2023-2024学年安徽省安庆市桐城市九年级化学第一学期期末调研试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省安庆市桐城市九年级化学第一学期期末调研试题含答案，共7页。试卷主要包含了下列变化中，属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．乒乓球不小心被挤变形,球内的气体（ ）
A．分子质量增大B．分子间隔变小C．分子体积变小D．分子个数变少
2．t℃时，有100g质量分数为5%的KNO3溶液，若想将其质量分数变为10%，可采用的方法是（ ）
A．等温蒸发掉溶剂的B．将原溶液与100g溶质质量分数为25％的KNO3溶液相混合
C．等温蒸发掉50g水D．再加入5gKNO3
3．学化学、用化学，下列说法不正确的是
A．点燃氢气前要先检验氢气的纯度
B．CO 有毒且无色无味，使用CO 作燃气时要注意室内通风
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．醋酸除水垢利用的是物理变化
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷
5．冬季，人们喜欢泡温泉来舒筋活血、美容养颜，这是因为温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
6．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是：
A．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．检在装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管
D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
7．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．动物呼吸B．光合作用C．铜丝拉直D．钢铁生锈
8．铜与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式可表示为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X．下列说法正确的是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．反应时放出无色无味的气体
C．反应后的溶液为无色
D．X的化学式为H2O
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．因为点燃H2与O2混合气体会爆炸，所以点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
10．现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：X＞Y
B．相对原子质量：X＜Y
C．消耗硫酸的质量：X＞Y
D．金属活动性：X＞Y
11．下列变化中，属于物理变化的是
A．食醋除水垢B．煤粉制蜂窝煤C．钢铁生锈D．米饭酿酒酿
12．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．该反应可能为化合反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。
14．利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化是__。
（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是__；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是__。
（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针__（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）
（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：__。
15．根据实验装置图回答问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：a_____。
(2)请写出一套利用以上装置制取氢气的发生装置和收集装置_____(填字母)。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_____。用D装置收集CO2，检验CO2已收集满的操作与现象是：将燃着的木条放在_____，若木条熄灭，说明已收集满。
(4)已知能SO2溶于水，密度比空气大，收集SO2应选用的装置是____(填字母)。
16．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①、②的名称是①_____，②_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B， B中使用分液漏斗的优点是_____， 若要制取一瓶干燥的CO2气体，还需要连接B→_____→_____ 装置（填字母序号）。
（3）检验CO2收集满的方法是_____。F中的浓硫酸是作为_____剂。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。①若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。②若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的气体是_____， 该气体可用于_____。 （写一种用途）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．向盛有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）锌粒反应结束时，产生氢气的质量为_____。
（2）原稀硫酸溶液的溶质质量分数_____。
18．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合4.9g氯酸钾和1.5g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.0％。请计算：
（1）若4.9g氯酸钾完全分解可产生氧气的质量_________;
（2）剩余固体中氧元素的质量分数_________。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）2019 年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150 周年。图 1 是元素周 期表中铷（Rb）元素的部分信息，图 2 是铷原子的结构示意图。请回答：
（1）下列关于图 1 的说法不正确的是_______（填序号）；
A 铷元素属于金属元素
B 铷原子的原子序数是 37
C 铷原子的中子数是 37
D 铷原子的相对原子质量 85.468
（2）图 2 中 n 的数值为_______，铷离子的符号为______；
（3）图 3 表示的微粒是_______（填符号），该微粒与铷原子的化学性质相似的原因是_______相同。
20．（12分） (1)用化学用语填空。
①2个氧分子____________；
②2个铁离子___________；
③3个铵根离子________；
④地壳中含量最多的金属元素_______。
(2)根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题。
①图中共有_________种元素。化学性质相似的是_______(填序号)
②B原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”)电子，A和B两种元素组成的化合物是_____；(填化学式)。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、B
5、D
6、D
7、C
8、D
9、B
10、D
11、B
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯； 锥形瓶； 反应物是固体和液体，反应不需要加热； 可以控制反应速率，节约药品； F； E； 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)； 2H2O22H2O+O2↑
14、变小 达到着火点； 物质是可燃物 向左偏 P4+5O22P2O5
15、试管 AC或AE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 集气瓶口 D
16、酒精灯 锥形瓶 可以控制反应速率 F E 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 干燥 CO2 灭火器
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）0.08g（2）19.6%
18、（1）1.92g（2）21.4%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、C 1 Rb+ Na 最外层电子数
20、2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25