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2023-2024学年北师大万宁附中九上化学期末检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年北师大万宁附中九上化学期末检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列图像能正确反映实验操作的是，下列做法不正确的是，下列关于合金的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．如图示为某化学反应的微观模拟反应示意图。下列对此物质发生的化学变化的说法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
3．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．铜片在空气中加热
4．下列图像能正确反映实验操作的是
A．水的电解
B．向NaOH溶液中不断加水稀释
C．向足量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量分数等质量的稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
5．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱的元素符号是Ir
B．铱元素是非金属元素
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子量为192.2
6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g
7． “如果我们再不爱护水资源，世界上最后一滴水将是人类的眼泪”，这句话警示我们要树立爱护水资源的意识。下列行为正确的是
A．城市生活废水直接排入江河B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用工业废水浇地
8．物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造出更好的晶体管，锗元素的相关信息如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．锗元素的相对原子质量为72.64g
B．锗原子的核外有4个电子
C．锗原子的核内有32个质子
D．锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构
9．下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖
B．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火时，立即用水浇灭
D．燃放烟花爆竹时，一定远离人群和可燃物
10．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）你认为下列做法不利于防治水体污染的是_________。
A 合理使用农药化肥 B 生活污水任意排放
C 工业废水处理达标后排放 D 依照法规加强水资源的检测和管理
（2）废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是____（填“过滤”、 “吸附”或“蒸馏”）。
（3）在生活中，当水的硬度大或者病菌多时，可以采取________的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用________来鉴别。ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，据此推断出X的化学式为______。在生活中常用的节水方法是____（写一种即可）。
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是_____（填“沉淀”、“吸附”或“蒸馏”）。
12．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下七种物质：
①H2 ②O2 ③铝 ④铁 ⑤天然气 ⑥明矾 ⑦稀醋酸
请选择适当物质的序号填空：
(1)可用作清洁能源的是_______；
(2)可用于净化水质的是_______；
(3)地壳中含量最多的金属元素是____；
(4)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______。
13．用化学用语填空
(1)氯化亚铁________
(2)3个硝酸根离子________
(3)氩气________
(4)氧化铝中铝元素的化合价_______
(5)保持水化学性质最小的粒子________
14．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:
（1）指出图中标有数字的仪器名称:a___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是_______________(填字母标号，下同)，写出该反应的化学方程式_____________，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是_____________。
（3）H是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将H装置内装满水,再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从___________(填 “d”或“e”)进入F中。
（4）查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一:；
方案二:；
①下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是____________(填序号)。
I:方案一发生的是分解反应
II:方案二更简便、节能
Ⅲ:制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
②上图A~C装置中，若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是________________(填装置编号，下同)。
1773年，瑞典化学家舍勒用下图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是____________(填装置下面的字母)；
（5）气体收集是化学实验中常用的手段,不同的气体收集方法可能不同。实验室收集气体通常要考虑气体的_____________、_____________等物理性质。上图 D~H是实验室收集气体的几种常用装置。收集二氧化碳可以用的装置有_________(填编号);如果用装置G来收集氧气,氧气应从_________(填“b”或“c”)进入;用装置H来收集氧气，氧气应从___________(填“d”或“e”)进入。与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_____，b_____。
（2）写出实验室适合用装置B制取氧气的化学方程式_____。
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_____。
（4）实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水、密度比空气小的氨气。请根据以上装置图选择在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
18．（8分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳）。
（进行实验）（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。
②连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。
（交流讨论）
（1）丙处酒精灯的作用是_____。
（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示）。
（4）若步骤③中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为_____．
（2）176g维生素C中含C元素的质量为____．
20．（12分）在1个大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳，化学反应方程式为，如果要在实验室制取11.2g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、A
4、D
5、B
6、A
7、B
8、C
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、B 过滤 煮沸水 肥皂水 Cl2 用洗衣服的水冲洗卫生间（其他合理答案均给分） 蒸馏
12、① ⑥ ③ ⑤
13、FeCl2 3NO3- Ar H2O
14、稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 B 2H2O22H2O+O2↑ F e ⅠⅡⅢ A C 水溶性 密度 D和G b e 磨砂面
16、长颈漏斗 集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ AE
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
18、点燃一氧化碳，减少尾气污染 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不变
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）9：1：12（2）72g
20、20g
A．原子分解成质子、中子和电子
“●”氢原子；“○”氧原子；“”碳原子
B．该化学变化发生的是化合反应
C．氢元素的化合价没有发生改变
D．反应生成丁粒子的个数X为3
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．如图示为某化学反应的微观模拟反应示意图。下列对此物质发生的化学变化的说法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
3．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．铜片在空气中加热
4．下列图像能正确反映实验操作的是
A．水的电解
B．向NaOH溶液中不断加水稀释
C．向足量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量分数等质量的稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
5．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱的元素符号是Ir
B．铱元素是非金属元素
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子量为192.2
6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g
7． “如果我们再不爱护水资源，世界上最后一滴水将是人类的眼泪”，这句话警示我们要树立爱护水资源的意识。下列行为正确的是
A．城市生活废水直接排入江河B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用工业废水浇地
8．物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造出更好的晶体管，锗元素的相关信息如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．锗元素的相对原子质量为72.64g
B．锗原子的核外有4个电子
C．锗原子的核内有32个质子
D．锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构
9．下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖
B．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火时，立即用水浇灭
D．燃放烟花爆竹时，一定远离人群和可燃物
10．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）你认为下列做法不利于防治水体污染的是_________。
A 合理使用农药化肥 B 生活污水任意排放
C 工业废水处理达标后排放 D 依照法规加强水资源的检测和管理
（2）废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是____（填“过滤”、 “吸附”或“蒸馏”）。
（3）在生活中，当水的硬度大或者病菌多时，可以采取________的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用________来鉴别。ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，据此推断出X的化学式为______。在生活中常用的节水方法是____（写一种即可）。
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是_____（填“沉淀”、“吸附”或“蒸馏”）。
12．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下七种物质：
①H2 ②O2 ③铝 ④铁 ⑤天然气 ⑥明矾 ⑦稀醋酸
请选择适当物质的序号填空：
(1)可用作清洁能源的是_______；
(2)可用于净化水质的是_______；
(3)地壳中含量最多的金属元素是____；
(4)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______。
13．用化学用语填空
(1)氯化亚铁________
(2)3个硝酸根离子________
(3)氩气________
(4)氧化铝中铝元素的化合价_______
(5)保持水化学性质最小的粒子________
14．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:
（1）指出图中标有数字的仪器名称:a___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是_______________(填字母标号，下同)，写出该反应的化学方程式_____________，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是_____________。
（3）H是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将H装置内装满水,再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从___________(填 “d”或“e”)进入F中。
（4）查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一:；
方案二:；
①下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是____________(填序号)。
I:方案一发生的是分解反应
II:方案二更简便、节能
Ⅲ:制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
②上图A~C装置中，若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是________________(填装置编号，下同)。
1773年，瑞典化学家舍勒用下图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是____________(填装置下面的字母)；
（5）气体收集是化学实验中常用的手段,不同的气体收集方法可能不同。实验室收集气体通常要考虑气体的_____________、_____________等物理性质。上图 D~H是实验室收集气体的几种常用装置。收集二氧化碳可以用的装置有_________(填编号);如果用装置G来收集氧气,氧气应从_________(填“b”或“c”)进入;用装置H来收集氧气，氧气应从___________(填“d”或“e”)进入。与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_____，b_____。
（2）写出实验室适合用装置B制取氧气的化学方程式_____。
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_____。
（4）实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水、密度比空气小的氨气。请根据以上装置图选择在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
18．（8分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳）。
（进行实验）（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。
②连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。
（交流讨论）
（1）丙处酒精灯的作用是_____。
（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示）。
（4）若步骤③中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为_____．
（2）176g维生素C中含C元素的质量为____．
20．（12分）在1个大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳，化学反应方程式为，如果要在实验室制取11.2g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、A
4、D
5、B
6、A
7、B
8、C
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、B 过滤 煮沸水 肥皂水 Cl2 用洗衣服的水冲洗卫生间（其他合理答案均给分） 蒸馏
12、① ⑥ ③ ⑤
13、FeCl2 3NO3- Ar H2O
14、稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 B 2H2O22H2O+O2↑ F e ⅠⅡⅢ A C 水溶性 密度 D和G b e 磨砂面
16、长颈漏斗 集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ AE
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
18、点燃一氧化碳，减少尾气污染 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不变
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）9：1：12（2）72g
20、20g
A．原子分解成质子、中子和电子
“●”氢原子；“○”氧原子；“”碳原子
B．该化学变化发生的是化合反应
C．氢元素的化合价没有发生改变
D．反应生成丁粒子的个数X为3
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