专题一化学用语与基本概念 选择题专攻2.氧化还原反应的概念、规律及应用课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题一化学用语与基本概念 选择题专攻2.氧化还原反应的概念、规律及应用课件-2024年高考化学二轮复习，共43页。PPT课件主要包含了核心精讲，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
(一)理清两条概念线索
(二)氧化还原反应的规律
1.强弱律氧化性：氧化剂＞氧化产物。还原性：还原剂＞还原产物。应用示例(1)已知下列反应：①C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。则C2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性强弱顺序为__________________。
C2O3＞Cl2＞Fe3＋
(2)写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a.KMnO4>Cl2：_____________________________________________。b.Cl2>Br2：_______________________。c.Br2>Fe3＋：___________________________。d.Fe3＋>Cu2＋：__________________________。
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②还原性强弱顺序：SO2>I－＞Fe2＋>Br－>Cl－。a.SO2>I－：__________________________________。b.I－＞Fe2＋：________________________。c.Fe2＋>Br－：___________________________。d.Br－>Cl－：________________________。
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
2.价态律判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。应用示例(1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
(2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
3.先后律Ⅰ.同时含有几种还原剂 按还原性由强到弱依次反应。Ⅱ.同时含有几种氧化剂 按氧化性由强到弱依次反应。应用示例(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：_______________________________________________。
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
4.守恒律在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于(1)氧化还原反应方程式的配平。(2)氧化还原反应的相关计算。应用示例某实验小组测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步骤如下：称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右), 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.300 0 ml·L－1的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL。
回答下列问题：(1)写出水合肼和I2反应的化学方程式(已知水合肼被氧化为N2)：_________________________________。(2)产品中水合肼的质量分数为_______。
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O
1.(2022·北京，6)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，A不符合题意；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，但该过程中消耗水，增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B不符合题意；
向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合价没有发生变化，故没有发生氧化还原反应，C不符合题意；向H2S溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成HCl和单质硫沉淀，增大了H＋的浓度，pH减小，D符合题意。
2.(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，溶液恢复棕色，D项正确。
3.(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是A.生成1 ml N2O，转移4 ml电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
由方程式可知，反应生成1 ml N2O，转移4 ml电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，Fe3＋是反应的氧化剂，故C错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，故D错误。
4.(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和 组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。
5.(2023·湖南，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ