人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护同步练习题

这是一份人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护同步练习题，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A．模拟炼铁实验中，应先加热氧化铁，再通入CO
B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C．给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热/
D．实验室制取气体时，要先检查装置气密性，再装入药品
2．随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是（ ）
A．自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B．自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C．自行车链条是用喷漆来进行防锈
D．自行车在南方比北方更耐用
3．有关题图微型实验的说法错误的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．可利用点燃的方法进行尾气处理
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．a处的反应化学前后元素的化合价均无改变
4．实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中不能达到相应目的的是
A．6白磷在水中燃烧B．防止铁丝生锈
C．验证木炭具有吸附性D．探究二氧化碳能溶于水
5．“垃圾分类”入选“2019年中国媒体十大流行语”。废弃铁锅属于
A．可回收物
B．厨余垃圾
C．有害垃圾
D．其他垃圾
6．对比实验是实验探究的重要方法。下列实验设计不能实现相应实验目的的是
A． 证明可燃物燃烧需温度达到着火点
B． 区分硬水和软水
C． 证明MnO2 是H2O2分解的催化剂
D． 证明铁生锈必须跟空气或氧气接触
7．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．铅蓄电池B．镍铬电池C．锌锰干电池D．氢氧燃料电池
8．下列实验现象描述正确的是( )
A．一氧化碳还原氧化铁，黑色固体逐渐变成红色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
9．下列叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的非金属元素
B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D．锌比铁活泼，铁的表面镀锌不能防锈
10．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中属于可回收物的是
①旧报纸②废塑料③烂菜叶④废钢材
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
二、判断题
11．铁部分浸入食盐水中比铁部分浸入蒸馏水中更容易生锈( )
12．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4( )
13．回收废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径( )
14．随意丢弃废旧电池，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染。( )
15．工业炼铁用到的原料有：铁矿石、一氧化碳、空气、石灰石( )
三、综合应用题
16．甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是 。
(2)实验过程中，仪器①中发生的现象是 ；仪器③中发生的现象是 ，化学方程式为 。
(3)实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。
(4)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究实验，请回答下列有关问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示，夹持装置已略)。
请填写下表空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)：
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。
②从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 。
17．金属材料在生产生活中广泛应用, 请回答下列问题：
(1)生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是 不同。
(2)铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与 等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是 (填化学式)，为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是 。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是 (用化学方程式表示)。
(3)2010年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、 和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是 。
某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理：
(4)硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。
(5)实验中首先通入一氧化碳的目的是 。
(6)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。
(7)写出B装置中观察到的现象 ，发生反应的化学方程式是 。
18．如图所示为实验室常用的实验装置，回答问题：
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的制取装置一套为 （填序号，下同），该反应的化学方程式为 。
(2)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的制取装置一套为 ，该反应的化学方程式为 。
(3)此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 。
(4)若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
(5)某赤铁矿石中含Fe2O3为80%，用2000吨这种矿石可冶炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（精确到0.1）
实验中可能出现的现象
结论

猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊
猜想② (填“成立”或“不成立”)

猜想③成立
参考答案：
1．A
【详解】A、因为一氧化碳为可燃性气体，注意纯度，则模拟炼铁实验中，应先通入CO，排尽空气，再加热氧化铁，防止发生爆炸，操作错误；
B、点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃，防止发生爆炸，操作正确；
C、给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，防止使试管受热不均，引起试管炸裂，操作正确；
D、实验室制取气体时，为防止装置漏气，影响实验结果，要先检查装置气密性，再装入药品，操作正确。
故选：A。
2．A
【详解】A、自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点，选项正确；
B、自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点低、抗腐蚀性的好的性质，选项错误；
C、自行车链条不能用喷漆来进行防锈，应用涂油的方法进行防锈，选项错误；
D、北方气候干燥，自行车在北方不易锈蚀，比南方更耐用，选项错误，故选A。
【点睛】合金的熔点要低于成分金属单质的熔点。
3．D
【详解】A、a处一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，故红棕色粉末变为黑色，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，可用点燃的方法进行尾气处理，不符合题意；
C、b处澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，说明有二氧化碳生成，不符合题意；
D、a处反应：，铁由化合态变为游离态，化合价一定发生了变化，碳元素由+2价变为+4价，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A．滴加水时，氧气进入烧杯和白磷接触，白磷虽然和氧气能够接触，但是温度没有达到白磷的着火点，白磷不能燃烧，该选项不能达到实验目的；
B．铁丝放在干燥的空气中，不能和水接触，不能生锈，该选项能够达到实验目的；
C．木炭具有吸附性，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块木炭，最终观察到红棕色消失，该选项能够达到实验目的；
D．向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入一定体积的水，盖上瓶盖后振荡，会观察到软塑料瓶变瘪，能证明二氧化碳能溶于水，该选项能够达到实验目的；
故选A。
5．A
【详解】各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废铁锅可以回收再利用，属于可回收物。故选A。
6．C
【详解】A.红磷的着火点是240°C，白磷的着火点是40°C，其他条件相同，用80°C的热水加热，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究可燃物燃烧需温度达到着火点，A正确；
B.可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，B正确；
C.能改变化学化学反应速率，自身的质量和化学性质不变的物质是该反应的催化剂，该组实验只是证明二氧化锰能改变化学反应速率，没有证明自身的质量和化学性质不变，C错误；
D.右边试管中植物油起到隔绝空气的作用，蒸馏水中不含氧气，所以铁钉只与水接触不生锈，左边试管中铁钉与水面接触的地方铁钉同时与水和空气接触生锈，可以证明铁生锈必须跟空气或氧气接触，D正确；
故选C。
7．D
【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染。
【详解】A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故A错误，不符合题意。
B、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故B错误，不符合题意。
C、锌锰电池中含有重金属汞、锰，对环境有污染，故C错误，不符合题意。
D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故D正确，符合题意。
故选：D。
8．C
【详解】A、氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以用一氧化碳还原氧化铁，红色粉末慢慢变成黑色，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
9．B
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素，故A错误；
B、钛合金具有密度小、强度高、耐蚀性好等优点，钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料，故B正确；
C、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会被腐蚀，表面生成铜绿，故C错误；
D、锌的表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，铁的表面镀锌能防锈，故D错误。故选B。
10．B
【详解】①旧报纸回收处理后，还可以作为制纸的原料，所以属于可回收利用的垃圾；
②废塑料可以用来生产新的塑料制品，所以属于可回收利用的垃圾；
③烂菜叶不可回收利用；
④废钢材，属于金属材料，可以熔炼后制造新的金属材料，所以属于可回收利用的垃圾；
因此属于可回收物的是①②④。
故选B。
11．正确
【详解】盐类物质能加快铁锈蚀的速率，所以铁部分浸入食盐水中比铁部分浸入蒸馏水中更容易生锈，故正确。
12．错误
【详解】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3，叙述错误，故填错误。
13．错误
【详解】回收废旧金属是保护金属资源的一项有效途径，不是唯一有效途径，故错误。
14．正确
【详解】废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃，目前，处理废旧电池的最好办法是回收再利用。故正确。
15．错误
【详解】工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故说法错误。
16．(1)防止一氧化碳与氧气反应发生爆炸
(2) 红棕色固体逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3) 提高炉温 产生还原剂
(4) 黑色粉末为铁粉和氧化铜粉末 黑色粉末和澄清石灰水均无明显变化 成立 黑色粉末部分变红、澄清石灰水变浑浊 防止倒吸（或防止生成的铜被氧化） 在b处点燃（或收集尾气）
【详解】（1）先通入CO是将装置中的空气排尽，防止加热一氧化碳与氧气反应发生爆炸；
（2）仪器①中氧化铁和CO反应产生铁和二氧化碳，现象是红棕色固体逐渐变黑；仪器③中二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，发生的现象是澄清石灰水变浑浊，方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）焦炭的作用是燃烧产生热量提高高炉的温度，同时二氧化碳和碳反应产生CO、碳不完全燃烧也产生CO，即产生还原剂；
（4）[猜想假设]①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末为铁粉和氧化铜粉末；
[设计方案]猜想①成立，则是铁粉，CO和铁不反应，CO也不与石灰水反应，则现象是黑色粉末和澄清石灰水均无明显变化；
黑色粉末全部变红是CO和氧化铜反应产生红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，则固体是氧化铜，猜想②成立；
猜想③成立，则有铁和氧化铜，铁不与CO反应，氧化铜和CO反应产生红色的铜和二氧化碳，则现象是黑色粉末部分变红；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊；
[反思评价]①实验结束后，继续通入一氧化碳的目的是防止倒吸（或防止生成的铜被氧化）；
②CO有毒，要进行尾气处理，则在b处点燃（或收集尾气）。
17． 含碳量 空气中的氧气、水(不全不得分) Fe2O3(或者Fe2O3·xH2O) 刷漆(不合理措施不给分) 2Al+3O2=2Al2O3 焦炭 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 红色粉末变为黑色 排尽装置内的空气，防止发生爆炸(合理即可) 【答题空10】尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气(合理即可) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【详解】(1) 生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是含碳量不同；(2) 铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁；为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是：刷漆等；铝制品在空气中反应的化学方程式为：2Al+3O2=2Al2O3；(3)炼铁的原料有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；其中石灰石的作用是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；(4)红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；(5)因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；(6)由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；(7)产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，此反应的的化学方程式是：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
18．(1) BD/BE/BD或BE Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2) BC/CB CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O A
(4)先在装置中装满水，再将氢气从a导管口通入
(5)解：氧化铁的质量为2000t×80%=1600t；
设生成铁的质量为x
x=1120t
所以生铁的质量为1120t÷（1-4%）=1166.7t
答：可冶炼出含杂质为4％的生铁的质量为1166.7t。
【详解】（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，采用固液常温型装置，故发生装置选择：B，由于氢气的密度比空气小，且不与空气成分反应，氢气难溶于水，且不与水反应，收集装置选择D或E，故应选用的制取装置一套为BD或BE；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：BD或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，采用固液常温型的装置，发生装置可选择装置B；二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置可选择装置C；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：BC；。
（3）加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；该反应是采用固体加热型装置，发生装置选择A，故填：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；A。
（4）如图装置采用排水法收集H2，氢气的密度比水小，应该从a管通入，水从b管排出，操作为：先在装置中装满水，再将氢气从a导管口通入，故填：先在装置中装满水，再将氢气从a导管口通入。
（5）见答案。