化学鲁科版 (2019)第1节 化学反应的方向课文配套ppt课件

这是一份化学鲁科版 (2019)第1节 化学反应的方向课文配套ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，当堂评价，核心微网络，不用借助外力作用，不能自发进行，无序程度，反应产物总熵，反应物总熵，ΔH－TΔS等内容，欢迎下载使用。
素养新目标1.知道化学反应是有方向的。2．知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
一、反应焓变与反应方向1．自发过程与自发反应
2.反应焓变与反应方向的关系(1)二者关系(2)结论反应的焓变是反应能否______进行的影响因素，但不是唯一因素。
状元随笔　多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行，如NH4Cl与Ca(OH)2的反应；还有一些反应，在室温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行，如高温煅烧CaCO3。
S(g)>S(l)>S(s)
3．反应熵变与反应方向(1)二者之间的关系(2)结论：熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
状元随笔　有些熵减小的反应在一定条件下也可自发进行，如铝热反应：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)，ΔS＝－39.35 J·ml－1·K－1。因此，熵变是与反应进行的方向有关的一个因素，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素，只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。
三、用焓变与熵变综合判断反应方向1．反应方向的判据：在________和________一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果。反应的判据为_________。
2．文字表述在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向___________的方向进行，直至达到平衡状态。3．局限性(1)只能用于一定温度、压强条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。(2)仅仅可以用于判断温度、压强一定的条件下反应____________，不能说明反应在该条件下能否_________。
状元随笔　(1)从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应有呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。(2)复合判据ΔH－TΔS只能用于恒温、恒压条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。(　　)(2)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。(　　)(3)同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程。(　　)(4)与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小。(　　)(5)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释该变化过程的自发性。(　　)(6)吸热且熵增加的反应，温度越低反应越可能自发进行。(　　)(7)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。(　　)(8)一个反应的ΔH－TΔS＝0，则该反应处于平衡状态。(　　)
2．下列说法不正确的是(　　)A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)是一个熵减小的反应
解析：Na与水的反应是固体与液体反应生成气体，为熵增的反应，ΔS>0，在反应中钠会熔化成一个闪亮的小球四处游动，且发出嘶嘶的声音，此反应为放热反应，则ΔH0
4．(双选)以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：①CaCO3·MgCO3 MgO·CaO＋2CO2↑；②2(MgO·CaO)＋Si 2CaO＋SiO2＋2Mg↑对①②两个反应的说法正确的是(　　)A．在敞口容器中有利于反应①的进行B．反应①能进行，说明该反应ΔH0，根据公式ΔH－TΔS0，则：①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS______(填“>”或“0，ΔS>0，低温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。(2)因为ΔS0，ΔH－TΔS0，故ΔS>0。
状元随笔　(1)焓和熵的变化取决于体系的始态和终态，与变化的途径无关。(2)ΔH与ΔS共同影响一个化学反应在一定条件下能否自发进行，它们与化学反应速率无关。(3)判据ΔH－TΔS指的是在温度、压强一定的条件下反应自动发生的趋势，不能说明该条件下反应能否实际发生。
【关键能力】1.化学反应自发进行的判断依据(1)公式描述在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH－TΔS。ΔH－TΔS0　反应正向不能自发进行(2)文字表述在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS0，ΔH－TΔS