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浙江省精诚联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题
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这是一份浙江省精诚联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题，共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法不正确的是，下列化学方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是（ ）。
A．双氧水B．医用酒精C．漂白液D．二氧化氯
2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是（ ）。
A．的价层电子排布式为 B．缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片
C．硫酸亚铁溶液呈酸性 D．硫元素位于周期表p区
3．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．2-丁烯的键线式： B．乙烷的球棍模型：
C．氧的基态原子轨道表示式： D．氯离子的结构示意图：
4．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（ ）。更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂
B．易溶于水，可用作制冷剂
C．溶液显碱性，可用于清洗油污
D．溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液
5．下列说法不正确的是（ ）。
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．工业上用氨的催化氧化制备
C．用红外光谱可以鉴别和
D．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁
6．过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：（未配平），下列说法不正确的是（ ）。
A．溶液的pH增大，能抑制碱式电离
B．Al在反应中被氧化，是还原剂
C．生成，转移电子
D．可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率
7．下列化学方程式正确的是（ ）。
A．
B．将少量气体通入溶液中：
C．
D．
8．下列说法正确的是（ ）。
A．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷
B．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色
C．乙烷与在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃
D．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解
9．一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确的是（ ）。
A．药物A分子中4种官能团
B．药物A分子是芳香族化合物
C．药物A分子所有碳原子可能共平面，碳原子的杂化轨道类型有三种
D．该物质最多与发生加成反应
10．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．电池工作时b极发生还原反应
B．a极的电极反应式为
C．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强
D．每处理，a电极上会生成
11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，其中X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：Y＜Z
B．X与Z形成的10电子微粒有3种
C．与MQ的化学键类型相同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
12．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是（ ）。
A．为极性分子
B．空间结构为正四面体形
C．的沸点高于
D．和中C、O、N杂化方式均相同
13．利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡
B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
C．温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数
D．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．三种中间产物中Z最稳定
B．该历程中正反应最大的活化能为
C．相同条件下Z转化为产物的速率：
D．每生成产物，反应吸收热量
15．下列说法不正确的是（ ）。
A．稀氨水滴入稀盐酸中，当溶液呈中性时，
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）属于氟原子激发态的电子排布式有______（填标号）。
A．B．
C．D．
（2）氯乙烯分子中C的杂化轨道类型是__________。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X的电子式为：__________；解释X的熔点比Y高的原因__________。
（4）晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。
已知阿伏加德罗常数为，则l晶体的密度为__________（列出算式）。
18．（10分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
（1）组成X的三种元素中除O元素外的另外两种是__________（写元素符号），X的化学式为__________。
（2）无色溶液B中通入过量产生白色沉淀C的化学方程式为__________。
（3）向盛有少量溶液F的试管中滴加稍过量氨水并振荡，溶液颜色由蓝色变为深蓝色，其离子方程式为__________。
（4）写出简要实验步骤检验无色溶液E中的主要阴离子：__________。
19．（10分）二氧化碳的资源化利用有利于实现我国提出的2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。CCUS（碳捕获、利用与封存）是应对全球气候变化的关键技术之一，可利用捕获的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
（1）对于反应Ⅲ，__________，活化能__________（填“小于”或“大于”）。
（2）按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是__________。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．升高温度，反应Ⅰ逆反应速率增加，平衡常数减小
B．反应Ⅰ分别在恒温恒容的密闭容器与恒温恒压的密闭容器中进行，前者的平衡转化率高
C．恒温恒容的密闭容器中反应Ⅰ已达平衡，再加入一定量的和，和的转化率可能同时都增大
D．加入对反应Ⅱ催化效果更佳的催化剂，可以提高CO的平衡产率
（4）一定条件下，在密闭容器中加入和只发生反应Ⅱ：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在时刻再加入，时刻到达新的平衡。请你画出时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图。
（5）研究证明：可在酸性介质中通过电解生成，则生成的电极反应式是__________。
20．（10分）实验室利用甲苯（，代表苯基）为原料制备苯甲酸。
Ⅰ．制备原理：
氧化：
酸化：
Ⅱ．实验流程及步骤：
Ⅲ．步骤①的装置如图甲：
Ⅳ．相关数据：
（1）苯甲酸相对分子质量：122
（2）苯甲酸在水中的溶解度水：0.34（25℃）、0.85（50℃）、2.2（75℃）。
请回答：
（1）步骤③的操作名称是__________。步骤④热水洗涤的目的是__________。
（2）有关实验流程Ⅱ步骤，下列说法正确的是______。
A．图甲装置中，冷凝管进水口为1
B．图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验
C．图甲控制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜
D．步骤⑧粗苯甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
（3）步骤②中，除去多余反应的离子方程式为__________。
（4）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，然后用溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗溶液分别为，。
①下列说法正确的是______。
A．为防止酸式滴定管漏液，应将适量凡士林涂在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗锥形瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
E．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②产品苯甲酸的纯度为__________。
21．（12分）有机物完全燃烧，产物依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，两个装置的质量分别增加和，质谱图显示质荷比最大值为42，且A能使溴水褪色。有机物B的核磁共振氢谱图有3组峰。D也是有机物。
由A和C（异戊二烯）为原料合成酯类物质E的转化关系如图：
已知：烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
请回答：
（1）A的分子式为__________。B＋D→E的反应类型是__________反应。
（2）D中官能团的名称是__________。
（3）下列说法正确的是______。
A．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别B、D和E
C．物质F不存在顺反异构体
D．有机物E的分子式为
（4）F的键线式为__________。
（5）写出A→B的化学方程式__________。
（6）某烃，其相对分子质量比异戊二烯大14，它的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__________。
①链状 ②含碳碳三键 ③核磁共振氢谱显示有二组峰
2022学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）BC（2分，选1个给1分，错选和多选不给分）
（2）（2分）
（3）（2分） 为离子晶体，为分子晶体，离子键比分子间作用力强（2分，指出晶体类型1分，强弱1分）
（4）（2分，有化简且正确也给分，或列式表达方式不同但正确给分，其它不给分。）
18．（10分）
（1）Cu、Al（2分，对1个给1分）（2分）
（2）（2分，化学式符号有错0分，无↓符号不扣分，没配平其余正确给1分）
（3）（2分，写给分，分步写2条方程式正确也给分，化学式符号有错0分，没配平其余正确给1分）
（4）取少量溶液E于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。（2分，试剂1分，现象1分）
19．（10分）
（1）（1分） 小于（1分）
（2）炭粉与水蒸气反应 ，反应消耗并生成；反应吸热有利于控制反应温度过高，都有助于反应Ⅰ平衡向生成甲醇的方向移动。（2分，“炭粉消耗”1分；“反应吸热有利于控制反应温度过高”1分）
（3）AC（2分，对1个给1分）
（4）（如图）（2分，“起点2.0且趋势正确”1分，“拐点1.8”1分）
（5）（2分，化学式符号有错0分，没配平其余正确给1分）
20．（10分）
（1）趁热过滤（1分，“过滤”不给分）把苯甲酸钾洗出来，减少损失，提高产率（1分，表达意思相近可酌情给分）
（2）CD（2分，对1个给1分）
（3）（2分，化学式符号有错0分，无↓符号不扣分，没配平其余正确给1分）
（4）AE（2分，对1个给1分）92.00％（2分，不要求“有效数字”，写0.92等给分）
21．（12分）
（1）（1分） 酯化（或取代）（1分，错别字不给分）
（2）酮羰基（羰基）、羧基（2分，对1个给1分）
（3）BD（2分，对1个给1分）
（4）（2分）
（5）（2分，有机物写分子式不给分，结构简式有错不给分，条件不要求）
（6）、（2分，对1个给1分）选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙炔是否含不饱和键
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水
溶液褪色，说明乙炔含不饱和键
B
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入溶液中
有淡黄色沉淀生成，说明发生取代反应
C
探究有机物基因之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性溶液（必要时可稍稍加热）
加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
D
研究淀粉的水解程度
取淀粉于试管，加入适量20％的硫酸溶液后沸水浴加热，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水
若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
烯烃被氧化的部位
氧化产物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
C
B
D
B
C
A
C
B
B
B
D
A
C
考生须知：
1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是（ ）。
A．双氧水B．医用酒精C．漂白液D．二氧化氯
2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是（ ）。
A．的价层电子排布式为 B．缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片
C．硫酸亚铁溶液呈酸性 D．硫元素位于周期表p区
3．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．2-丁烯的键线式： B．乙烷的球棍模型：
C．氧的基态原子轨道表示式： D．氯离子的结构示意图：
4．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（ ）。更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂
B．易溶于水，可用作制冷剂
C．溶液显碱性，可用于清洗油污
D．溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液
5．下列说法不正确的是（ ）。
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．工业上用氨的催化氧化制备
C．用红外光谱可以鉴别和
D．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁
6．过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：（未配平），下列说法不正确的是（ ）。
A．溶液的pH增大，能抑制碱式电离
B．Al在反应中被氧化，是还原剂
C．生成，转移电子
D．可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率
7．下列化学方程式正确的是（ ）。
A．
B．将少量气体通入溶液中：
C．
D．
8．下列说法正确的是（ ）。
A．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷
B．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色
C．乙烷与在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃
D．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解
9．一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确的是（ ）。
A．药物A分子中4种官能团
B．药物A分子是芳香族化合物
C．药物A分子所有碳原子可能共平面，碳原子的杂化轨道类型有三种
D．该物质最多与发生加成反应
10．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．电池工作时b极发生还原反应
B．a极的电极反应式为
C．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强
D．每处理，a电极上会生成
11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，其中X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：Y＜Z
B．X与Z形成的10电子微粒有3种
C．与MQ的化学键类型相同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
12．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是（ ）。
A．为极性分子
B．空间结构为正四面体形
C．的沸点高于
D．和中C、O、N杂化方式均相同
13．利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡
B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
C．温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数
D．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
14．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．三种中间产物中Z最稳定
B．该历程中正反应最大的活化能为
C．相同条件下Z转化为产物的速率：
D．每生成产物，反应吸收热量
15．下列说法不正确的是（ ）。
A．稀氨水滴入稀盐酸中，当溶液呈中性时，
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）属于氟原子激发态的电子排布式有______（填标号）。
A．B．
C．D．
（2）氯乙烯分子中C的杂化轨道类型是__________。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X的电子式为：__________；解释X的熔点比Y高的原因__________。
（4）晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。
已知阿伏加德罗常数为，则l晶体的密度为__________（列出算式）。
18．（10分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
（1）组成X的三种元素中除O元素外的另外两种是__________（写元素符号），X的化学式为__________。
（2）无色溶液B中通入过量产生白色沉淀C的化学方程式为__________。
（3）向盛有少量溶液F的试管中滴加稍过量氨水并振荡，溶液颜色由蓝色变为深蓝色，其离子方程式为__________。
（4）写出简要实验步骤检验无色溶液E中的主要阴离子：__________。
19．（10分）二氧化碳的资源化利用有利于实现我国提出的2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。CCUS（碳捕获、利用与封存）是应对全球气候变化的关键技术之一，可利用捕获的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
（1）对于反应Ⅲ，__________，活化能__________（填“小于”或“大于”）。
（2）按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是__________。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．升高温度，反应Ⅰ逆反应速率增加，平衡常数减小
B．反应Ⅰ分别在恒温恒容的密闭容器与恒温恒压的密闭容器中进行，前者的平衡转化率高
C．恒温恒容的密闭容器中反应Ⅰ已达平衡，再加入一定量的和，和的转化率可能同时都增大
D．加入对反应Ⅱ催化效果更佳的催化剂，可以提高CO的平衡产率
（4）一定条件下，在密闭容器中加入和只发生反应Ⅱ：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在时刻再加入，时刻到达新的平衡。请你画出时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图。
（5）研究证明：可在酸性介质中通过电解生成，则生成的电极反应式是__________。
20．（10分）实验室利用甲苯（，代表苯基）为原料制备苯甲酸。
Ⅰ．制备原理：
氧化：
酸化：
Ⅱ．实验流程及步骤：
Ⅲ．步骤①的装置如图甲：
Ⅳ．相关数据：
（1）苯甲酸相对分子质量：122
（2）苯甲酸在水中的溶解度水：0.34（25℃）、0.85（50℃）、2.2（75℃）。
请回答：
（1）步骤③的操作名称是__________。步骤④热水洗涤的目的是__________。
（2）有关实验流程Ⅱ步骤，下列说法正确的是______。
A．图甲装置中，冷凝管进水口为1
B．图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验
C．图甲控制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜
D．步骤⑧粗苯甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
（3）步骤②中，除去多余反应的离子方程式为__________。
（4）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，然后用溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗溶液分别为，。
①下列说法正确的是______。
A．为防止酸式滴定管漏液，应将适量凡士林涂在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗锥形瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
E．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②产品苯甲酸的纯度为__________。
21．（12分）有机物完全燃烧，产物依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，两个装置的质量分别增加和，质谱图显示质荷比最大值为42，且A能使溴水褪色。有机物B的核磁共振氢谱图有3组峰。D也是有机物。
由A和C（异戊二烯）为原料合成酯类物质E的转化关系如图：
已知：烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
请回答：
（1）A的分子式为__________。B＋D→E的反应类型是__________反应。
（2）D中官能团的名称是__________。
（3）下列说法正确的是______。
A．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别B、D和E
C．物质F不存在顺反异构体
D．有机物E的分子式为
（4）F的键线式为__________。
（5）写出A→B的化学方程式__________。
（6）某烃，其相对分子质量比异戊二烯大14，它的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__________。
①链状 ②含碳碳三键 ③核磁共振氢谱显示有二组峰
2022学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）BC（2分，选1个给1分，错选和多选不给分）
（2）（2分）
（3）（2分） 为离子晶体，为分子晶体，离子键比分子间作用力强（2分，指出晶体类型1分，强弱1分）
（4）（2分，有化简且正确也给分，或列式表达方式不同但正确给分，其它不给分。）
18．（10分）
（1）Cu、Al（2分，对1个给1分）（2分）
（2）（2分，化学式符号有错0分，无↓符号不扣分，没配平其余正确给1分）
（3）（2分，写给分，分步写2条方程式正确也给分，化学式符号有错0分，没配平其余正确给1分）
（4）取少量溶液E于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。（2分，试剂1分，现象1分）
19．（10分）
（1）（1分） 小于（1分）
（2）炭粉与水蒸气反应 ，反应消耗并生成；反应吸热有利于控制反应温度过高，都有助于反应Ⅰ平衡向生成甲醇的方向移动。（2分，“炭粉消耗”1分；“反应吸热有利于控制反应温度过高”1分）
（3）AC（2分，对1个给1分）
（4）（如图）（2分，“起点2.0且趋势正确”1分，“拐点1.8”1分）
（5）（2分，化学式符号有错0分，没配平其余正确给1分）
20．（10分）
（1）趁热过滤（1分，“过滤”不给分）把苯甲酸钾洗出来，减少损失，提高产率（1分，表达意思相近可酌情给分）
（2）CD（2分，对1个给1分）
（3）（2分，化学式符号有错0分，无↓符号不扣分，没配平其余正确给1分）
（4）AE（2分，对1个给1分）92.00％（2分，不要求“有效数字”，写0.92等给分）
21．（12分）
（1）（1分） 酯化（或取代）（1分，错别字不给分）
（2）酮羰基（羰基）、羧基（2分，对1个给1分）
（3）BD（2分，对1个给1分）
（4）（2分）
（5）（2分，有机物写分子式不给分，结构简式有错不给分，条件不要求）
（6）、（2分，对1个给1分）选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙炔是否含不饱和键
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水
溶液褪色，说明乙炔含不饱和键
B
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入溶液中
有淡黄色沉淀生成，说明发生取代反应
C
探究有机物基因之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性溶液（必要时可稍稍加热）
加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
D
研究淀粉的水解程度
取淀粉于试管，加入适量20％的硫酸溶液后沸水浴加热，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水
若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
烯烃被氧化的部位
氧化产物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
C
B
D
B
C
A
C
B
B
B
D
A
C
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