2022-2023学年浙江省精诚联盟高二上学期10月联考化学试题含答案

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2022学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14  Na—23  S—32  K—39  Ba—137  Ag—108

选择题部分

一、选择题（本大题共22小题，1－12每小题2分，13－22每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案。）

1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（      ）

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（      ）

A．在糕点包装内放置小包除氧剂                 B．向玻璃中加入氧化铅

C．牛奶在冰箱里保存                           D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封

3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（      ）

A．                   B．

C．                   D．

4．已知热化学方程式    ，则下列说法正确的是（      ）

A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大

B．若该反应放热Q kJ，则此过程中有2mol （g）被氧化

C．将2mol （g）置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量

D．2mol 、1mol 分子中的键能总和大于2mol 分子中的键能

5．下列热化学方程式正确的是（      ）

A．已知    ，    ，则a＜b

B．500℃、30MPa下，将0.5mol （g）和1.5mol （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为   

C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为

D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   

6．在常温常压下，已知：

①   

②   

③   

则与、之间的关系正确的是（      ）

A．                     B．

C．                       D．

7．下列说法正确的是（      ）

A．活化分子的平均能量称为活化能

B．活化分子互相碰撞即可发生化学反应

C．催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的

D．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

8．下列关于自发反应的说法中错误的是（      ）

A．非自发反应在一定条件下可以实现

B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应

C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程

D．    ，则该反应高温下利于自发进行

9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（      ）

①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度

A.①④                B.只有②③              C.②③④                D.只有④

10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（      ）

A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．由（g）和（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

11．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（      ）

A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞

B．该历程中的最大能垒（活化能）

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．平衡状态时，升温使反应逆向移动

12．对于可逆反应，下列叙述正确的是（      ）

A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B.保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He，化学反应速率不变

C.保持容器容积不变，向其中加入1mol He，化学反应速率增大

D.达到化学平衡时，

13．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，，下列说法正确的是（      ）

A．反应向逆方向移动                           B．Y可能是固体或液体

C．系数n＞m                                  D．Z的体积分数减小

14．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（      ）

15．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法中正确的是（      ）

第一步：（慢反应）

第二步：（快反应）

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应

16．肼（）是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则的△H为（      ）

A．－941     B．941          C．－483      D．483

17．在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器（如图②）。关于此物理过程的下列说法不正确的（      ）

A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程

D．此过程是自发可逆的

18．某温度下，反应的平衡常数K＝2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是（      ）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中的转化率相等，均是60%

C．平衡时，丙中c（）是0.08mol/L

D．平衡时，乙中的转化率大于60%

19．利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是（      ）

A．时移动活塞，使容器体积增大

B．在B、E两点，对应的正反应速率：v（B）＞v（E）

C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点深

D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

20．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（      ）

A．①③               B．③④                 C．①②                 D．②④

21．利用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．该反应的△H＜0，且KA＜KB＝KC

B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时的体积分数也不同

22．已知在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应，CO的平衡浓度（mol/L）的对数lgｃ（CO）与温度的倒数1/T的关系如图所示，下列说法中正确的是（      ）

A．该反应的△H＜0

B．Q点的消耗速率大于生成速率

C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大

D．温度是K时，反应的平衡常数为100

非选择题部分

二、填空题（本题共4小题，共46分。）

23．（6分）

以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下：

（1）图中的两步反应属于放热反应的△H＝           。（用、、、表示，下同）

（2）根据图像写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式                       。

（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程                （填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。

24．（10分）

实验室用50mL 0.5盐酸、50mL 0.55 NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                      。

（2）经数据处理，，则该实验测得的△H＝           （溶液密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留三位有效数字）。

（3）如果改用60mL 1.0盐酸跟50mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量           （填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值           （填“增加”“减少”或“不变”）。

（4）若用0.5盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热           （填“＞”“＜”或“＝”）△H。

25．（14分）

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ．测定化学反应速率

甲同学利用如右图装置测定化学反应速率。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是               。

（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为                                            。

（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内的反应速率为       

（设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变），而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：。

Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（）溶液与硫酸溶液反应速率的影响。

乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（）溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

【分析与解释】

（1）实验③中，x＝           。

（2）实验①、②、③的目的是                                            。

（3）通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③、④、⑤）两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是                 。

26．（16分）

习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下，可发生以下两个反应：

反应①：   

反应②：   

（1）反应①的活化能Ea（正）           Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）已知反应①，在           （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）反应①在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（），在t＝250℃时，x（）随压强（p）的变化及在p＝5×103Pa时x（）随温度（t）的变化，如图所示。

①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是           （填“a”或“b”）。

②t＝250℃时，改变压强达到平衡时，的平衡转化率α＝           %（保留三位有效数字）

（4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的和，进行反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

A．

B．气体的平均相对分子量不再随时间变化而改变

C．

D．K不变

E．单位时间内每形成3mol H－H键，同时形成3mol O－H键

（5）在T温度下，将3.5mol 和10mol 充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时（g）和（g）的物质的量分别为2mol和0.5mol。则T温度时反应①的平衡常数K为           。

（6）向2L密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下，发生反应：    △H＜0。的浓度随时间（0～）变化如图所示。其他条件不变，在时间将容器体积缩小至原来的一半，时重新达到平衡。请画出～时段内浓度的变化曲线。（在答题卷对应区域作图）

2022学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题（本大题共22小题，1－12每小题2分，13－22每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）

二、填空题（本题共4小题，共46分）

23．（6分）

（1）（其他合理答案，也给分）

（2）    （其他合理答案，也给分）

（3）第二步反应

24．（10分）

（1）玻璃搅拌器

（2）－56.8

（3）增加    不变

（4）＜

25．（14分）

Ⅰ．（1）秒表或计时器

（2）

（3）0.1

会部分溶于水（只要提到在水中溶解性的，都给分，其他答案不给分）

Ⅱ．（1）8

（2）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响

（3）从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显（只要提到浓度引起反应所需时间大小或长短的影响就可以给分。）

26．（16分）

（1）＜

（2）较低

（3）①b    ②18.2%

（4）BE

（5）56

（6）

说明：

起点（，0.50）

拐点：横坐标，纵坐标0.25—0.5之间，

终点：平行于x轴的线，画到时刻