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北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测化学试题（解析版）
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这是一份北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了 海水中蕴藏着丰富的资源， 下列化学用语表述正确的是， 下列关于甲烷的说法不正确的是， 下列图示变化为吸热过程的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共20题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 淡水B. 精盐C. 金属镁D. 溴单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水中水的沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故A选；
B．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到粗盐，粗盐通过提纯得到精盐，提纯过程中有新物质生成，为化学变化，故B不选；
C．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故C不选；
D．海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴，为化学变化，故D不选；
故选A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 1，2-二溴乙烷的结构简式为
B. 含有l个中子的氢原子：
C. 氯化钠的电子式为
D. 硫原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A正确；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．含有l个中子的氢原子：，B错误；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，C错误；
D．硫原子呈电中性，硫的核外电子和核电荷数相等为16，D错误；
故选A。
3. 下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 甲烷与互为同系物
C. 甲烷分子中所有的化学键都为单键
D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；
B．甲烷与均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，B正确；
C．甲烷的分子式为CH4，分子中所有的化学键都为单键，C正确；
D．甲烷是正四面体形结构，甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有1种，D错误；
答案选D。
4. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是
A. 溴水B. 品红溶液C. 酸性溶液D. 含有NaOH的酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；
B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合；
C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合；
答案选B。
5. 下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量低，生成物总能量高，该化学反应为吸热反应，A符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B不符合题意；
C．浓硫酸溶于水为放热的物理过程，C不符合题意；
D．镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D不符合题意；
故选A。
6. 下列物质中所含的化学键，只有共价键的是
A. KFB. C. HClD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．KF中只有离子键，A不选；
B．中含有离子键和共价键，B不选；
C．HCl中只有共价键，C选；
D．中只有离子键，D不选；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是16
B. 22.4L 中一定含有2ml O原子
C. lml/L溶液中的数目是
D. 同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是16g/ml，A错误；
B．22.4L 的物质的量不一定是1ml，其中不一定含有2ml O原子，B错误；
C．lml/L溶液的体积不确定，其中的数目不一定是，C错误；
D．氮气和一氧化碳含有的质子数均是14，因此根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同，D正确；
答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 油脂都是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯
B. 可以通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花
C. 可以用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖
D. 在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．油含碳碳双键，则油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯，故A错误；
B．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，可被弱氧化剂氧化，则用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖，故C正确；
D．葡萄糖发生氧化反应放热，则在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量，故D正确；
故选：A。
9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 工业制备粗硅：
B. 氨的催化氧化：
C. 铝热反应：
D. 将金属钠投入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制备粗硅生成的是CO：，A错误；
B．氨的催化氧化生成的是NO：，B错误；
C．铝热反应：，C正确；
D．将金属钠投入水中的离子方程式应该为：，D错误；
答案选C。
10. 关于元素周期律的应用，下列推测合理的是
A. 根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B. 根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C. 根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D. 根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则硝酸的酸性强于磷酸，硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据氯的非金属性强于硫，预测高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；
C．元素的金属性越强，越容易和水（或酸）反应，根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易，故C正确；
D．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性强于溴，所以溴水不能和氯化钾溶液反应，故D错误，
故选：C。
11. 用如图装置吸收气体，在吸收过程中，试管内剩余气体的成分发生变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分解又能生成二氧化硫，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮难溶于水，聚集在试管内，故B正确；
C．稀硫酸与氨气反应生成硫酸铵，试管内没有气体，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，试管内没有剩余气体，故D错误，
故选：B。
12. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 电子流出的一极是原电池的正极
B. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程
C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属
D. 原电池中电解质溶液的作用是传导电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．在原电池中，电子流入的一极是正极，电子流出的一极是负极，故A错误；
B．原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程，故B正确；
C．一般而言，构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属（碳棒）与金属或非金属，如燃料电池中的电极均为石墨，故C错误；
D．原电池工作时，“电子不下水，离子不上岸”，即电子在导线流向正极，阳离子在电解质溶液中移向正极，电解质溶液的作用是传导离子，故D错误；
故选：B。
13. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是
A. Zn片发生氧化反应
B. 铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原
C. 总反应的离子方程式是
D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn-2e－＝Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e－＝H2↑，总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，据此分析解答。
【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B．Cu为正极，正极上H+得电子生成H2，Cu没有参与反应，故B错误；
C．该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，但部分能量转化为热能，化学能不会完全转化为电能，故D正确；
故选：B。
14. 对于下列实验现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫酸的氧化性，A错误；
B．乙醇溶液中含有溶剂水，钠和水反应产生氢气，所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应，B错误；
C．将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，说明氧化铜被还原为金属铜，所以乙醇表现还原性，C正确；
D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，D错误；
答案选C。
15. 水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 在图示过程中有1分子水未参加反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂
C. 和分子中均含有非极性键
D. 该反应的化学方程式是
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，过程Ⅰ为H2O分子中，O-H键断裂，过程Ⅱ，另一个H2O分子断裂O-H键，过程Ⅲ中，断裂O-H键，1个O与CO结合生成CO2，2个H结合生成H2，以此分析；
【详解】A．在图示过程中，水分子均参与反应，故A错误；
B．根据分析，过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂，故B正确；
C．在化合物分子中，不同种原子形成的共价键为极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键，则H2O和CO2分子中均含有极性键，故C错误；
D．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程，故D错误；
故答案为B。
16. 某有机物在氧气中充分燃烧得到和，该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是
A. 属于经类
B. 该有机物分子中只含有1个氧原子
C. 若与金属Na发生反应产生H，则分子中一定含有O-H键
D. 若分子中含有羧基，则该有机物可能有2种结构
【答案】C
【解析】
【分析】该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60，则该有机物化学式为C2H4O2，据此进行解答。
【详解】A．该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60，则该有机物可能为甲酸或者是甲酸甲酯，故不属于烃类，故A错误；
B．该有机物分子中含有2个氧原子，故B错误；
C．若与金属Na发生反应产生H2，则分子中一定含有O-H，故C正确；
D．若分子中含有羧基，则只可能是乙酸一种结构，故D错误；
故选：C。
17. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是
A. 分子中含有羟基B. 分子式：C. 可以发生酯化反应D. 与乙醇互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甘油的结构简式为，分子中含有3个羟基，A项正确；
B．由甘油的结构简式可知，其分子式为，B项正确；
C．甘油分子含有羟基，可与羧基发生酯化反应，C项正确；
D．甘油分子含有3个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，甘油与乙醇所含有羟基的数目不同，不是同系物，D项错误；
故选D。
18. 溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是
A. 汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
B. 加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
C. 放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大
D. 放置过程中，空气中的参与了反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸，C错误；
D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的参与了反应，D正确；
答案选D。
19. 关于下列实验的说法不正确的是
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
B. ②中溶液中的主要离子有和
C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性
D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，故A正确；
B．3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，铜有剩余，加入稀硫酸继续反应，则H+完全反应，故②中溶液中的主要离子有和，故B正确；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续溶解，是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性，故C错误；
D．①和③中发生的反应都为3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，离子方程式相同，故D正确；
故选：C。
20. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应的离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确；
B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误；
C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误；
D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误，
故选：A。
第二部分
本部分共5题，共50分。
21. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。
（1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。
（2）①该反应的化学方程式为___________。
②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。
a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性
（3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水)
①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。
②其中试剂a的作用是___________。
【答案】（1）c （2） ①. ②. c
（3） ①. cab ②. 检验气体产物中的，并将其除去
【解析】
【小问1详解】
a装置用于纯固体物质、需要加热条件反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c；
【小问2详解】
①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为；
②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c；
【小问3详解】
①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab；
②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。
22. 五种有机化合物之间存在下列转化关系。
（1）中所含的官能团的名称是___________。反应①的化学方程式为___________，该反应的类型是___________反应。
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。
（3）用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。
（4）A是常见的有机高分子材料，可由直接进行加聚反应得到，A的链节是___________。
（5）在上述有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________、和。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】A是常见的有机高分子材料，可由C2H4直接进行加聚反应得到，则A为聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛、乙醇都能发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。
【小问1详解】
C2H4中所含的官能团的名称是碳碳双键；反应①的化学方程式为，该反应的类型是加成反应；
【小问2详解】
反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
乙醇和乙酸的酯化反应过程中，乙醇断裂O-H键、乙酸断裂C-O键，用18O同位素标记乙醇中的氧元素，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式，则得到的有机产物应为；
【小问4详解】
A为聚乙烯，A的链节是；
【小问5详解】
在上述有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有CH2=CH2、C2H5OH和CH3CHO，故答案为：CH2=CH2。
23. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是___________。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2ml NO的同时消耗1ml
【答案】（1） ①. 吸热 ②. 断键吸收能量>成键放出能量
（2） ①. ②. ③. 减小 ④. acd
【解析】
【小问1详解】
该条件下，和完全反应生成NO，断键吸收的热量为946 kJ∙ml−1＋498 kJ∙ml−1＝1444 kJ∙ml−1，生成NO放出的热量为632 kJ∙ml−1×2＝1264 kJ∙ml−1，则放出的热量少，因此整个反应是吸收能量；故答案为：吸热；断键吸收能量>成键放出能量；
【小问2详解】
①利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，其化学方程式为，故答案为：；
②根据表中信息CO浓度改变量为，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积由VL变为2V L，增大体积，相当于减小压强，则该反应的速率会减小，故答案为：；减小；
③a．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；
b．NO、CO、、的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；
c．的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；
d．相同时间内，反应消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；
综上所述，答案为：acd；
24. 海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。
（1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。
③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。
④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。
（2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。
①装置A、B、C中，用于制备的是___________，判断的依据是___________。
②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。
【答案】（1） ①. ②. NaCl水溶液中和同时存在，通电时得电子能力强于，还原产物为；NaCl在熔融状态下，通电时只有得电子，还原产物为Na ③. ④. 将湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气
（2） ①. C ②. 氨气极易溶于水，连接了球形干燥管，防止倒吸 ③.
【解析】
【分析】反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，反应ii是电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，钠和氨气反应生成NaNH2和氢气，反应iii是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠热分解生成碳酸钠，据此解答。
【小问1详解】
①反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是：NaCl水溶液中存在钠离子和氢离子，通电时氢离子得到电子能力高于钠离子，还原产物为氢气，NaCl在熔融状态下，通电时只有Na+得到电子，所以还原产物为Na；
③工业上将Cl2制成漂白粉的化学方程式为；
④NaNH2在空气中吸水后产生刺激性气味气体，是和水反应生成氢氧化钠和氨气，实验室中检验该气体的方法是：取湿润的红色石蕊试纸，靠近气体，试纸变蓝色，证明气体为氨气；
【小问2详解】
①由于氨气极易溶于水，通入水溶液中需要防止倒吸，因此装置A、B、C中，用于制备NH3的是：C；
②制备碳酸氢钠晶体的方法是：向B的饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到纯碱，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是：K2，故答案为：K2。
25. 化学实验小组研究和Cu的反应。
查阅资料：
ⅰ.或溶液显酸性，如：时，。
ⅱ.(棕色)。
（1）进行Cu与溶液和Cu与溶液的反应。
①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而___________。
进行实验如下：
②证实了实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，相应的离子方程式为___________。
（2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。
①为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中___________ml/L。
②Cu与稀反应的离子方程式为___________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。
③经传感器测定，实验Ⅳ中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是___________。
④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量___________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。
⑤试从化学反应速率角度，结合可能发生的反应，推测Ⅴ中反应能较快进行的原因：___________。
【答案】（1） ①. ()的氧化性较强，可能被还原产生NO ②.
（2） ①. 1.4 ②. ③. ④. (合理即可) ⑤. Cu与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与Cu反应
【解析】
【小问1详解】
预测依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而()的氧化性较强，可能被还原产生NO；实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，棕黄色发生变化，相应的离子方程式为；
【小问2详解】
①实验Ⅳ中的为30.5ml/L，时，。为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，则实验Ⅲ中c()=0.1ml/L，（1.5-0.1）ml/L=1.4ml/L；
②Cu与稀反应离子方程式为；
③已知ⅱ.(棕色)，实验Ⅳ中振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生，故与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是Fe2+；
④通过实验可进一步证实导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)是否为Fe2+，实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象；
⑤Ⅴ中反应能较快进行的原因：Cu与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与Cu反应。选项
A
B
C
D
气体X
液体Y
水
水
稀硫酸
NaOH溶液
选项
实验现象
解释
A
向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊
亚硫酸具有弱酸性
B
将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体
乙醇能与金属钠发生置换反应
C
将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色
乙醇表现还原性
D
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟
白烟的主要成分是HCl和
实验
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
时间/s
0
1
2
3
…
…
实验操作
A溶液
实验现象
实验Ⅰ
溶液
振荡后溶液由棕黄色变为蓝色
实验Ⅱ
溶液
振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生
实验操作
B溶液
实验现象
实验Ⅲ
与的混合液
几天后观察，未见明显现象
实验Ⅳ
0.5溶液
振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共20题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 淡水B. 精盐C. 金属镁D. 溴单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水中水的沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故A选；
B．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到粗盐，粗盐通过提纯得到精盐，提纯过程中有新物质生成，为化学变化，故B不选；
C．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故C不选；
D．海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴，为化学变化，故D不选；
故选A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 1，2-二溴乙烷的结构简式为
B. 含有l个中子的氢原子：
C. 氯化钠的电子式为
D. 硫原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A正确；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．含有l个中子的氢原子：，B错误；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，C错误；
D．硫原子呈电中性，硫的核外电子和核电荷数相等为16，D错误；
故选A。
3. 下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 甲烷与互为同系物
C. 甲烷分子中所有的化学键都为单键
D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；
B．甲烷与均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，B正确；
C．甲烷的分子式为CH4，分子中所有的化学键都为单键，C正确；
D．甲烷是正四面体形结构，甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有1种，D错误；
答案选D。
4. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是
A. 溴水B. 品红溶液C. 酸性溶液D. 含有NaOH的酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；
B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合；
C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合；
答案选B。
5. 下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量低，生成物总能量高，该化学反应为吸热反应，A符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B不符合题意；
C．浓硫酸溶于水为放热的物理过程，C不符合题意；
D．镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D不符合题意；
故选A。
6. 下列物质中所含的化学键，只有共价键的是
A. KFB. C. HClD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．KF中只有离子键，A不选；
B．中含有离子键和共价键，B不选；
C．HCl中只有共价键，C选；
D．中只有离子键，D不选；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是16
B. 22.4L 中一定含有2ml O原子
C. lml/L溶液中的数目是
D. 同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是16g/ml，A错误；
B．22.4L 的物质的量不一定是1ml，其中不一定含有2ml O原子，B错误；
C．lml/L溶液的体积不确定，其中的数目不一定是，C错误；
D．氮气和一氧化碳含有的质子数均是14，因此根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同，D正确；
答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 油脂都是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯
B. 可以通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花
C. 可以用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖
D. 在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．油含碳碳双键，则油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯，故A错误；
B．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，可被弱氧化剂氧化，则用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖，故C正确；
D．葡萄糖发生氧化反应放热，则在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量，故D正确；
故选：A。
9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 工业制备粗硅：
B. 氨的催化氧化：
C. 铝热反应：
D. 将金属钠投入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制备粗硅生成的是CO：，A错误；
B．氨的催化氧化生成的是NO：，B错误；
C．铝热反应：，C正确；
D．将金属钠投入水中的离子方程式应该为：，D错误；
答案选C。
10. 关于元素周期律的应用，下列推测合理的是
A. 根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B. 根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C. 根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D. 根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则硝酸的酸性强于磷酸，硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据氯的非金属性强于硫，预测高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；
C．元素的金属性越强，越容易和水（或酸）反应，根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易，故C正确；
D．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性强于溴，所以溴水不能和氯化钾溶液反应，故D错误，
故选：C。
11. 用如图装置吸收气体，在吸收过程中，试管内剩余气体的成分发生变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分解又能生成二氧化硫，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮难溶于水，聚集在试管内，故B正确；
C．稀硫酸与氨气反应生成硫酸铵，试管内没有气体，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，试管内没有剩余气体，故D错误，
故选：B。
12. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 电子流出的一极是原电池的正极
B. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程
C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属
D. 原电池中电解质溶液的作用是传导电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．在原电池中，电子流入的一极是正极，电子流出的一极是负极，故A错误；
B．原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程，故B正确；
C．一般而言，构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属（碳棒）与金属或非金属，如燃料电池中的电极均为石墨，故C错误；
D．原电池工作时，“电子不下水，离子不上岸”，即电子在导线流向正极，阳离子在电解质溶液中移向正极，电解质溶液的作用是传导离子，故D错误；
故选：B。
13. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是
A. Zn片发生氧化反应
B. 铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原
C. 总反应的离子方程式是
D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn-2e－＝Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e－＝H2↑，总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，据此分析解答。
【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B．Cu为正极，正极上H+得电子生成H2，Cu没有参与反应，故B错误；
C．该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，但部分能量转化为热能，化学能不会完全转化为电能，故D正确；
故选：B。
14. 对于下列实验现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫酸的氧化性，A错误；
B．乙醇溶液中含有溶剂水，钠和水反应产生氢气，所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应，B错误；
C．将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，说明氧化铜被还原为金属铜，所以乙醇表现还原性，C正确；
D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，D错误；
答案选C。
15. 水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 在图示过程中有1分子水未参加反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂
C. 和分子中均含有非极性键
D. 该反应的化学方程式是
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，过程Ⅰ为H2O分子中，O-H键断裂，过程Ⅱ，另一个H2O分子断裂O-H键，过程Ⅲ中，断裂O-H键，1个O与CO结合生成CO2，2个H结合生成H2，以此分析；
【详解】A．在图示过程中，水分子均参与反应，故A错误；
B．根据分析，过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂，故B正确；
C．在化合物分子中，不同种原子形成的共价键为极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键，则H2O和CO2分子中均含有极性键，故C错误；
D．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程，故D错误；
故答案为B。
16. 某有机物在氧气中充分燃烧得到和，该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是
A. 属于经类
B. 该有机物分子中只含有1个氧原子
C. 若与金属Na发生反应产生H，则分子中一定含有O-H键
D. 若分子中含有羧基，则该有机物可能有2种结构
【答案】C
【解析】
【分析】该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60，则该有机物化学式为C2H4O2，据此进行解答。
【详解】A．该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60，则该有机物可能为甲酸或者是甲酸甲酯，故不属于烃类，故A错误；
B．该有机物分子中含有2个氧原子，故B错误；
C．若与金属Na发生反应产生H2，则分子中一定含有O-H，故C正确；
D．若分子中含有羧基，则只可能是乙酸一种结构，故D错误；
故选：C。
17. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是
A. 分子中含有羟基B. 分子式：C. 可以发生酯化反应D. 与乙醇互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甘油的结构简式为，分子中含有3个羟基，A项正确；
B．由甘油的结构简式可知，其分子式为，B项正确；
C．甘油分子含有羟基，可与羧基发生酯化反应，C项正确；
D．甘油分子含有3个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，甘油与乙醇所含有羟基的数目不同，不是同系物，D项错误；
故选D。
18. 溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是
A. 汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
B. 加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
C. 放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大
D. 放置过程中，空气中的参与了反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸，C错误；
D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的参与了反应，D正确；
答案选D。
19. 关于下列实验的说法不正确的是
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
B. ②中溶液中的主要离子有和
C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性
D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，故A正确；
B．3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，铜有剩余，加入稀硫酸继续反应，则H+完全反应，故②中溶液中的主要离子有和，故B正确；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续溶解，是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性，故C错误；
D．①和③中发生的反应都为3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，离子方程式相同，故D正确；
故选：C。
20. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应的离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确；
B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误；
C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误；
D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误，
故选：A。
第二部分
本部分共5题，共50分。
21. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。
（1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。
（2）①该反应的化学方程式为___________。
②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。
a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性
（3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水)
①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。
②其中试剂a的作用是___________。
【答案】（1）c （2） ①. ②. c
（3） ①. cab ②. 检验气体产物中的，并将其除去
【解析】
【小问1详解】
a装置用于纯固体物质、需要加热条件反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c；
【小问2详解】
①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为；
②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c；
【小问3详解】
①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab；
②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。
22. 五种有机化合物之间存在下列转化关系。
（1）中所含的官能团的名称是___________。反应①的化学方程式为___________，该反应的类型是___________反应。
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。
（3）用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。
（4）A是常见的有机高分子材料，可由直接进行加聚反应得到，A的链节是___________。
（5）在上述有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________、和。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】A是常见的有机高分子材料，可由C2H4直接进行加聚反应得到，则A为聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛、乙醇都能发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。
【小问1详解】
C2H4中所含的官能团的名称是碳碳双键；反应①的化学方程式为，该反应的类型是加成反应；
【小问2详解】
反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
乙醇和乙酸的酯化反应过程中，乙醇断裂O-H键、乙酸断裂C-O键，用18O同位素标记乙醇中的氧元素，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式，则得到的有机产物应为；
【小问4详解】
A为聚乙烯，A的链节是；
【小问5详解】
在上述有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有CH2=CH2、C2H5OH和CH3CHO，故答案为：CH2=CH2。
23. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是___________。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2ml NO的同时消耗1ml
【答案】（1） ①. 吸热 ②. 断键吸收能量>成键放出能量
（2） ①. ②. ③. 减小 ④. acd
【解析】
【小问1详解】
该条件下，和完全反应生成NO，断键吸收的热量为946 kJ∙ml−1＋498 kJ∙ml−1＝1444 kJ∙ml−1，生成NO放出的热量为632 kJ∙ml−1×2＝1264 kJ∙ml−1，则放出的热量少，因此整个反应是吸收能量；故答案为：吸热；断键吸收能量>成键放出能量；
【小问2详解】
①利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，其化学方程式为，故答案为：；
②根据表中信息CO浓度改变量为，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积由VL变为2V L，增大体积，相当于减小压强，则该反应的速率会减小，故答案为：；减小；
③a．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；
b．NO、CO、、的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；
c．的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；
d．相同时间内，反应消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；
综上所述，答案为：acd；
24. 海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。
（1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。
③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。
④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。
（2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。
①装置A、B、C中，用于制备的是___________，判断的依据是___________。
②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。
【答案】（1） ①. ②. NaCl水溶液中和同时存在，通电时得电子能力强于，还原产物为；NaCl在熔融状态下，通电时只有得电子，还原产物为Na ③. ④. 将湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气
（2） ①. C ②. 氨气极易溶于水，连接了球形干燥管，防止倒吸 ③.
【解析】
【分析】反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，反应ii是电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，钠和氨气反应生成NaNH2和氢气，反应iii是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠热分解生成碳酸钠，据此解答。
【小问1详解】
①反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是：NaCl水溶液中存在钠离子和氢离子，通电时氢离子得到电子能力高于钠离子，还原产物为氢气，NaCl在熔融状态下，通电时只有Na+得到电子，所以还原产物为Na；
③工业上将Cl2制成漂白粉的化学方程式为；
④NaNH2在空气中吸水后产生刺激性气味气体，是和水反应生成氢氧化钠和氨气，实验室中检验该气体的方法是：取湿润的红色石蕊试纸，靠近气体，试纸变蓝色，证明气体为氨气；
【小问2详解】
①由于氨气极易溶于水，通入水溶液中需要防止倒吸，因此装置A、B、C中，用于制备NH3的是：C；
②制备碳酸氢钠晶体的方法是：向B的饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到纯碱，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是：K2，故答案为：K2。
25. 化学实验小组研究和Cu的反应。
查阅资料：
ⅰ.或溶液显酸性，如：时，。
ⅱ.(棕色)。
（1）进行Cu与溶液和Cu与溶液的反应。
①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而___________。
进行实验如下：
②证实了实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，相应的离子方程式为___________。
（2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。
①为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中___________ml/L。
②Cu与稀反应的离子方程式为___________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。
③经传感器测定，实验Ⅳ中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是___________。
④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量___________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。
⑤试从化学反应速率角度，结合可能发生的反应，推测Ⅴ中反应能较快进行的原因：___________。
【答案】（1） ①. ()的氧化性较强，可能被还原产生NO ②.
（2） ①. 1.4 ②. ③. ④. (合理即可) ⑤. Cu与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与Cu反应
【解析】
【小问1详解】
预测依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而()的氧化性较强，可能被还原产生NO；实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，棕黄色发生变化，相应的离子方程式为；
【小问2详解】
①实验Ⅳ中的为30.5ml/L，时，。为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，则实验Ⅲ中c()=0.1ml/L，（1.5-0.1）ml/L=1.4ml/L；
②Cu与稀反应离子方程式为；
③已知ⅱ.(棕色)，实验Ⅳ中振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生，故与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是Fe2+；
④通过实验可进一步证实导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)是否为Fe2+，实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象；
⑤Ⅴ中反应能较快进行的原因：Cu与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与Cu反应。选项
A
B
C
D
气体X
液体Y
水
水
稀硫酸
NaOH溶液
选项
实验现象
解释
A
向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊
亚硫酸具有弱酸性
B
将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体
乙醇能与金属钠发生置换反应
C
将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色
乙醇表现还原性
D
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟
白烟的主要成分是HCl和
实验
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
时间/s
0
1
2
3
…
…
实验操作
A溶液
实验现象
实验Ⅰ
溶液
振荡后溶液由棕黄色变为蓝色
实验Ⅱ
溶液
振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生
实验操作
B溶液
实验现象
实验Ⅲ
与的混合液
几天后观察，未见明显现象
实验Ⅳ
0.5溶液
振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生
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