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云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间120分钟。
2.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mn55
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯中的碳原子均为sp2 杂化，A错误；
B．冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，克服的是分子间作用力，B错误；
C．烟花的焰色与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；
D．干冰是分子晶体，D错误。
故选C。
2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用活性炭除汽车里异味的过程为化学变化
B. 可用、对饮用水进行消毒杀菌
C. 二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D. 液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类
【答案】A更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A．用活性炭除汽车里异味的过程为物理吸附过程，不是化学变化，A错误；
B．、均具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌，B正确；
C．在葡萄酒中适量添加具有还原性的二氧化硫作抗氧化剂，C正确；
D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类，D正确。
故选A。
3. 下列物质的化学用语表达正确的是
A. 甲烷的球棍模型：
B. H2O分子间氢键：
C. 的结构式：
D. 的名称：2,2,4−三甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳原子的半径大于氢原子的半径，因此不是甲烷的球棍模型，故A错误；
B．分子间的氢原子与氧原子之间形成的为氢键，图中“∙∙∙”表示分子间氢键，故B错误；
C．配位键由氮原子提供孤对电子，箭头应由氮原子指向氢原子，故C错误；
D．主链由5个碳原子，有3个支链，其名称：2,2,4−三甲基戊烷，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 化学学科的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与其贡献不匹配的是
A. 泡利——能量最低原理B. 玻尔——原子结构模型
C 鲍林——杂化轨道理论D. 门捷列夫——元素周期律
【答案】A
【解析】
【详解】泡利提出在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子且他们的自旋方向相反，这个原理称为泡利不相容原理，故A错误；
故选：A。
5. 我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是
A. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
B. 淀粉不能发生酯化反应
C. 葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
D. 利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，都是天然高分子化合物，故A正确；
B．淀粉属于糖类，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，故B错误；
C．葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，中间4个碳原子均为手性碳，故C正确；
D．利用二氧化碳制备淀粉可减少空气中二氧化碳含量，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，故D正确；
故选：B。
6. 下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是
A. 有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
B. 合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得
C. 酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得
D. 纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据有机玻璃的结构可知，有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得，A项错误；
B．根据合成材料的结构可知，合成材料由2—甲基—1，3—丁二烯发生加聚反应制得，B项错误；
C．根据苯酚、甲醛和酚醛树脂的结构可知，酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得，C项正确；
D．根据纤维结构可知，纤维由己二胺和己二酸发生缩聚反应制得，D项错误；
故选C。
7. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是
A. 、直线形B. 、V形
C. 、三角锥形D. 、平面形
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确；
B．的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确；
C．的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈平面三角形，C项错误；
D．的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确；
故选：C。
8. 下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是
A. 利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量
B. 向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变
C. 研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构
D. 实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的等杂质气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．红外光谱可以确定有机物中的化学键或官能团，不能确定相对分子质量，A项错误；
B．蛋白质发生了盐析，其性质和生理功能不会发生改变，B项错误；
C．研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构，C项正确；
D．实验室常用电石和饱和食盐水制乙炔，用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的杂质气体，D项错误；
故选C。
9. 下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是
A. 电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大
B. 基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理
C. 基态的核外电子存在25种运动状态
D. 在原子中第n电子层含有的原子轨道数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子云图中的小点代表电子在此处出现的概率，小点越密，表示电子出现的概率越大，故A正确；
B．违反了洪特规则，B项错误；
C．基态的核外电子存在23种运动状态，C项错误；
D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为，D项错误；
故选：A。
10. 苹果中含有邻苯二酚( )等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是
A. 具有还原性，易被氧气氧化
B. 1ml邻苯二酚最多可与4ml溴发生取代反应
C. 邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同
D. 邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚易被空气中氧气氧化， 含有酚羟基，具有还原性，易被氧气氧化，故A正确；
B．苯酚与溴水发生取代反应，取代酚羟基的邻位和对位，因此1ml邻苯二酚最多可与4ml溴发生取代反应，故B正确；
C．邻苯二酚分子中的所有碳原子价层电子对数为3，都为sp2杂化，故C正确；
D．邻苯二酚没有碳碳双键或碳碳三键，因此自身不能发生加聚反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A. 所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高
C. 在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D. 基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)
【答案】D
【解析】
【详解】A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，故A正确；
B．同一原子中，能级的能量：2p＜3p＜4p，因此2p、3p、4p能级的能量依次升高，故B正确；
C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素(4、5、6三个周期，每个周期2种元素共6种)，且均为金属元素，故C正确；
D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素可能为第IIA族元素(n为周期数)，也可能是0族元素(比如He)，故D错误。
综上所述，答案为D。
12. 乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。
下列说法错误的是
A. 异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种
B. 实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用
C. 图1中的装置可用图2所示装置代替
D. 实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．异戊醇分子式为C5H12O，其同分异构体中含有相同官能团的结构，说明含有羟基，则改写为C5H11OH，则该醇相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三种结构中分别有3种、4种、1种位置的氢，则醇的结构有8种，除掉异戊醇还有7种，故A正确；
B．乙酸和异戊醇()在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸异戊酯和水，实验中浓硫酸起到催化作用、脱水作用，还有吸水作用，故B错误；
C．图1中的装置可用图2所示装置代替，其防倒吸作用，故C正确；
D．该酯化反应是可逆反应，实验中加入过量的异戊醇，平衡有利于正向移动，可提高乙酸的转化率，故D正确。
综上所述，答案为B。
13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是
A. Y元素原子核外d能级无电子填充
B. 电负性：X>Y>Z
C. 元素的最高正价：X>Y>Z
D. 基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
【答案】C
【解析】
【分析】X元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，则X为F，Y为S，Z为As。
【详解】A．Y元素原子核外价电子排布为3s23p4，则Y元素原子核外d能级无电子填充，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．F元素没有最高正价，因此元素的最高正价：Y＞Z，故C错误；
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级为4p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形，故D正确。
答案为C。
14. 氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是
A. 中N、H间通过头碰头形成键
B. 分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子
C. 为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D. 配位化合物的配体为、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3 中N为sp3杂化形成四条杂化轨道，N、H间通过头碰头形成sp3-sσ键，A项正确；
B．分子中含极性共价键，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子， 中心原子为C，属于直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B项错误；
C．共价键具有方向性和饱和性，离子键不具有方向性和饱和性，C项错误；
D．配位化合物的配体为内界中的2个，D项错误；
故选A。
15. 下列有关物质结构与性质的论述错误的是
A. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B. 中S的孤电子对数为0，空间结构是平面三角形
C. O的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子
D. 除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有σ键，可能含有π键
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，A正确；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，B错误；
C．O的电负性比C大，配合物中铁提供空轨道、碳提供孤电子对，配位原子是碳原子，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有σ键，可能含有π键，D正确；
故选B。
16. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>Y>M
B. Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：ZC. 仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体
D. 1mlMY晶体中含有1mlM—Y键
【答案】D
【解析】
【分析】Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，可知Y为第IVA族元素，且Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，推知Y为C，Z为N，M为Si，化合物Z2X4的电子总数为18，推知X为H。
【详解】A．同周期主族元素从左往右失电子能力逐渐减弱，同主族元素从上往下失电子能力增强，可知第一电离能：N>C>Si，A正确；
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物分别为CH4、NH3的键角，CH4、NH3的键角分别为109°28′和107°，B正确；
C．仅由X、Y、Z形成的化合物如NH4CN为离子化合物，其为离子晶体，C正确；
D．1mlSiC晶体中含有4mlSi—C键，D错误。
故选D。
17. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢气体，可能是氯化氢与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能说碳酸酸性大于苯酚，故A不符合题意；
B．滴加硝酸银溶液前需要先加入稀硝酸，将溶液调至酸性，再加入硝酸银检验溴元素，故B不符合题意；
C．先制备银氨溶液，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有光亮如镜的银生成，则说明含有醛基，故C符合题意；
D．溶液显酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜加热，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18. 我国科学家开发了一种新型手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物()作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物的化学结构∆/A—RuPt和相关的单一核配合物(Pt和)的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是
已知：Ru(Ⅱ)表示+2价Ru，Pt(Ⅱ)的配位数为4。
A. 与位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为
B. 单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子
C. 中Ru原子与Pt原子的配位数相同
D. 中Ru提供空轨道形成配位键
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态的价层电子排布式为，故错误；
B．根据图中信息得到单一核配合物结构中的配位原子为和，故B错误；
C．中原子与原子的配位数依次为6、4，故C错误；
D．中Ru提供空轨道形成配位键，氮原子提供孤独电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
19. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是
A. 的第一电离能大于的第一电离能
B. 与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D. 中的键角小于分子中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．的第一电离能小于的第一电离能，A错误；
B．与和的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中存在大π键，可表示为，B正确；
C．基态价电子排布为，未成对电子为5，基态核外价电子排布中，未成对电子数为4，二者之比，C错误；
D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以中的键角大于分子中的键角，D错误；
故选B。
20. 可用 表示，且能被酸性溶液氧化生成 的有机物共有(不考虑立体异构)
A. 6种B. 8种C. 10种D. 12种
【答案】A
【解析】
【详解】被酸性溶液氧化生成 ，说明连苯环的碳上至少有一个氢原子，再根据的结构有、两种，的结构有、、、四种，其中不符合要求，因此符合要求的共有种，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
21. 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—F键长为下列说法正确的是
A. 中心原子上的孤电子对数为2
B. ④号原子的分数坐标为
C. 沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
D. 晶胞中②③号原子间的距离
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子上的孤电子对数为，故A错误；
B．①号原子的分数坐标为，④号原子的x轴、z轴坐标与①号原子坐标相同，而y轴分数坐标为，则④号原子分数坐标为，故B正确；
C．沿方向投影，位于面中心的原子为原子和原子，故C错误；
D．晶胞中②③号原子间的距离等同于①号原子与O点原子的距离，底面对角线一般为，，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
22. 1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。
（1）装置A中的仪器a名称为___________，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质___________；装置B中玻璃管b的作用是___________。
（2）为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至___________℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为___________。
（3）实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：___________(用文字说明)；为吸收该气体，装置B中可以加入的试剂为___________。
（4）从装置D的试管中分离提纯1，2-二溴乙烷需要经过以下步骤：①___________(填标号，下同)、②洗涤、③___________。
i．过滤 ii．蒸馏 iii．分液
分离提纯的第①步中1，2-二溴乙烷从___________(填“上口倒出”或“下口放出”)，第③步收集温度为___________℃的馏分。
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 碎瓷片 ③. 平衡压强
（2） ①. 170 ②.
（3） ①. 乙醇被浓硫酸碳化变黑，同时碳与浓硫酸反应生成气体 ②. 溶液
（4） ①. iii ②. ii ③. 下口放出 ④. 131
【解析】
【分析】乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，生成的乙烯中有副产物二氧化硫，先通入盛有氢氧化钠溶液的B除去挥发的乙醇和二氧化硫，同时起到平衡气压作用；C中盛放品红溶液检验二氧化硫已被除尽，再乙烯通入溴水中与溴单质发生加成生成1，2-二溴乙烷，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器a的构造可知a为球形冷凝管，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中碎瓷片，以防止溶液暴沸；装置B中玻璃管b连接B与外部环境，可平衡内外气压；
【小问2详解】
为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，应首先提高乙烯的产率，则装置A中应迅速升温至170℃，这有利于乙醇发生消去反应生成乙烯；当温度为140℃时乙醇分子间会脱水生成乙醚，反应方程式为：；
【小问3详解】
浓硫酸具有强脱水性，能将乙醇脱水炭化生成C单质，C单质与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫；B中应选用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫；
【小问4详解】
装置D的试管中生成的1，2-二溴乙烷与水分层，先通过分液分离，然后再利用蒸馏法分离1，2-二溴乙烷与溴；分液时，因1，2-二溴乙烷的密度大于水，应从分液漏斗的下口倒出；蒸馏时应收集131℃时馏分。
23. 氨气是一种重要的工业原料，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨所需的氢气可以甲烷为原料制得。
（1）一定条件下，哈伯一博施法合成氨反应历程中的能量变化如图所示。
(1)已知键、键的键能依次为、，则键的键能为_______。
（2）生成的历程中，决速步的化学方程式为___________。
（3）向某密闭容器中通入一定量的和，容器中发生的3个主要反应如下：
i．
ii．
iii．
已知：、均随反应温度的升高而减小，随反应温度的升高而增大。
①反应i、ii、iii的焓变、、之间的关系为___________(用含、的式子表示)，___________(填“>”或“<”)0；恒温条件下，反应iii的能量与反应进程的关系对应下图中的___________(填标号)。
②一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述3个反应，进行后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。则内，的平均反应速率为___________(填表达式，下同，平衡时的物质的量为___________，反应的平衡常数为___________(略去单位)。
【答案】（1）391 （2）(或)
（3） ①. ②. < ③. D ④. ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的∆H=-92，设键的键能为x，则∆H=946kJ/ml+3×436kJ/ml-6xkJ/ml=-92kJ/ml，解得x=391；
【小问2详解】
速率最慢的反应的活化能最高，是该反应的决速步，由图可知，决速步的反应的化学方程式为(或)；
【小问3详解】
①根据盖斯定律可知，，则；
、均随反应温度升高而减小，则反应i 、ii 为放热反应，其反应热，；随反应温度的升高而增大，则该反应，即该反应为吸热反应，故选D；
②内，平均反应速率；起始时通入1mlCH4 (g)和1mlO2(g)发生3个反应，已知达到平衡时O2(g)的物质的量为aml，CO2 (g)的物质的量为b ml，根据元素守恒，可推出平衡时n(CH4)= (1-b)ml、n (H2O)=2(1-a-b)ml、n (H2)=2(2b+a-1)ml、由此可推出反应iii的平衡常数为。
24. 将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：
已知：①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示。
回答下列问题：
（1）为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有_______(填一条)，该过程中生成的气体产物有、和________(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_________。
（2）已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是___________。
（3）通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将___________(填“增大”或“减小”)。
（4）为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数___________{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。
（5）在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=___________；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为___________，若此时电路中转移，则石墨电极将增重___________g。
【答案】（1） ①. 将废料粉碎 ②. CO ③. 过滤
（2）5.5 （3）减小
（4）0.54 （5） ①. 1：4 ②. ③. 1.4
【解析】
【分析】、、及等经炭黑还原得到Mn、Zn、Fe，加入硫酸和氧气后得到、、，“净化”时调节pH确保铁离子完全沉淀且、不能沉淀，得到滤渣2即氢氧化铁， “电解”含、的滤液2制备和。
【小问1详解】
为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有将废料粉碎、升高温度，该过程中，过量的C与二氧化碳发生还原反应生成CO，故生成的气体产物有、和CO，“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为过滤。
【小问2详解】
当溶液中铁离子的物质的量浓度为时，溶液；当溶液中的物质的量浓度约为时，溶液；当溶液中的物质的量浓度约为时，溶液，又因在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化，故调节的范围为。
【小问3详解】
根据阳极电极反应式，有氢离子生成，溶液的将减小。
【小问4详解】
该反应的平衡常数。
【小问5详解】
发生反应的化学方程式为，故该反应中(氧化产物)：n(还原产物)=1：4。
25. 一种荧光探针(E)的合成路线如图：
已知：
（1）A的名称为___________；C中的含氧官能团的名称为___________。
（2）B→C反应的化学方程式为___________。
（3）D→E反应的反应类型为___________，D的结构简式为___________，1mlD与足量溶液充分反应，最多可消耗___________ml。
（4）W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应
②可与溶液反应
（5）根据以上信息，写出以和为原料制备
的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
【答案】（1） ①. 丙二酸 ②. (酚)羟基、酯基
（2）++H2O （3） ①. 取代反应 ②. ③. 4
（4）13 （5）
【解析】
【分析】根据信息分析得到A为CH2(COOH)2，B和发生反应生成C，C在催化剂作用下反应生成D()，D和发生取代反应生成E。
【小问1详解】
依据合成路线可推出A的结构简式为CH2(COOH)2，故A的名称为丙二酸；根据C的结构简式得到C中的含氧官能团的名称为(酚)羟基、酯基；故答案为：丙二酸；(酚)羟基、酯基。
【小问2详解】
B→C反应的化学方程式为++H2O；故答案为：++H2O。
【小问3详解】
D→E反应是D中羧基与中氨基反应，其反应类型为取代反应，根据前面分析得到D的结构简式为，D含有酚羟基、羧基，酚酸酯基，则1mlD与足量溶液充分反应，最多可消耗4ml；故答案为：取代反应；；4。
【小问4详解】
W与X()互为同系物且W的碳原子数比X多1，则W分子式为，H与W互为同分异构体，①能与溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；可与溶液反应，说明含有羧基，综合分析得出两种情况，第一种情况：苯环上连有两个取代基(一个酚羟基、一个基团)，该结构有邻、间、对3种；第二种情况：苯环上连有三个取代基(一个酚羟基、一个甲基、一个羧基)，当甲基和羧基在邻位，苯环上有四种位置氢，其结构有4种；当甲基和羧基在间位，苯环上有四种位置氢，其结构有4种；当甲基和羧基在对位，苯环上有两种位置氢，其结构有2种；共有10种；因此满足条件的H的结构共有13种；故答案为：13。
【小问5详解】
苯甲醛和丙二酸在(CH3CO)2O、浓硫酸作用下反应生成，和苯甲醛反应生成，在催化剂作用下与氢气反应生成，其合成路线为；故答案为：。A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型
B．冰雪融化时，断开了极性共价键
C．与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．干冰是共价晶体
物质
密度/()
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
0.809
132
微溶
乙酸
l.049
118
易溶
乙酸异戊酯
0.876
142.5
微溶
选项
实验操作或做法
目的
A
将稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入溶液中
验证酸性：
B
向洁净的试管中滴入10～15滴溴乙烷和5mL5%的溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴溶液，观察现象
检验溴乙烷中的溴
C
在洁净的试管中加入1mL2%的溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热
检验醛基
D
在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%的溶液，加热煮沸，加入新制，加热并煮沸
检验淀粉水解产物
化合物
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间120分钟。
2.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mn55
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯中的碳原子均为sp2 杂化，A错误；
B．冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，克服的是分子间作用力，B错误；
C．烟花的焰色与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；
D．干冰是分子晶体，D错误。
故选C。
2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用活性炭除汽车里异味的过程为化学变化
B. 可用、对饮用水进行消毒杀菌
C. 二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D. 液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类
【答案】A更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A．用活性炭除汽车里异味的过程为物理吸附过程，不是化学变化，A错误；
B．、均具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌，B正确；
C．在葡萄酒中适量添加具有还原性的二氧化硫作抗氧化剂，C正确；
D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类，D正确。
故选A。
3. 下列物质的化学用语表达正确的是
A. 甲烷的球棍模型：
B. H2O分子间氢键：
C. 的结构式：
D. 的名称：2,2,4−三甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳原子的半径大于氢原子的半径，因此不是甲烷的球棍模型，故A错误；
B．分子间的氢原子与氧原子之间形成的为氢键，图中“∙∙∙”表示分子间氢键，故B错误；
C．配位键由氮原子提供孤对电子，箭头应由氮原子指向氢原子，故C错误；
D．主链由5个碳原子，有3个支链，其名称：2,2,4−三甲基戊烷，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 化学学科的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与其贡献不匹配的是
A. 泡利——能量最低原理B. 玻尔——原子结构模型
C 鲍林——杂化轨道理论D. 门捷列夫——元素周期律
【答案】A
【解析】
【详解】泡利提出在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子且他们的自旋方向相反，这个原理称为泡利不相容原理，故A错误；
故选：A。
5. 我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是
A. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
B. 淀粉不能发生酯化反应
C. 葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
D. 利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，都是天然高分子化合物，故A正确；
B．淀粉属于糖类，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，故B错误；
C．葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，中间4个碳原子均为手性碳，故C正确；
D．利用二氧化碳制备淀粉可减少空气中二氧化碳含量，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”，故D正确；
故选：B。
6. 下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是
A. 有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
B. 合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得
C. 酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得
D. 纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据有机玻璃的结构可知，有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得，A项错误；
B．根据合成材料的结构可知，合成材料由2—甲基—1，3—丁二烯发生加聚反应制得，B项错误；
C．根据苯酚、甲醛和酚醛树脂的结构可知，酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得，C项正确；
D．根据纤维结构可知，纤维由己二胺和己二酸发生缩聚反应制得，D项错误；
故选C。
7. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是
A. 、直线形B. 、V形
C. 、三角锥形D. 、平面形
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确；
B．的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确；
C．的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈平面三角形，C项错误；
D．的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确；
故选：C。
8. 下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是
A. 利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量
B. 向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变
C. 研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构
D. 实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的等杂质气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．红外光谱可以确定有机物中的化学键或官能团，不能确定相对分子质量，A项错误；
B．蛋白质发生了盐析，其性质和生理功能不会发生改变，B项错误；
C．研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构，C项正确；
D．实验室常用电石和饱和食盐水制乙炔，用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的杂质气体，D项错误；
故选C。
9. 下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是
A. 电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大
B. 基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理
C. 基态的核外电子存在25种运动状态
D. 在原子中第n电子层含有的原子轨道数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子云图中的小点代表电子在此处出现的概率，小点越密，表示电子出现的概率越大，故A正确；
B．违反了洪特规则，B项错误；
C．基态的核外电子存在23种运动状态，C项错误；
D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为，D项错误；
故选：A。
10. 苹果中含有邻苯二酚( )等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是
A. 具有还原性，易被氧气氧化
B. 1ml邻苯二酚最多可与4ml溴发生取代反应
C. 邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同
D. 邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚易被空气中氧气氧化， 含有酚羟基，具有还原性，易被氧气氧化，故A正确；
B．苯酚与溴水发生取代反应，取代酚羟基的邻位和对位，因此1ml邻苯二酚最多可与4ml溴发生取代反应，故B正确；
C．邻苯二酚分子中的所有碳原子价层电子对数为3，都为sp2杂化，故C正确；
D．邻苯二酚没有碳碳双键或碳碳三键，因此自身不能发生加聚反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A. 所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高
C. 在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D. 基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)
【答案】D
【解析】
【详解】A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，故A正确；
B．同一原子中，能级的能量：2p＜3p＜4p，因此2p、3p、4p能级的能量依次升高，故B正确；
C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素(4、5、6三个周期，每个周期2种元素共6种)，且均为金属元素，故C正确；
D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素可能为第IIA族元素(n为周期数)，也可能是0族元素(比如He)，故D错误。
综上所述，答案为D。
12. 乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。
下列说法错误的是
A. 异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种
B. 实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用
C. 图1中的装置可用图2所示装置代替
D. 实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．异戊醇分子式为C5H12O，其同分异构体中含有相同官能团的结构，说明含有羟基，则改写为C5H11OH，则该醇相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三种结构中分别有3种、4种、1种位置的氢，则醇的结构有8种，除掉异戊醇还有7种，故A正确；
B．乙酸和异戊醇()在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸异戊酯和水，实验中浓硫酸起到催化作用、脱水作用，还有吸水作用，故B错误；
C．图1中的装置可用图2所示装置代替，其防倒吸作用，故C正确；
D．该酯化反应是可逆反应，实验中加入过量的异戊醇，平衡有利于正向移动，可提高乙酸的转化率，故D正确。
综上所述，答案为B。
13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是
A. Y元素原子核外d能级无电子填充
B. 电负性：X>Y>Z
C. 元素的最高正价：X>Y>Z
D. 基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
【答案】C
【解析】
【分析】X元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，则X为F，Y为S，Z为As。
【详解】A．Y元素原子核外价电子排布为3s23p4，则Y元素原子核外d能级无电子填充，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．F元素没有最高正价，因此元素的最高正价：Y＞Z，故C错误；
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级为4p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形，故D正确。
答案为C。
14. 氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是
A. 中N、H间通过头碰头形成键
B. 分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子
C. 为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D. 配位化合物的配体为、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3 中N为sp3杂化形成四条杂化轨道，N、H间通过头碰头形成sp3-sσ键，A项正确；
B．分子中含极性共价键，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子， 中心原子为C，属于直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B项错误；
C．共价键具有方向性和饱和性，离子键不具有方向性和饱和性，C项错误；
D．配位化合物的配体为内界中的2个，D项错误；
故选A。
15. 下列有关物质结构与性质的论述错误的是
A. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B. 中S的孤电子对数为0，空间结构是平面三角形
C. O的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子
D. 除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有σ键，可能含有π键
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，A正确；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，B错误；
C．O的电负性比C大，配合物中铁提供空轨道、碳提供孤电子对，配位原子是碳原子，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有σ键，可能含有π键，D正确；
故选B。
16. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>Y>M
B. Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：Z
D. 1mlMY晶体中含有1mlM—Y键
【答案】D
【解析】
【分析】Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，可知Y为第IVA族元素，且Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，推知Y为C，Z为N，M为Si，化合物Z2X4的电子总数为18，推知X为H。
【详解】A．同周期主族元素从左往右失电子能力逐渐减弱，同主族元素从上往下失电子能力增强，可知第一电离能：N>C>Si，A正确；
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物分别为CH4、NH3的键角，CH4、NH3的键角分别为109°28′和107°，B正确；
C．仅由X、Y、Z形成的化合物如NH4CN为离子化合物，其为离子晶体，C正确；
D．1mlSiC晶体中含有4mlSi—C键，D错误。
故选D。
17. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢气体，可能是氯化氢与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能说碳酸酸性大于苯酚，故A不符合题意；
B．滴加硝酸银溶液前需要先加入稀硝酸，将溶液调至酸性，再加入硝酸银检验溴元素，故B不符合题意；
C．先制备银氨溶液，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有光亮如镜的银生成，则说明含有醛基，故C符合题意；
D．溶液显酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜加热，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18. 我国科学家开发了一种新型手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物()作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物的化学结构∆/A—RuPt和相关的单一核配合物(Pt和)的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是
已知：Ru(Ⅱ)表示+2价Ru，Pt(Ⅱ)的配位数为4。
A. 与位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为
B. 单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子
C. 中Ru原子与Pt原子的配位数相同
D. 中Ru提供空轨道形成配位键
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态的价层电子排布式为，故错误；
B．根据图中信息得到单一核配合物结构中的配位原子为和，故B错误；
C．中原子与原子的配位数依次为6、4，故C错误；
D．中Ru提供空轨道形成配位键，氮原子提供孤独电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
19. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是
A. 的第一电离能大于的第一电离能
B. 与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D. 中的键角小于分子中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．的第一电离能小于的第一电离能，A错误；
B．与和的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中存在大π键，可表示为，B正确；
C．基态价电子排布为，未成对电子为5，基态核外价电子排布中，未成对电子数为4，二者之比，C错误；
D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以中的键角大于分子中的键角，D错误；
故选B。
20. 可用 表示，且能被酸性溶液氧化生成 的有机物共有(不考虑立体异构)
A. 6种B. 8种C. 10种D. 12种
【答案】A
【解析】
【详解】被酸性溶液氧化生成 ，说明连苯环的碳上至少有一个氢原子，再根据的结构有、两种，的结构有、、、四种，其中不符合要求，因此符合要求的共有种，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
21. 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—F键长为下列说法正确的是
A. 中心原子上的孤电子对数为2
B. ④号原子的分数坐标为
C. 沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
D. 晶胞中②③号原子间的距离
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子上的孤电子对数为，故A错误；
B．①号原子的分数坐标为，④号原子的x轴、z轴坐标与①号原子坐标相同，而y轴分数坐标为，则④号原子分数坐标为，故B正确；
C．沿方向投影，位于面中心的原子为原子和原子，故C错误；
D．晶胞中②③号原子间的距离等同于①号原子与O点原子的距离，底面对角线一般为，，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
22. 1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。
（1）装置A中的仪器a名称为___________，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质___________；装置B中玻璃管b的作用是___________。
（2）为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至___________℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为___________。
（3）实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：___________(用文字说明)；为吸收该气体，装置B中可以加入的试剂为___________。
（4）从装置D的试管中分离提纯1，2-二溴乙烷需要经过以下步骤：①___________(填标号，下同)、②洗涤、③___________。
i．过滤 ii．蒸馏 iii．分液
分离提纯的第①步中1，2-二溴乙烷从___________(填“上口倒出”或“下口放出”)，第③步收集温度为___________℃的馏分。
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 碎瓷片 ③. 平衡压强
（2） ①. 170 ②.
（3） ①. 乙醇被浓硫酸碳化变黑，同时碳与浓硫酸反应生成气体 ②. 溶液
（4） ①. iii ②. ii ③. 下口放出 ④. 131
【解析】
【分析】乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，生成的乙烯中有副产物二氧化硫，先通入盛有氢氧化钠溶液的B除去挥发的乙醇和二氧化硫，同时起到平衡气压作用；C中盛放品红溶液检验二氧化硫已被除尽，再乙烯通入溴水中与溴单质发生加成生成1，2-二溴乙烷，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器a的构造可知a为球形冷凝管，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中碎瓷片，以防止溶液暴沸；装置B中玻璃管b连接B与外部环境，可平衡内外气压；
【小问2详解】
为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，应首先提高乙烯的产率，则装置A中应迅速升温至170℃，这有利于乙醇发生消去反应生成乙烯；当温度为140℃时乙醇分子间会脱水生成乙醚，反应方程式为：；
【小问3详解】
浓硫酸具有强脱水性，能将乙醇脱水炭化生成C单质，C单质与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫；B中应选用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫；
【小问4详解】
装置D的试管中生成的1，2-二溴乙烷与水分层，先通过分液分离，然后再利用蒸馏法分离1，2-二溴乙烷与溴；分液时，因1，2-二溴乙烷的密度大于水，应从分液漏斗的下口倒出；蒸馏时应收集131℃时馏分。
23. 氨气是一种重要的工业原料，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨所需的氢气可以甲烷为原料制得。
（1）一定条件下，哈伯一博施法合成氨反应历程中的能量变化如图所示。
(1)已知键、键的键能依次为、，则键的键能为_______。
（2）生成的历程中，决速步的化学方程式为___________。
（3）向某密闭容器中通入一定量的和，容器中发生的3个主要反应如下：
i．
ii．
iii．
已知：、均随反应温度的升高而减小，随反应温度的升高而增大。
①反应i、ii、iii的焓变、、之间的关系为___________(用含、的式子表示)，___________(填“>”或“<”)0；恒温条件下，反应iii的能量与反应进程的关系对应下图中的___________(填标号)。
②一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述3个反应，进行后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。则内，的平均反应速率为___________(填表达式，下同，平衡时的物质的量为___________，反应的平衡常数为___________(略去单位)。
【答案】（1）391 （2）(或)
（3） ①. ②. < ③. D ④. ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的∆H=-92，设键的键能为x，则∆H=946kJ/ml+3×436kJ/ml-6xkJ/ml=-92kJ/ml，解得x=391；
【小问2详解】
速率最慢的反应的活化能最高，是该反应的决速步，由图可知，决速步的反应的化学方程式为(或)；
【小问3详解】
①根据盖斯定律可知，，则；
、均随反应温度升高而减小，则反应i 、ii 为放热反应，其反应热，；随反应温度的升高而增大，则该反应，即该反应为吸热反应，故选D；
②内，平均反应速率；起始时通入1mlCH4 (g)和1mlO2(g)发生3个反应，已知达到平衡时O2(g)的物质的量为aml，CO2 (g)的物质的量为b ml，根据元素守恒，可推出平衡时n(CH4)= (1-b)ml、n (H2O)=2(1-a-b)ml、n (H2)=2(2b+a-1)ml、由此可推出反应iii的平衡常数为。
24. 将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：
已知：①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示。
回答下列问题：
（1）为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有_______(填一条)，该过程中生成的气体产物有、和________(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_________。
（2）已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是___________。
（3）通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将___________(填“增大”或“减小”)。
（4）为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数___________{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。
（5）在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=___________；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为___________，若此时电路中转移，则石墨电极将增重___________g。
【答案】（1） ①. 将废料粉碎 ②. CO ③. 过滤
（2）5.5 （3）减小
（4）0.54 （5） ①. 1：4 ②. ③. 1.4
【解析】
【分析】、、及等经炭黑还原得到Mn、Zn、Fe，加入硫酸和氧气后得到、、，“净化”时调节pH确保铁离子完全沉淀且、不能沉淀，得到滤渣2即氢氧化铁， “电解”含、的滤液2制备和。
【小问1详解】
为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有将废料粉碎、升高温度，该过程中，过量的C与二氧化碳发生还原反应生成CO，故生成的气体产物有、和CO，“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为过滤。
【小问2详解】
当溶液中铁离子的物质的量浓度为时，溶液；当溶液中的物质的量浓度约为时，溶液；当溶液中的物质的量浓度约为时，溶液，又因在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化，故调节的范围为。
【小问3详解】
根据阳极电极反应式，有氢离子生成，溶液的将减小。
【小问4详解】
该反应的平衡常数。
【小问5详解】
发生反应的化学方程式为，故该反应中(氧化产物)：n(还原产物)=1：4。
25. 一种荧光探针(E)的合成路线如图：
已知：
（1）A的名称为___________；C中的含氧官能团的名称为___________。
（2）B→C反应的化学方程式为___________。
（3）D→E反应的反应类型为___________，D的结构简式为___________，1mlD与足量溶液充分反应，最多可消耗___________ml。
（4）W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应
②可与溶液反应
（5）根据以上信息，写出以和为原料制备
的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
【答案】（1） ①. 丙二酸 ②. (酚)羟基、酯基
（2）++H2O （3） ①. 取代反应 ②. ③. 4
（4）13 （5）
【解析】
【分析】根据信息分析得到A为CH2(COOH)2，B和发生反应生成C，C在催化剂作用下反应生成D()，D和发生取代反应生成E。
【小问1详解】
依据合成路线可推出A的结构简式为CH2(COOH)2，故A的名称为丙二酸；根据C的结构简式得到C中的含氧官能团的名称为(酚)羟基、酯基；故答案为：丙二酸；(酚)羟基、酯基。
【小问2详解】
B→C反应的化学方程式为++H2O；故答案为：++H2O。
【小问3详解】
D→E反应是D中羧基与中氨基反应，其反应类型为取代反应，根据前面分析得到D的结构简式为，D含有酚羟基、羧基，酚酸酯基，则1mlD与足量溶液充分反应，最多可消耗4ml；故答案为：取代反应；；4。
【小问4详解】
W与X()互为同系物且W的碳原子数比X多1，则W分子式为，H与W互为同分异构体，①能与溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；可与溶液反应，说明含有羧基，综合分析得出两种情况，第一种情况：苯环上连有两个取代基(一个酚羟基、一个基团)，该结构有邻、间、对3种；第二种情况：苯环上连有三个取代基(一个酚羟基、一个甲基、一个羧基)，当甲基和羧基在邻位，苯环上有四种位置氢，其结构有4种；当甲基和羧基在间位，苯环上有四种位置氢，其结构有4种；当甲基和羧基在对位，苯环上有两种位置氢，其结构有2种；共有10种；因此满足条件的H的结构共有13种；故答案为：13。
【小问5详解】
苯甲醛和丙二酸在(CH3CO)2O、浓硫酸作用下反应生成，和苯甲醛反应生成，在催化剂作用下与氢气反应生成，其合成路线为；故答案为：。A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型
B．冰雪融化时，断开了极性共价键
C．与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．干冰是共价晶体
物质
密度/()
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
0.809
132
微溶
乙酸
l.049
118
易溶
乙酸异戊酯
0.876
142.5
微溶
选项
实验操作或做法
目的
A
将稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入溶液中
验证酸性：
B
向洁净的试管中滴入10～15滴溴乙烷和5mL5%的溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴溶液，观察现象
检验溴乙烷中的溴
C
在洁净的试管中加入1mL2%的溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热
检验醛基
D
在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%的溶液，加热煮沸，加入新制，加热并煮沸
检验淀粉水解产物
化合物
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