云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，《物理小识·金石类》，实验简约性是设计实验的原则之一，下列物质的转化能一步完成的是等内容，欢迎下载使用。

楚雄彝族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述正确的是（ ）
A．不粘锅内层涂料聚四氟乙烯的链节为
B．制造“天眼”材料之一的碳化硅属于有机物
C．黄铜、青铜、白铜（铜镍合金）都属于合金材料
D．有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料
2．下列对有关做法的解读错误的是（ ）
选项
做法
解读
A
在奶粉中添加维生素、硫酸锌等
维生素、硫酸锌作营养强化剂
B
体育锻炼后可适当饮用葡萄糖水
及时补充糖类和水等营养物质
C
讲究卫生，及时分类处理生活垃圾
保护环境，回收资源
D
经常用的酒精擦拭家具
酒精具有强氧化性，能杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
3．下列有机物能与发生加成反应的是（ ）
A． B． C． D．
4．合成除草剂炔草酯的中间体的结构如图，下列有关的说法正确的是（ ）

A．不能发生氧化反应 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．最多能消耗 D．M中所有原子可能共平面
5．下列物质在光照下不能发生化学反应的是（ ）
A．碳酸氢钠 B．浓硝酸 C．甲烷和氯气的混合气 D．次氯酸
6．常温下，取某地雨水放置在空气中，放置过程中与时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．该地雨水属于酸雨
B．该地雨水属于电解质
C．降低的原因可能是
D．该地雨水可腐蚀金属、碳酸盐类建筑物
7．《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油。绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“青矾”的化学式为
B．加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解
C．“青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油
D．“青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白色沉淀
8．实验简约性是设计实验的原则之一。注射器实验操作简便、现象明显以及设备简单，受到广泛关注。利用如图注射器进行实验，将注射器乙中液体（或气体）缓慢推入注射器甲中，下列预测现象错误的是（ ）


甲
乙
预测现象
A
明矾溶液
浓氨水
先生成白色胶状物，后变澄清
B
溶液

浅绿色溶液变成黄色溶液
C
紫色石媺溶液

紫色溶液变为红色溶液，不褪色
D
酸性溶液
乙烯
紫红色溶液颜色变浅或变为无色溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的转化能一步完成的是（ ）
A． B．
C． D．
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．铁粉与充分反应，转移的电子数为
B．的溶液中含有的数目为
C．与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为
D．标准状况下，由和组成的混合气体中含有原子的数目为
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

实验操作
现象
结论
A
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不和浓硝酸反应
B
分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中
前者反应较快
原电池能加快反应速率
C
在冷凝后收集到的乙酸乙酯样品中加入溶液
产生气泡
样品中含乙酸杂质
D
将淀粉与稀硫酸共热后，加入溶液调至碱性，再加入碘水
溶液不变蓝
淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
12．科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，葡萄糖（简记为）氧化成葡萄糖酸，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体
B．降血糖的过程是将电能转化成化学能的过程
C．与乙醇能发生酯化反应
D．用新制可鉴别和
13．微生物燃料电池利用植物、基质、微生物的物理、化学、生物三重协同作用可实现对污水的处理，具有可持续产生电能、不产生二次污染等优点。该电池的示意图如图，设有机物的化学式为，下列说法正确的是（ ）

A．电池工作时，外电路电流方向为
B．电池工作时，移向极
C．极的电极反应式为
D．工作温度提高到，单位时间内通过导线的电量增大
14．已知是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子的最外层电子数与原子半径的关系如图，下列有关说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：
B．W、X能形成的化合物
C．W分别与形成的化合物均易溶于水
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
15．某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是（ ）

A．在金表面的分解反应是可逆反应 B．的半衰期与起始浓度成正比
C．在金表面，分解速率先快后慢 D．ab段的平均生成速率为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某化学兴趣小组在一化工厂周围收集到一包重的白色粉末状固体（已知其可能由组成），欲探究其组成，进行了下列实验：
实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到滤液和固体。
实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至，向其中滴入的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄绿色气体时，测得消耗稀硫酸（不考虑反应可逆）；再向溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全，过滤后向滤液中滴入的溶液，恰好不再产生沉淀（体积变化忽略不计）。
（1）由实验1可推断白色粉末状固体中含有________（填离子符号）。
（2）写出实验2中固体溶于盐酸的离子方程式：________．
（3）实验3中滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________．
（4）白色粉末状固体中氯元素的质量为________g。
（5）通过计算，判断该白色粉末状固体________（填“含”或“不含”）元素，若含有元素，则实验1的滤液中________（若不含，此空不填）；还可以通过________判断白色粉末状固体是否含有元素。
17．（11分）硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过篮，其目的是________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是________（填化学式），它的用途是________（写一种即可）。
（2）写出黄铁矿转化成时发生反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
（3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示（已知温度会影响催化剂的活性）。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率________（填“增大”或“减小”）。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是________．

18．（13分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是________。
（2）B中发生反应的化学方程式为________、________。
（3）C中试剂是________（填名称）。
（4）实验过程中，当D中________（填硬质玻璃管中实验现象）时表明D中反应已完成。
（5）观察到中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出中发生反应的离子方程式：________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加本分酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在一淀粉溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝
由此推知，具有的性质有________、________、________。
19．（12分）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）某些常见化学键的键能（将气体分子断裂为中性气态原子和所需的能量或和合成气体所放出的能量）数据如下表：
化学键




键能
414
803
463
498
完全燃烧生成和气态水放出的能量为________。该反应中反应物的总能量________（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量。
（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：

0
1
2
3
4
5
6

1
0.5
0.3
0.25
0.2
0.2
0.2
①内，________，________。
②平衡时的压强为起始压强的________倍。
③平衡时，的转化率为________%。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。
a．
b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．与的浓度相等
20．（12分）是一种功能高分子材料，在生产、生活中有广泛应用。某小组以乙烯、丙烯为原料合成的流程如图所示。

回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为________，的名称为________．
（2）C→D的反应类型是________。和互为________（填标号）。
a．同分异构体 b．同位素 c．同系物 d．同素异形体
（3）的结构简式为________。
（4）写出和反应生成的化学方程式：________。
（5）在催化剂作用下，可以与甲一步反应生成，原子利用率为，甲的化学式为________________。
（6）是的同分异构体，则同时满足下列条件的的结构有________种（不包括立体异构）。
①能与溶液反应生成
②分子结构中含有醛基
楚雄彝族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
1．C 【解析】聚四氟乙烯的链节为，A项错误；碳化硅属于无机物，B项错误；聚酯纤维是人工合成的，不属于天然有机高分子材料，D项错误。
2．D 【解析】酒精不具有强氧化性，D项错误。
3．B 【解析】能与发生加成反应，则分子结构中含有碳碳双键等不饱和键，B项表示乙烯，符合题意。
4．C 【解析】M中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与卤素单质发生加成反应，A、B项均错误；中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。
5．A 【解析】受热易分解，A项符合题意。
6．B 【解析】雨水是混合物，不是电解质，B项错误。
7．B 【解析】“青矾”的成分为，A项错误；加强热，发生反应，可溶于稀硫酸，B项正确；“青矾厂气”中含有气体，C项错误；不能与溶液反应生成沉淀，D项错误。
8．A 【解析】氢氧化铝不溶于浓氨水，A项错误。
9．C 【解析】不溶于水，不能直接转化成，A项不符合题意；不能直接转化成，B项不符合题意；不能直接转化成，D项不符合题意。
10．D 【解析】量不足，转移的电子数为，A项错误；未指出溶液的体积，无法计算的物质的量，B项错误；与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，C项错误。
11．BC 【解析】常温下，浓硝酸使铝钝化，A项错误；碘与会发生反应，D项错误。
12．B 【解析】降血糖的过程是将化学能转化成电能的过程，B项错误。
13．C 【解析】由物质化合价的变化可知，a为正极，b为负极，电池工作时，外电路电流方向为，A项错误；电池工作时，阳离子移向正极，B项错误；工作温度提高到，会使微生物活性降低甚至死亡，产生的电量减小，D项错误。
14．BD 【解析】W元素原子的最外层电子数为1，只能为中的一种，但其半径最小，故为元素，元素原子的最外层电子数为4，为或，但其半径比氧原子、氟原子大，比硫原子小，故为元素，为元素，为元素。简单离子半径：，A项错误；与形成的化合物为烃类，难溶于水，C项错误。
15．B 【解析】由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误；单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误；段的平均生成速率为，D项错误。
16．（1）（写对1个给1分，共2分，写错得0分）
（2）
（3）
（4）3.905
（5）含；2.2；焰色试验
【解析】（4）实验3中，则生成氯气消耗的，与硝酸银反应消耗的，故白色粉末状固体中所含氯元素的质量为。
（5）根据电荷守恒，白色粉末状固体溶于水所得滤液中阴离子所带负电荷的物质的量为，则滤液中阳离子所带正电荷的物质的量也为，其质量为。若全为，则阳离子质量为，与初始质量相等，若含，则不符合条件。。
17．（1）增大固体与气体的接触面积，提高反应速率；；作红色颜料
（2）；11∶4
（3）增大；催化剂活性不再随温度升高而增强（或活性降低）
18．（1）除去装置中的，防止生成杂质
（2）；
（3）浓硫酸
（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末
（5）
（6）溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性
【解析】（2）装置的作用是产生。
19．（1）806；>
（2）①0.35；1.4
（2）0.68（或）
（3）80
（4）ac
【解析】（1）完全燃烧生成和气态水放出的能量为生成物的总键能减去反应物的总键能。
（2）②由已知信息列三段式：

起始物质的量 2 8
转化物质的量 1.6 6.4 1.6 3.2
平衡物质的量 0.4 1.6 1.6 3.2
平衡时，容器内气体的总物质的量为，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，则。
20．（1）酯基、羟基；1，2-二溴乙烷
（2）加成反应；c
（3）
（4）
（5）
（6）5
【解析】（5）原子利用率为，则与甲发生的是加成反应，且在分子结构中引入两个羟基，故甲为。
（6）由所给条件可知中的官能团为，还有3个原子连成一条线，分情况讨论：①羧基在端点原子上，可以在箭头所示的位置上，有3种结构；②羧基在中间C原子上，可以在箭头所示的位置上，有2种结构；综上分析，符合条件的T的结构共有5种。