广西北海市2022-2023学年高二下学期期末检测化学（B卷）试题（解析版）

这是一份广西北海市2022-2023学年高二下学期期末检测化学（B卷）试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活，生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是
A. 纤维素和淀粉均可在一定条件下水解为葡萄糖
B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C. 工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素和淀粉都是多糖，纤维素和淀粉均可在一定条件下水解成为葡萄糖，故A正确；
B．维生素C具有还原性，易发生氧化反应，在人体内起抗氧化作用，故B正确；
C．植物油中含有碳碳双键，植物油在一定条件下能与氢气发生加成反应生成脂肪，此过程为油脂的氢化或油脂的硬化，可用于生产人造奶油，故C正确；
D．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或命名错误的是
A. 甲基的电子式为B. NH2：酰胺基更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. H3CCH3：对二甲苯D. ：聚乙炔
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基的电子式为：，A错误；
B．酰胺基，B正确；
C．为对二甲苯或1，4-二甲苯，C正确；
D．的名称为聚乙炔，D正确；
故选A。
3. 下列有关离子晶体的说法中正确的是
A. 不可能含有共价键B. 可能含有分子
C. 一定含有阴、阳离子D. 离子晶体在固态时能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH是离子晶体，含有离子键和共价键，故A错误；
B．离子晶体是由阴、阳离子构成的晶体，不含分子，故B错误，
C．离子晶体是由阴、阳离子构成的晶体，故C正确；
D．固态时，晶体中离子不能自由移动，所以不能导电，故D错误；
选C。
4. 下列说法正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用蒸馏的方法
B. 分离正戊烷(沸点36℃)和正己烷(沸点69℃)可采用萃取的方法
C. 某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C3H6O
D. 某烃完全燃烧生成CO2和H2O物质的量之比为2:3，则其实验式为CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，A错误；
B．分离正戊烷(沸点36℃)和正己烷(沸点69℃)，二者溶解性类似，沸点相差明显可采用蒸馏的方法，B错误；
C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为，也可能为或等，C错误；
D．某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则C:H=2:6，则其实验式为，D正确；
故选D。
5. 下列化学方程式和对应的反应类型均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在光照条件下，溴原子取代甲苯中甲基上的氢原子，A错误；
B．酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，乙醇羟基中质量数为18的氧原子应出现在酯中，B正确；
C．苯乙烯加聚后的产物为，C错误；
D．卤代烃在碱的醇溶液中加热，发生的是消去反应，D错误。
故选B。
6. 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③ ④ ⑤
A. ②⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】CH3CH2CH3具有烷烃的性质，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，①错误；CH3CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；苯的性质稳定，不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③错误；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但不能因发生化学反应使溴水褪色，④错误； 含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，⑤正确；则②⑤正确、A符合；
选A。
7. 我国科学家发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”治病蛋白。下列说法错误的是

A. 分子式为C15H10O4
B. 该物质可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 常温下1ml该物质最多能与2mlBr2反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式，该物质的分子式为，A正确；
B．该物质含有羟基、苯环、酯基、碳碳双键，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应，B正确；
C．该物质含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确；
D．酚羟基邻对位可以与Br2取代(如图) ，碳碳双键能与Br2加成，故常温下该物质最多能与反应，D错误；
故选D。
8. 冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要的一员。18冠-6(空腔直径为260~320pm)是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是

A. 该分子是CH3OCH3的同系物
B. 该分子中所有原子可能共平面
C. 该分子含有σ键、极性键，非极性键
D. 18-冠-6不可以识别直径为276pm的K+
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差1个或n个CH2，18一冠一6与CH3OCH3结构不相似，所以不互为同系物，A错误；
B．该分子中碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，B错误；
C．该分子含有共价单键，所以含有σ键，而且分子中含有C一C、C一H键，所以还含有非极性键、极性键，C正确；
D．18冠-6空腔直径为260~320pm，可以识别K+，D错误；
故选C。
9. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y>X>R
B. 第一电离能：Z>X>Y>W
C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物
D. 在水中的溶解度：
【答案】B
【解析】
【分析】根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li；Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。
【详解】A．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：W>X>Y>Z>R，A错误；
B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：Z>X>Y>W，B正确；
C．R是Li，Y是O，Li在中燃烧生成，中不含非极性键，C错误；
D．与水分子间可以形成氢键，溶解度增大，与水分子间不能形成氢键，因此在水中溶解度：，D错误；
故选B。
10. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解生成乙酸钠和乙醇，故实验制备乙酸乙酯时不能将产物通入到NaOH溶液中，而应该通入到饱和碳酸钠溶液中，A不合题意；
B．用苯萃取碘水中的碘可以通过分液的方法得到水层和有机层(含I2)，B符合题意；
C．对石油进行分馏时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口中部，C不合题意；
D．由于乙醇易挥发，且乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故直接将溴乙烷消去后的产物通入酸性高锰酸钾溶液中不能检验其产物一定生成有乙烯，D不合题意；
故答案为：B。
11. 四元轴烯( )、立方烷( )的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是
A. 均为含有极性键和非极性键的非极性分子
B. 分子中碳碳键的键长、键能分别相同
C. 分子中的碳原子均为sp2杂化
D. 两种化合物均为手性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．四元轴烯和立方烷分子中都含有C一H键、C一C键，C一H键为极性键、C一C键为非极性键，分子结构均为对称分子，都是非极性分子，故A正确；
B．四元轴烯中含有碳碳单键和碳碳双键，立方烷中只有碳碳单键，单键和双键的键长、键能均不同，故B错误；
C．四元轴烯中碳原子为sp2杂化方式，立方烷中碳原子为sp3杂化方式，故C错误；
D．四元轴烯和立方烷分子中均不含有手性碳原子，均不是手性分子，故D错误；
选A。
12. 现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为，微粒数目比为，即化学式为AB，A错误；
B． E和F分别位于晶胞的顶点位置，各为，即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，B错误；
C． X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为，Z位于顶点，数目为，微粒数目比为，化学式为，C正确；
D． A位于顶点和面心，数目为，B位于棱心和体心，数目为，微粒数目比为，化学式为AB，D错误；
故选C。
13. 许多配合物都是用作配位体的，如溶于氨水可以形成。下列有关的说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 中的键角小于中的键角
C. 由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀
D. 中任意两个被两个Cl取代，只有一种产物，则的空间结构为正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。根据价层电子对互斥理论，配位体NH3价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以其VSEPR模型名称为正四面体；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键如图： 。据此作答。
【详解】A．中键的数目为（4+4×3）NA=16 NA，A错误；
B．根据孤电子对与孤电子对斥力>孤电子对与成键电子对斥力，排斥力越大，键角越小，分子中有1对孤电子对，而中的孤电子对用于形成了配位键，不存在孤电子对了，所以中的键角较小，B错误；
C．于是配合物，但是[Zn(NH3)4]2+与形成的是离子键，会电离产生，所以向其中滴加溶液会产生白色沉淀，C错误；
D．根据分析，[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键如图： ，D正确；
故选D。
14. 根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，可证明淀粉未完全水解，但不能说明淀粉没有发生水解反应，A错误；
B．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生取代反应生成了HBr，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，体现葡萄糖的还原性，C错误；
D．含苯环结构的蛋白质能与浓硝酸发生显色反应，该实验操作和结论均正确，D正确；
故选D。
15. 轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香族化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a，b、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C. 等物质的量的三种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同
D. a、b、c与HBr发生加成反应均只能生成一种产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，a的分子式为C9H8O，b、c的分子式为C10H12O，则三者不互为同分异构体，A错误；
B．苯环，碳碳双键、羰基是平面结构、且单键可以旋转，则a、b、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；
C．碳碳双键、苯环、醛基均可与H2发生加成反应，故等物质的量的三种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量不相同，C错误；
D．所含碳碳双键均不对称，与HBr发生加成反应均能生成两种产物，D错误。
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. X、Y、Z、W、Q五种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部分族)，回答下列问题：
（1）已知元素的第一电离能X>Y，则X原子最高能级电子云轮廓图是_____形状；Y的简单氢化物中，Y原子的杂化轨道类型为_____。
（2）W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，则W原子价层电子排布图为_____；五种元素中，第一电离能最小的是元素_____(填元素名称)，X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（3）Q形成的氢化物分子的空间结构为_____，Z2Y2中化学键类型为_____。
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. sp3
（2） ①. ②. 钠 ③. O>N>As
（3） ①. 三角锥形 ②. 共价键(或非极性共价键)、离子键
【解析】
【分析】Z是第三周期第ⅠA族元素，Z是Na元素；X、Y是第二周期的元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能X>Y，则X是N、Y是O元素；Q与N同主族，Q是As元素；W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，说明有15个原子轨道，且有6个未成对电子，则W是Cr元素。
【小问1详解】
X是N、Y是O元素，N原子最高能级是2p，电子云轮廓图是哑铃形；O的简单氢化物是H2O，O原子价电子对数为4，杂化轨道类型为sp3。
【小问2详解】
W是Cr元素，Cr原子价层电子排布图为；金属性越强，第一电离能越小，五种元素中，第一电离能最小的是元素钠；同周期元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小， N、O、As三种元素电负性由大到小的顺序为O>N>As；
【小问3详解】
Q是As元素，形成的氢化物是AsH3，As原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，Na2O2由Na+、构成，化学键类型为离子键、共价键。
17. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：

2 ( )
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。
（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。
（3）分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。
（4）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流
（2）降低苯乙酸的溶解度
（3） ①. 过滤 ②. 重结晶 ③. 95%
（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入溶液，无白色浑浊出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
【解析】
【分析】苯乙腈和稀硫酸反应生成苯乙酸，苯乙酸加入冷水析出苯乙酸，过滤，再重结晶得到纯净的苯乙酸，苯乙酸溶解在乙醇中，和氢氧化铜反应生成苯乙酸铜。
【小问1详解】
根据图中信息得到仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流；故答案为：球形冷凝管；冷凝回流。
【小问2详解】
根据苯乙酸微溶于冷水，加入冷水的目的是降低苯乙酸的溶解度；故答案为：降低苯乙酸的溶解度。
【小问3详解】
根据苯乙酸微溶于冷水，苯乙酸在冷水中析出，因此分离苯乙酸粗品的方法是过滤，提纯粗苯乙酸的方法是重结晶。最终得到44g纯品，根据n(苯乙腈)=n(苯乙酸)，则苯乙酸的产率是95%；故答案为：过滤；重结晶；95%。
【小问4详解】
用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净，主要是看最后一次洗液中是否还有氯离子，其实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入溶液，无白色浑浊出现；故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入溶液，无白色浑浊出现。
【小问5详解】
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，根据题意苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应；故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。
18. 二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰【(CH3COO)3Mn】可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
（1）基态Mn原子的核外电子排布式为_____。
（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1ml草酸分子中含有σ键的数目为_____。
（3）SiF4中Si的杂化方式为_____。
（4）CH3COOH易溶于水，原因除了它极性分子外，还有_____。
（5）Li2S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图所示。

①图中S2-的配位数为_____。
②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为_____。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为_____g·cm-3(用含a，NA的代数式表示)。
【答案】（1）[Ar]3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2)
（2） ①. sp2 ②. 7NA(或7×6.02×1023)
（3）sp3 （4）乙酸分子与水分子之间可形成氢键
（5） ①. 8 ②. ③.
【解析】
【分析】本题目主要考查物质结构与性质相关内容，以草酸作为素材，草酸结构为 ，分子中含有两个羧基，碳原子杂化形式为sp2杂化。
【小问1详解】
锰为25号元素，其核外电子排布为[Ar]3d54s2
【小问2详解】
由分析可知，碳原子杂化为sp2；
1ml草酸中含有5ml单键2ml双键，所以含有σ键7NA；
【小问3详解】
SiF4结构如图， ，硅原子价电子数为，sp3杂化；
【小问4详解】
乙酸分子中含有-COOH，能够与水分子间形成氢键，所以在水中溶解度大；
【小问5详解】
①S2-的配位数指距离最近且相等的Li+数目，由图可知位于四面体空隙的Li+符合条件，共有8个；
②由图可知，B点位于体对角线处，所以B的原子坐标为；
③均摊可得，S2-有，Li+有8个，所以密度为
19. 合成某药物中间体G的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称为_____(系统命名法)；F的分子式为_____；反应④的反应类型是_____。
（2）C中含氧官能团的名称为_____。
（3）已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐(CH3COOOCCH3)，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1ml该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mlCO2.
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的流程图(无机试剂任选)_____。
【答案】（1） ①. 4-氟苯酚 ②. C10H7O3F ③. 加成反应
（2）酮羰基、(酚)羟基
（3）
（4）(或) （5）
【解析】
【分析】A发生取代反应生成B，B在AlCl3的作用下生成C，C生成D，D还原为E，根据G的结构和FG是和氢气反应，且E中的羟基被消去了，则EF是E中的醇羟基发生了消去反应形成了碳碳双键。
【小问1详解】
根据A的结构可知，A的系统名称为4-氟苯酚；EF是E中的醇羟基发生了消去反应形成了碳碳双键，根据E的分子式C10H9O4F可知F的分子式为C10H7O3F；反应④是D中的酮羰基和氢气加成转化为羟基、碳碳双键也和氢气加成转化为碳碳单键，所以反应类型为加成反应或还原反应。
【小问2详解】
根据C的结构可知C中的含氧官能团为(酚)羟基和酮羰基。
【小问3详解】
2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐(CH3COOOCCH3)，该反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
E的一种同分异构体：①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰，则结构应非常对称；③1ml该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mlCO2，则分子中有两个羧基，所以官能团为羧基和碳氟键，符合要求的结构可以(或)。
【小问5详解】
对比原料和生成物的结构可知，原料中的苯环上的一个取代基需要转化为两个，根据合成G的流程中的第②步可知，由 可以转化为，苯环上有羟基，可以通过和饱和溴水的取代反应在苯环上和羟基处于邻位和对位连上两个溴原子，而酮羰基可以通过和氢气加成生成醇羟基，合成路线为： 。选项
化学方程式
反应类型
A
+HBr
取代反应
B
取代反应
C
加聚反应
D
取代反应
A．实验室制备乙酸乙酯
B．用苯萃取碘水中的碘
C．实验室中分馏石油
D．检验溴乙烷在乙醇溶液中反应生成的乙烯
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向淀粉水解一段时间后的溶液中加入碘水，溶液变蓝
淀粉没有发生水解
B
向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀
苯与溴发生取代反应生成了HBr
C
将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀
葡萄糖具有氧化性
D
向盛有2mL鸡蛋清溶液试管里，滴人几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清中出现黄色沉淀
蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应