高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 29

这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 29，共4页。试卷主要包含了已知，室温下，CuSO4等内容，欢迎下载使用。

A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
2．在298.15 K、100 kPa条件下，N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1 J·K－1· ml－1、28.9 J·K－1·ml－1和35.6 J·K－1· ml－1。一定压强下，1 ml反应中，反应物[N2（g）＋3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度T的变化示意图合理的是 （ ）
3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O（g）===O2（g）的ΔH为 （ ）
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
4．[湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 ml S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
5．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）===H2O（l） ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1 ①
C2H5OH（g）===C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1 ②
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ·ml－1 ③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B．[0.5（Q1＋Q2＋Q3）] kJ
C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ
D．（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3） kJ
6．已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH1＝－57.3 kJ·ml－1, ②H2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·ml－1，下列有关说法正确的是（ ）
A.向含0.1 mlNaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
7．[江西南康中学月考]已知一定温度下：
①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）
ΔH1＝＋180 kJ·ml－1
②N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）
ΔH2＝－92.4 kJ·ml－1
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH3＝－483.6 kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的能量变化如上图所示，则
ΔH2＝E1－E3
B．2 ml H2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝＋906 kJ·ml－1
8．室温下，CuSO4（s）和 CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低
B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
9．[河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
下列判断不正确的是（ ）
A．表中的a＝389
B．图示中的ΔH3＝＋2 249 kJ·ml－1
C．H—O键比H—N键稳定
D．N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·ml－1
10．[黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的）中，ΔH1>ΔH2的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1；
CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH2
B.H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH1；
H＋（aq）＋NH3·H2O（aq）===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) （aq）＋H2O（l） ΔH2
C.S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1；
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2
D.CO2（g）===CO（g）＋1/2O2（g） ΔH1；
2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH2
共价键
H—H
H—O
键能/（kJ·ml－1）
436
463
热化学方程式
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－482 kJ·ml－1
化学键
N—N
O===O
N≡N
O—H
N—H
键能/
（kJ·ml－1）
159
498
943
460
a