高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物练习题，共8页。试卷主要包含了具有氮的固定作用的化学反应是，下列关于氨水的叙述正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．具有氮的固定作用的化学反应是( )
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵
【答案】A
【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、氨转化为一氧化氮、氨转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。
2．下列关于氨水的叙述正确的是( )
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1ml·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)物质的量之和为1ml
【答案】D
【解析】溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
3．利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
【答案】D
【解析】根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。
4．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1ml/L氨水中，NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1ml/L
【答案】C
【解析】氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面；根据氮原子守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3)＝1ml/L。
5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
【答案】A
【解析】NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。
6．如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )
A．HCl和H2O
B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O
C．NO2和H2O
D．CO2和NaOH溶液
【答案】C
【解析】喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
7．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
【答案】C
【解析】A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
8．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
【答案】B
【解析】氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
1．实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是NH3发生装置B．②是NH3吸收装置
C．③是NH3发生装置D．④是NH3收集、检验装置
【答案】C
【解析】①中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口部温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。
2．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
【答案】B
【解析】将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
为了检验某固体物质中是否含有NHeq \\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂可用到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤
【答案】B
【解析】固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NHeq \\al(＋,4)，则发生NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。
3．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )
A．氯化氢和水B．氧气和水
C．氨和水D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】氯化氢、氨都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉；二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。
4．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )
A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验
B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水
【答案】D
【解析】选项A，如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；选项C，生石灰与环境中的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥效。
5．下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是( )
A．氨水具有弱碱性
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中共有4种粒子
D．氨水中氨的物质的量浓度最大
【答案】A
【解析】氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨与水的反应是可逆反应，大部分氨能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。
6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是( )
A．肯定有O2
B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl
D．肯定含有NH3和NO
【答案】D
【解析】无色确定无Cl2、NO2；体积缩小，有NH3无HCl；变红棕色有NO而无O2。
7．工业上将氨和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A.eq \f(11.2n,5V)B.eq \f(5V,11.2n)C.eq \f(22.4V,5n)D.eq \f(22.4n,5V)
【答案】D
【解析】氨与氧气发生了催化氧化反应：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O：可知4NH3～20e－；即4∶20＝eq \f(V,22.4)∶eq \f(n,NA)，推出为NA＝eq \f(22.4n,5V)。
8．某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。
回答下列问题：
(1)开始实验之前要进行的操作是_____________________________________________。
(2)写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式：_____________________________________。
(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是______________，装置Ⅳ中仪器的名称为____________，盛装的试剂为________。
(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显________性，写出其电离方程式：______________________________________________。
【答案】(1)检验装置气密性 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (3)防止倒吸 球形干燥管 碱石灰 (4)红 碱 NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
【解析】(3)装置Ⅲ中倒扣的漏斗是用于防止液体倒吸回试管的受热部位，引起试管的破裂；注意漏斗的下沿刚好浸入液面；装置Ⅳ是球形干燥管，盛装的固体试剂是碱石灰，注意其连接方式是大口进，小口出。
9．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________，________________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 氨气的水溶液显碱性
(4)②④
【解析】(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。
(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。
(4)①不能使NH3进入瓶中，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸 。