江苏专版2023_2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册

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模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是(　　)　A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是(　　)　A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。合成17tNH3,放出QkJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。4.下列化学反应表示不正确的是(　　)　A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-2Q×10-6 kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2OFe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)　A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时,用H2分压表示的平均变化率为(　　)　A.0.8 MPa·min-1 B.0.2 MPa·min-1C.1.6 MPa·min-1 D.8.4 MPa·min-17. [2023江苏镇江第一中学期中]铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图:下列说法错误的是(　　)　A.操作X是过滤,需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等B.反应Ⅰ的离子方程式为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2OC.反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、N、Cl-D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的N8. [2023江苏南京师范大学附属扬子中学月考]以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为向题图所示装置中加入铜渣,分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液,滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后,向溶液中加入少量NaCl溶液后过滤,从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是(　　)　A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比,加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量B.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得CuSO4·5H2OC.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+D.当观察到鼓入O2不再出现红棕色,表明反应停止9. [2023江苏盐城阜宁期中]最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法,反应机理示意图如图,氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是(　　)　A.过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子B.在该过程中,氮气分子中N≡N断裂产生N原子C.在催化剂作用下,N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物D.与传统工业合成氨法比较,电化学固氮法会消耗大量电能,没有研究价值10. [2023江苏淮安期中]普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点,科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的化学方程式为2Cu+Ag2OCu2O+2Ag,下列有关说法正确的是(　　)　A.该装置将电能转化为化学能B.原理示意图中,电流从Cu流向Ag2OC.Ag2O/Ag电极为正极D.电池工作时,OH-向正极移动11. [2023江苏无锡江阴期中]柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是(　　)　A.分子式为C10H14B.分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C.一定条件下,该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应D.该烃属于乙烯的同系物12. [2023江苏徐州期中]一定温度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是(　　)　A.x=4B.反应达到平衡状态时,A转化了1.5 molC.若D的浓度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶513. [2023福建泉州期中]用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染的气体,下列说法错误的是(　　)　A.整个过程中Zn+作催化剂B.过程Ⅰ中发生的反应为2xZn++2NOxN2+2xZn2++2xO-C.该过程的总反应为2NOx+2xCO2xCO2+N2D.反应过程中每生成1 mol N2转移2x mol电子14. [2023河北邢台期中]将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO):下列说法错误的是(　　)　A.V=4 480B.每等份混合物的质量为13.2 gC.稀硝酸的物质的量浓度为4 mol·L-1D.实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3+2NO↑+4H2O二、非选择题(共4小题,共58分)15.(12分)[2023江苏连云港灌云期中]某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(该反应为放热反应),在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答:(1)对于该反应,反应物的化学键断裂要吸收的能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (2)2 min末时v正　　　　(填“<”“>”或“=”)v逆。 (3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是　　　　(填字母)。 A.混合气体的密度保持不变B.容器中气体压强保持不变C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1D.CO2(g)体积分数保持不变E.H2O的生成速率是H2生成速率的3倍(4)该反应平衡时CO2的转化率为　　　　。 (5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。②　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。 16. (18分)[2023江苏南京航空航天大学附属高级中学期中]丙烯酸乙酯(CH2CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味,可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。(1)由CH2CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是　　　　。 (2)丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是　　　　。 (3)有机物B的结构简式为　　　　　　　;根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是　　　　(填字母)。 a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同,二者互为同系物b.有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体c.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应(4)CH2CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是　　　　　　　　,试管乙中的导管口要在液面以上的原因是　　　　。 ②该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17. (14分)[2023江苏扬州邗江期中]工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染,水溶性硝态氮(N、N等)是水体污染物,需要处理才能排放。(1)CO(NH2)2溶液脱硫的反应为SO2+CO(NH2)2+2H2O(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2,可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步:5NO+2ClO2+H2O5NO2+2HCl;第二步:NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。请写出第二步反应的化学方程式: 　。 (2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的N。在一定温度下,将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化。①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 　。 ②Fe2+催化H2O2分解产生HO·,HO·将NO氧化为N的机理如图所示,Y的化学式为 　。 ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示。已知O2-可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 (3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以N表示),可大致分为2个过程,反应原理如图所示。①有研究发现,在铁粉总量一定的条件下,水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少,硝态氮去除率下降的原因是 　。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升废水中硝态氮的去除效率,可能原因是 　。 18. (14分)[2023江苏扬州高邮期中]草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下:(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置,其原因是(用化学方程式表示) 　　　　　　　　。 (2)“转化”在如图所示的装置中进行,导管A的作用是　。 (3)检验“洗涤”完全的实验操作是  　。 (4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是  　。 (5)在氩气中加热草酸亚铁晶体,FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”,如图所示。结合表格,计算第一阶段的质量损失率为　　　　(保留4位有效数字),推断第二阶段产生气体的化学式为　　　　。质量损失率=×100% 模块综合测评1.B　解析铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点,可用于制造高铁车厢等,A正确;钛合金是金属材料,B错误;不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金,C正确;后母戊鼎为商代后期的青铜器,属于铜合金制品,D正确。2.A　解析羟基电子式为·H,A正确;聚丙烯的结构简式为,B错误;乙烯的结构简式为CH2CH2,C错误;乙酸的球棍模型:,D错误。3.B　解析从图中可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,所以为吸热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应,A不符合题意;碳和水蒸气在高温下反应,生成一氧化碳和氢气,需要不断地提供能量,属于吸热反应,反应中C、H元素的价态发生改变,属于氧化还原反应,B符合题意;NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应,通过从周围环境中吸收热量,维持反应的不断进行,属于吸热反应,但不含有价态变化的元素,属于非氧化还原反应,C不符合题意;H2燃烧能释放大量的热,属于放热反应,D不符合题意。4.D　解析根据合成17tNH3,放出QkJ热量,则合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1,A正确;浓氨水吸收氯气的反应:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4Cl+8H2O,B正确;FeCl2溶液吸收氯气,亚铁离子被氯气氧化为铁离子:2FeCl2+Cl22FeCl3,C正确;制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液:F+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,D错误。5.B　解析维生素C具有还原性,与补铁剂共服效果更佳,与其能溶于水的性质无关,A不符合题意;NO有氧化性,CO和NO发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳,因此可用于CO去除,B符合题意;Fe3O4具有磁性,可制造磁带,与其不溶于水的性质无关,C不符合题意;NH4Cl易溶于水,与可用作化肥无关,用作化肥主要因为含有植物生长需要的氮元素,D不符合题意。6.B　解析根据图中曲线得到8分钟时氢气分压改变量为1.6MPa,则H2分压表示的平均变化率为=0.2MPa·min-1。7.B　解析本题为制备铁红工业流程题,首先用盐酸和硝酸钠溶解废铁皮,随后三价铁被过量废铁皮转化为二价铁,再通入空气将二价铁转化为三价铁,用氢氧化钠调节pH得到氢氧化铁,再处理后得到铁红。根据流程可知,操作X后得到固体和溶液,故操作X为过滤,需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等,A正确;分离步骤中分离出过量废铁皮,说明反应Ⅰ中废铁皮过量,则反应生成Fe2+,操作X后得到铵盐,则N被还原为N,过量铁又将三价铁还原为二价铁,则反应Ⅰ的离子方程式为4Fe+10H++N4Fe2++N+3H2O,B错误;反应Ⅱ通入的空气将二价铁氧化为三价铁,再结合反应Ⅰ可知,反应后大量存在Fe3+、Na+、N、Cl-,C正确;使用浓氢氧化钠溶液并加热,+OH-NH3↑+H2O,再用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可知溶液中存在N,D正确。8.B　解析铜渣和混合酸反应溶解,得到以硫酸铜为主的混合溶液,为了充分利用稀硝酸,在反应过程中不时地通入氧气,使生成的NO气体转化为硝酸,减小硝酸的消耗。由于杂质Ag也能被硝酸溶解氧化,为了能把反应后溶液中的Ag+完全除去,在反应后的溶液中,加入少量NaCl,使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀,然后过滤,得到滤液即CuSO4溶液。直接用稀硝酸溶解铜渣时硝酸的还原产物为NO,不能被利用,而加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量,A正确;硫酸铜晶体含结晶水,应用冷却结晶法获得,将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得CuSO4·5H2O,B错误;氯化银难溶于酸,加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+,C正确;当观察到鼓入O2不再出现红棕色(NO2气体),表明NO已不再产生,反应停止,D正确。9.C　解析由图可知H+转化为H化合价降低,发生还原反应,A错误;N2生成了NH3,但是不存在N原子,B错误;在反应过程中存在N2H4和NH3,C正确;与传统工业合成氨法比较,电化学固氮法不需要高温、高压,条件比较温和,具有研究价值,D错误。10.C　解析该装置为原电池,将化学能转化为电能,A错误;根据总反应2Cu+Ag2OCu2O+2Ag,铜失电子发生氧化反应,铜是负极,Ag2O是正极,电流从Ag2O流向Cu,B错误;Ag2O得电子生成银单质,Ag2O/Ag电极为正极,C正确;原电池中,阴离子移向负极,电池工作时,OH-向负极移动,D错误。11.C　解析柠檬烯的分子式为C10H16,A错误;该分子中除了碳碳双键两端的碳原子外,其他碳原子都具有甲烷结构特点,所以该分子中所有碳原子不可能共平面,B错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加成反应和氧化反应,含有—CH3,能发生取代反应,C正确;该物质含有两个碳碳双键,乙烯含有一个碳碳双键,结构不相似,不是同系物,D错误。12.D　解析经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,可知生成C为0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol,同时生成1molD,则x=4,A正确;由已知数据,列出三段式:根据三段式确定A转化了1.5mol,B正确;若D的浓度不再变化,说明正反应和逆反应的速率相等,则该可逆反应达到化学平衡状态,C正确;根据阿伏加德罗定律,同温同体积时,混合气体的压强与气体的物质的量成正比,即P(平)∶P(始)=n(平,g)∶n(始,g)=(1+2+1)∶2.5=8∶5,D错误。13.D　解析过程Ⅱ中发生的反应为Zn2++O-+COZn++CO2,两边乘以2x得2xZn2++2xO-+2xCO2xZn++2xCO2,与过程Ⅰ中发生的反应2xZn++2NOxN2+2xZn2++2xO-相加,刚好把Zn+、Zn2+消掉,因为Zn+出现在过程Ⅰ的反应物中,因此整个过程中Zn+作催化剂,A正确;过程Ⅰ中发生的反应为2xZn++2NOxN2+2xZn2++2xO-,B正确;将过程Ⅰ+2x∙过程Ⅱ得,该过程的总反应为2NOx+2xCO2xCO2+N2,C正确;反应过程中,由总反应式可建立关系式:N2~2NOx~4xe-,则每生成1molN2转移4xmol电子,D错误。14.A　解析由图表可知,实验Ⅰ、Ⅱ有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属阳离子均为+2价,实验Ⅱ可看作在Ⅰ基础上再加入50mL硝酸,参加反应金属质量为9.0g-4.8g=4.2g,生成NO的体积为2240mL-1120mL=1120mL,NO的物质的量为0.05mol,根据电子守恒可知,参加反应金属的物质的量为0.05mol×=0.075mol,参加反应金属的摩尔质量为=56g·mol-1,故该过程只有铁参与反应,实验Ⅰ中铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水,反应为3Fe+8HNO33Fe+2NO↑+4H2O,实验Ⅰ中生成NO0.05mol,则参加反应的铁的质量为0.05mol××56g·mol-1=4.2g,故初始混合物金属的质量为4.2g+9.0g=13.2g。由实验Ⅱ可知,金属过量,稀硝酸都反应,反应生成0.1molNO,NO~3e-,根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知,溶液中硝酸根离子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,根据氮元素守恒可知,稀硝酸的物质的量浓度为(0.1mol+0.3mol)÷0.1L=4mol·L-1。实验Ⅲ为在实验Ⅱ基础上再加入50mL稀硝酸,参加反应金属质量为4.8g,生成NO的体积为3360mL-2240mL=1120mL,NO的物质的量为0.05mol,根据电子守恒可知,参加反应金属的物质的量为0.05mol×=0.075mol,参加反应金属的摩尔质量为=64g·mol-1,故该过程只有铜参与反应且恰好反应。实验Ⅰ、Ⅱ中只有铁与稀硝酸反应且反应Ⅱ中铁与稀硝酸恰好反应生成硝酸亚铁和NO,此时共生成NO2240mL,物质的量为0.1mol,3Fe+8HNO33Fe+2NO↑+4H2O,则生成亚铁离子0.15mol;实验Ⅳ在实验Ⅲ基础上再加入25mL稀硝酸,HNO3物质的量为0.1mol,发生反应3Fe+4HNO33Fe+2H2O+NO↑,则亚铁离子过量、加入的稀硝酸完全反应,生成0.025molNO,体积为560mL,则V=3360mL+560mL=3920mL。15.答案 (1)小于　(2)>　(3)BD　(4)75%(5)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　< 解析(1)该反应为放热反应,反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量。(2)2min后CH3OH的物质的量增大,CO2的物质的量减小,说明反应正向进行,则2min末时v正>v逆。(3)A.该反应过程中气体的总体积和总质量不变,混合气体的密度是定值,当混合气体的密度保持不变时,不能说明反应达到平衡;B.该反应是气体分子数减小的反应,反应过程中压强减小,当容器中气体压强保持不变时,说明反应达到平衡;C.该反应过程中CH3OH浓度与H2O浓度之比始终为1∶1,当CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1时,不能说明反应达到平衡;D.CO2(g)体积分数保持不变,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡;E.H2O的生成速率是H2生成速率的3倍时,不能说明正、逆反应速率相等,不能说明反应达到平衡。(4)该反应平衡时CO2的转化率为×100%=75%。(5)由图可知,二氧化碳加氢制甲醇的第二步反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,ΔH<0。16.答案 (1)加成反应　(2)酯基　(3)CH2CH—COOH　b　(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)①饱和碳酸钠溶液　防止倒吸②C2H5OH + CH2CHCOOHCH2CHCOOC2H5 + H2O解析由题给有机物的转化关系可知,在催化剂作用下,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则A为乙醇;在催化剂作用下,丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸,则B为丙烯酸;在浓硫酸作用下,乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。(1)有机物A的分子式为C2H6O,另外A和B反应生成丙烯酸乙酯(CH2CHCOOC2H5),说明A为乙醇,乙烯与水发生加成反应生成乙醇。(2)CH2CHCOOC2H5中含氧官能团的名称是酯基。(3)由分析可知,在催化剂作用下,丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸,则B为丙烯酸,结构简式为CH2CH—COOH。CH2CH—COOH和CH3COOH含有的官能团不完全相同,二者不互为同系物,a错误;CH2CH—COOH中含有羧基,可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,b正确;CH2CH—COOH中含有碳碳双键和羧基,可以发生酯化、加成、氧化反应;CH2CHCOOC2H5中含有碳碳双键和酯基,可以发生加成、氧化反应,不能发生酯化反应,c错误。(4)CH2CH2与H2O发生加成反应生成乙醇,化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH;CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸,饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,中和丙烯酸,降低酯的溶解度,故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯,试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液;试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸。②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水,化学方程式为C2H5OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOC2H5+H2O。17.答案 (1)6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O(2)①2NO+3H2O22HNO3+2H2O　②Fe3+(或FeCl3)　③NO-2e-+O2-NO2(3)①水中的溶解氧过少,生成Fe2+浓度低,还原N速率慢,硝态氮去除率下降　②纳米铁粉与活性炭形成原电池,加快反应速率,硝态氮去除率上升解析(1)NO2和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成N2、CO2和H2O,则其反应的化学方程式为6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O。(2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的N。在一定温度下,将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化。①NO与H2O2反应生成HNO3,根据氧化还原反应原理得到该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。②根据Fe2+催化H2O2分解产生HO·,X与H2O2分解产生HO·和OH-,则X为Fe2+,利用氧化还原反应得到Y的化学式为Fe3+(或FeCl3)。③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示。已知O2-可在固体电解质中自由移动。NiO电极上NO变为NO2,氮化合价升高,失去电子,则电极反应式为NO-2e-+O2-NO2。(3)①若水中的溶解氧过少,硝态氮去除率下降的原因是水中的溶解氧过少,纳米铁粉与氧气反应速率较慢,生成的Fe2+浓度低,亚铁离子还原N速率慢,因此硝态氮去除率下降。②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升废水中硝态氮的去除效率,可能原因是纳米铁粉与活性炭形成原电池,加快反应速率,生成的亚铁离子浓度增大,亚铁离子还原N速率加快,因此硝态氮去除率上升。18.答案 (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)平衡压强,使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中(3)取最后一次洗涤滤液少许于试管中,先滴加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤完全(4)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变血红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质(5)20.00%　CO、CO2解析由题给流程可知,硫酸亚铁溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵,氢氧化亚铁与草酸溶液反应生成二水草酸亚铁沉淀,过滤、用蒸馏水洗涤、烘干得到二水草酸亚铁。(1)由分析可知,“沉淀”步骤得到还原性强的氢氧化亚铁沉淀易与水和空气中的氧气反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(2)由实验装置图可知,滴液漏斗中导管A的作用是平衡压强,便于草酸溶液顺利滴入三颈烧瓶中。(3)反应制得的二水草酸亚铁沉淀表面附有可溶性杂质硫酸铵,检验洗涤完全实际上是检验洗涤液中不存在硫酸根离子,具体操作为取最后一次洗涤滤液少许于试管中,先滴加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤完全。(4)检验草酸亚铁晶体是否氧化变质实际上就是检验晶体溶于稀硫酸所得溶液中是否存在铁离子,具体操作为取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变血红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质。(5)由表格数据可知,第一阶段发生的反应为二水草酸亚铁受热失去结晶水生成草酸亚铁,则第一阶段的质量损失率为×100%=20.00%;第二阶段发生的反应为氩气氛围中草酸亚铁受热分解得到四氧化三铁,由得失电子数目守恒可知,反应生成的气体为一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。实验序号ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的体积/mL50100150175剩余金属的质量/g9.04.800NO的体积(标准状况)/mL1 1202 2403 360V失重阶段温度范围/℃质量损失率/%产物第一阶段室温~255?FeC2O4第二阶段255~47037.06Fe3O43A(g)+B(s)4C(g)+2D(g)起始(mol)2.52.500转化(mol)1.50.521平衡(mol)1221