化学苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率与反应限度课后测评

这是一份化学苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率与反应限度课后测评，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
6.1.3化学反应的限度同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应2．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是(　　)  A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB3D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的3．若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应，转移的电子数为B．17g氨气中含有的中子数为C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的数目为D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，分子总数为4．下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．Cl2溶于水 B．氨气溶于水C．工业合成氨 D．NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑5．下列关于反应的叙述中正确的是(　　)A．可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改B．一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应C．使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，反应的ΔH也随之改变D．可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比6．下列说法正确的是 A．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力7．下列说法中不正确的是（    ）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变8．一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2 (g)+ O2 (g)⇌2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：molA．0 B． 0.3 C．1.0 D．1.59．已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量10．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 二、填空题11．反应mA+nBpC，某温度下达到平衡时，(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为    。(2)若c为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向    方向移动。(3)如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为    态。(4)若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是    热反应。12．（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。  （1）则该反应的反应物是        ，生成物是       ；（2）该反应的化学方程式为          ；（3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率        ；（4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了      状态。（Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。编  号改变的条件生成SO3的速率①升高温度 ②降低温度 ③增大O2的浓度 ④使用V2O5作催化剂  13．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)100240464576620①哪一时间段反应速率最大       min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是          。②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率       (设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(       )A．蒸馏水           B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图  ①该反应的化学方程式是            。②该反应达到平衡状态的标志是         。A．X、Y、Z的反应速率相等                 B．X、Y的反应速率比为3:1C．容器内气体压强保持不变                 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z③2min内X的转化率为          。14．工业生产硝酸铵的流程图如图： 请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用       (任写一条)。(2)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量       (填“＜” “＞” “=”)92.4kJ，理由是       。(3)写出氨催化氧化的化学方程式：       。15．已经达到平衡状态的标志是       (填序号)。①②③、、不再随时间而改变④单位时间内生成mol的同时生成mol⑤单位时间内生成mol的同时生成mol⑥反应速率⑦一个键断裂的同时有两个键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪其他条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化16．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量    (填“<”“>”或“=”，下同)2 mol， 转化率    100％。 三、实验题17．Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是                              。(2)我们最好选取实验        (填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是                              。(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是        mol/L。Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：  (5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率                      。(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式                 。18．化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；ⅲ．向乙中滴加试剂X。(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。     I-+   Fe3+      I2+       Fe2+(2)步骤ⅲ中，试剂X是             。(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是         。19．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是                  。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为                    。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是                  。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是        (填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为                反应。（填可逆不可逆）。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是   。
参考答案：1．A2．C3．D4．D5．B6．C7．C8．B9．D10．A11．(1)m+n＞p(2)逆反应(3)液态或固态(4)吸 12．     A、B     C     2A(g)+B(g)⇌2C(g)     0.5 mol/(L•min)     化学平衡     增大     减小     增大     增大13．     2~3min     因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大     0.025mol/(L·min)     CD     3X(g)+Y(g)2Z(g)     CD     30%14．     可做氮肥等     ＜     在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ     4NH3+5O24NO+6H2O15．③④⑦⑨16．     <     <17．     其他条件相同时，温度越高化学反应速率越大     1、2和4     锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率     2.0     0.03 mol/(L·min)     X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)18．     2     2     1     2     KSCN溶液     ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色19．     防止氯化亚铁被氧化     2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－     隔绝空气(排除氧气对实验的影响)     Fe2＋     可逆     反应生成的Fe3＋催化了H2O2的分解