江苏省连云港市东海县实验中学2023—2024学年九年级上学期第二次阶段性测试化学试题

这是一份江苏省连云港市东海县实验中学2023—2024学年九年级上学期第二次阶段性测试化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(共12小题，每题2分，共24分)
1. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩由化学变化呈现出来的是
A. 雨后彩虹B. 夜晚的霓虹灯C. 彩色的图画D. 节日礼花
【答案】D
【解析】
【详解】A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的，属于物理变化。错误；
B、夜晚的霓虹灯是由于通电下，稀有气体发出五颜六色的光，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、彩色的图画没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
2. 我国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任与担当。下列做法不利于实现“碳中和”目标的是
A. 焚烧生活垃圾B. 不使用一次性筷子
C. 植树造林D. 乘坐公共交通出行
【答案】A
【解析】
【详解】A、焚烧生活垃圾会产生有毒气体、可吸入颗粒物和二氧化碳，既不环保，也不符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项说法错误；
B、不使用一次性筷子，减少树木砍伐，减少资源浪费，符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项说法正确；
C、植树造林，能节约资源、减少二氧化碳的排放，符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项说法正确；
D、乘坐公共交通出行，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，符合“碳达峰、碳中和”的生态理念，故选项说法正确。
故选A。
3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B. 利用干冰“升华”提升舞台效果
C. 合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D. 利用明矾对自来水进行杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗涤剂使油污乳化，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可去除餐具油污，说法正确；
B、利用干冰“升华”提升舞台效果，干冰生华吸热，使周围水蒸气凝结成“雾”，说法正确；
C、合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染 ，说法正确；
D、明矾可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能对自来水进行杀菌消毒，说法错误；
故选：D。
4. 在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选A。
5. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是
A. 硝酸铵B. 蔗糖C. 氧化钙D. 食盐
【答案】C
【解析】
【详解】要能引起磷燃烧，需要温度达到白磷的着火点，硝酸铵溶解吸热，会使得温度降低，蔗糖和食盐溶解温度没有明显变化，氧化钙与水反应放热，能使白磷温度达到着火点。
故选：C。
阅读下列材料，回答下列问题：
食盐中有加碘盐、低钠盐、加铁盐等多种类型。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾，低钠盐是在加碘盐中添加一定量加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如。钠元素和钾元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

6. 下列有关化学用语表述正确是
A. 氯化钠的化学式：B. 钠离子结构示意图：
C. 中元素的化合价为价D. 读作硫酸铁
7. 下列有关钠、钾元素的说法不正确的是
A. 钠、钾均是金属元素B. 钾原子的中子数为19
C. 钾原子的相对原子质量为39.10D. 金属钠在化学变化中易失电子
【答案】6. C 7. B
【解析】
【6题详解】
A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，书写化学式时，正价元素在前，负价元素在后，氯化钠的化学式为：NaCl，故A错误；
B、图中质子数=核外电子数，为钠原子的结构示意图；钠原子失去最外层的电子数形成钠离子，结构示意图为： ，故B错误；
C、KIO3中K元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设I元素的化合价为x，则，解得x=+5，故C正确；
D、FeSO4中Fe元素显+2价，读作硫酸亚铁，故D错误；
故选C；
【7题详解】
A、钠、钾均是“钅”，是金属元素，故A正确；
B、中子数=相对原子质量-质子数=39-19=20，故B错误；
C、周期表中下面的数字是相对原子质量，钾原子的相对原子质量为39.10，故C正确；
D、金属钠原子的最外层电子数是1，小于4个，在化学变化中易失电子，故D正确。
故选B。
8. “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是
A. 甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15
B. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D. 甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为（12×10）：（1×15）=8：1≠10：15 ，故A说法错误；
B、甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B说法错误；
C、甲基苯丙胺的相对分子质量为（12×10）+（1×15）+14=149，故C说法正确；
D、一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，故D说法错误；
故选：C。
9. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ）
A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜
B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳
C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，错误；
B、夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，错误；
C、省油灯用嘴吹灭，可降低温度至着火点以下，达到灭火目的，正确；
D、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。
故选C。
10. 下列实验不能达到相应实验目的是
A. 验证生石灰溶解放热
B. 验证CO2的密度比空气的大
C. 探究水的组成
D. 验证二氧化碳与水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰和水反应放热，装置内气体温度升高，压强变大，U型管内左侧红墨水下降，故A正确；
B、倾倒二氧化碳后，右侧下沉，可证明二氧化碳的密度大于空气，故B正确；
C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，证明水是由氢、氧元素组成的，故C正确；
D、塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳与水反应，故D错误。
故选D。
11. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A. K2CO3的溶解度大于KNO3
B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线
C. t应在50℃~60℃之间
D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3溶解度曲线，故正确；
C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误；
D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。
故选B
12. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中不正确的是
​
A. 该流程可实现太阳能向氢能的转化
B. 制得H2中氢元素最初来源于水
C. 反应Ⅲ中，涉及了化合反应
D. 所有涉及的反应中，化合价变化的元素有4种
【答案】C
【解析】
【分析】A、根据“太阳能为热源”分析；
B、根据质量守恒定律分析解答；
C、根据反应原理进行分析；
D、根据单质和化合物中元素的化合价分析。
【详解】A、根据以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，可实现太阳能向氢能的转化，故A说法正确；
B、根据反应I可知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和HI，反应Ⅲ中HI再反应生成氢气，由反应前后元素守恒可知，氢元素最初来源于水，故B说法正确；
C、反应Ⅲ中，HI分解生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C说法错误；
D、根据反应过程图示可知，反应Ⅰ：H2O、SO2、I2反应生成H2SO4和HI，发生变价的有硫元素由+4变为+6，碘元素由0价变为-1；反应Ⅱ：H2SO4分解生成O2、H2O、SO2，发生变价的有硫元素由+6变为+4，氧元素由-2变为0价；反应Ⅲ：HI分解生成H2和I2，发生变价的有碘元素由-1价变为0，氢元素由+1变为0价，因此有四种元素化合价发生改变，故D说法正确。
故选：C。
二、非选择题(4小题，共36分)
13. 化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题。
（1）空气的成分中用于医疗急救的是______（填化学式）。
（2）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，按贴伤口时小囊区内的水与______（填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
（3）如图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料微观过程。
①反应生成______种氧化物；
②反应的化学方程式为______，该反应中“”显示了______（填“可燃性”或“还原性”）。
【答案】（1）O2 （2）NH4NO3
（3） ①. 1##一 ②. ③. 还原性
【解析】
【小问1详解】
空气的成分中氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，氧气的化学式为O2；
【小问2详解】
由于氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，所以按贴伤口时小囊区内的水与NH4NO3被挤破混合，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能起到快速止血的作用；
【小问3详解】
①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应的生成物中有一个二氧化碳没有参与反应，不属于生成物，只有生成物一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故反应生成一种氧化物；
②由图可知，该反应为甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和CH3OH，该反应方程式为；该反应中甲烷得到氧，属于还原剂，显示还原性。
14. 水、溶液与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。
（2）硬水是指水中含有较多钙离子和镁离子的水，请写出钙离子的离子符号___________。
（3）下图所示为氯化钠溶解并解离的微观过程示意图：
A NaCl加入水中 B 水分子与NaCl C NaCl溶解并解离
①氯化钠是由___________构成的化合物(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g，在氯化钠溶解过程中，溶液温度___________。(选填“明显升高”、“明显降低”或“几乎不变化”)
（4）直接排放氨氮含量过高的废水，会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中NH3，其反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O，则X的化学式为___________。
（5）我国科学家研究出碳化钼(M2C)负载金原子(Au)组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和水在120℃下发生反应，反应微观模型图如图所示：
①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的___________起吸附催化作用。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】14. 压强 15. Ca2+
16. ①. 离子 ②. 3 ③. 几乎不变化
17. N2 18. ①. CO##一氧化碳 ②.
【解析】
【小问1详解】
压强变小，气体溶解度减小，打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水自动喷出，由此说明气体在水中的溶解度与压强有关。
【小问2详解】
钙原子失去2个电子形成钙离子，所以钙离子的离子符号为Ca2+。
【小问3详解】
①分子、原子和离子都可以构成物质，其中氯化钠是由离子构成的化合物。
②溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50×6%=3g。在氯化钠溶解过程中，溶液温度几乎不变化。
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。由该反应的化学方程式可知，反应前有2个N、9个H、3个Cl、3个O，反应后有9个H、3个Cl、3个O，则X含有2个N，其化学式为N2。
【小问5详解】
①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的CO起吸附催化作用，M2C对反应物中的H2O起吸附催化作用。
②由图可知，碳化钼(M2C)负载金原子(Au)组成的高效催化体系使水煤气中的CO和水在120℃下发生反应，生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。
15 根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）图中标有字母的仪器名称：a___________；b___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学反应方程式为___________，氯酸钾完全分解后，可用溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法分离固体混合物。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。
（3）下列装置中，最适合用来收集氧气的是___________(填字母)。
a. b. c. d.
（4）某同学在实验室用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，与装置B相比，装置C的优点是___________；若换用装置G收集二氧化碳，验满的方法是___________。
【答案】15. ①. 试管 ②. 锥形瓶
16. ①. ②. 漏斗 ③. 引流
17. abd 18. ①. ②. 控制反应的发生和停止 ③. 将燃着的木条放在①端出气口，若木条熄灭，则已收集满
【解析】
【小问1详解】
仪器a名称：试管；仪器b名称：锥形瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热，生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
氧气密度比空气大，不易溶于水，因此可以用向上排空气法和排水法收集。
a.向上排空气法，可用于收集氧气；
b.排水法，可用于收集氧气；
c.短管进气，适用气体密度小于空气，不可用于收集氧气；
d.将集气瓶倒置后，短管进气，氧气可以在下方聚集，空气在上方被排出，因此也可以用于收集氧气。
故选：abd；
【小问4详解】
实验室用装置大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：；与装置B相比，装置C采用了多空隔版，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，因此用装置G收集二氧化碳时，二氧化碳从②进气，故验满时，将燃着的木条放在①端出气口，若木条熄灭，则已收集满。
16. 某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
（1）小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是___________。
【实验1】
（2）向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到___________的现象，则猜想二正确。
【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。
【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？
【实验2】分别向三只烧杯中依次加入等量的MnO2和等体积、浓度不同的H2O2溶液，用传感器测定温度变化，结果如图所示。
【解释与结论】
（3）该对比实验过程中不需要控制的条件是___________。
A. H2O2溶液的初始温度相同B. 反应开始的时间相同
C. 二氧化锰的质量相同D. H2O2溶液质量相同
（4）根据实验数据说明该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
（5）若实验室里用H2O2溶液制取氧气时，为减少氧气中的水蒸气含量，最好选用浓度为___________(填“5%”或“10%”或“30%”)的H2O2溶液来制取。
（6）根据实验探究2，可得出的一个结论是___________。
（7）实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，若需要氧气16g，则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量是多少？
【答案】16. 甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳
17. 蜡烛熄灭 18. B
19. 放热反应 20. 5%
21. 其他条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多
22. 解：设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为x。
答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为680g。
【解析】
【小问1详解】
甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，若猜想一成立，甲中的蜡烛会熄灭，而不会一直持续燃烧，故排除了猜想一。
【小问2详解】
加入100℃的水，同时也会产生水雾，所以若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭的现象，则猜想二正确。
【小问3详解】
A、初始温度会影响反应的速度，会影响水雾的形成，因此探究过程中开始时，需要控制H2O2溶液的初始温度相同，故A正确；
B、反应开始的时间无需相同，只要记录温度升高的时间段即可，故B错误；
C、二氧化锰在反应过程中用作催化剂，其质量会影响反应速度，会影响水雾的形成，因此探究过程中开始时，需要控制二氧化锰质量相同，故C正确；
D、H2O2溶液质量会影响反应产生的水蒸气量，因此探究过程中开始时，H2O2溶液质量需要相同，故D正确。
故选B。
【小问4详解】
根据H2O2溶液的浓度、温度变化曲线可知，反应后温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应。
【小问5详解】
根据H2O2溶液的浓度、温度变化曲线可知，H2O2溶液的浓度越大，反应过程中温度上升越快，温度越高越容易产生水蒸气。为了减少制得氧气中的水蒸气含量，H2O2溶液最好选用浓度为5%。
【小问6详解】
根据实验探究2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，由此可得出：其他条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。
【小问7详解】
见答案。温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169