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江苏省扬州市江都区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题
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这是一份江苏省扬州市江都区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题，共9页。试卷主要包含了 下列过程仅包含物理变化的是， 下列物质属于单质的是， 下列微粒中，带电荷的是， 下列物质由离子构成的的是， 下列实验现象中，描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程仅包含物理变化的是
A. 矿石粉碎B. 钢铁生锈C. 食物变质D. 葡萄酿酒
2. 下列物质属于单质的是
A. 水B. 钢C. 金刚石D. 空气
3. 下列微粒中，带电荷的是
A. 分子B. 原子C. 中子D. 电子
4. 下列物质由离子构成的的是
A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 干冰
5. 下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. N2B. NOC. NO2D. N2O
6. 戴口罩是阻碍新冠病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金的说法不正确的是
A 铝合金耐腐蚀性强
B. 铝合金比纯铝硬度高
C. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度相对较小的优点
D. 铝合金的熔点比金属铝高
7. 原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A. 中子数为145B. 核电荷数为239
C. 质子数为94D. 核外电子数为94
8. 规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 滴加液体 D. 闻气体气味
9. 下列实验现象中，描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，生成大量黑烟
B. 红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
10. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. H2CO3H2O+CO2↑B. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
C. C+O2=CO2D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. O2具有助燃性，可用作燃料B. 武德合金熔点低，可用作保险丝
C. 石墨具有导电性，可用作电极D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
12. 下列依据实验现象得出的结论正确的是
A. 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡——二氧化锰是该反应的催化剂
B. 将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡——固体中含有碳酸钙
C. 加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味——加热碳酸氢铵时有氨气生成
D. 镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧——物质燃烧必须具有可燃性
13. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 量筒读数
C. 闻药品气味D. 取用固体药品
14. 如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是
A. 铁丝上附着红色的铜B. 反应后溶液质量增加
C. 金属活动性：Fe>CuD. 该反应为置换反应
15. 据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法正确的是
A. 带上火把进入山洞进行科学探究B. 电视机等电器着火用水扑灭
C. 燃气热水器最好安装在浴室D. 煤气泄漏应打开电灯检查漏气管道
16. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
17. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是
A. 反应过程中化合价改变的元素有Cl、O
B. 反应II是置换反应
C 理论上，每生成71gCl2，就需要消耗36.5gHCl
D. 当参加反应的HCl和O2质量比为73∶16时，理论上可不补充CuO
非选择题
21. 化学为人类健康保驾护航。
（1）75%的酒精（C2H6O）是常用的消毒剂。酒精的相对分子质量为___________，在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是___________。
（2）氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。生理盐水中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。
（3）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为___________价。
（4）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
（5）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为___________。
22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
（1）空气中能支持燃烧的气体是___________；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________（填“化学性质”或“物理性质”）。
（2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________（填“大”或“小”）。
（3）如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________。
（4）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。这一保鲜原理主要是___________。
（5）用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内气体压强变化曲线。下列说法错误的是___________。
A. 图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
B. 图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
C. 图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。
D. 实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：×100%
23. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2减排战略是CCUS（CarbnCapture，UtilizatinandStrage），即CO2捕集、利用与储存。请回答：
（1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________。（写一点即可）
（2）CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2.该吸附剂可能具有___________的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子___________（填“有”或“没有”）改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如图所示：
a、该流程中可循环利用的物质是___________。
b、“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为___________。
c、“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为___________（用化学方程式表示）。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2.写出该反应的化学方程式：___________。
24. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式________。
（2）操作Ⅰ的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。经操作Ⅰ分离所得溶液显_________ 色，含有的微粒属于阳离子的有__________ （填微粒符号）。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，相关的化学方程式和_________。
（4）浅绿色的滤液经过_________、________、过滤、冰水洗涤和干燥，可以得到主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）干燥需要在低温条件下进行原因是_________。
（5）取27.8g FeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同的温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，写出90℃残留物的化学式________。
25. 金属及其化合物生产生活中发挥着重要作用。
I.金属的锈蚀及防护
（1）铁生锈，实际上是铁与________（填化学式）共同作用的结果。下列情况下铁制晶最易生锈的是_______。（填序号）。
a.潮湿空气中 b.干燥空气中 c.部分浸入食盐水中
（2）除去铁制品表面的铁锈除了可以用砂纸打磨，还可以用稀硫酸除去，原因是_________。（用化学方程式表示）
II.金属的冶炼和探究
（3）教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。
①该工艺流程中，甲烷的作用是________。
②该工艺流程中，可循环利用的物质是________。
（4）如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，
①图1中盛放氧化铁仪器名称是________，反应的化学方程式是_______。
②已知氢氧化钠溶液能与CO2反应，装置G的作用是_________。
（5）化学兴趣小组小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用C还原CuO制取金属Cu。
①装置中气球的作用是________。
②停止加热前兴趣小组经讨论，认为不需要先断开a和b的连接处，原因是_________。
③为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
a.400℃时，反应的固体产物中含有Cu和__________。
b.用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在________℃以上。
④取纯净的CuO32g放在管中，控制温度在上面中所选①的温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，其中单质Cu的质量是_______g（写出解题过程）。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列过程仅包含物理变化的是
A. 矿石粉碎B. 钢铁生锈C. 食物变质D. 葡萄酿酒
2. 下列物质属于单质的是
A. 水B. 钢C. 金刚石D. 空气
3. 下列微粒中，带电荷的是
A. 分子B. 原子C. 中子D. 电子
4. 下列物质由离子构成的的是
A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 干冰
5. 下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. N2B. NOC. NO2D. N2O
6. 戴口罩是阻碍新冠病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金的说法不正确的是
A 铝合金耐腐蚀性强
B. 铝合金比纯铝硬度高
C. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度相对较小的优点
D. 铝合金的熔点比金属铝高
7. 原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A. 中子数为145B. 核电荷数为239
C. 质子数为94D. 核外电子数为94
8. 规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 滴加液体 D. 闻气体气味
9. 下列实验现象中，描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，生成大量黑烟
B. 红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
10. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. H2CO3H2O+CO2↑B. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
C. C+O2=CO2D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. O2具有助燃性，可用作燃料B. 武德合金熔点低，可用作保险丝
C. 石墨具有导电性，可用作电极D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
12. 下列依据实验现象得出的结论正确的是
A. 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡——二氧化锰是该反应的催化剂
B. 将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡——固体中含有碳酸钙
C. 加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味——加热碳酸氢铵时有氨气生成
D. 镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧——物质燃烧必须具有可燃性
13. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 量筒读数
C. 闻药品气味D. 取用固体药品
14. 如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是
A. 铁丝上附着红色的铜B. 反应后溶液质量增加
C. 金属活动性：Fe>CuD. 该反应为置换反应
15. 据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法正确的是
A. 带上火把进入山洞进行科学探究B. 电视机等电器着火用水扑灭
C. 燃气热水器最好安装在浴室D. 煤气泄漏应打开电灯检查漏气管道
16. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
17. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是
A. 反应过程中化合价改变的元素有Cl、O
B. 反应II是置换反应
C 理论上，每生成71gCl2，就需要消耗36.5gHCl
D. 当参加反应的HCl和O2质量比为73∶16时，理论上可不补充CuO
非选择题
21. 化学为人类健康保驾护航。
（1）75%的酒精（C2H6O）是常用的消毒剂。酒精的相对分子质量为___________，在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是___________。
（2）氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。生理盐水中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。
（3）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为___________价。
（4）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
（5）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为___________。
22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
（1）空气中能支持燃烧的气体是___________；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________（填“化学性质”或“物理性质”）。
（2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________（填“大”或“小”）。
（3）如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________。
（4）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。这一保鲜原理主要是___________。
（5）用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内气体压强变化曲线。下列说法错误的是___________。
A. 图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
B. 图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
C. 图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。
D. 实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：×100%
23. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2减排战略是CCUS（CarbnCapture，UtilizatinandStrage），即CO2捕集、利用与储存。请回答：
（1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________。（写一点即可）
（2）CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2.该吸附剂可能具有___________的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子___________（填“有”或“没有”）改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如图所示：
a、该流程中可循环利用的物质是___________。
b、“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为___________。
c、“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为___________（用化学方程式表示）。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2.写出该反应的化学方程式：___________。
24. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式________。
（2）操作Ⅰ的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。经操作Ⅰ分离所得溶液显_________ 色，含有的微粒属于阳离子的有__________ （填微粒符号）。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，相关的化学方程式和_________。
（4）浅绿色的滤液经过_________、________、过滤、冰水洗涤和干燥，可以得到主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）干燥需要在低温条件下进行原因是_________。
（5）取27.8g FeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同的温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，写出90℃残留物的化学式________。
25. 金属及其化合物生产生活中发挥着重要作用。
I.金属的锈蚀及防护
（1）铁生锈，实际上是铁与________（填化学式）共同作用的结果。下列情况下铁制晶最易生锈的是_______。（填序号）。
a.潮湿空气中 b.干燥空气中 c.部分浸入食盐水中
（2）除去铁制品表面的铁锈除了可以用砂纸打磨，还可以用稀硫酸除去，原因是_________。（用化学方程式表示）
II.金属的冶炼和探究
（3）教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。
①该工艺流程中，甲烷的作用是________。
②该工艺流程中，可循环利用的物质是________。
（4）如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，
①图1中盛放氧化铁仪器名称是________，反应的化学方程式是_______。
②已知氢氧化钠溶液能与CO2反应，装置G的作用是_________。
（5）化学兴趣小组小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用C还原CuO制取金属Cu。
①装置中气球的作用是________。
②停止加热前兴趣小组经讨论，认为不需要先断开a和b的连接处，原因是_________。
③为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
a.400℃时，反应的固体产物中含有Cu和__________。
b.用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在________℃以上。
④取纯净的CuO32g放在管中，控制温度在上面中所选①的温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，其中单质Cu的质量是_______g（写出解题过程）。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
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