天津市第二十中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题(无答案)

这是一份天津市第二十中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列实验操作不能达到实验的是，下列分类正确的是，下列事实的解释不正确的是，丙烷的一溴代反应产物有两种，以铅蓄电池供电，利用双极膜等内容，欢迎下载使用。

本部分共12小题，每小题3分。
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（ ）
A．我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于共价晶体
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区
D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是：
2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）。
A．蒸馏B．干馏C．萃取D．升华
3．下列实验操作不能达到实验的是（ ）
4．下列分类正确的是（ ）。
①金刚石与②与③、、④乙醇和乙醚⑤乙醚和石油醚（轻质石油产品）
⑥和⑦和⑧和⑨与
A．同位素包括②⑨B．同素异形体：①③C．同分异构体包括④⑥⑧D．同系物包括⑤⑦
5．下列事实的解释不正确的是（ ）
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6．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）。
A．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
B．与过量浓氨水反应的离子方程式：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：
7．丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示（表示活化能）。下列说法不正确的是（ ）
A．稳定性：
B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．
D．比较和测生成速率：
8．25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小
B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变
C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小
D．升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小
9．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是（ ）
A．分子中含有手性碳原子B能与发生取代反应
C．既能与酸反应，也能与碱反应D．理论上1ml该物质与足量反应可生成
10．以铅蓄电池供电，利用双极膜（双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过）电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极a的电极反应式：
B：M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜
C．当电路中通过4ml电子时，电极c上产生：
D．产品室2制备的产品是磷酸
11．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。
该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是（ ）
A．在反应过程中，Fe基可以提高NO的平衡转化率
B．在酸性配位点上，与通过配位键形成
C．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成
D．该反应的总方程式为：
12．某温度下，水溶液中、、和的物质的量分数随pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸的电离方程式为：，
B．该温度下，
C．该温度下，
D．溶液中，
Ⅱ卷
13．（16分）Fe、C、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题．
（1）基态C原子的价电子轨道表示式为______。
（2）常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）实验室常用KSCN溶液或苯酚（）检验。
第一电离能：N______O（填“＞”或“＜”），KSCN的配位原子有______。
苯酚中碳原子和氧原子的杂化类型分别为______；______。
（4）配位化合物中心原子C的配位数为______，配体为______。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，S原子的配位数是______，其晶胞边长为540.0pm，密度为______（列式并计算）。Zn：65 S：32
14．（16分）芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬（F）的一种合成工艺路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）写出D中含氧官能团的名称______，D中手性碳原子数为______。
（4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式______。
（5）化合物E的同分异构体中能同时满足下列条件的有______种。
ⅰ）与溶液发生显色反应；
ⅱ）除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基；
ⅲ）核磁共振氢谱显示有六组峰。
（6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物C为原料经另一路线合成布洛芬，请①Mg②CO₂将下列流程补充完整，箭头上填写反应条件（已知：，无机试剂任选）。
15（18分）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）工业合成氨中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。
1ml N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ
（2）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量和发生反应生成下列状态能说明反应达到平衡的是______（填标号）。
A．容器内压强不变B．的体积分数不变
C气体的密度不再改变D．
（3）以氨为原料生产尿素的方程式为。
①为进一步提高的平衡转化率，下列措施能达到目的的是______（填标号）。
A．增大的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：a．
b． ，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是______（填“第一步”或“第二步”）。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如下图所示。
实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数______（已知：分压=总压×体积分数）。
（4）中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。a、b、c、d均为Pt电极。选项
A
B
C
D
目的
探究浓度对反应速率的影响
检验是否沉淀完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操作
事实
解释
A
在任何温度均可自发进行
该反应为气体物质的量增大的反应，即，同时该反应为放热反应，根据时反应可自发进行知，该反应在任意温度下都能自发进行
B
中键角比中的大
的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C
热稳定性：
分子间能形成氢键
D
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致·的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出相对更小