四川省资阳中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省资阳中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列图示变化为吸热反应的是( )
A.B.
C.D.
2、下列说法中错误的是( )
A.基态碳原子核外有三种能量不同的电子
B.酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸
C.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
3、下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是( )
A.B.C.D.
4、概念掌握要准确，下列描述正确的是( )
A.能导电的物质一定是电解质，但可能是强电解质也可能是弱电解质
B.已知：，则NaCl的晶格能为786kJ/ml
C.利用焓判据可判断不能自发进行
D.纯物质完全燃烧生成1ml稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
5、某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是( )
A.该元素符号为O
B.该元素位于元素周期表p区
C.该元素的单质可以与化合生成液态化合物
D.该元素基态原子轨道表示式为
6、用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是( )
A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形
7、反应在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体
8、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C.高压更有利于合成氨
D.盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
10、下列说法中错误的是( )
A.焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行
B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
11、离子的一种八面体配合物，若1ml该配合物与溶液作用生成1mlAgCl沉淀，则的值是( )
A.，B.，C.，D.，
12、下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)( )
A.(燃烧热)
B.(中和热)
C.(反应热)
D.(反应热)
13、将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是( )
A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化
B.中含有个σ键
C.产物中原子VSEPR模型均为四面体形结构
D.该反应产物为配合物，只有内界而无外界
14、对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X
16、对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：：快反应；
第二步：慢反应；
第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是( )
A.该反应的速率由第二步反应决定
B.反应的中间产物有、和
C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
17、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中含有的σ键数目为0.6
冰中含有的氢键数目为0.4
C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5
D.12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4
18、在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是( )
A.之间，M的平均反应速率为
B.降低温度，M的体积分数增大
C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D.反应方程式中
19、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得（如图）。下列叙述正确的是( )
A.组成M的元素均位于元素周期表p区
B.M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C.M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为
D.M的晶体类型为分子晶体
20、如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是( )
A.若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰
B.若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心
C.若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心
D.若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示
21、溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中被还原
C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
22、工业上利用Ga与高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3ml时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
二、填空题
23、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
(1)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(2)元素f位于周期表中 区，e基态原子有 种空间运动状态不同的电子。
(3)与c同主族且位于第一个长周期的元素的基态原子的电子排布式表示为 。理论上为离子化合物。猜测其电子式为 。
(4)b、c、d三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(5)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。
24、Ⅰ.完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是 。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是 (写序号)
Ⅱ.以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由转化为 ，上述过程的的热化学方程式为 。
25、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)和键角较小的是，原因是 。
(3)晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 ；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是 。
A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在中给出孤电子对，提供空轨道
C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因 。
①中B的原子杂化类型为杂化。
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式
(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为。
①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为 ﹔
②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为 (用表示)。
26、工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：，称为催化变换反应，请回答下列问题。
(1)已知在25℃时：
则25℃时催化变换反应的 。
(2)某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为 ；在该温度下，若起始时，反应后，测得，则此时该反应 (填“>”“<”或“=”)，这段时间内以浓度变化表示的速率为 。
(3)恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有 。
A.容器内的压强保持不变
B.容器中的浓度与的浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.的生成速率与的生成速率相等
E.键断裂的同时有键断裂
(4)在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，a线表示在下的、b线表示在下的(温度)。
①根据图像判断该制备甲醇反应 0。
②已知气体分压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)，则250℃时，当时，计算该反应 (只需列出计算表达式，不必计算结果)。
参考答案
1、答案：A
解析：A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；
B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；
C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；
D项中锌与盐酸反应是放热反应。
2、答案：C
解析：A.基态碳原子的电子排布式为，同一能级上的电子的能量相同，故基态碳原子核外有三种能量不同的电子，选项A正确；
B.烃基是推电子基团，故乙酸的酸性在三者中最弱；元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，即高氯酸酸性强于硫酸，故酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸，选项B正确；
C.水为分子晶体，汽化时克服分子间作用力，水分解破坏了共价键，选项C错误；
D.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，选项D正确；
答案选C。
3、答案：D
解析：A.乙烯中C-H是极性键，为平面结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A不符合题意；
B.五氯化磷分子的空间构型是三角双锥，正六面体构型，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，P-Cl键为极性键，故B不符合题意；
C.为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故C不符合题意；
D.中，O-O为非极性键，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
4、答案：B
解析：A.金属单质导电，但是不是电解质，故能导电的物质不一定是电解质，故A错误；
B.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，故B正确；
C.利用焓判据可得放热反应容易自发进行，故C错误；
D.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，故D错误；
故选B。
5、答案：B
解析：A.该元素M层即最外层电子数为6，则核外电子为16，为S元素，A错误；
B.该元素位于第三周期第ⅥA族，位于元素周期表p区，B正确；
C.S与生成气体，C错误；
D.根据洪特规则，3p能级的4个电子优先占满3个轨道，则基态S原子轨道表示式为，D错误；
故答案为：B。
6、答案：D
解析：中S的孤电子对数为×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，的立体构型为V形；中B的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，的立体构型为平面三角形；答案选D。
7、答案：D
解析：A项，该反应为体积增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡正向移动，可提高乙烷转化率，正确；
B项，该反应为吸热反应，升高反应温度平衡正向移动，正确；
C项，分离出，相当于移走生成物，平衡正向移动，正确；
D项，等容条件下通入惰性气体，平衡不移动，故不能提高乙烷平衡转化率，错误。
8、答案：B
解析：A.金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，A项解释错误；
B.COS结构与相似，COS分子中C为sp杂化，因此COS为直线形分子，B项解释正确；
C.金刚石是原子晶体（共价晶体），石墨是混合型晶体，C项解释错误；
D.和中心原子杂化轨道类型都是，D项解释错误；
答案选B。
9、答案：D
解析：A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；
B.加压使正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；
C.增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；
D.将盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；
答案选D。
10、答案：D
解析：A.，在焓变减小、熵变增大的状况下，都是负值，所以反应是可以自发进行，且不受温度影响，A项正确；
B.熵值即为混乱度，混乱度越大则熵值越大，对于等物质的量的同一物质的混乱度为气态>液态>固态，B项正确；
C.K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C项正确；
D.能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，D项错误。
答案选D。
11、答案：A
解析：由1ml配合物生成1mlAgCl沉淀，知道1ml配合物电离出1ml，即配离子显+1价，又因为外界有一个，且C显+3价，所以中有两个氯原子，即，又因为是正八面体，所以，答案选A。
12、答案：C
解析：A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B.中和反应都是放热反应，应为“-”，B不正确；
C.标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；
D.没有标明物质的状态，D不正确；
故选C。
13、答案：B
解析：A.氨基乙酸钠中，氮原子最外层有5个电子，形成三个共用电子对，则还有一个孤电子对，价层电子对数是4，就是以杂化的，A正确；
B.1ml中有7ml单键和1ml双键，故有8mlσ键，B错误；
C.产物中Cu、N原子为四面体结构，C正确；
D.根据结构可知，分子内存在配位键、共价键，无离子键，故配合物中只有内界无外界，D正确；
故选B。
14、答案：C
解析：A.合成氨反应是气体体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，使氨气的体积分数增大；并且压强越大，物质的浓度增大，使化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，A错误；
B.因该反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致氮气的平衡转化率降低，与图象中转化率增大不符，B错误；
C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间反应物的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡正向移动，使正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的化学平衡，与图象符合，C正确；
D.催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，因此有催化剂时达到化学平衡的时间少，且催化剂对化学平衡移动无影响，与图象不符，D错误。
故选：C。
15、答案：B
解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7，则W是Cl，则X是F。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，所以Y是Al。含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z是Na。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是F大于Cl，所以选项C不正确。HF分子中存在氢键，所以其沸点高于氯化氢的，因此选项B正确。选项A不正确，钠的金属性强于铝的。选项D不正确，离子半径是X>Z>Y，原子半径是Z>Y>X，答案选B。
16、答案：A
解析：A.总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确；
B.NO、是反应物，反应的中间产物有、，故B错误；
C.只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中与的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；
D.升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；
选A。
17、答案：B
解析：A.苯中存在6个C—Hσ键和6个碳碳σ键，7.8g即0.1ml中含有的σ键数目为1.2，A项错误；
B.一个分子在冰晶体中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个分子共用，平均每个水分子有2个氢键，3.6g即0.2ml冰中含有的氢键数目为0.4，B项正确；
C.HF在标况下是液体，不能用气体摩尔体积计算11.2LHF物质的量，C项错误；
D.12g即0.2ml晶体结构中含有的Si—O键数目为0.8，D项错误；
故选：B。
18、答案：D
解析：A.10~20s之间，M的平均反应速率为=0.005ml/(L·s)，选项A错误；
B.反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，选项B错误；
C.平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选项C错误；
D.由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故，选项D正确；
答案选D。
19、答案：B
解析：元素周期表里的元素按原子核外电子的排布特点分为五个区，即s、p、d、f、ds区。
元素周期表中第ⅢA~ⅦA族和0族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，H位于s区，A错误；
M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，B正确；
M中苯环上的碳原子的杂化轨道类型为，C错误；
M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误。
20、答案：D
解析：A.该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等，不能代表冰，故A错误；
B.如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心，故B错误；
C.NaCl晶胞中每个被6个所包围，同样每个也被6个所包围，所以晶胞中位置是体心和12条棱边的中心，故C错误；
D.晶体模型，是面心立方晶胞，钙离子占据立方体的8个顶点和6个面心，而占据8个小立方体的体心，即中的配位数为8，配位数为4，故图中的实心球是代表，故D正确；
故选D。
21、答案：D
解析：A.由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B.乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，故B正确；
C.乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，故C正确；
D.若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
22、答案：A
解析：A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确；
B.Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误；
C.Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；
D.反应方程式为，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。
故答案选A。
23、答案：(1)3哑铃(或纺锤)
(2)ds；6
(3)或
(4)
(5)的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于
解析：（1）c为N，电子排布式为，基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道2p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；
（2）元素f为Cu，为29号元素，位于周期表中ds区；e为Na，原子的电子排布式为，基态Na原子有6种空间运动状态不同的电子；
（3）与c同主族且位于第一个长周期即第四周期的元素As的基态原子的电子排布式表示为或；为，理论上为离子化合物，则为铵根离子和H-形成的离子化合物，其电子式为；
（4）b、c、d三种元素C、N、O，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以；
（5）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于。
24、答案：(1)保温隔热，防止热量散失偏小
(2)
(3)⑤
(4)光能、热能化学能；
解析：（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。
（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出要吸收热量，则完全反应时的放出热量。
（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为，而根据化学计量数比，①中，则反应热符合的是⑤。
（4）该图以为催化剂，在光和热的作用下分解反应生成了CO和，则在该反应中光能和热能转变为了化学能；二氧化碳分解生成CO和，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有，，所以上述过程的的热化学方程式为。
25、答案：(1)
(2)中心原子含有一个孤电子对，中心原子不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
(3)面心立方最密堆积；12；AD
(4)；
(5)12；
解析：（1）同一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族与ⅥA族反常，故、P、S第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si；
故答案为：P＞S＞Si；
（2）中S原子价层电子对数：，且含有1个孤电子对，中S原子价层电子对数：且不含孤电子对，前者为三角锥形，后者为四面体形，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：前者小于后者，所以键角较小的是；
故答案为：中心原子含有一个孤电子对，中心原子不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
（3）晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；其配位数为12；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，
A.该化合物是离子化合物，在中所含的化学键有离子键、极性键和配位键，选项A正确；
B.在中给出孤电子对，提供空轨道，选项B错误；
C.组成元素中第一电离能最大的是氮元素，选项C错误；
D.与互为等电子体，空间构型均为正四面体形，选项D正确；
答案选AD；
故答案为：面心立方最密堆积；12；AD；
（4）①在硼酸[]分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道数目为3，分子中B原子杂化轨道的类型是，其晶体具有与石墨相似的层状结构，其同层分子间的主要作用力是氢键；
故答案为：；
②硼酸（）能电离，它在水中能结合水电离出的，形成离子，则硼酸还电离出氢离子，则其电离方程式为：；
故答案为：；
（5）①以结构单元上底面面心的Ga原子研究，上底面6个顶点Ga原子、内部的3个Ga原子之间距离最近且相等，与上底面共面的结构单元内还有3个Ga原子，故每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为12；
故答案为：12；
②晶胞（平行六面体）中Ga原子数目，N原子数目，原子总质量，平行六面体底面为菱形，锐角为60°，内部的Ga原子与上、下底面距离最近的Ga原子形成正四面体，正四面体的边长为，由几何知识可知，正四面体的高，故晶胞体积，密度；
故答案为：。
26、答案：(1)
(2)75%；>；
(3)DE
(4)<；
解析：（1）在25℃时，第三个热化学方程式减去第一个热化学方程式的，再减去第二个热化学方程式的得到即CO催化变换反应的；故答案为：。
（2）某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO(g)和(g)的浓度都是，设至平衡时转化CO的浓度为，则，，解得，达平衡时CO的转化率为；
在该温度下，若起始时，，反应10s后，测得，则此时，，，，反应正向进行即此时该反应；这段时间内以浓度变化表示的速率为=；
故答案为：75%；＞；；
（3）A.该反应是等体积反应，压强不变，因此容器内的压强保持不变，不能作为判断平衡标志，选项A不符合题意；
B.平衡时浓度不再发生变化，但容器中(g)的浓度与的浓度不一定相等，因此不能作为判断平衡标志，选项B不符合题意；
C.气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此密度始终不变，当容器中混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，选项C不符合题意；
D.CO的生成速率，逆向反应，的生成速率，正向反应，两者速率比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡标志，选项D符合题意；
E.2mlH−O键断裂，即消耗1ml水，正向反应，同时有1mlH−H键断裂，即消耗1ml氢气，逆向反应，能作为判断平衡标志，选项E符合题意；
答案选DE；
（4）①根据图像b曲线，温度升高减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，因此该制备甲醇反应；故答案为：<；
②250℃时，当时，设至平衡转化二氧化碳物质的量为，根据题意建立三段式，，，解得，此时二氧化碳、氢气、水蒸气的物质的量分数依次为0.2、0.6、0.1，由图a知总压强为，则反应；故答案为：。
选项
实验事实
理论解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光
B
为直线形分子
分子中C为sp杂化
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
A
B
C
D
研究压强对反应的影响()
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加对反应的影响
研究催化剂对反应的影响