四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是( )
A.碳减排是减少焦炭的使用量
B.碳捕捉是捕捉释放到空气中的
C.碳中和是利用碱液吸收
D.碳达峰是碳的使用量达到最大值
2、下列叙述错误的是( )
A.晶体熔点高低：>
B.离子半径：
C.硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.热分解温度：
3、下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.甲基的电子式
B.的结构示意图：
C.Cl的最外层电子排布式：
D.N的轨道表示式：
4、有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
5、下列说法正确的是( )
A.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
B.分子中若有化学键，则一定存在键
C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D.和分子中原子的最外层电子都不满足了8电子稳定结构
6、下列实验事实的理论解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是( )
A.Y的价层电子排布式是
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C.Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
8、500℃、101kPa下，将1ml（g）和0.5ml（g）置于密闭容器中充分反应生成（g）放热akJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D.该反应的热化学方程式为
9、下列实验过程可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A.1ml甲苯中含有σ键数目为15
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O数目为4
C.常温常压下，124g中所含P—P键数目为4
D.12g金刚石含C—C键数目为2
11、下列推论正确的是( )
A.，；则：
B.石墨燃烧热为393.5，则有1
C.中和热为57.4kJ/ml，则有
D.，则：该反应任何温度下都能自发进行
12、将1mlCO和2ml充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：，根据图示判断，下列结论正确的是( )
A.a>0，T<250
B.250℃时，0～10min内
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D.250℃时，起始时向容器中改充1ml气体，恒温达平衡后，的物质的量等于0.15ml
13、在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和，发生反应。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点平衡常数大小关系为
B.NO的平衡转化率：b>a>c
C.加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和的大小均保持不变
D.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
14、Burns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快
②快
③慢
反应②速率方程为。下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能小于反应③的活化能
B.反应②的平衡常数
C.要提高合成的速率，关键是提高反应①的速率
D.选择合适催化剂能提高单位时间内的产率
二、填空题
15、铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为_________（填序号）。
A.B.
C.D.
（2）和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（填序号）。
A.C>Cl>O
B.CC.O>Cl>C
D.C②常温时是一种易溶于的液体，则固态属于_____晶体。
③配合物中心离子的配位数为6，向含0.1ml的溶液中滴加2溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配合物的化学式应该写为__________（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（3）与形成的配合物与生成黄色沉淀可以检验溶液中的。
①配体的立体构型为__________（填序号）。
A.三角锥形
B.平面三角形
C.直线形
D.V形
②的中心原子的杂化类型为__________（填序号）。
A.sp
B.
C.
D.
③N原子中有_______种能量不同的电子。
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
化学式为_____。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是______________（填序号）（设阿伏加德罗常数的值为）。
A.
B.
C.
D.
（5）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。
16、铬铁矿的主要成分的化学式为，还含有等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__（填“加快”或“减慢”）反应速率。
（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___（填序号）。
A.陶瓷坩埚
B.铁坩埚
C.三脚架
D.泥三角
E.酒精灯
F.蒸发皿
（3）铬铁矿中的和在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，故与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
（4）化合物中Fe的化合价为______（填序号）。
A.+2
B.+3
C.+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比，更稳定的是______（填序号）。
A.
B.
（5）通过途径1从溶液获得晶体，操作步骤有：酸化→加KCl固体→操作a→过滤→洗涤→干燥
①操作a的名称____________________（填序号）。
A.蒸发结晶
B.蒸发浓缩，冷却结晶
C.蒸馏
D.萃取
②“酸化”调节溶液pH<5其主要目是_____（填序号）。
A.增大浓度，加快反应速率
B.使的平衡向正向移动，尽量将转化为
（6）将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________（选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）。
17、环成二烯（）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯（）浓度（初始浓度为1.5）与反应时间的关系如图所示。
（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯（）表示的平均速率为_________（小数表示）。
（2）____（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）a点的正反应速率___________b点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ.可用环戊二烯（）制备环戊烯（）。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（4）反应ⅲ的焓变=___________。
（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为，平衡时总压为1.2。
①平衡时环戊烯（）的体积分数为___________%。
②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数=______。
A.
B.
C.
D.
③达到平衡后，欲增加环戊烯（）的平衡转化率，可采取的措施有______________。
A.加压
B.适当升高温度
C.增大环戊烯的浓度
D.适当降低压强
三、实验题
18、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（）。回答下列问题：
制备：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________。
（2）A中发生反应的离子方程式为_____________（填序号）。
A.
B.
C.
D装置的作用为_____________（填序号）。
A.吸收多余的HCl
B.吸收多余的
C.防止外界二氧化碳进入
D.防倒吸
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______（选填“热水浴”或者“冰水浴”），反应中KOH必须过量的原因是主要考虑的_______。（选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”）
（4）选出C中总反应的离子方程式：_______（填序号）。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。
A.
B.
C.
D.
参考答案
1、答案：B
解析：A.碳减排，顾名思义，就是减少二氧化碳的排放量，A错误；
B.碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；
C.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；
D.碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；
故选B。
2、答案：A
解析：A.存在分子内氢键，存在分子间氢键，故晶体熔点高低<，A项错误；
B.是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径，B项正确；
C.金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，键长：C—C键C—Si键>Si—Si键，共价晶体中共价键键能越大、硬度越大，则硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，C项正确；
D.热分解生成RO和，离子半径越小，越容易与结合，热分解温度越低，离子半径：，则热分解温度：，D项正确；
答案选A。
3、答案：C
解析：A.甲基的电子式为，A项错误；
B.的最外层有8个电子，结构示意图为，B项错误；
C.Cl原子核外有17个电子，基态Cl的核外电子排布式为，最外层电子排布式为，C项正确；
D.基态N的核外电子排布式为，轨道表示式为，D项错误；
答案选C。
4、答案：C
解析：A.碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；
C.电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；
D.分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
故选C。
5、答案：B
解析：A.依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故A错误；
B.分子中化学键可分为单键、双键和三键，一定存在键，故B正确；
C.各能层中能级数量等于其所处的能层数，即部分能层不含p、d、f等能级，故C错误；
D.和分子中N、F、Cl原子均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
答案选B。
6、答案：B
解析：A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；B.为非极性分子，水分子为极性分子，分子在水中有一定溶解度不可能是在极性相似相溶，故B错误；C.浓溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝，氯化铜稀释过过程中发生反应，所以与均能形成配合物，故C正确；D.金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，所以金刚石熔点高于石墨，故D正确；故选：B。
7、答案：B
解析：A.Y的价层电子排布式是时，Y位于ⅦA族，则W为稀有气体Ar，不是主族元素，故A错误；
B.由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故B正确。
C.当Y为C，Z为硅，这时两者形成的物质SiC为共价化合物，故C错误；
D.X、Z、W可以分别为N、S、Cl元素，N、S、Cl的最高价氧化物所对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，它们均是强酸，故D错误；
故选B。
8、答案：D
解析：A.由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确；
B.根据反应的焓变定义可得：，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；
C.该反应的正反应为放热反应，=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D.反应是可逆反应，反应不可能完全，将1ml（g）和0.5ml（g）置于密闭容器中充分反应生成（g），生成的（g）没有1ml，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1ml（g）和0.5ml（g）置于密闭容器中充分反应生成（g）放热akJ，其热化学方程式为，D错误；
故选D。
9、答案：C
解析：A.高锰酸钾是有色物质，根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响时高锰酸钾的体积和浓度应相同，则往2支试管中分别加入同体积、不同浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、等浓度且均少量的溶液，A错误；
B.向溶液中滴入稀存在平衡，加硫酸后增大，平衡逆向移动，（）增大，橙色加深，B错误；
C.常温到热水，说明温度升高，同时为红棕色，为无色，所以可以通过观察颜色的变化，判断升温后平衡向哪个方向移动，能达到实验目的，C正确；
D.pH试纸是基于检测氢离子和氢氧根离子的浓度比从而达到测pH的，试纸和氨气都是干燥的情况下，不会产生氢氧根离子，则试纸不会变色，D错误；
故选C。
10、答案：C
解析：A.一个甲苯分子内含有7个碳碳单键、8个碳氢单键，则1ml甲苯分子中含有σ键的数目15，故A正确；B.100克质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1ml，含个氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3ml，含3个氧原子，故此溶液中共含4个氧原子，故B正确；C.124g白磷的物质的量为n==1ml，而白磷中含6条σ键，故1ml白磷中含6条σ键，故C错误；D.金刚石晶体中每个碳原子含有2个共价键，则在12g金刚石的物质的量为n==1ml，含C-C共价键键数为2，故D正确；
故选：C。
11、答案：C
解析：A.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以，故A错误；
B.燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，石墨燃烧热为393.5，C的稳定氧化物为，不是CO，正确的热化学方程式为：C（s，石墨），故B错误；
C.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量为57.4kJ/ml；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变<-114.8kJ/ml，故C正确；
D.碳酸钙分解属于吸热反应，，，固体分解得到气体，混乱度增加，，在高温条件下反应自发进行，低温时不自发，故D错误；
答案选C。
12、答案：D
解析：A.依据先拐先平衡的判断法可知，T<250℃，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，<0，即a<0，故A错；
B.0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5ml，根据方程式氢气的变化量为：，所以，故B错；
C.已知该反应<0，而且T<250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；
D.250℃时，起始时向容器中改充1ml气体，与原平衡是等效平衡，所以恒平衡后，的物质的量等于0.15ml，故D正确。
答案选D。
13、答案：C
解析：A.a、b的温度相同，所以；其它条件相同时，温度下转化率大于，所以，平衡常数大小关系为，故A错误；
B.两种物质反应，某种物质浓度增大，则其他物质转化率增大，自身的转化率降低，再结合图像可知，NO的平衡转化率：a>b，故B错误；
C.加入合适的催化剂，平衡不移动，反应物的平衡转化率和的大小均保持不变，故C正确；
D.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变时，该反不一定应达到平衡状态，故D错误；
故选C。
14、答案：C
解析：A.反应①是快反应，反应③是慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A正确；B.反应②达到平衡时，即，平衡常数，故B正确；C.反应①、②是快反应，反应③是慢反应，慢反应是整个反应的决速反应，所以要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，能提高单位时间内的产率，故D正确；故选：C。
15、答案：（1）A
（2）C；分子；B
（3）D；B；3
（4）；面心立方最密堆积；D
（5）体心
解析：
16、答案：（1）加快
（2）AF
（3）偏铝酸钠
（4）.B；A
（5）B；B
（6）硫酸
解析：
17、答案：（1）0.45
（2）小于
（3）大于
（4）+89.3
（5）25；A；BD
解析：
18、答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）A；BD
（3）冰水浴；稳定性
（4）C
解析：
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
分子在水中有一定溶解度
与水分子极性上相似相溶
C
浓溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝
与均能形成配合物
D
石墨比金刚石稳定
金刚石碳碳键键能更小
实验目的
实验过程
A
根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的溶液
B
证明（橙色）转化为（黄色）具有可逆性
向溶液中滴入稀，溶液橙色变浅
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有和平衡混合气体（常温下）的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
测定为碱性气体
将干燥的pH试纸放入装满干燥的集气瓶中，试纸变蓝