高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规第2课时当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规第2课时当堂检测题，共4页。试卷主要包含了下列各组元素的性质递变错误的是，下列说法正确的是，请完成下列各题，9　1等内容，欢迎下载使用。

课后训练巩固提升
基础巩固
1.下列各组元素的性质递变错误的是( )。
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
答案：D
解析：根据元素周期律可知,同一主族从上到下,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。
2.下列各元素,最易形成离子化合物的是( )。
①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子排布式为2s22p6的原子
③2p轨道为半充满的元素 ④电负性最大的元素
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
答案：D
解析：活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠,易失去电子;外围电子排布式为2s22p6的原子是氖,化学性质不活泼;2p轨道为半充满的元素是氮;电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。
3.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )。
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应的产物是Li3N
C.LiOH易溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
答案：B
解析：由对角线规则知,锂与镁的性质相似。MgSO4易溶,Mg(OH)2难溶,Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2,Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。
4.已知元素X的阴离子与元素Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )。
A.原子半径:X>Y
B.电负性:X>Y
C.单质的氧化性:XD.第一电离能:X答案：B
解析：由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知,Y位于X的下一周期,则原子半径XY,A、D项不正确;而位于上一周期的X的电负性大于Y的,单质的氧化性X>Y,B项正确,C项不正确。
5.下列说法正确的是( )。
A.氦是电负性最大、非金属性最强的元素
B.铯是电负性最小、金属性最强的元素
C.元素的第一电离能N>O,单质的活泼性N2>O2
D.元素的第一电离能Mg>Al,单质的金属活泼性Mg>Al
答案：D
解析：A项电负性最大、非金属性最强的为氟元素。B项中,在现已知的元素中,电负性比铯(第6周期ⅠA族)小的还有钫(第7周期ⅠA族)。C项中,单质的活泼性O2>N2。
6.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最高的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和;C元素是第3周期中第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
A. 、B. 、C. 、D. 。
(2)写出上述元素两两化合生成的常见离子化合物的化学式: 。
答案：(1)氧、O 钙、Ca 钠、Na 氯、Cl
(2)CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2、NaCl
解析：地壳中含量最高的元素为氧,则A为O;由题意知,B元素原子核外K层和L层电子数之和为10,又B元素为金属元素,则M层电子数为8,N层电子数为2,则B为Ca;C是第3周期中第一电离能最小的元素,则C为Na;第3周期中电负性最大的元素为Cl,则D为Cl。
7.请完成下列各题。
(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 ,电负性最大的元素是 。
(2)在第2周期中,元素第一电离能比硼元素第一电离能小的元素有 种;第3周期中,元素第一电离能比硫元素第一电离能大的元素有 种。
(3)第3周期元素的基态原子与基态Cu原子未成对电子数相同,且电负性最大的元素是 。
(4)硒(Se)为第4周期元素,相邻的元素有As和Br,则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。As和Br元素第一电离能大小不同的理由是 。As和Se元素第一电离能大小不同的理由是 。
答案：(1)Na Ar Cl
(2)1 3
(3)Cl
(4)Br>As>Se As和Br位于同一周期,Br的原子半径小于As的原子半径,Br的核电荷数多于As的核电荷数,Br原子吸引电子的能力强于As Se原子外围电子排布为4s24p4,而As原子外围电子排布为4s24p3,4p轨道处于半充满稳定状态
8.硅是电子工业超纯硅的原料,超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、密度小、可靠性好和寿命长等优点。掺有特定微量杂质的硅单晶制成的大功率晶体管、整流器及太阳能电池,比用锗单晶制成的好。下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。
(1)a、b、c中电负性最小的是 。
(2)a、b、c的最简单氢化物中稳定性最差的是 。
(3)a、b、c最简单氢化物的相对分子质量由大到小的排列顺序: 。
(4)a、b、c的I5由大到小的排列顺序: 。
答案：(1)c
(2)SiH4
(3)b>c>a
(4)a>c>b
解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小,P元素3p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故Si的第一电离能最小,由图中第一电离能可知,c为Si;P原子第四电离能为失去3s2中1个电子,与第三电离能相差较大,可知b为P、a为C。(1)同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下元素的电负性呈现减小的趋势,故Si的电负性最小。
(2)Si的非金属性最弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故SiH4稳定性最差。
(3)a、b、c相对应的最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32,b的最大。(4)C、Si的第五电离能为失去ns2中的1个电子,第五电离能与第四电离能相差较大;P失去4个电子为3s1状态,第四电离能与第五电离能均失去3s轨道电子,两者能量相差不大,故第五电离能:C>Si>P。
能力提升
1.以下有关元素性质的说法不正确的是( )。
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B.具有下列外围电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
答案：D
解析：A项,四种元素分别是Si、N、C、S,电子层数多核电荷数少的元素的原子的半径最大,所以Si的原子半径最大,正确。B项,四种同周期元素原子的外围电子排布式中,③的p轨道是3个电子,为半充满的稳定状态,所以③第一电离能最大,正确。C项,三组元素中,前两组是同主族元素,从上到下元素的电负性随原子序数增大而减小,只有第③组为同周期元素,随原子序数增大电负性增大,正确;D项,根据该元素的逐级电离能可知,该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大,所以该元素的最外层有2个电子,与氯气反应时,失去2个电子,表现为+2价,所以生成的阳离子是X2+,错误。
2.下表是某些元素的电负性数值(用X表示):
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
(1)通过电负性数值的变化规律,确定Mg、N的X值范围: (2)推测X值与同周期、同主族元素原子半径的关系为 。
(3)某有机化合物的结构为,其中SO中,你认为共用电子对偏向 (填元素符号)。
(4)根据X值,试推断AlBr3中化学键的类型为 。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是 (填元素符号)。
答案：(1)0.9 1.5 2.5 3.5
(2)同周期、同主族元素原子半径越大,X值越小
(3)O
(4)共价键
(5)Cs
解析：(1)通过表中数据分析可知同周期主族元素从左到右,元素的X值逐渐增大,同主族从上到下,元素的X值逐渐减小,可判断X(Na)X(Mg),故0.9X(S)=2.5知,共用电子对偏向O原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)Li
Be
B
C
O
F
电负性
数值(X)
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性
数值(X)
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0