高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规课文内容ppt课件

2.2元素性质的递变规律(第1课时)

一、核心素养发展目标

1.能从电子排布的角度解释元素周期表的分区，周期和族的划分，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养；

2.通过原子结构与元素在周期表中的位置关系推导，形成“结构-位置”的推导模型。

二、教学重点及难点

重点  电子排布的角度解释元素周期表的分区

难点  电子排布的角度解释元素周期表的分区

三、教学方法

讲授法、讨论法

四、教学工具

PPT

五、教学过程

【导入】元素的主要化学性质都是由原子核外电子排布及价电子数目决定的，因此原子核外电

子排布的周期性变化导致元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径以及元

素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化。

一、原子核外电子排布的周期性

【展示】前三周期元素的核外电子排布图

【问】最外层电子数目的变化是什么？

【生】除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从1逐渐增加到8的周期性变化。

【展示】元素周期表1～36号元素表

【问】请写出1～36号元素的基态原子的价电子排布式

【生】独立完成。

【展示】1～36号元素的基态原子的价电子排布式图

2、外围电子排布的变化

【问】观察第二周期的元素原子的外围电子排布，有何变化？

【生】第2周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从2s1到2s22p6的变化；

【问】观察第三周期的元素原子的外围电子排布，有何变化？

【生】第3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从3s1到3s23p6的变化；

【问】观察第四周期的元素原子的外围电子排布，有何变化？

【生】第4周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从4s1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6的变化；

【展示】第五周期元素的基态原子的价电子排布式图

【问】观察第五周期的元素原子的外围电子排布，有何变化？

【生】第5周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从5s1经过4d1~105s1~2逐渐过渡到5s25p6的变化；【展示】第六周期元素的基态原子的价电子排布式图（含镧系元素）

【问】观察第六周期的元素原子的外围电子排布，有何变化？

【生】第6周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从6s1经过4f1~14d1~106s1~2逐渐过渡到6s26p6的变化；【总结】核外电子排布的周期性变化规律可以表示为：

每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。

【展示】元素周期表中每周期第一个元素和最后一个元素的原子序数和简化电子排布式

【讲述】每周期电子排布规律，如第2周期是2s到2p，共8种元素，第3周期是3s到3p，共8种元素，第4周期是4s经3d到4p，共18种元素，第5周期是5s经4d到5p，共18种元素，第6周期是6s经4f、5d到6p，共32种元素，第7周期是7s经5f、6d到7p，共32种元素。

外围电子排布与周期表的关系

原子的电子层数=能级中最高电子层序数=周期序数

主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数

【演示】元素周期表中各区的由来。

【讲述】根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：

s区、p区、d区、ds区和f区。

s区：  ns1～2，电子填充的最后一个能级是s能级。

p区：ns1～2np1～6，，电子填充的最后一个能级是p能级。

d区：电子填充的最后一个能级是d能级。

【讲述】①s区:包括ⅠA、ⅡA族元素,价电子排布式为ns1～2  最后一个电子填在ns能级上,除氢元素外均属于活泼金属元素。  

②p区:包括ⅢA~ⅦA族以及0族元素,价电子排布式为ns1～2np1～6(除He外),最后一个电子填在np能级上,为非金属元素和少数金属元素。  

③d区:包括ⅢB~Ⅷ族元素(除镧系、锕系外),价电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2(钯除外),最后一个电子填在(n-1)d能级上,为过渡金属元素。  

因为副族元素是从典型的金属元素过渡到非金属元素的中间元素，故又被称为过渡元素

④ds区:包括ⅠB、ⅡB族元素,价电子排布式为(n-1)d10ns1~2。先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级,为过渡金属元素(d区和ds区金属元素均为过渡金属元素)。  

⑤f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。  

【展示】元素周期表中金属元素和非金属元素的区域图

【讲述】按金属元素与非金属元素分区

沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋之间画一条线。

线的左边是金属元素(氢除外),线的右边是非金属元素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内。

金属与非金属交界处元素的性质特点

在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料) 。

【课堂小结】师生一起回顾和总结。

【课堂练习】

1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,正确的是(　　)

A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素

B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族

D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素

答案：B

2.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中位于(　　)

A.第五周期第ⅠB族

B.第五周期第ⅡB族

C.第四周期第ⅦB族

D.第四周期第ⅠB族

答案：D

3.下列各组元素都属于p区的是(　　)

A.原子序数为1、2、7的元素

B.O、S、P

C.Fe、Ar、Cl

D.Na、Li、Mg

答案：B

4.指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s2是　　　族元素,位于周期表中第　　周期第　　　族,属于　　　区元素。 

(2)[Kr]4d105s25p2是　　　族元素,位于周期表中第　　　周期第　　　族,属于　　　区元素。 

(3)[Ar]3d14s2是　　　族元素,位于周期表中第　　　周期第　　　族,属于　　　区元素。 

(4)[Ar]3d104s1是　　　族元素,位于周期表中第　　　周期第　　　族,属于　　　区元素。 

答案：（1）主   三   ⅡA   s

（2）主  五   ⅣA    p

（3）副  四   ⅢB   d

（4）副  四   ⅠB   ds