2023版新教材高中化学第1章认识化学科学章末质量检测卷鲁科版必修第一册

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第1章章末质量检测卷(时间：75分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1．下列说法正确的是(　　)A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的C.化学模型有助于解释一些化学现象D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(　　)①假说法　②实验法　③分类法　④比较法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①②B．①③C．②④D．①③3．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)A.金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B.钠能与0.1mol·L－1CuSO4溶液发生置换反应生成CuC.金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质4．如图所示，在A处通入湿润的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的物质可能是(　　)①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和氯化钠溶液A.①③B．①②C．②③D．②④5．下列说法不正确的是(　　)A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca( ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.“84”消毒液与漂白粉的作用原理相似D.工业上，漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得6．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(　　)7．下列说法正确的是(　　)A.1molCl－的质量为35.5g·mol－1B.1molO2的质量与它的相对分子质量相等C.1molOH－含有的电子数为6.02×1023D.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数8．下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)A.配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线9．已知氨水的密度为0.990g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数(　　)A.等于3a%B．等于6a%C．大于3a%D．小于3a%10．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比(　　)A.1∶1∶1B．3∶2∶1C．9∶3∶1D．6∶3∶2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为VmL/mol，则该条件下11.2L该气体的质量为(　　)A.eq \f(44.8aNA,Vmb)gB．eq \f(11.2aNA,Vmb)gC．eq \f(2aNA,b)gD．eq \f(aNA,2b)g12．下列说法正确的是(　　)A.配制1mol·L－1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量B.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度是不同的C.制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况)D.50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)与75mL2mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)相等13．用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，正确的做法是(　　)A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于适量水中，然后将此溶液稀释至1LB.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LC.称取胆矾25g溶于1L水中D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L14．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于这两种营养液的成分，下列说法中正确的是(　　)A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量完全相同D．各离子的物质的量完全不同15．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，溶液体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．(12分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃验纯后的上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：________________________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验小组查阅资料得知，钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm－3、0.8g·cm－3、1.00g·cm－3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________。17．(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________，装置C的作用是________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。18．(12分)(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为________________。(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为________________。(3)标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________________。(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应为2R(NO3)2===2RO＋4NO2↑＋O2↑，若反应完全后得到1molRO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是________________。19．(12分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是________________。(2)用氯水进行如下表实验：①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是________________________________________________________________________。②实验Ⅱ：a.ⅰ现象中的白色沉淀是________________________________________________________________________。b．综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋____________===HNO3＋AgCl↓＋____________(将反应补充完整)。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。d．……上述实验d的方案是________________________________。(3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是________________________________。②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是______________________________________________。20．(12分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________________________________________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。A.定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出第1章章末质量检测卷1．答案：C解析：化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。2．答案：C解析：假说法是以已有事实和科学理论为依据，面对有关现象或规律的本质以及未知物质进行推测性说明，题目未提出推测性说明，①错误；通过将两种金属暴露于空气中，以实验法研究它们在空气中的稳定性，②正确；没有分门别类地对物质及其变化进行研究，③错误；金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取比较法来研究它们在空气中的稳定性，④正确。3．答案：B解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A正确；钠和硫酸铜溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换出铜，故B错误；金属钠露置于空气中首先生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的水、二氧化碳作用生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，当氯气恰好和氢氧化钠反应时溶液中含有两种溶质，故D正确。4．答案：B解析：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。浓硫酸具有吸水性，符合题意，①正确；NaOH溶液与氯气反应，符合题意，②正确；水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，③错误；饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，④错误，故选B。5．答案：B解析：氯气不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质，便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其具有漂白性，而CaCl2不具有漂白性，B错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，二者与空气中的CO2水蒸气反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可杀菌消毒，原理相似，C正确；工业上将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D正确。6．答案：C解析：相同状况下，体积相同的任何气体的分子数相同。Ar是单原子分子，O3是三原子分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1∶1时才和HCl气球中所含原子数相同，A错误；H2、CO均是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子分子，B和D气球中所含的原子数一定比HCl气球中所含原子数多，B、D均错误；HCl是双原子分子，N2、O2也都是双原子分子，C气球中所含的原子数与HCl气球中所含原子数相同，C正确。7．答案：D解析：Cl－的摩尔质量为35.5g·mol－1，1molCl－的质量为35.5g，故A错误；1molO2的质量为32g，氧气的相对分子质量为32，二者在数值上相等，故B错误；1molOH－含有10mol电子，即1molOH－含有的电子数为6.02×1024，故C错误；同温同压下，气体的体积之比等于分子数目之比，则相同条件下，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故D正确。8．答案：D解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。9．答案：D解析：设质量分数为a%的氨水密度为ρ1，质量分数为5a%的氨水密度为ρ2。由信息可知，氨水中溶质的质量分数越大，密度越小，所以ρ1>ρ2，假定两溶液的体积均为VmL，则混合溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(VmL×ρ1g·mL－1×a%＋VmL×ρ2g·mL－1×5a%,VmL×ρ1g·mL－1＋VmL×ρ2g·mL－1)＝3a%＋eq \f(ρ2－ρ1,ρ1＋ρ2)×2a%＜3a%，故选D。10．答案：C解析：设AgNO3溶液的浓度为c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c1，体积分别为x、y、z，则完全沉淀时：c1×x＝c×3V，c1×2×y＝c×2V，c1×3×z＝c×V，解得x∶y∶z＝9∶3∶1，故选C。11．答案：A解析：ag气体XY3含有b个原子，N(XY3)＝eq \f(b,4)，则n(XY3)＝eq \f(\f(b,4),NAmol－1)＝eq \f(b,4NA)mol，M(XY3)＝eq \f(ag,\f(b,4NAmol))＝eq \f(4aNA,b)g/mol，该条件下11.2L该气体的物质的量为eq \f(11.2L,VmL/mol)＝eq \f(11.2,Vm)mol，其质量为eq \f(11.2,Vm)mol×eq \f(4aNA,b)g/mol＝eq \f(44.8aNA,bVm)g，故选A。12．答案：C解析：天平称量固体时应“左物右码”，A错误。B中：98%的H2SO4的物质的量浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000cm3·L－1×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，错误。C中，标准状况下n(HCl)＝eq \f(112L,22.4L·mol－1)＝5mol，而盐酸中n(HCl)＝0.5L×10mol·L－1＝5mol，正确。1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1，而2mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4mol·L－1，D错误。13．答案：AB解析：配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，需要硫酸铜的质量为0.1mol×160g·mol－1＝16g。将胆矾加热除去结晶水后得到硫酸铜，称取16g硫酸铜溶于适量水中，将此溶液稀释至1L，得到浓度为0.1mol·L－1的CuSO4溶液，故A正确；若用胆矾配制该溶液，需要胆矾的质量为0.1mol×250g·mol－1＝25g，称取25g胆矾溶于适量水中，将此溶液稀释至1L，得到浓度为0.1mol·L－1的CuSO4溶液，故B正确，D错误；称取胆矾25g溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液浓度不为0.1mol·L－1，故C错误。14．答案：C解析：计算两种营养液中各种离子的物质的量之和。1号：n(K＋)＝0.3mol×1＋0.2mol×2＝0.7mol，n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，n(Zn2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.3mol；2号：n(K＋)＝0.1mol×1＋0.3mol×2＝0.7mol，n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.3mol，n(Zn2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.1mol×1＋0.1mol×2＝0.3mol。二者各离子的物质的量完全相同。15．答案：B解析：设原溶液的质量为x，首先列式：x×14%＝(x－50g)×28%，解得x＝100g。溶质KOH的质量为14g，n(KOH)＝0.25mol，则浓缩后c(KOH)＝eq \f(n（KOH）,V)＝eq \f(0.25mol,0.0625L)＝4mol·L－1。16．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，会使试管内H2与O2的混合气体发生爆炸(3)钠的密度比水的小，比煤油的大，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又下沉到煤油与水的交界处，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率解析：(1)钠是活泼金属，能与水发生反应，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应剧烈，并放出大量的热，氢气是可燃性气体，可能与氧气混合发生爆炸。(3)由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上，钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮脱离水面，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的交界处与H2O继续发生反应，重复发生上述现象，使Na与H2O的反应速率减慢。17．答案：(1)6mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中未反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%解析：解题的关键是求出Na2O2的量，原理是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应方程式求出Na2O2的量。(1)实验中需要制备纯净的CO2，选用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，是因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。(2)饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2气体中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中未反应的CO2。(3)装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。(4)反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成O2的物质的量为0.01mol，故过氧化钠的质量是0.01mol×2×78g·mol－1＝1.56g，则Na2O2试样的纯度为eq \f(1.56g,2.0g)×100%＝78%。18．答案：(1)7∶8　(2)2　(3)2.8g　(4)56L解析：(1)同温同压下，气体的气体摩尔体积Vm相等，根据n＝eq \f(V,Vm)可知，体积相同的氮气和氧气的物质的量之比等于1∶1，根据m＝nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，即m(N2)∶m(O2)＝28∶32＝7∶8。(2)标准状况下，n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(23g,0.5mol)＝46g·mol－1, 所以x＝eq \f(46g·mol－1－14g·mol－1,16g·mol－1)＝2。(3)标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为1个N2分子和1个N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，那么N原子的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，则2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×14g·mol－1＝2.8g。(4)根据化学方程式2R( NO3)2===2RO＋4NO2↑＋O2↑可知，若反应完全后得到1molRO固体，则得到的二氧化氮和氧气的物质的量分别为2mol、0.5mol，混合气体的物质的量为2.5mol，2.5mol气体在标准状况下的总体积是2.5mol×22.4L·mol－1＝56L。19．答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)①酸性和强氧化性　②a.AgCl　b．H2O　HClO　③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色(3)①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存　②CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：(1)把Cl2通入水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(2)①实验Ⅰ：把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强氧化性。②实验Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。(3)①直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。②以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的有关反应的化学方程式是CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。20．答案：(1)3.8　(2)0.038　(3)①CD　玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶　②bcde　③141.6　(4)AC解析：(1)c(NaClO)＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.18×24%,74.5)mol·L－1＝3.8mol·L－1。(2)稀释后c(NaClO)＝eq \f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除CD外，还需要的是玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的物质的量浓度为3.8mol·L－1，故配制500mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1＝141.6g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂还有溶质，故溶液浓度偏小，D错误。物质序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1mol实验操作现象Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液变为无色