河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共18页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式不正确的是，是阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 K-39 S-32 Ba-137
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．【教材课后习题】下列事实中，与胶体有关的是（ ）
A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
C．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊
D．利用活性炭净水
3．下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（ ）
A．Na着火时用水浇灭
B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗；
C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多
D．和的阴、阳离子的个数比均为1：2
4．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．某同学探究金属Na与的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是
C．实验说明具有氧化性D．金属Na着火不能用灭火
6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．通入氢氧化钠溶液：
B．澄清石灰水与稀硝酸反应：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
7．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂包括以及（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
8．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）
A．B．
C．D．
9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．78g与足量水反应，转移电子个数为
B．标况下，22.4L含有电子数为
C．常温下，32g和的混合气体中所含氧原子数无法确定
D．23g Na与足量反应生成和，转移电子数为
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成，转移电子B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂D．只有还原性
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
11．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成，将通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X可以是
B．a处花瓣褪色，与水反应离子方程式为：
C．加热b处，可见到苍白色火焰
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
13．研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是（ ）
A．实验①现象是出现红棕色的烟，容器中的水可防止集气瓶炸裂
B．取②中溶液于试管中，滴入溶液，有红色沉淀产生
C．②中的分散质，可制备个③中的目标分散质
D．取少量③中液体，逐滴滴入硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解
14．现有无色澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量溶液，无现象。
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中正确的是（ ）
A．不做任何实验，就能确定没有和
B．一定存在、、
C．原溶液中含有
D．一定存在，且原溶液中
15．钒（V）的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料，把它们加到玻璃中，可制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。下列关于含钒物质转化的说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ是非氧化还原反应
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．反应Ⅲ的转化中Zn和的个数比是2：1
D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性
三、非选择题（本题共5小题，共60分。）
16．（14分）现有下列物质：① ② ③稀硫酸 ④石墨 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧蔗糖。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（2）写出熔融状态的电离方程式________。
（3）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。能与反应生成两种盐，请写出二者反应只生成正盐的方程式：________。
（4）向⑥中逐滴加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为________________。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力（用I表示）的变化为________。
A．B．
C．D．
17．（12分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据信息回答下列问题：
已知：铝和氢氧化钠溶液反应生成气体。
（1）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体乙的原理：________________（用离子方程式表示）。
（2）写出金属C和水蒸气在高温条件下反应的化学方程式________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式________________。
（4）金属A的某种含氧化物可用作供氧剂，写出其与反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________________。
（5）向某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液丁。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
生成混合溶液丁对应的离子方程式为________________，B点溶液中溶质的物质的量浓度（体积变化忽略不计）________。
18．（12分）“赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）实验室用固体配制的溶液，用托盘天平称取________g固体。
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、________、________（填写所缺仪器名称）。
（3）“鲜花保鲜剂”中（蔗糖、阿司匹林中均不含）的物质的量浓度为________ml/L。
（4）硫酸钾溶液中的检验操作和现象是________________。
（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是________（填序号）。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（6）含量测定：准确称取绿矾样品3.60g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的含量________（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为：。
19．（9分）【教材课后习题改编】小红今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小红预测说：肯定既有还原性又有氧化性。你认为她预测的依据是：________。
（2）小红欲用实验证明她的预测。实验室提供了下列试剂：3%的溶液、锌粒、铜片、溶液、溶液、新制氯水。
①若小红计划在溶液滴入新制氯水，探究的还原性，你预计可能发生的反应是：________（写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色。
②实验中，小红发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验被氧化的产物的存在以获取证据。你认为可选________（填名称）滴入小红所得的混合液中，并通过溶液出现血红色的现象，证明小红的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明具有氧化性，小红认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：________。
（3）实际上的还原性较强，实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：________（用离子方程式表示）。
20．（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：。
（1）制备氯气的离子方程式为________，盛放浓盐酸的仪器名称是________。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是________。
（3）d的作用是吸收尾气，可选用试剂________（填字母）。
A．B．C．D．（有还原性）
（4）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应、。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为________。
（5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学用语和语言解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因________。
（6）某届奥运会期间，室外游泳池水变绿成为当时的一大新闻。调查得知原因是泳池水中含量增大导致藻类生长，该游泳池每隔一段时间投放含氯消毒剂，某次误投了消毒剂，与相互作用导致了上述情况发生。请用化学用语解释________。
2023年秋期六校第二次联考
高一年级化学参考答案
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．【答案】A
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
【命题意图】本题考查生产生活中的化学知识，意在考查学生分析解决问题的能力及科学态度与社会责任的学科核心素养。
2．【答案】B
【详解】A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，和胶体无关，故A错误；B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”是胶体的丁达尔效应，和胶体有关，故B正确；C．向石灰水中通入少量的二氧化碳气体生成白色浑浊，有碳酸钙析出，与胶体无关，故C错误；D．活性炭具有较大表面积，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质等，可以用来净水，与胶体无关，故D错误；故选：B。
【命题意图】本题考查了胶体的形成与性质等，明确胶体具有的性质、常用制备方法，意在考查学生对胶体性质的认识。
3．【答案】D
【详解】A．钠及氧化物均可以与水发生反应，故A错误；B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误；C．、分别与足量盐酸发生反应：、，84g，反应生成44g，106g反应生成44g，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误；D．由、构成，由、构成，阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确；故选D。
【命题意图】本题考查钠及其化合物相关知识，意在考查学生对钠元素及化合物基础知识的掌握及分析和计算能力。
4．【答案】D
【详解】A．的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，、、、能够大量共存，故D正确；故答案为D。
【命题意图】本题考查离子反应的应用，意在考查学生对离子方程式本质以及常见带颜色离子的掌握，考查学生综合分析问题的能力。
5．【答案】B
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳（C），故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属钠着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；答案选B。
【命题意图】本题意在考查钠和反应产物实验探究，意在考查学生实验探究能力及科学探究与创新意识的学科核心素养。
6．【答案】D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．澄清石灰水与稀硝酸反应：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应，钠与水先反应生成和，和反应生成沉淀和，少量Na与溶液反应的离子方程式为：，选项D不正确；答案选D。
【命题意图】本题考查离子方程式，意在考查学生对元素及其化合物知识的理解能力。
7．【答案】A
【详解】粗盐中主要成分为。除去选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为，即选用除去，同理可知，除去需选用，除去需选用，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，先于加入，利用除去和多余的，因、均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入，至溶液中不再有气泡产生，以此除去、，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
【命题意图】本题考查物质除杂及离子反应，意在考查学生对元素及其化合物基础知识的掌握及分析﹑判断能力。
8．【答案】D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有，可用饱和食盐水除去，可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。
【命题意图】本题考查元素化合物知识和化学实验，具体考查氯气的净化﹑收集﹑性质检验及尾气处理，意在考查学生分析﹑解决问题的能力及实验探究能力。
9．【答案】D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，78g过氧化钠为，转移电子。故A错误；B．标况下水为非气态，物质的量无法确定。故B错误；C．和都是有氧原子构成，32g和的混合气体中所含氧原子数。故C错误；D．23gNa为，钠与足量的氧气反应，无论产物是啥，钠的化合价都是，故转移电子数为，D正确；故选D。
【命题意图】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，具体考查转移电子数﹑微粒数等，意在考查学生的分析能力和计算能力。
10．【答案】A
【详解】A．该反应中氮元素由价升高为价，反应生成一氧化二氮，转移电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．铁的常见化合价有0价、价、价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故D错误；故选A。
【命题意图】本题考查氧化还原反应，具体考查转移电子数计算﹑还原产物﹑氧化剂等，意在考查学生的知识迁移能力和判断能力。
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
11．【答案】AD
【详解】A．浓盐酸与在常温下反应制取氯气，不需要加热，A正确；B．a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，与水反应离子方程式为：，B错误；C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与反应生成了小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误；D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确；故选AD。
【命题意图】本题考查氯气制备及相关性质，氯气与钠反应现象及氯气与水反应离子方程式的书写以及实验安全性，意在考查学生分析﹑解决问题的能力及实验探究能力。
12．【答案】C
【详解】A．Fe与Fe（Ⅲ）的盐类物质可发生反应生成Fe（Ⅱ）的盐类物质，如，故A不选；B．Fe（Ⅱ）为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe（Ⅲ）的盐类物质与浓碱液反应生成沉淀，制备胶体操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C；D．b→c→d→e→b转化如，故D不选；综上所述，答案为C。
【命题意图】本题以部分含铁物质的分类与相应化合价关系图为情景考查Fe﹑、等之间的相互转化关系以及它们的部分性质，意在考查学生对元素及其化合物知识的理解﹑记忆及综合运用知识的能力。
13．【答案】BC
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，故A正确；B．取②中溶液于试管中，滴入溶液，溶液变为血红色，不是沉淀，故B错误；C．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以转化为胶体，其胶粒数目要小于，故C错误；D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸溶液，发生氢氧化铁和硫酸的中和反应，生成溶于水的硫酸铁，观察到沉淀逐渐溶解，故D正确；故选BC。
【命题意图】本题考查铁和氯气反应现象，氢氧化铁胶体的制备，胶体的聚沉以及胶粒等知识，意在考查学生综合应用知识的能力。
14．【答案】AD
【详解】A．含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，溶液呈无色，所以不做任何实验，就能确定没有和，故A正确；B．向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，故B错误；C．根据步骤②，原溶液中含有的物质的量为，则原溶液含有，故C错误；D．溶液在一定没有、、，原溶液含有、，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在，且原溶液中，故D正确；故选AD。
【命题意图】本题考查离子反应的应用，考查离子反应的本质，常见带颜色的离子，溶液呈电中性，意在考查学生计算能力及综合应用知识以及记忆能力。
15．【答案】CD
【详解】A．反应Ⅰ各种元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B．由图可知，在Ⅱ中变成了，对应的方程式为：，B正确；C．反应Ⅲ中，V元素由价降低为中价，锌为还原剂，由0价升高为价，根据得失电子守恒，转化中Zn和的个数比是1：2，C错误；D．反应Ⅳ中，中V元素由价降低为中价，为氧化剂，需要加入还原剂，则X为还原剂，表现还原性，D错误；故选CD。
【命题意图】本题考查陌生氧化还原反应中陌生元素化合价的判断，结合化合价升降判断氧化剂还原剂及氧化还原反应的规律得失电子守恒，意在考查学生分析提取信息，解决陌生情景问题的能力，同时也是守恒思想的应用。
三、非选择题（本题共5小题，共60分。）
16．（14分，每空2分）
【答案】
（1）③④⑥⑦ ①⑤ ②⑧（第（1）问选择不完整给1分，有错不给分）
（2）
（3）
（4）
（5）A
【详解】
（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质。
（2）在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。
（3）能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。
（4）向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力（用I表示）的变化为A。
【命题意图】本题考查定义的辨析，特殊情况离子方程式的书写，与量有关离子方程式的书写，导电性强弱的影响因素。意在考查学生提取信息，分析推理，迁移应用和综合应用知识的能力。
17．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）（把写成也给分）
（5）
【详解】
（1）乙气体是黄绿色，则乙为，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，发生的离子反应为：。
（2）Fe与高温反应生成和，化学方程式为。
（3）D和F反应的方程式为：，白色絮状沉淀为，则反应⑥的方程式为：。
（4）金属A的某种含氧化物可用作供氧剂，所以A为，与反应的方程式为，结合氧化还原反应只有一种元素化合价发生改变，化合价不交叉规律，经分析既作氧化剂，还原产物为，又作还原剂，氧化产物为，参与反应，转移电子，故用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
（5）在和的混合溶液中滴入盐酸，先无气体生成，后有气体生成，由图象可知，OA段的离子方程式，AB段发生反应，通过消耗盐酸体积来看，和的混合溶液中二者的物质的量之比为1：1，故离子方程式为：，B点的溶质为，根据Cl守，加入的，则。
【命题意图】本题考查元素及其化合物之间的相互关系，氯气的检验，双线桥表示电子转移，氢氧化钠和二氧化碳与量有关离子方程式的书写以及原子守恒思想的应用。意在考查学生分析读图能力，守恒思想的应用及接受﹑整合化学信息的能力和计算能力。
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）4.0
（2）容量瓶（1分，不写不给分）胶头滴管（1分）（两空顺序可以互换）
（3）0.024
（4）取适量硫酸钾溶液于试管中，向试管中加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，有白色
沉淀产生
（5）②④（选择不完整给1分，有错不给分）
（6）77.2%
【详解】
（1）经计算固体，托盘天平精确到0.1g，故应写为4.0g。
（2）配制“鲜花保鲜剂”时，需要托盘天平称量一定量的药品，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中进行定容，定容时还需胶头滴管加水，选择容量瓶时遵循大而近的原则，综上所述所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；故答案为：容量瓶、胶头滴管。
（3）硫酸钾和高锰酸钾中含有，“鲜花保鲜剂”中
。
（4）取适量硫酸钾溶液于试管中，向试管中加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
（5）①定容时还需要加蒸馏水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响浓度。②忘记将洗涤液转入容量瓶，相当于有一部分溶质未转移进去，造成溶质偏少，浓度偏低；③定容时俯视容量瓶刻度线，相当于加水加少了，溶液体积偏小，造成浓度偏大；④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，相当于加水加多了，造成浓度偏低。故答案为：②④。
（6）由已知可得关系式，则该样品中的含量为。
【命题意图】本题考查配制溶液过程中的细节，比如选择容量瓶时遵循大而近的原则，托盘天平精确到小数点后一位小数，误差分析，溶液呈电中性，氧化还原反应中计算时关系式的应用，以及离子的检验。意在考查学生分析能力，计算能力以及用化学知识解决试剂问题的能力。
19．（9分，除标注外，每空2分）
（1）因为中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
（2）①
②硫氰酸钾溶液或者硫氰化钾溶液（1分，答出一个即可，写化学式不给分）
③Zn、Fe、Cu（或）
（3）
【详解】
（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。
（2）①在溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：；溶液颜色从浅绿色变为黄色；故答案为：。
②通过检验被氧化的产物的存在以获取证据。需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，，溶液变血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液或者硫氰化钾溶液。
③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为：Zn、Fe、Cu（或）。
（3）实验室的溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应；避免亚铁离子的氧化，故答案为：。
【命题意图】本题考查了元素化合价变化与氧化性还原性的关系判断，铁及其化合物性质的应用，离子检验的方法应用，氧化还原反应概念的分析判断，意在考查学生对基础化学知识的理解及信息整合和提取能力。
20．（13分，除标注外，每空2分）
（1）（不写加热不给分）
分液漏斗（1分）
（2）避免生成
（3）CD（选择不完整给1分，有错不给分）
（4）17：5
（5），氧气含量增大，为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大
（6）
【分析】左侧第一个装置用于制备氯气，a为饱和食盐水用于除去氯化氢，b中发生反应，c中避免生成，据此分析解题。
【详解】
（1）反应离子方程式为：；盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）由题中信息可知，温度高会生成，题目中要求制备，故c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成。
（3）d的作用是处理尾气，防止污染空气，氯气具有氧化性，具有还原性，可以发生氧化还原反应，氯气和反应生成、，氯气和、不反应，所以可选用试剂CD。
（4）氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则失电子总数为，每产生一个得一个电子，由得失电子守恒可知共产生17个，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为。
（5）氯水中含有，为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成和氧气：，氧气含量增大，为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大。
（6）次氯酸与过氧化氢反应生成氧气，反应的化学方程式为：，消耗次氯酸，导致浓度降低，消毒作用减弱。
【命题意图】本题以舍勒制备氯气为情境考查化学实验综合，具体考查氯气的净化，氯气在不同温度下与碱反应产物不同，结合题目信息控制条件，氧化还原反应中得失电子守恒的应用，次氯酸见光分解，与生活相联系导致次氯酸消毒作用减弱的分析。意在考查学生分析推理，提取信息，对基本实验操作的掌握及应用化学反应原理解决具体化学问题的能力。
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
硝酸银
质量（g）
25.0
0.87
0.2
0.316
0.1
摩尔质量（）
342
174
180
158
170