河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）

这是一份河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了元素的某性质递变规律如图所示等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
A．杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源
B．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能
D．手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等
2．室内空气中甲醛的去除原理如图所示：
甲 乙
上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（ ）
A．碳 B．氧 C．氮 D．硫
3．在时，已知：
①
②
③
下列叙述正确的是（ ）
A．乙炔的摩尔燃烧焓为
B．
C．反应②放出的热量为
D．
4．最近，我国科学家开发一种钠离子电池，放电时其工作原理如图所示（放电时，沉积在电极上）．
下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，电子通过离子交换膜由极流向极
B．放电时，极反应式为
C．充电时，极与电源的负极连接
D．充电时，外电路中转移电子时，理论上极质量净减
5．元素的某性质递变规律如图所示：
某性质代表（ ）
A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的电负性 D．简单氢化物的稳定性
6．一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：
下列叙述错误的是（ ）
A．其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率
B．当压强不变时，反应达到平衡状态
C．其他条件不变，增大光照强度，会增大
D．平衡后加入催化剂，平衡不移动
7．常温下，分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至，溶液的与的关系如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．代表盐酸的与的关系
B．时，加热两种溶液，不变
C．加水稀释过程中，水的电离程度都减小
D．常温下，的电离常数为
8．元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（ ）
A．s区 B．区 C．区 D．区
9．常温下，几种硫化物的溶度积如表所示．
下列叙述错误的是（ ）
A．溶解度：
B．饱和溶液中
C．向含等浓度和的废水中通入气体，先生成沉淀
D．的平衡常数为
10．以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为（同温同压）的是（ ）
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态原子的价层电子排布式为．下列叙述正确的是（ ）
A．基态原子核外电子占据5个原子轨道
B．简单氢化物的稳定性：
C．基态原子核外有3个未成对电子
D．的氧化物对应的水化物一定是强酸
13．容器甲、乙的起始体积相同，分别充入和的混合气体，发生反应：．
下列比较错误的是（ ）
A．（甲）（乙） B．甲乙 C．（甲）（乙） D．（甲）（乙）
14．已知亚磷酸是二元弱酸．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示．
下列叙述错误的是（ ）
A．时溶液中
B．
C．的平衡常数为
D．图中
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）磷酸铁常用作制备电极材料的原料．一种制备磷酸铁的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）的价层电子排布式是______________，其中未成对电子数为______________．中含有化学键的类型有______________．
（2）实验室保存溶液时常加少量稀硫酸，其作用是______________．还加少量铁粉，其作用是______________．
（3）为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有______________（填一条）．
（4）“真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有______________．
（5）“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式为______________．
（6）已知常温下，．的电离常数，，当时，已完全沉淀．“撞击流反应器”中，若保持溶液中含浓度为，当其时，______________（用含的代数式表示）．
16．（14分）六种元素在元素周期表中的位置如图所示．
回答下列问题：
（1）基态元素原子核外有______________种不同运动状态的电子．
（2）上述6种元素中，第一电离能最大的是______________（填元素符号）．
（3）基态元素的原子有______________个未成对电子，元素位于______________区．基态元素原子的价电子轨道表示式为______________．
（4）基态元素原子的电子排布简式为______________，其能量最高能层的符号是______________．
（5）在元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是______________（填元素符号），判断依据是______________．
17．（13分）二氯六氨合铜是一种重要的化工产品．某小组拟制备并测定其纯度．制备原理是强冷条件下：．
（一）制备产品，实验装置如图所示．
（1）装置B中添加四氯化碳的目的是______________．
（2）启动装置A中反应的操作是______________；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：______________．
（3）实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过______________、洗涤、晾干得到产品．
（二）测定产品纯度，实验装置如图所示．
向烧瓶中加入足量溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并．稀释溶液至，准确量取该溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液（假设杂质不参与反应）．
（4）指示剂X应选择______________．
（5）该产品的纯度为______________（用含的代数式表示）．如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
18．（17分）工业上采用多种还原剂等还原气体．
Ⅰ．还原法．已知：①
②
（1）的逆反应活化能与正反应活化能之差等于______________．
（2）在密闭容器中充入和，发生反应：．平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示．
若点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点、中的______________点．
Ⅱ．还原法．汽车尾气中的处理原理如图所示：
（3）当时，和反应中与的速率之比为______________．其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率______________（填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．还原法．在某催化剂作用下，的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关，、为反应级数）．
（4）为了测定反应级数，测得实验数据如下：
由此推知，______________，______________．
（5）研究发现和反应分两步进行：第一步：（很慢）；第二步：______________（补充反应式）（很快），其中，第______________步反应控制总反应速率．
（6）一定温度下，向恒容密闭反应器中充入和，发生反应：．体系的总压强与时间的关系如图所示．
①内用的分压表示的平均反应速率为______________．
②该温度下，平衡常数______________（为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
2023—2024学年（上）南阳六校高二年级期末考试
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分．
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．A 12．C 13．A 14．C
15．（1） 4 离子键、（极性）共价键
（2）抑制水解 抑制被氧化
（3）适当加热、增大浓度等（合理即可，填一条，1分）
（4）过滤速度快，固体较干燥
（5）
（6）
16．（1）8 （2） （3）6
（4）
（5） 基态的价电子排布式分别为，全充满结构比半充满结构稳定，第一电离能：，第二电离能：（合理即可，2分）
（1）防止液体发生倒吸（合理即可，2分）
（2）将形管向左倾斜使固液接触 （1），和反应放出热量并生成碱，促进平衡向生成氨气的方向移动
（3）过滤 （4）甲基橙 （5） 偏低
18．（1）1812 （2）c （3） 增大 （4）1 2
（5） 一 （6）①2 ②0.027 硫化物
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，用计测得溶液的
是弱酸
B
在含酚酞的溶液中加入，溶液颜色变浅
氧化了酚䣭
C
将溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体
白色沉淀是
D
常温下，向溶液中先滴加溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
容器
甲
乙
条件
恒温恒容
绝热恒容
平衡时气体的物质的量
甲
乙
平衡常数
甲
乙
平衡时正反应速率
甲
乙
的平衡转化率
甲
乙
实验
反应速率
0.1
0.1
0.2
0.1
0.2
0.2