湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了 Cr～52 Ag～108等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 A1～27 P～31 Cl～35. Cr～52 Ag～108
第I卷选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠与都是离子化合物
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．醋酸钠溶液中
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．结构式为B．结构示意图为
C．价层电子对互斥模型：D．丙烯的球棍模型为
3．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型为平面三角形B．的水溶液不能导电
C．与能形成分子间氢键D．氨催化氧化制硝酸是利用了的氧化性
4．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A．原子半径：B．第一电离能：
C．Fe位于元素周期表的区D．这六种元素中，电负性最大的是
5．已知。下列有关说法正确的是（ ）
A．的电子式为B．I—I键的键长比键短
C．分子中只有键D．的酸性比强
6．下列类比或推理合理的是（ ）
7．短周期元素原子序数依次增大。基态原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是（ ）
A．X能与多种元素形成共价键B．是非极性分子
C．第一电离能：D．熔点：
8．设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中数目为
B．分子中，原子的价层电子对数目为
C．标准状况下，分子中含有的键数目为
D．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
9．实验室用含锰废料（主要成分是）制备功能材料的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．气体X的中心原子为杂化
B“电解”装置中阳极电势高于阴极电势
C．电解时阳极的电极反应式为：
D．电解余液经处理后可返回“酸溶”工序循环利用
10．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用萃取溴水中的B．装置乙制备无水
C．装置丙在铁上镀铜D．装置丁验证铁的吸氧腐蚀
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：。下列说法不正确的是（ ）
A．电解结束时，右侧溶液中含有
B．左侧发生的电极方程式：
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
12．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知气体溶于水放热，则的
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的大
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下
13．在常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加的盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在点的溶液中：
B．在点的溶液中：
C．在点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．若将的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的时：
14．在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以通入两种反应物，后在四温度下的转化率如下表所示，且，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．温度时的转化率是
C．温度下，若反应在后继续进行，则的转化率变大
D．温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。
15．（14分）氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______。
已知：，白磷，黑磷
，白磷，红磷
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）沸点：______（填“>”或“<”），判断依据是______。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式______，因此，配制溶液应注意______。
16．（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体；
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______，基态原子价层电子排布式______。
（2）“碱浸”中有两个作用：除去______和溶解铝及其氧化物，写出溶液溶解的离子方程式______。
（3）“转化”中可替代的物质是______。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
（4）如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是______。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式______。
17．（14分）金属镓应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝原子核外共有______种不同能量的电子。用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：。常温下的金属性比的金属性______（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取的主要原因是______。
．高温时的活泼性大于B．高温有利于分解
C．高温时比稳定D．Ba的沸点比的低
（2）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______。
A．基态Ga原子价层电子的轨道表示式：
B．常温下，可与水剧烈反应放出氢气
C．一定条件下，可与反应生成盐
D．可由受热分解得到
（3）GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与同周期，As与同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______（填字母）。
a．䂸性：
b．非金属性：
c．酸性：
②GaAs中，As元素化合价为－3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因______。
③废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式______。
18．探索和这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
I．CO可以与反应制备合成天然气（SNG）。涉及反应如下：
甲烷化：
水煤气变换：
（1）反应的______。分别在恒温密闭容器恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入和的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是______（填“A”或“B”）。
II．可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
（2）已知该反应的正反应速率方程为v正=k正·c2（NO2），逆反应速率方程为v逆=k逆c·（N2O4），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图（表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则逆随变化关系的是斜线______。
（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时该反应的化学平衡常数______。
已知温度时，某时刻恒容密闭容器中浓度均为，此时v正______v逆。（填“>”、“=”或“<”）
（4）工业上利用溶液吸收气体，发生反应：。空间结构为______，比较与的键角大小，并解释原因：______。
高二年级化学试卷答案
15．（14分）（1）第四周期第VA族 黑磷（2）> 分子间存在氢键 （3）b、c
（4）（“写成“”亦可）
加盐酸，抑制水解
16．（16分）（1）或2：1 （2）油脂
（3）或空气 （4） （5）
17．（14分）（1）5 弱 D （2）CD
（3）①
②与As电子层数相同，核电荷数：，原子半径：，得电子能力：
元素的非金属性：As，因此，中为负价
③
18．（14分）
（1）—165 B （2）④ （3）10 （4）平面三角形
键角：原子均为杂化，中有一对孤电子对，孤电子对有较大斥力选项
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
推理
溶解度：
温度
转化率
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
C
D
D
A
B
A
C
C
B
D
B
D