湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是( )
A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
3、根据物质的组成与性质进行分类，HClO属于( )
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
A.B.
C.D.
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.
B.
C.
D.
6、钠作为一种重要原料,可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属,下列关于钠的说法不正确的是( )
A.银白色固体 B.密度比水的大
C.能与水剧烈反应 D.可保存在煤油中
7、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.硫酸铜溶液B.稀氢氧化钠溶液
C.稀D.氯化镁溶液
8、下列有关和比较中，不正确的是( )
A.热稳定性：
B.相同温度下，0.1ml/L盐溶液的pH值：
C.等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:
D.相同温度下，0.1ml/L盐溶液分别与0.1ml/LHCl反应的剧烈程度
9、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A. 过氧化钠——漂白剂B. 次氯酸钠——消毒剂
C. 纯碱——治疗胃酸过多D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.中含有阴离子数目为
B.向溶液中通入氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为
C.乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为
D.用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移电子数目为
11、溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( )
A.B. C.D.
12、pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是( )
A.溶液X中一定含有、、
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、
C.沉淀F可能为混合物
D.若沉淀H中含有，则溶液G中一定没有
13、下列说法正确的是( )
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
C.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
D.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
14、把一块镁铝合金投入到20mL1ml/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1ml/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低
B.ab段可以计算出合金中Mg的含量
C.c值越大，合金中Al的含量越高
D.加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应
15、《新修本草》是我国古代药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.B.
C.D.
16、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.次氯酸的结构式：H−Cl−O
B.的结构示意图：
C.氨气的电子式：
D.电子式表示氯化钠的形成过程：
17、下列关于元素周期律的应用正确的是( )
A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B.原子半径Na＞Mg＞F，离子半径
C.非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HClI，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性：HCl>HBr>HI，故C错误；
D.Rb的金属性强于Ca，则RbOH的碱性强于，故D错误。
18、答案：A
解析：
A.主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，选项A正确；
B.中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确；
C.质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C正确；
D.元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：，选项D不正确。
答案选A。
19、答案：B
解析：A.电子层数越多，原子半径越大，M三层电子，Z两层电子，所以原子半径ZSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性大小为：硝酸>硅酸，故B不正确；
C.氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的非金属性比X的强，故Z的氢化物更稳定，故C正确；
D.W是和X同一族的短周期元素，所以W是碳元素，最简单氢化物是，和组成和结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，所以简单氢化物沸点WS，因此非金属性S>Se，气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.Se元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，因此具有两性，即能与酸和碱发生反应，故C错误；
D.Se元素的最高化合价为+6，中Se元素化合价为+4，即中Se元素化合价处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故D正确；
综上所述，答案为：ⅥA；AD。
（5）①为H，④为Na，二者形成的NaH为离子化合物，其电子式为；NaH中H元素为-1价，能与水发生归中反应生成，反应化学方程式为。
22、答案：（1）不是
（2）过氧化钠既能与空气中反应，也能与水反应
（3）放热
（4）或；12.48
解析：（1）碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物，与水反应除生成NaOH外还有，因此不是碱性氧化物。
（2）既能与反应，也能与水反应，因此制备过程中需要除去空气中和水。
（3）向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，根据燃烧“三要素”可知该反应为放热反应。
（4）能与水或反应生成，因此可作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，反应化学方程式为或；每小时消耗氧气的总物质的量为，根据反应方程式可知，每生成40ml，消耗的质量为。
23、答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）2.0g
（3）向容量瓶中加入至液面接近1～2mL处，改用胶头滴管加蒸馏水，使容液凹液面与刻度线相切
（4）ACD
（5）
解析：（1）在实验室中不存在220mL容量瓶，应该使用250mL容量瓶配制250mL0.2ml/LNaOH溶液，根据配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知需使用的仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制250mL0.2ml/LNaOH溶液，需称量的质量0.25L×0.2ml/L×40g/ml=2.0g；
（3）定容时的操作：向容量瓶中加入至液面接近1～2mL处，改用胶头滴管加蒸馏水，使容液凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（4）A.称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制，则溶液中含有的溶质NaOH的物质的量偏少，导致其浓度偏低，A符合题意；
B.定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B不符合题意；
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶刻度线上，此时若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液浓度偏低，C符合题意；
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，D符合题意；
E.转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质物质的量及溶液的体积，因此最终对配制溶液的浓度无影响，E不符合题意；
故合理选项是ACD。
（5）标况下896mL气体的物质的量是，由于上述NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量0.25L×0.2ml/L=0.05ml，0.04ml：0.05ml=4：5，所以二者反应产生、，该反应的离子方程式：。
24、答案：（1）；NaOH；
（2）
（3）
解析：（1）根据上述分析可知：B是，C是NaOH，E是；
（2）反应⑤是反应产生，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③是NaOH与反应产生，反应的离子方程式为：。
25、答案：（1）
（2）Fe
（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）
（6）3/4(75%)
解析：（1）硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，原子守恒配平书写化学方程式为，故答案为。
（2）由分析可知，加入的试剂X是铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故答案为Fe。
（3）检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有铁离子，用KSCN溶液检验是否含有，具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标。
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为二价锰离子，铁元素的化合价由+2价升高为+3价，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子反应为：，故答案为。
（6）设某种工业品中含有的物质的量为，的物质的量yml，根据铁元素和硫元素的物质的量之比可知，，解得，所以的物质的量分数为3/（3+1）×100%=75%，故答案为3/4(75%)。
A挑选原料
B加碱蒸煮
C竹帘捞纸
D剪裁纸张