湖南省多校联考2022-2023学年高二下学期期中化学试卷含答案

这是一份湖南省多校联考2022-2023学年高二下学期期中化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了《清热经解》中记载，研究有机物的一般步骤等内容，欢迎下载使用。
湖南省多校联考2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O16 Na 23 P31 S32 Cl35.5 Ti48 Co59 Zn65 Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
B．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C．茶叶中含有的茶单宁（分子式为）是烃类物质
D．浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱
2．阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如右图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）

A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态
B．二脲基分子的分子式为
C．二脲基分子中的H和的O形成氢键
D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．铅蓄电池中，当正极质量增加6.4 g时，电路中通过的电子数日为
B．常温下，1 L pH为9的溶液中，由水电离的数目为
C．31 g白磷（）含有的共价键数为
D．用浓盐酸分别和、反应制备1 mol ，转移的电子数均为
4．《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是（ ）

A．分子中有3种官能团 B．分子中有一个手性碳原子
C．能发生取代反应和加成反应 D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同
5．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是（ ）

A．简单氢化物的沸点：W>T>Z
B．离子半径由大到小的顺序为：T>W>X
C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
6．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是（ ）
A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．2,3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰
C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．溶液中滴加过量稀：
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
C．将少量通入NaClO溶液中：
D．泡沫灭火器的灭火原理：
8．下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值
pH：
酸性强弱：
B
向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化
C
取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol•L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
D
向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L 溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
说明
9．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是（ ）

A．与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C．，互为同素异形体
D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面
10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
B．和分子均为极性分子
C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
D．已知氮化碳（）的硬度大于金刚石，则氮化碳中可能存在
11．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）


A．反-2-丁烯和顺-2-丁烯物理性质和化学性质均不同
B．稳定性：反-2-丁烯”“顺-2-丁，B错误；分子式为的同分异构体有6种，分别是1-丁烯、反-2-丁烯、顺-2-丁烯、2-甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，C正确；由图可知，的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对的影响程度大于对的影响程度，D错误。
12．答案：D
解析：在该原电池中，锌作负极，发生反应：；，A正确；放电时，MnO电极作正极，正极电势比负极电极高，B正确；MnO晶胞中体心的失去，产生空位，根据化合物化合价代数和为0可知Mn元素化合价一定发生变化，C正确；□晶胞所含个数为44，□晶胞中个数为，因此与个数比为4∶1，因此当1 mol □转化为1 mol □时，转移的电子数为 mol，D错误。
13．答案：C
解析：Cu与浓反应中生成硫酸铜、二氧化氮和水，硝酸体现强氧化性和酸性，A正确；猜想a认为溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，B正确；由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应（绿色），|随着空气的通入，被氧化为，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明溶液中的确溶有，因此猜想b不严谨，不能说明溶液呈绿色的原因一定是溶解在溶液，C错误；加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的逸出，且加热亚硝酸分解产生NO和，溶液上方产生红棕色气体，溶液由绿色变为蓝色，D正确。
14．答案：C
解析：由图可知当时，，因为，因此甲的，乙的，所以甲表示RB的饱和溶液中随的变化，A正确；HA是一元弱酸，不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒：， B正确；RA难溶盐的饱和溶液中存在，根据图像可知，增大，增大，因为不变，若加入HA，增大，减少，因此加入的酸不是HA，则时，，C错误；上层清液中的浓度相等，根据，可知，，D正确。
15．答案：（共15分，除标注外每空2分）
（1）> 正四面体（写四面体也给分） （1分）
（2）①
②在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气
（3）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率
（4）
解析：（1）和中N原子均为杂化，中N原子有1个孤电子对，由于斥力：孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间，因此大小：；氯化铵的阳离子为，价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；三聚氰酸中C原子的杂化轨道类型是杂化。
（2）制备NaClO的化学方程式为；上述装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl和NaOH反应，因此改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。
（3）该反应中会产生氢氧化钠，所以在反应过程中不断通入氯气，使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率；与氯气反应生成、二氧化碳、盐酸，反应的化学方程式：
。
（4）由得中反应可得关系：，
有效氯含量。
16．答案：（共14分，每空2分）
（1）
（2） mol⋅L⋅min 0.16
（3）①M②反应为气体分子数增大的反应，恒压时加入稀有气体导致体积变大，平衡正向移动
（4）
（5）空气中与产物中反应生成，同时惰性的加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率（答出一点即可）
解析：


根据盖斯定律可知，主反应 。
（2）一定条件下，在2 L密闭容器中充入1 mol异丁烷，t min后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则主反应中转化的异丁烷的物质的量为（ mol，则生成异丁烯的速率 mol⋅L⋅min；主反应（脱氢反应）平衡后各物质的物质的量分别为： mol， mol， mol，则脱氢反应的平衡常数。
（3）加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数x减小。随着增加，平衡逆向移动，平衡时x减小：加入稀有气体Ar，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。则为曲线M。
（4）由图可知，基元反应ⅲ为分解为异丁烯和◯，故为。
（5）由于空气中与产物中反应生成，同时惰性的加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，因此异丁烷氧化脱氢的方法可以提高异丁烯产率。
17．答案：（共15分，除标注外每空2分）
（1）① 6（1分）
②
③4.7~7.4
（2） 3
（3）B
解析：（1）①钻元素的原子序数为27，三价钴离子的价电子排布式为，价层电子轨道表示式为；中心离子配位数为6。
②向滤液中加入适量的将氧化为，除杂过程中参与反应的化学方程式：。
③调pH过程中加调节后会生成两种沉淀，即使和完全沉淀，而不产生沉淀，由题干信息、可知，即当完全沉淀后，已经早就完全沉淀，此时 mol/L，则，同时得到含 mol/L的滤液，此时溶液中 mol/L，则，即调节pH的范围为4.7~7.4。
（2）该结构表示的是一个中性团簇分子而不是晶胞，是一个完整的分子结构，因此直接数出有8个氧原子和13个钴原子，则化学式为；该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子是3个。
（3）观察晶胞图，Ti原子在立方体的顶点，O原子在面心，Co在体心，所以在z轴投影图为B，晶胞里边的原子数Ti：，O：，Co：1，则晶胞密度； g⋅cm。
18．答案：（共14分，每空2分）
（1）碳溴键（或溴原子）
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）14
（6）4
（7）
解析：（1）C为溴苯，官能团名称为碳溴键（或溴原子）。
（2）D为在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成。
（3）苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物加热发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为。
（4）苯乙烯中碳碳双键能发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为。
（5）乙苯中最多有14个原子共面。
（6）苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有4种：。
（7）由第一条转化链可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的间位，由第二条转化链可知，若先卤代再磺化，则在的对位，G水解生成，说明G中位于的对位，“苯→F→G”应是先卤代再硝化，即得到苯与在催化剂作用下发生取代反应生成，则F为；发生硝化反应生成，则G为。