鲁科版高中化学必修第一册新知探究课固基练(6)物质的量浓度含答案

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新知探究课固基练(6)9.(1)6.1 mol·L-1　(2)20%(3)6.1 mol·L-1　20%　1.219 g·mL-1　2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L-113.(1)①③⑤　(2)检查容量瓶是否漏水　(3)500　53a(4)药品与砝码放反了　定容时仰视刻度线(5)①偏小　②偏小　③无影响1.C　[用2.0 mol/L HCl溶液配制100 mL 0.10 moL/L HCl溶液时，需要用量筒量取5 mL 2.0 mol/L HCl溶液，然后将量筒量取的液体倒入烧杯中并加蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。故选C。]2.C　[58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水配成溶液，所得溶液浓度小于1 mol·L-1，A项错误；NH3的物质的量为6.02×1022÷6.02×1023mol-1＝0.1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，B项错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1，C项正确；含2 mol K＋的K2SO4的物质的量为1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶液中溶质的物质的量浓度，D项错误。]3.A　[选择1 000 mL的容量瓶。m(Na2CO3)＝n·M＝c·V·M＝2.0 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1＝212.0 g。]4.C　[0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L-1，0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L-1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1。]5.D　[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体和稀释浓的溶液，不能长期贮存溶液，也不能加热。]6.A　[定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；移液时有液滴洒落瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；称量时碳酸钠固体含有结晶水，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；容量瓶没有干燥对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；故选A。]7.D　[用500 mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量2.925 g干燥的NaCl固体，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。]8.B　[25 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量为25 g250 g·mol-1＝0.1 mol，故n(CuSO4)＝0.1 mol，溶液体积为0.1 L，则c(CuSO4)＝0.1 mol0.1 L＝1 mol·L-1，A项正确；氯化氢易挥发，加热蒸发时盐酸浓度降低，B项错误；混合后溶液体积约为100 mL，根据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)＝10×10-3L×0.1 mol·L-1100×10-3L＝0.01 mol·L-1，C项正确；因没有950 mL的容量瓶，故应选择1 000 mL容量瓶，配制时称取NaCl固体的质量为1 L×0.2 mol·L-1×58.5 g·mol-1＝11.7 g，D项正确。]9. (1)c(NaOH)＝nNaOHV＝24.4 g40 g·mol-1×0.1 L＝6.1 mol·L-1。(2)ω(NaOH)＝m溶质m溶液×100%＝24.4 g1.219 g·mL-1×100 mL×100%≈20%。(4)据稀释定律：c1V1＝c2V2得10 mL×10-3 L·mL-1×6.1 mol·L-1＝100 mL×10-3 L·mL-1·c2⇒c2＝0.61 mol·L-1。11.CD　[58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，这些NaCl溶于1 L水中配成的溶液的体积大于1 L，浓度小于1 mol·L-1，故A错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，但是将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水得到溶液的体积不是1 L，所以浓度不等于1 mol·L-1，故B错误；25.0 g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为100 mL，c＝nV＝0.1 mol0.1 L＝1 mol·L-1，故C正确；78 gNa2O2溶于水，反应可生成2 mol氢氧化钠，溶液的体积为1 L，溶液的浓度为2 mol·L-1，故D正确。]12.C　[标签上离子的浓度单位为mg·L-1，而物质的量浓度单位为mol·L-1，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误；Mg2+的摩尔质量为24 g·mol-1，故B错误；根据标签可知1 L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8 mg，则c(Mg2+)最大值为4.8×10-3g,24 g·mol-1,1 L＝2.0×10-4 mol·L-1，故C正确；该溶液中含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中c(SO2-4)最大＝c(Mg2+)最大＝2.0×10-4mol·L-1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO2-4的最大物质的量＝0.5 L×2.0×10-4 mol·L-1＝1.0×10-4 mol，故D错误。]13.(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3) ＝c·V·M＝0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1＝53a g。(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。(5)根据公式c＝nV进行误差分析：①没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。②定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。123456789101112CCACDADBBCDC