专题六 水溶液中的离子平衡 选择题专攻 6.沉淀溶解平衡曲线的分析应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

这是一份专题六 水溶液中的离子平衡 选择题专攻 6.沉淀溶解平衡曲线的分析应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共11页。试卷主要包含了有关Ksp曲线图的分析等内容，欢迎下载使用。
1．有关Ksp曲线图的分析
如：
(1)a→c，曲线上变化，增大c(SOeq \\al(2－,4))。
(2)b→c，加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)。
(3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)。
(4)c→a，曲线上变化，增大c(Ba2＋)。
(5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。
(6)不同曲线(T1、T2)之间变化仅能通过改变温度实现。
2．有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
如：
已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq \\al(2－,3))＝－lg c(COeq \\al(2－,3))。
(1)横坐标数值越大，c(COeq \\al(2－,3))越小。
(2)纵坐标数值越大，c(M)越小。
(3)直线上方的点为不饱和溶液。
(4)直线上的点为饱和溶液。
(5)直线下方的点表示有沉淀生成。
(6)直线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。
应用示例
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的NaCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq \\al(2－,4)水解)。
回答下列问题：
(1)Ksp(Ag2C2O4)＝______________，其数量级为______________。
(2)n点是AgCl的__________(填“过饱和”或“不饱和”，下同)，是Ag2C2O4的__________溶液。
1．(2023·全国甲卷，13)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图(pM＝－lg[c(M)/(ml·L－1)]；c(M)≤10－5 ml·L－1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )
A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为eq \f(10－10,3) ml·L－1
C．浓度均为0.01 ml·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 ml·L－1时二者不会同时沉淀
2．(2023·全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl－)＝c(CrOeq \\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq \\al(2－,4)的平衡常数K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
3．(2023·新课标卷，13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(ml·L－1)]与lg[c(NH3)/(ml·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81
D．c(NH3)＝0.01 ml·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)
4．(2023·北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 ml·L－1，不同pH下c(COeq \\al(2－,3))由图1得到]。

下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq \\al(－,3))＝c(COeq \\al(2－,3))
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
5．(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 ml·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为ml·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A．Ksp(CdS)＝10－18.4
B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1
D．Ka2(H2S)＝10－14.7
6．(2023·山东，15改编)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－HgIeq \\al(－,3)；HgI2(aq)＋2I－HgIeq \\al(2－,4)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2＋)、lg c(HgI＋)，lg c(HgIeq \\al(－,3))、lg c(HgIeq \\al(2－,4))随lg c(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．线L表示lg c(HgIeq \\al(2－,4))的变化情况
B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．a＝lg eq \f(K1,K2)
D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比无法确定
1．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．T ℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)Cd(OH)2(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102
2．草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＜T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)＝6.7×10－4。下列说法错误的是( )
A．图中a的数量级为10－2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03 ml·L－1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
3．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知p(Ca2＋)＝－lg c(Ca2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)不变
4．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)或Ca2＋)与pH的关系如图所示，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅰ代表HCOeq \\al(－,3)与pH的关系
B．溶洞水体中存在关系式：2pH(b)