专题五 热化学 化学反应速率与平衡 主观题突破 1.热化学方程式的书写与焓变的计算（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

这是一份专题五 热化学 化学反应速率与平衡 主观题突破 1.热化学方程式的书写与焓变的计算（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共10页。试卷主要包含了焓变的计算，热化学方程式书写易出现的错误，盖斯定律等内容，欢迎下载使用。
1．焓变的计算
(1)根据(相对)能量计算
ΔH＝H总(生成物)－H总(反应物)
(2)根据键能计算
ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
(3)根据活化能计算
ΔH＝E(正反应的活化能)－E(逆反应的活化能)
2．热化学方程式书写易出现的错误
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
(3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。
(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 ml可燃物而造成错误。
(6)对中和反应反应热理解不准确。
①强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。
②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。
③若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 ml H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是H＋与OH－结合成1 ml H2O(l)的同时，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)结合成BaSO4沉淀也会放热。
提醒 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。
如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·ml－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·ml－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·ml－1
3．盖斯定律
(1)ΔH与盖斯定律
利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)盖斯定律的答题模板——叠加法
步骤1 “倒”
为了将方程式相加得到目标方程式，可将部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。
步骤2 “乘”
为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以相应倍数。
步骤3 “加”
上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。
1．[2023·新课标卷，29(1)]根据图示数据计算反应eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g)的ΔH＝__________ kJ·ml－1。
2．[2021·湖南，16(1)]氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。
反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝______ kJ·ml－1。
3．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋eq \f(21,2)O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g) ΔH1＝－4 386.9 kJ·ml－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝－4 263.1 kJ·ml－1
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·ml－1
计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·ml－1。
4．[2023·北京，16(2)]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是____________(填序号)。
a．活化能：反应ⅰ