福建省厦门第一名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（Word版无答案）

这是一份福建省厦门第一名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（Word版无答案），共14页。
厦门一 中 2024 届高三年化学科期中考试卷
说明： 1． 本试卷满分 100 分， 考试时间 75 分钟。
2． 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 V-51
一、 选择题 （本题共 10 小题， 每小题 4 分， 共 40 分， 每小题只有一个选项符合题意） 1． 材料的应用是社会进步的阶梯。 下列有关材料的解读不正确的是 ( )
2． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A． NH3 极易溶于水， 可用于工业制冷剂
B． 木炭具有还原性， 可用于冰箱和居室除臭剂
C． Als是两性氧化物， 可用于制造高温材料
D． Na 、 K合金熔点低且导热， 可用于快中子反应堆的导热剂
3． 乙炔水化法、 乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法， 反应原理分别为：
HC=CH+H,0—""→CH,CHO， 2H1C=CH2+O2—→2CH3CHO。 以下叙述不正确的是
A． C2H4 的电子式为
B． I8g 水的中心原子含有2ml孤电子对
C． 乙烯氧化法中， 生成。.1ml 乙醛时， 转移的电子数约为1.204x1024
D． 标准状况下， 11.2LC2H2 中含有 键的数目约为6.02X1023
4． 能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是 ( )
A． 少量 通入ca(CI0)3 溶液中： ca2++CIO-+SO2+H2O=cas4V+C-+2H
B． 电解液为KOH 溶液的 燃料电池的负极反应式： CH4-8e-+8OH-=CO2+6H,O
C． 向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：
D． 食醋和 84 消毒液混合： CI-+CIO-+2H+=cl2↑+H2O
选项
材料
解读
A
用水玻璃浸泡木材或纺织品防火
水溶液阻燃、 耐高温
B
成功合成高熵合金 FeCNiMnPtIr， 作为锂氧电池的催化剂
该合金易被酸腐蚀
C
外接电流的阴极保护法用于钢铁管道防腐
阳极材料组成元素的金属性强于铁
D
制备纳米纤维脱硫材料
硫酸
, 将捕获的 催化转化为
该材料中元素均位于周期表前四周
期
5． 某电池材料结构如图所示。 x、 Y、 z、 M、 w为同周期主族元素。 x 原子的最外层电子数是w原子
次外层电子数的 3 倍， 下列说法正确的是 ( )
A． M的单质可以保存在煤油中
B． 该电池材料中存在离子键、 极性键、 非极性键、 配位键
C． 氢化物的沸点为X>Z
D． 原子半径为
6． 下列各仪器或装置能达到实验目的的是 ( )
7． 利用硼镁矿 （主要成分为， 含 si、 cac3、 铁和铝的氧化物等杂质） 制备硼酸并
回收硫酸镁工艺流程如图。 下列叙述不正确的是 ( )
A． 滤渣 1 的主要成分为si、 cas4
B． 试剂a 可选用Mg
C． 滤渣 2 仅含Fe(OH)3
D． 母液经系列操作分离出晶体后， 乙醇洗涤干燥可得Mgs4·H2O
8． 以某锂离子电池、 丙烯睛电合成己二睛[NC(CH,).CN] 的装置如图所示 （电极均为石墨）。 该在离子电
A． 锥形瓶中颜色由无色 变粉红色， 且半分钟不褪
色恰好达到滴定终点
B． 除去碳酸氢钠中少量
的碳酸钠
C． 可以用于验证铁的析
氢腐蚀
D． 称取46.72gNac1
池的总反应是
。 下列说法不正确的是 ( )
A． B 为正极， 电极反应式为： Lij,Fepa+xe-+XLi*=LiFepa
B． 阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH,)ACN， 一段时间后， 阴极室的PH 增大
C． 石墨电极C 产生。2， 该极区稀硫酸的作用为增强溶液导电性
D． 当电路中转移1mle- 时， 阳极室溶液质量减少9g （不考虑氧气溶解）
9． 甲苯与乙酰氯 （） 在无水催化下发生反应， 其反应机理如图所示。 乙酰氯经过步骤Ⅰ得
到的中间体可能存在P、 Q 两种形式， 且其缺电子的结构与甲苯的π 电子云作用生成过渡态 -络合物N， 经
过步㵵得到 -络合物。 下列说法不正确的是 ( )
A． 中间体P、 Q 中不饱和碳原子的杂化方式相同
B． 该反应的决速步是步骤Ⅱ
C． 甲苯与乙䣼生反应过程中有反应发生
D． 虚线 可表示与反应过程中的能量变化
10． 草酸(H2C2a 存在于自然界的植物中， 其在常温下的电离平衡常数K1=5.0×102,K2=5.4×105 。 碳酸及其钠盐的溶液中H2CO3、 HCO3、 CO,3分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液PH 变化的关
系如图所示。 下列说法中不正确的是 ( )
A． PH =l 时溶液中水的电离受到促进
B． 在 为 7~9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
C． 人体血液的PH 约为 7.4， 则 在血液中主要以HCO3的形式存在
D． 向 溶液中加入少量 溶液， 发生反应： CO32-+H2C2a=HCO3-+HC2a
二、 非选择题 （本题共 4 小题， 60 分）
11． 我国在新材料领域的重大突破， 为“ 天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“ 天宫”空间站的制作 材料中含有B、 C 、 N、 P、 Ti、 Ni、 GU等元素。 回答下列问题：
（1） 下列硼元素的不同微粒， 失去一个电子需要吸收能量最大的是 （填标号， 下同）； 用光谱仪可捕捉
到发射光谱的是 。
A． B .
C． D .
D． \begin {tabular}{l|l|l|l|}1s & 2s&\multiclumn{2}{|c|}{ 2p }\\↑ & ↑ & ↑ &\\\end{tabular}
（2） 立方氮化硼(BN) 硬度大、 熔点为3000C ， 其晶体类型为 。 制备氮化硼 （BN） 的一种方法为
Bcl3(g)+NH3(g)=BN(S)+3Hcl(g)， 则 BCI 和 NH 的键角较大的是 （填化学式）。
（3） 一种 Ni2+ 配合物的结构如图所示。
①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
②该配合物中Ni2+ 的配位数为 。
③该配合物中存在的化学键类型有 （填标号）。
A． 离子键 B． 键 C． 键 D． 氢键 E． 配位键
（4） 铁基合金中掺入 B、 N、 P 等元素可提高韧性、 强度、 耐磨性等。
① N2H,的沸点高于(CH5)2NH 的主要原因为 。
②液态磷酸的导电机理如下图所示。 液态磷酸中存在的两种离子符号为 ， 其中阳离子中P 原子的杂化 方式为 。
（5） GaAs 的晶胞结构如图甲。 将 Mn 掺杂到 GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料 （图乙）。
（1） GaAs 晶体密度为pg·cm3， 相对分子质量为 表示阿伏伽德罗常数的数值， 则晶胞中距离最近的
两个Ga原子问距离为 nm。
（2） 掺杂Mn 之后， 晶体中Mn 、 Ga、 AS的原子个数比为 （化为最简整数比）。 12． 酸性矿山废水中锌、 铁、 锰元素的分离及回收流程如图：
已知： ①酸性矿山废水成分如表：
pH
② ka(H,S)=1.0×103；K.2(H,S)=1.0×101
③
（1）“ 研磨” 的目的是 。
（2）“ 沉锌”过程中， 先转化为 和 ， 所得 。
（3）“ 沉锌”过程中，完全沉淀时 ，测得溶液PH 为 4，则c(H2s)= ml.L-
。
（4）“ 氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
（5）“ 沉铁”过程中， 加入NaH 调节PH ， 废水PH 对铁、 锰元素去除率的影响如图所示， 为提高铁、 锰
元素的分离效果， 废水PH 控制 。
（6）“ 沉锰”后， 溶液中 ， 锰元素去除率为 。 % （保留 1 位小数， 忽略
体积变化）。
13． 二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料， 实验室以 为原料合成用于制备VO2 的氧钒 （IV） 碱式碳酸
铵晶体{化学式为 }， 过程如下：
已知： +4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
（1） 步骤 中生成vcl2同时生成N2的化学方程式为 。 常温下， 只用浓盐酸与WO 反应也能制备
cl2溶液， 但该方法未被推广， 从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是 （用化学方程式说明）。
Fe3t
Mn2
1 . 0
（2） 步骤 ii 可用下图仪器组装完成。
（1） 装置 D 中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是 ； 上述装置从左到右的连接顺序为 （用各接口
字母表示）。
（2） 澄清石灰水的作用是 。
（3） 反应结束后， 将 D 置于CO 保护下的干燥器中， 静置过滤可得到紫红色晶体， 然后抽滤， 先用饱和
NH4HCO3溶液洗涤 3 次， 再用无水乙醇洗涤 2 次， 最后用乙醚洗涤 2 次。 检验晶体已经洗涤干净的操作是
。
（3） 测定粗产品中钒的含量。 实验步骤如下：
称量ag 产品于锥形瓶中， 用 20mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后， 加入。.02ml1·LKMn4溶液至稍过量，
充分反应后继续滴加1% 的 溶液至稍过量， 再用尿素除去过量NaNO1， 最后用
(NH4)2Fe(sa)2标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液的体积为bmL。
（已知： VO3+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）
①滴定时， 向锥形瓶中加入几滴 溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数表达式为 （以VO2 计）。
③若(NH4)2Fe(sa)2标准溶液部分变质， 会使测定结果 （填“ 偏高”、“ 偏低”或“ 无影响”）。
14． 氮的氧化物是大气污染物之一， 研究它们的反应机理， 对于消除环境污染， 促进社会可持续发展有重要意
义。 回答下列问题：
（1） 碘蒸气的存在能大幅度提高NO的分解速率， 反应历程为：
第一 步： I2(g)＝2I(g) （快反应）
第二步： Ig)+N2O(g)→N2g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2g)+O2g)+1/2I2g) （快反应）
实验表明， 含碘时NO分解速率方程v=k(N,0)[e(1)] （k 为速率常数）。 下列表述正确的是
A． 升高温度， 第一 步向右进行的程度变大
B． 第二步的活化能比第三步小
C． IO为反应的催化剂
D． NO分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
（2） 对反应， 分别在不同温度、 不同催化剂
下， 保持其它初始条件不变， 重复实验， 在相同时间内测得 NO 转化率与温度的关系如图所示。
图中M点对应的速率 （对应温度400℃ ) VE （填“ >”、“ < ”或“ =”）， 温度高于400℃ , NO
转化率降低的原因可能是 。
（3） 在密闭容器中充入4mlNO 和 5mlH2， 发生反应： 。
平衡时 NO 的体积分数随温度、 压强的变化关系如图。
①下列物理量中， 图中d 点大于b 点的是 （填字母）。
A． 正反应速率 B． 逆反应速率
C． N2g)的浓度 D． 对应温度的平衡常数
（2） 点 NO 的平衡转化率为 。
（3） 若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小， 重新达到的平衡状态可能是图中 a、 b、 c、 d 中的 点。
（4） T℃ 时， 向容积为2L的恒容容器中充入。.4mlNO 、 ， 发生反应：