福建省厦门市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 C：59 Cu：64 In：115
一、选择题(本题共12小题，其中1－8小题每题3分，9－12小题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A. 汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
B. “天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与SO2有关
2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示MgCl2形成过程：：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 中子数为20的氯原子：
D. HClO空间填充模型：
3. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 1ml该分子中σ键的数目是13NA
B. 该分子中氮原子杂化类型都相同
C. 该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O
D. 该分子中存在手性碳原子
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 电解MgCl2水溶液：
B. 向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：
C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：
D. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2：
5. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是
A. C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键
B. 工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，则也可电解熔融的AlCl3冶炼Al
C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D. 将CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则将SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，60gSiO2晶体中含有Si－O极性键的数目为4NA
B. 1 mlMg3N2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2NA
C. 0.1ml·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA
D. 56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
7. 下列装置正确并能达到实验目的的是
A. 图甲装置可用于实验室制取并收集NH3
B. 图乙装置可用于制备NaHCO3，其中CO2分子为直线形
C. 图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小
D. 图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3+>I2
8. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：XC. Y和W的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应①~⑤中均有电子的转移
B. NH3转化为[C(NH3)6]2+后键角减小
C. 总反应离子方程式为：
D. [(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4+中C的化合价为+2价
11. 通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、��－A12O3和少量SiO2)中回收银：
下列说法不正确的是
A. 浸渣的主要成分是��－A12O3和SiO2
B. “还原”过程反应的离子方程式为：
C. “电解精炼”过程中粗银与直流电源的正极连接
D. 已知银晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为12
12. 探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B. 铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C. 若不通，可能导致所得实验结果偏高
D. 若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
二、非选择题(本题共4题，共60分)
13. CCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(C元素主要以C2O3、CO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
已知：
①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品抗氧化剂CaF2、MgF2难溶于水。
②CC12·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：
回答下列问题：
（1）“550℃焙烧”的目的是___________。
（2）“浸取的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用：___________。
（3）滤液1中加入NaClO3溶液的作用是___________。
（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CCl2晶体：
（5）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出___________。
（6）氯化钴溶液，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。在干燥晶体CC12·6H2O时需在减压环境下烘干的原因是___________。
（7）为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCC12·6H2O样品，将其用适当试剂转化为CC2O4再转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000ml·L－1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为___________%。(结果保留到小数点后一位)
14. 三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。
实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
（2）装置D中还会生成光气(COCl2)，D中反应的化学方程式为___________。
（3）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________。(写一点即可)
（4）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1ml∙L－1CrCl3溶液，并用4滴2ml∙L－1H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1ml∙L－1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
①浓度对反应的影响
CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。
（5）Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，___________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，__________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。
15. 硼、铝、镓、铟等第ⅢA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态镓原子核外价电子排布图为___________；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有___________。
（2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为___________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H∙∙∙H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。
a．N2H4和AlH3 b．C3H6和C2H6 c．B2H6和HCN
（3）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1090℃和192.6℃，它们熔点差异很大的原因可能是___________。
（4）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离子表示为(B5Ox)y－，则x=___________，y=___________。
（5）太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
①C处S原子坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g∙cm－3。(列出计算式即可)
16. 氮族元素(N、P、As、Sb等)及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
（1）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。
a．沸点b．稳定性c．R－H键能d．分子间作用力
（2）磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备PH3的流程如图所示。
①PH3的电子式为___________。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。
③若起始时有1mlP4参加反应，则整个工业流程中共生成___________mlPH3.(忽略产物的损失)
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是___________(填序号)；
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂。在一定条件下能有效将NOx氧化为N2
（4）雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、砒霜(As2O3)是三种常见的砷的化合物，已知砷的化合物的毒性随其溶解性的增大而增强，三种物质的结构如图所示。分析雄黄和雌黄毒性远小于砒霜的原因：___________。
甲
乙
丙
丁
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL1ml·L－1硼酸溶液中加入1mL1ml·L－1碳酸钠溶液，溶液无明显变化
硼酸与碳酸钠不反应
B
用pH试纸测定1ml·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深
非金属性：SC
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
铁被硫氧化至Fe(II)
D
向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入一定体积酸，溶液颜色变浅(与加入等体积水相比较)
与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+
C3+
Fe3+
Cu2+
C2+
Fe2+
Zn2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀pH
0.3
2.7
5.5
7.2
7.6
7.6
8.3
9.6
完全沉淀pH
1.1
3.2
6.6
92
9.6
9.2
9.3
11.1
KMnO4的用量(滴数)
在不同温度下的反应现象
25℃
90~100℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2~9
紫红色
黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11~23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀