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福建省漳州市多校2023-2024学年高一上学期12月阶段性学科素养评价化学试题（Word版含答案）(2)
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这是一份福建省漳州市多校2023-2024学年高一上学期12月阶段性学科素养评价化学试题（Word版含答案）(2)，文件包含试题docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
试卷说明 :
1. 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。 第 I 卷为选择题 ,第 II 卷为非选择题。
2. 本试卷满分 100 分 ,考试时间 75 分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量 :
H - 1 C- 12 O- 16 Na -23 Mg-24 Cl- 35. 5 S- 32 K- 39 Fe -56
第 I 卷( 单项选择题 共 60 分)
一、单项选择题( 本题包括 20 小题 ,每小题 3 分 ,每小题只有一个正确答案 ,共 60 分)
1. 炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。 晋人葛洪《抱朴子 · 金丹篇》记载 :“ 凡草不烧之
即烬 ,而丹砂( 硫化汞) 烧之成水银 ,积变又还成丹砂”。 其中未涉及到的反应类型
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应
2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法 ,对于 HCl 的分类正确的是
①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸
⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
3. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下 ,1mlCO2 气体的体积约为 22. 4L
B. 12g 镁原子的个数约为 6. 02× 1023
C. 常温常压下 ,等体积的 CO2 和 H2 的物质的量比为 1 ∶1
D. 物质的量是七个基本物理量之一
4. 将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀 H2 SO4 反应 ,生成 H25. 6L( 标准状况) ,则原混合
物的质量不可能是
A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g
高一化学试卷共六 页〓 第一 页
5. 图 a ~ c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验 X、Y 均表示石墨电极 , ( X 与电源正极相连 ,
Y 与电源负极相连) 微观示意图。 下列说法错误的是
A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图 a 中氯化钠固体不能导电
通电
C. 图 b 表示熔融的 NaCl 能导电 D. 图 c 表示 NaCl ——Na+ +Cl-
6. 下列仪器与名称不对应 的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
7. 根据所学化学知识判断 ,下列做法错误的是
A. 用 CCl4 萃取溴水中的溴单质
B. 温度计不慎打破 ,用硫粉处理散落的水银
C. 稀释浓硫酸时 ,需将水缓缓的倒入盛浓硫酸的烧杯中
D. 用 NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在 NH4 +
8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A. 常温常压下 ,22. 4 L SO2 含有的分子数目为 NA
B. 0. 1ml ·L- 1 MgCl2 溶液含有的 Mg2+ 数目为 0. 1NA
C. 常温常压下 ,9g 纯水中 H 原子数为 NA
D. 将 0. 1mlFeCl3 溶于沸水制成胶体 ,其中含有的胶体粒子数目为 0. 1NA
9. 有 CuO、H2、Ba( OH) 2 溶液、K2 CO3 溶液、NaOH 溶液、稀 H2 SO4 六种物质 ,在常温下两种物质 两两间能发生反应最多有
A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个
10. 有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙( 碳酸钙粒子直径是几纳米至几十 纳米) ,这将引起建筑材料的性能发生巨变。 下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 ,也不能透过半透膜
高一化学试卷共六 页〓 第二 页
11. 由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液 ,其中 n ( Na+ ) = 0. 4ml ,
n ( Ba2+ ) = 0. 1ml ,n ( Cl- ) = 0. 1ml ,则 n ( NO ) 为
A. 0. 1ml B. 0. 3ml C. 0. 5ml D. 0. 15ml
12. 下列有关离子检验的描述正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生 ,说明该物质一定存在 CO32-
B. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液 ,生成白色沉淀 ,加稀硝酸后沉淀不溶解 ,原溶液中存在 Ag+ C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰 ,则该物质一定含有 K+
D. 向溶液中滴加硝酸银溶液 ,有白色沉淀生成 ,则说明该溶液中一定存在 Cl- 13. 据报道 ,2 3 He 可能成为一种新能源 ,下列关于2 3 He 的说法中正确的是
① 2 3 He 和24 He 分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ;
② 原子核中含有 1 个中子 ,核外有 2 个电子
③ 2 3 He 和24 He 的原子结构示意图均可表示为 ;
④ 与24 He 互为同位素。
A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④
14. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法 ,正确的是
A. 在组装蒸馏装置时 ,温度计的水银球应伸入液面下
B. 用 96%的工业酒精制取无水乙醇 ,可采用直接蒸馏的方法
C. 在提纯 KNO3 ( 混有少量 KCl) 晶体过程中 ,可采取蒸发结晶的方法
D. 在提纯 KNO3 ( 混有少量 KCl) 晶体过程中 ,可采取加热水溶解 ,再进行冷却结晶的方法
15. 由下列实验及现象 ,推出的相应结论正确的是
16. 120℃、101. 3kPa , 甲烷 ( CH4 ) 和过量的 O2 的混合物 , 用电火花引燃 ( CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2 O) 后 ,恢复到原来的温度和压强 ,测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍 ,
则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
A. 2 ∶1 B. 1 ∶2 C. 1 ∶7 D. 1 ∶5
高一化学试卷共六 页〓 第三 页
实验
现象
结论
A. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液 , 在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液 一 定有 Na+ , 没 有 K+
B. 在酒精灯火焰上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
Al 熔点较高
C. 将 CO2 通入滴有 2 滴酚酞的
NaOH 溶液中
溶液褪色
CO2 为酸性氧化物
D. 取样于试管中 ,加入氢氧化钠 溶液并加热
产生的气体能使湿润红色 石蕊试纸变蓝
产生的气体为一种碱
17. 有关物质之间的部分转化关系如图所示 ,其中“—”表示物质之间能发生化学反应 ,“→”表
示物质之间的转化关系。 下列说法中正确的是
A. 物质 X 可能是一种常见的酸性氧化物
B. 反应②一定有盐参加反应
C. 图中的所有反应均属于复分解反应
D. 向 Ca ( OH) 2 溶液中加入 CaO ,所得溶液中溶质
质量分数一定增大
18. 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO- 及泥沙等杂质 ,某同学设计了一种制备精盐的实验方案 ,
流程如图 ,下列说法正确的是
A. 第①步操作 A 是溶解 ,第⑦步操作 C 是过滤
B. 第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器
C. 第④步只发生 Ca2+ +CO- = CaCO3 ↓
D. 第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
19. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,充分反应后过滤 ,所得金属粉末的质量与
原铁粉的质量相等 ,则原溶液中 H+ 与 SO42- 的物质的量浓度之比为
A. 1 ∶4 B. 2 ∶7 C. 1 ∶2 D. 3 ∶8
20. 向溶 10mLNaHSO4 液中逐滴滴加 Ba( OH) 2 溶液 ,产生沉淀的质量 m 与加入的 Ba( OH) 2 的
物质的量 n 之间的关系如图所示 ,下列说法错误的是
A. a 点溶液中离子浓度 :
c ( Na+ ) >c( SO42- )
B. b 点溶液为中性 , c 点 SO42- 恰好沉淀
完全
C. b→c 段发生反应 NaHSO4 +Ba( OH) 2 =
BaSO4 ↓ +H2 O+NaOH
D. 原溶液的浓度为 2. 0mlL- 1
高一化学试卷共六 页〓 第四 页
第 II 卷( 填空计算题 共 40 分)
21. ( 本小题共 13 分)
( 一 ) 现有下列 6 种物质 :①盐酸 ②硫酸钠 ③二氧化碳
④蔗糖 ⑤熔融 NaOH ⑥食盐水
(1) 上述物质中属于电解质的是 ( 填序号 ,下同) ,属于非电解质的是 ,
(2) 写出②在水中的电离方程式 ,请设计实验检验溶液②中的阴离子 。
( 二) 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在 ,为了便于研究和利用 ,常需对混合物进行
分离和提纯。 下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理 , 回答在下列实验中需要使用哪种装置。 将 A、B、C、D 序号填
入适当的空格中。
(1) 碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ; (2) 分离酒精和水 ;
(3) 分离植物油和水 ; (4) 氯化钠溶液中分离出氯化钠 ;
(5) 氯化钠溶液中分离出水 。
22. ( 本小题共 14 分)
84 消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】1. 19 g/cm3
“ 84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒 ,某同学购买了一瓶
84 消毒液 ,该消毒液通常稀释到 100 倍( 体积比) 使用。 查阅
相关资料和消毒液包装说明得到如图信息 :
(1) 该 84 消毒液 NaClO 物质的量浓度约为 ( 保留 1 位
小数)。
(2) 该同学参阅该 84 消毒液的配方 ,欲用 NaClO 固体配制 480mL 该种 84 消毒液。 将下列实
验步骤补充完整。
①计算 :所需称量的 NaClO 固体的质量为 g。
②称量 : 用托盘天平称量 NaClO 固体。 称量时应该将 NaClO 固体放置在托盘天平的
称量( 填左盘或右盘)。
③溶解 :将称得的 NaClO 固体放于烧杯中 ,加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
高一化学试卷共六 页〓 第五页
④转移 :将步骤③得到的用玻璃棒引流到 500mL 容量瓶中 ,用少量蒸馏水洗涤
2 ~ 3 次 ;并将洗涤液转移进容量瓶。
⑤定容 :先加蒸馏水至刻度线下 1 ~ 2cm 处 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相
切 ,再将容量瓶塞盖好 , ,摇匀。
(3) 一瓶上述 84 消毒液理论上能吸收空气中 L 的 CO2 ( 标准状况下) 而变质。 ( 已知 :CO2 +NaClO+H2 O = NaHCO3 +HClO)
(4) 84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力( H2 SO4 + 2NaClO = Na2 SO4 + 2HClO) ,某消毒 小组人员用 18. 4ml ·L- 1 的浓硫酸配制 500mL 2. 3ml ·L- 1 的稀硫酸用于增强 84 消毒液
的消毒能力 ,需取用浓硫酸的体积为 mL。
(5) 在配制过程中 ,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 ( 填代号)。 ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的 H2 SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前 ,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时 ,加蒸馏水超过标线 ,又用胶头滴管吸出
⑤定容时 ,俯视刻度线
⑥定容摇匀后 ,发现液面低于标线 ,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
23. ( 本小题共 9 分) 按要求回答下列问题 :
(1)2mlCO( NH2 ) 2 中含 mlH ,所含氧原子跟 mlH2 O 所含氧原子个数 相等 ,它们所含氧原子数之比是 。
(2) 漳浦盐场是福建省第三大国有盐场 ,盐田面积达 700 万平方米 ,年产食盐 5 万多吨。 漳州 市海水水资源丰富 ,海水化学资源( 主要为 NaCl 和 MgSO4 及 K、Br 等元素) 的利用具有非 常广阔的前景。 假设该海域海水中 MgCl2 浓度 9. 5× 10- 3 g · L- 1 ,欲获得 24 g 金属镁需要 L 海水。
(3) 按要求写出下列化学用语
①在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例 ,从而测算出它的年代 ,其微粒符号可表 示为 。
②最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子 ,其原子结构示意图可表示为 。
③ 某元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数 ,该元素符号为 , 24. ( 本小题共 6 分)
将 11. 2g 铁粉投入 200ml 的稀硫酸中 ,充分反应后 ,铁粉完全溶解。 假设反应后溶液体积不发 生变化。 ( 写出计算过程)
(1) 求产生标准状况下氢气的体积。 ( 已知 :Fe+H2 SO4 ——FeSO4 +H2 ↑ )
(2) 求反应后溶液中 FeSO4 物质的量浓度。
高一化学试卷共六 页〓 第 六 页
试卷说明 :
1. 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。 第 I 卷为选择题 ,第 II 卷为非选择题。
2. 本试卷满分 100 分 ,考试时间 75 分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量 :
H - 1 C- 12 O- 16 Na -23 Mg-24 Cl- 35. 5 S- 32 K- 39 Fe -56
第 I 卷( 单项选择题 共 60 分)
一、单项选择题( 本题包括 20 小题 ,每小题 3 分 ,每小题只有一个正确答案 ,共 60 分)
1. 炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。 晋人葛洪《抱朴子 · 金丹篇》记载 :“ 凡草不烧之
即烬 ,而丹砂( 硫化汞) 烧之成水银 ,积变又还成丹砂”。 其中未涉及到的反应类型
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应
2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法 ,对于 HCl 的分类正确的是
①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸
⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
3. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下 ,1mlCO2 气体的体积约为 22. 4L
B. 12g 镁原子的个数约为 6. 02× 1023
C. 常温常压下 ,等体积的 CO2 和 H2 的物质的量比为 1 ∶1
D. 物质的量是七个基本物理量之一
4. 将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀 H2 SO4 反应 ,生成 H25. 6L( 标准状况) ,则原混合
物的质量不可能是
A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g
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5. 图 a ~ c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验 X、Y 均表示石墨电极 , ( X 与电源正极相连 ,
Y 与电源负极相连) 微观示意图。 下列说法错误的是
A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图 a 中氯化钠固体不能导电
通电
C. 图 b 表示熔融的 NaCl 能导电 D. 图 c 表示 NaCl ——Na+ +Cl-
6. 下列仪器与名称不对应 的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
7. 根据所学化学知识判断 ,下列做法错误的是
A. 用 CCl4 萃取溴水中的溴单质
B. 温度计不慎打破 ,用硫粉处理散落的水银
C. 稀释浓硫酸时 ,需将水缓缓的倒入盛浓硫酸的烧杯中
D. 用 NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在 NH4 +
8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A. 常温常压下 ,22. 4 L SO2 含有的分子数目为 NA
B. 0. 1ml ·L- 1 MgCl2 溶液含有的 Mg2+ 数目为 0. 1NA
C. 常温常压下 ,9g 纯水中 H 原子数为 NA
D. 将 0. 1mlFeCl3 溶于沸水制成胶体 ,其中含有的胶体粒子数目为 0. 1NA
9. 有 CuO、H2、Ba( OH) 2 溶液、K2 CO3 溶液、NaOH 溶液、稀 H2 SO4 六种物质 ,在常温下两种物质 两两间能发生反应最多有
A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个
10. 有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙( 碳酸钙粒子直径是几纳米至几十 纳米) ,这将引起建筑材料的性能发生巨变。 下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 ,也不能透过半透膜
高一化学试卷共六 页〓 第二 页
11. 由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液 ,其中 n ( Na+ ) = 0. 4ml ,
n ( Ba2+ ) = 0. 1ml ,n ( Cl- ) = 0. 1ml ,则 n ( NO ) 为
A. 0. 1ml B. 0. 3ml C. 0. 5ml D. 0. 15ml
12. 下列有关离子检验的描述正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生 ,说明该物质一定存在 CO32-
B. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液 ,生成白色沉淀 ,加稀硝酸后沉淀不溶解 ,原溶液中存在 Ag+ C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰 ,则该物质一定含有 K+
D. 向溶液中滴加硝酸银溶液 ,有白色沉淀生成 ,则说明该溶液中一定存在 Cl- 13. 据报道 ,2 3 He 可能成为一种新能源 ,下列关于2 3 He 的说法中正确的是
① 2 3 He 和24 He 分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ;
② 原子核中含有 1 个中子 ,核外有 2 个电子
③ 2 3 He 和24 He 的原子结构示意图均可表示为 ;
④ 与24 He 互为同位素。
A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④
14. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法 ,正确的是
A. 在组装蒸馏装置时 ,温度计的水银球应伸入液面下
B. 用 96%的工业酒精制取无水乙醇 ,可采用直接蒸馏的方法
C. 在提纯 KNO3 ( 混有少量 KCl) 晶体过程中 ,可采取蒸发结晶的方法
D. 在提纯 KNO3 ( 混有少量 KCl) 晶体过程中 ,可采取加热水溶解 ,再进行冷却结晶的方法
15. 由下列实验及现象 ,推出的相应结论正确的是
16. 120℃、101. 3kPa , 甲烷 ( CH4 ) 和过量的 O2 的混合物 , 用电火花引燃 ( CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2 O) 后 ,恢复到原来的温度和压强 ,测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍 ,
则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
A. 2 ∶1 B. 1 ∶2 C. 1 ∶7 D. 1 ∶5
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实验
现象
结论
A. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液 , 在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液 一 定有 Na+ , 没 有 K+
B. 在酒精灯火焰上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
Al 熔点较高
C. 将 CO2 通入滴有 2 滴酚酞的
NaOH 溶液中
溶液褪色
CO2 为酸性氧化物
D. 取样于试管中 ,加入氢氧化钠 溶液并加热
产生的气体能使湿润红色 石蕊试纸变蓝
产生的气体为一种碱
17. 有关物质之间的部分转化关系如图所示 ,其中“—”表示物质之间能发生化学反应 ,“→”表
示物质之间的转化关系。 下列说法中正确的是
A. 物质 X 可能是一种常见的酸性氧化物
B. 反应②一定有盐参加反应
C. 图中的所有反应均属于复分解反应
D. 向 Ca ( OH) 2 溶液中加入 CaO ,所得溶液中溶质
质量分数一定增大
18. 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO- 及泥沙等杂质 ,某同学设计了一种制备精盐的实验方案 ,
流程如图 ,下列说法正确的是
A. 第①步操作 A 是溶解 ,第⑦步操作 C 是过滤
B. 第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器
C. 第④步只发生 Ca2+ +CO- = CaCO3 ↓
D. 第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
19. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,充分反应后过滤 ,所得金属粉末的质量与
原铁粉的质量相等 ,则原溶液中 H+ 与 SO42- 的物质的量浓度之比为
A. 1 ∶4 B. 2 ∶7 C. 1 ∶2 D. 3 ∶8
20. 向溶 10mLNaHSO4 液中逐滴滴加 Ba( OH) 2 溶液 ,产生沉淀的质量 m 与加入的 Ba( OH) 2 的
物质的量 n 之间的关系如图所示 ,下列说法错误的是
A. a 点溶液中离子浓度 :
c ( Na+ ) >c( SO42- )
B. b 点溶液为中性 , c 点 SO42- 恰好沉淀
完全
C. b→c 段发生反应 NaHSO4 +Ba( OH) 2 =
BaSO4 ↓ +H2 O+NaOH
D. 原溶液的浓度为 2. 0mlL- 1
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第 II 卷( 填空计算题 共 40 分)
21. ( 本小题共 13 分)
( 一 ) 现有下列 6 种物质 :①盐酸 ②硫酸钠 ③二氧化碳
④蔗糖 ⑤熔融 NaOH ⑥食盐水
(1) 上述物质中属于电解质的是 ( 填序号 ,下同) ,属于非电解质的是 ,
(2) 写出②在水中的电离方程式 ,请设计实验检验溶液②中的阴离子 。
( 二) 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在 ,为了便于研究和利用 ,常需对混合物进行
分离和提纯。 下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理 , 回答在下列实验中需要使用哪种装置。 将 A、B、C、D 序号填
入适当的空格中。
(1) 碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ; (2) 分离酒精和水 ;
(3) 分离植物油和水 ; (4) 氯化钠溶液中分离出氯化钠 ;
(5) 氯化钠溶液中分离出水 。
22. ( 本小题共 14 分)
84 消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】1. 19 g/cm3
“ 84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒 ,某同学购买了一瓶
84 消毒液 ,该消毒液通常稀释到 100 倍( 体积比) 使用。 查阅
相关资料和消毒液包装说明得到如图信息 :
(1) 该 84 消毒液 NaClO 物质的量浓度约为 ( 保留 1 位
小数)。
(2) 该同学参阅该 84 消毒液的配方 ,欲用 NaClO 固体配制 480mL 该种 84 消毒液。 将下列实
验步骤补充完整。
①计算 :所需称量的 NaClO 固体的质量为 g。
②称量 : 用托盘天平称量 NaClO 固体。 称量时应该将 NaClO 固体放置在托盘天平的
称量( 填左盘或右盘)。
③溶解 :将称得的 NaClO 固体放于烧杯中 ,加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
高一化学试卷共六 页〓 第五页
④转移 :将步骤③得到的用玻璃棒引流到 500mL 容量瓶中 ,用少量蒸馏水洗涤
2 ~ 3 次 ;并将洗涤液转移进容量瓶。
⑤定容 :先加蒸馏水至刻度线下 1 ~ 2cm 处 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相
切 ,再将容量瓶塞盖好 , ,摇匀。
(3) 一瓶上述 84 消毒液理论上能吸收空气中 L 的 CO2 ( 标准状况下) 而变质。 ( 已知 :CO2 +NaClO+H2 O = NaHCO3 +HClO)
(4) 84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力( H2 SO4 + 2NaClO = Na2 SO4 + 2HClO) ,某消毒 小组人员用 18. 4ml ·L- 1 的浓硫酸配制 500mL 2. 3ml ·L- 1 的稀硫酸用于增强 84 消毒液
的消毒能力 ,需取用浓硫酸的体积为 mL。
(5) 在配制过程中 ,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 ( 填代号)。 ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的 H2 SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前 ,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时 ,加蒸馏水超过标线 ,又用胶头滴管吸出
⑤定容时 ,俯视刻度线
⑥定容摇匀后 ,发现液面低于标线 ,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
23. ( 本小题共 9 分) 按要求回答下列问题 :
(1)2mlCO( NH2 ) 2 中含 mlH ,所含氧原子跟 mlH2 O 所含氧原子个数 相等 ,它们所含氧原子数之比是 。
(2) 漳浦盐场是福建省第三大国有盐场 ,盐田面积达 700 万平方米 ,年产食盐 5 万多吨。 漳州 市海水水资源丰富 ,海水化学资源( 主要为 NaCl 和 MgSO4 及 K、Br 等元素) 的利用具有非 常广阔的前景。 假设该海域海水中 MgCl2 浓度 9. 5× 10- 3 g · L- 1 ,欲获得 24 g 金属镁需要 L 海水。
(3) 按要求写出下列化学用语
①在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例 ,从而测算出它的年代 ,其微粒符号可表 示为 。
②最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子 ,其原子结构示意图可表示为 。
③ 某元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数 ,该元素符号为 , 24. ( 本小题共 6 分)
将 11. 2g 铁粉投入 200ml 的稀硫酸中 ,充分反应后 ,铁粉完全溶解。 假设反应后溶液体积不发 生变化。 ( 写出计算过程)
(1) 求产生标准状况下氢气的体积。 ( 已知 :Fe+H2 SO4 ——FeSO4 +H2 ↑ )
(2) 求反应后溶液中 FeSO4 物质的量浓度。
高一化学试卷共六 页〓 第 六 页
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