山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高二上学期期末线上测试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液
B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C. 粗镍精炼时，粗镍作阳极
D. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
2. 下列描述中正确的是
A. 是空间构型为形的极性分子
B. 、和的中心原子均为杂化
C. 在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
D. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是
A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D. 水凝结成冰的过程中，、
4. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A. 元素位于周期表d区
B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 分子中的键角小于离子中的键角
D. 基态S原子的未成对电子数为2
5. 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是
A. ①区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液未出现蓝色，被保护
B. ②区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀
C. ③区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀
D. ④区电极附近滴加酚酞后变成红色，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀
6. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的
A. AB. BC. CD. D
7. 操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A. 甲池中的石墨电极是电池的负极
B. H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C. 甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D. 总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓
9. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列说法不正确的是
A. 溶液中通少量：
B. 等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者
C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为：
D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高
C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡
D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小
11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
B. 惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：
D. 水解析出沉淀：
12. 某小组同学进行如下实验探究：
已知：；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。
下列说法中，不正确是
A. ①中浊液生成的原因是：
B. a中浊液中存在溶解平衡：
C. 实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D. 若将实验③中CuSO4改为溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀
13. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·ml－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1
下列说法不正确的是
A. 图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C. 断开3 ml N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)中的化学键释放的能量
D. 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝＋50.7 kJ·ml－1
14. 下列说法正确的是
A. 常温下，将溶液与溶液等体积混合()：
B. pH相等的①②③溶液：大小顺序为①＞②＞③
C. 常温下，溶液的，则溶液中：
D. 常温下，NaB溶液的，
15. 常温下，2-戊烯酸()溶液中含碳粒子分布系数()与溶液pH的关系如图1，向 2-戊烯酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。
已知：。
下列说法不正确的是
A. 图1中，曲线Ⅰ表示的粒子是
B. 图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH略小于4.7
C. 图2中，②对应的溶液中存在：
D. 图2中，③对应的溶液中存在：
二、选择题(本题共5小题，每小题4，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
16. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同
B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为
D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
17. 研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确的是

A. 每生成1ml Cl2需要消耗氧气11.2L
B. 阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+
C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O
D. Fe2+在反应中起到催化剂的作用
18. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
C. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
D. T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
19. 常温下，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线M表示pH与的关系
B.
C 图中a点对应溶液中：
D. 的溶液中：
20. 某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中和与溶液体积的关系如图所示[已知：，]。下列说法正确的是
A. 溶液：
B. a点的溶液中：
C. 为滴定溶液的曲线
D. 点纵坐标约为33.9
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
21. X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
（1）W核外电子空间运动状态共有_______种。
（2）阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
（3）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
（4）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
（5）Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为_______(写化学式)。
22. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置为_______，其基态原子价电子轨道表示式为_______。
（2）所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：_______。
（4）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。
（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。
①中间隔室b可以得到的主要物质Z是_______(填化学式)。
②阳极的电极反应式是_______。
23. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.的制备
步骤Ⅱ产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
24. 大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·ml-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·ml-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·ml-1，
则a=_______。
（2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(P)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。
①该反应的△H_______(填“＞”或“＜”，下同)0，N点v(CH3OH)正_______M点v(CH3OH)逆。
②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。
（3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1mlCO、2mlH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-91kJ·ml-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小，则该温度下的平衡常数Kp=_______Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积的两种酸和分别与足量的锌反应
溶液中放出的多
的酸性比强
B
向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液
产生黄色沉淀
C
在与的混合液中再加入固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
用广泛试纸测定溶液的酸碱性
测定
溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
选项
A
B
C
D
操作或
装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定
弱酸
电离平衡常数
难溶电解质
颜色
白色
黑色
黑色
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
158
21.0
27.0
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2