江西省临川一中暨临川一中实验学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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卷面满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O ：16 S：32 Na： 23
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是
A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染
C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染
2. 列实验操作能达到相应目的的是
A. 装置①用于测定酸碱中和反应的反应热
B. 操作②是用已知浓度的滴定未知浓度的
C. 实验③用于比较和的催化活性
D. 装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
3. 反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，该反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2=2H2O(快)。T ℃时测得有关实验数据如表：
下列说法错误的是
A. 整个反应速度由第①步反应决定
B. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)
C. 正反应的活化能：①>②
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-332 kJ·ml-1
4. 室温下，某溶液中由水电离出c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是
A. Fe3+、K+、S2-、B. K+、Na+、、
C. 、S2-、CH3COO-、Cl-D. Na+、、、Cl-
5. 下列关于化学反应进行的方向说法错误的是
A. 凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
B. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D. 常温下，反应C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0
6. 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100ml·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C. M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1ml·L-1
D. N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
7. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有( )
A. 7种B. 11种C. 14种D. 17种
8. 已知HCHO、CH3CHO、CH3COOH组成的混合物中，氧元素的质量分数为28.6%，则氢元素质量分数为
A. 9%B. 11.6%C. 10.2% D. 无法计算
9. 25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
10. 下列说法正确的是
A. 相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaClO、和NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(NaClO)
B. 0.1ml·L-130mLNaOH溶液与0.1ml·L-120mLH2S溶液混合：3c(Na+)-2c(HS-)=2c(S2-)+2c(H2S)
C. 0.0100ml·L-1Na2HPO4溶液呈碱性：是因为Na2HPO4只存在水解
D. 0.2ml·L-1NH4Cl与0.1ml·L-1的NaOH等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
11. 新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是
A. C1电极产生气泡原因：
B. 可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验
C. 自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
D. 实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全
12. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是
A. 图1表示溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：
C. 图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D. 图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数
13. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是
A. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料
14. 中国工程院院士李兰娟团队研究发现，阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，正确的是
A. 分子式为C17H23BrN2O3S
B. 阿比朵尔为芳香烃
C. 所有碳原子一定处于同一平面
D. 分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，溴原子，苯环
15. 证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 在容积恒定的密闭容器中充入2mlA和1mlB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6mlA(g)、0.3mlB(g)和1.4mlC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）
A. 只能为2B. 只能为3
C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定
第II卷(非选择题)
17. 大豆苷元具有抗氧化活性、抗真菌活性等功能，能有效预防和抑制白血病、结肠癌等疾病，受到了科研人员的关注。大豆苷元的合成路线如图所示：
已知+R2-H
（1）A生成B的反应类型为_______。
（2）G中所含官能团的名称为_______。
（3）从结构上看，F属于_______。
A. 芳香烃B. 酚类C. 醇类D. 羧酸类
（4）H的分子式为_______，
（5）由C与F合成G的化学方程式为_______。
（6）X是F的同系物且相对分子质量比F大14，写出一种同时满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。
a．含有苯环，还有一个HCOO-
b．-OH与苯环直接相连
c．核磁共振氢谱图显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1
18. 雾霾中含有多种污染物，其中包括氮氧化物NOX、CO、SO2等。它们可以通过化学反应进行消除或转化。
（1）氮硫的氧化物的转化： NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H
已知：①NO(g)+ O2(g) NO2(g) △H1=- 56.5kJ· ml-1
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2=-196.6kJ· ml -1
则△H =_______kJ·ml-1。
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______(填标号)。
a． 混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．反应速率v(NO2 )：v(SO2 )：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1
（2）碳氧化物的转化：
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1mlCO和2mlH2进行上述反应。测得CO(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如下图所示。0~10min内，氢气的平均反应速率为_______ml·L-1·min-1；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1ml CO(g)和1 ml CH3OH(g)，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系： c(Na+)_______ c( NH3·H2O)(填“＞” “＜”或“=”)
19. 下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数。
（1）pH相同的NaClO和CH3COOK的两溶液中：c(Na+)—c(ClO—)_______ c(K+)—c(CH3COO—)(填“＞” “＜”或“=”)。
（2）由表格中的数据判断下列离子方程式不正确的是_______(填字母)。
a．2ClO—+H2O+CO2=2HClO+CO b．HCOOH+ CO=HCOO—+ HCO
c．HCOOH+CH3COO—=HCOO—+CH3COOH d．Cl2+H2O+2 CO=2 HCO +Cl—+ClO—
（3）硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。
（4）25°C，在0.1ml·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2—)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含1.000ml·L-1Mn2+、 0.10ml·L-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知Ksp (MnS)=2.8 ×10-13]
20. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。
①a极为_______(填“正”或“负”)极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。_______。
③下列说法正确是_______。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。
21. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。
（1）A中反应化学方程式为_______。
（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_______。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O晶体。
（4）称取12.0g产品(Na2S2O3·5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 ml/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为： 2+I2=+2I-，忽略Na2SO3与I2反应)。
①滴定终点的现象为 _______。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=_______，产品的纯度为_______。
序号
c(NO)/(ml·L-1)
c(H2)/(ml·L-1)
速率/(ml·L-1·min-1)
Ⅰ
0.006 0
00010
1.8×10-4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10-4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10-5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10-4
选项
证据
推理
A
室温下，用pH试纸测得0.1ml/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1ml/LCH3COONa溶液的pH等于9
酸性：CH3COOH 强于H2CO3
B
向Al2(SO4)3 溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
C
将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等
质量变化大的电极一定 与电源的负极相连
D
向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深
FeCl3能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应
化学式
CH3COOH
NH3·H2O
HClO
H2CO3
HCOOH
Ka
Ka=1.8 × 10-5
Kb=1.8× 10-5
Ka=3.0× 10-8
Ka1=4.1× 10-7
Ka2=5.6× 10-11
Ka=1.77× 10-4
实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17. 90
3
x