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贵州省遵义市南白中学2021-2022 学年高一上学期期末检测化学试题（含答案解析）
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这是一份贵州省遵义市南白中学2021-2022 学年高一上学期期末检测化学试题（含答案解析），文件包含精品解析贵州省遵义市南白中学2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题原卷版docx、精品解析贵州省遵义市南白中学2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考试务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案)
1. 春联是中华传统文化的瑰宝，在化学中存在一副春联：AgZnNaFGaHfMg(银锌钠氟镓铪镁，谐音“迎新纳福家和美”)，ReSgTcAuAsTiSc(铼��锝金砷钛钪，谐音为“来喜得金身泰康”)。春联中的Ag、Zn、Na等元素形成的单质在化学反应中常用作
A. 还原剂B. 氧化剂C. 干燥剂D. 供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中易失电子的物质常作还原剂，在反应中易得电子的物质常作氧化剂，Ag、Zn、Na的单质在反应中易失电子而发生氧化反应，所以在反应中常作还原剂，故选A；
答案选A。
2. 某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是
A. 10%葡萄糖溶液B. 75%医用酒精C. 0.9%生理盐水D. 碘酒
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中的离子移动使得溶液可以导电，从而使小灯泡发亮。
【详解】葡萄糖、酒精均为非电解质，不能电离，在溶液中以分子存在，不能导电，碘酒中的碘也以分子状态存在，不能导电，生理盐水中的氯化钠可以电离出钠离子、氯离子，钠离子和氯离子移动使得氯化钠溶液能够导电，从而使小灯泡发亮，故选C；
答案选C。
3. 为配制100mL1ml/LNaCl溶液，需经过下图中称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用托盘天平称量固体，药品应放在天平的左盘，故A错误；
B．为加速固体溶解，应用玻璃棒搅拌，搅拌时应注意玻璃棒沿着一个方向，图示操作正确，故B正确；
C．为防止溶液洒落在容量瓶外，移液操作应用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容操作时，胶头滴管应垂直悬空与容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，故D错误；
故选：B。
4. 化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据描述的物理量为c(物质的量浓度)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】物质的量浓度的单位为ml/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
D．羽绒服含绒量描述的是质量分数，不属于物质的量浓度，故D错误；
故选：B。
5. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是
A. 该诗句描述的现象为丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间
C. 以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D. 利用该现象可以区分胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确；
C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
答案选C。
6. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 水煤气制法：C+H2OCO+H2
B. 将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3
C. 洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
D. 钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
【答案】D
【解析】
【分析】有元素化合价的变化属于氧化还原反应。
【详解】A．该反应中C元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由-1、+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
7. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，各种高精尖铝合金材料助力神舟十三号顺利升空。下表是“6061-T6”铝合金及主要成分金属的相关数据：
下列说法正确的是
A. 铝合金是一种新型金属单质
B. 铝合金密度小、硬度大，可以用于制作运载火箭
C. 铝合金的硬度与铝单质相同
D. 铝合金的熔点比各成分金属高
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金是混合物，不是单质，故A错误；
B．铝合金具有密度小、硬度大的性质，适合用于制造运载火箭等航天器，故B正确；
C．合金的硬度大于成分金属的硬度，因此铝合金的硬度大于铝的硬度，故C错误；
D．一般合金的熔点低于成分金属的熔点，因此铝合金的熔点比各成分金属低，故D错误；
答案选B。
8. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A. Ag+、Na+、K+、Cl-B. Fe3+、Cl-、、OH-
C. Fe2+、ClO-、、H+D. Na+、Cl-、、Ba2+
【答案】D
【解析】
【详解】A． Cl-和Ag+在溶液中结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．OH-和Fe3+在溶液中结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下ClO-、均具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，因此Fe2+、ClO-、、H+不不能大量共存，故C不符合题意；
D．Na+、Cl-、、Ba2+之间不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
9. 化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价——类二维图”。铁元素的“价——类二维图”如图所示，下列说法正确的是
A. 无法通过化合反应制得Fe(OH)3
B. Fe3O4中铁元素为+4价
C. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收
D. 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3可以通过化合反应制得，如，故A错误；
B．Fe3O4的化学式可改写为FeO•Fe2O3，则Fe3O4中铁元素为+2、+3价，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，故C正确；
D．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误；
答案选C。
10. 钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B. Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠最外层1个电子，反应中易失去最外层的电子，所以Na单质具有很强的还原性，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可以由NaHCO3受热分解制得，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确；
故选：B。
11. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是
A. 由图象可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确；
B．新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确；
C．光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；
答案选D
12. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y>Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. 不存在含X元素的阳离子
D. Y的最低化合价为-2价
【答案】C
【解析】
【分析】设X的质子数为a，则Y的质子数为a+1+8，Z的质子数为a+10，则有a+a+9+a+10=40，解得a=7，即X为N，Y为S，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．已知同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，则原子半径：Y>Z，A正确；
B．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，即最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，B正确；
C．由分析可知，X为N，则存在含X元素的阳离子，C错误；
D．由分析可知，Y为S，则Y的最低化合价为-2价，D正确；
故答案为：C。
13. 1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族
B. 碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族
C. 、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素
D. 根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，故A错误；
B．由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层数，最外层有7个电子，主族元素原子核外电子层数=周期序数，主族元素最外层电子数=主族族序数，则碘原子处于第五周期ⅦA族，故B错误；
C． 、的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物稳定性依次减弱，故D错误；
答案选C。
14. 已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 28gCO和N2的混合物中，分子数目为2NA
B. 1ml/LKNO3溶液中，K+的数目为NA
C. 若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为NA
D. 标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO和N2的相对分子质量均为28，28gCO和N2的混合物中分子的物质的量为1ml，分子数目为NA，A错误；
B．不确定溶液的体积，不能计算钾离子的数目，B错误；
C．44gCO2的物质的量为1ml，由电子转移关系可知，反应中转移的电子数目为NA，C正确；
D．标准状况下，水不是气态，不能使用气态摩尔质量计算，D错误；
故选C。
15. 向1L含有Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6ml·L-1
C. 线段DE发生的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2∶1∶3
【答案】B
【解析】
【分析】还原性：I->Fe2+>Br-，因此通入氯气，先发生反应，I-反应完毕再发生，最后发生反应。
【详解】A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生，因此BC代表Fe3+物质量的变化情况，故A正确；
B．由图可知，BC段发生，Fe2+反应完毕消耗氯气2ml，由方程式可知，则n(FeBr2)=4ml，c(FeBr2)=4ml/L，故B错误；
C．由上述分析可知，DE发生的离子方程式为，故C正确；
D．由图可知，AB段消耗氯气1ml，发生反应，则，BC段发生，消耗氯气2ml，故，DE段发生，消耗氯气3ml，，原溶液中，故D正确；
答案选B。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(5小题，共55分)
16. 对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：
（1）如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 干燥剂
（3）每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：
①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO
②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar
③氢的同位素：1H、2H、3H、14C
三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
【答案】（1）树状分类法 （2）D
（3） ①. 盐酸 ②. Ar ③. 14C
【解析】
【小问1详解】
交叉法是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆，图示分类的方法为树状分类法，故答案为：树状分类法；
【小问2详解】
浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2分别为酸、碱、盐，但三者均可作干燥剂，因此可将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类，即干燥剂，故选D，故答案为：D；
【小问3详解】
①盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融KOH、BaSO4、CaO均是电解质，故答案为：盐酸；
②OH-、NH3、Na+都是10电子微粒，Ar是18电子微粒，故答案为：Ar；
③1H、2H、3H是氢元素的同位素，14C是碳元素的一种核素，故答案为：14C。
17. 某化学实验小组欲配制500mL0.1ml/LNaOH溶液并进行性质探究实验，回答下列问题：
I.配制过程
（1）在配制过程中，需用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管；
（2）若使用托盘天平进行称量，则称取的固体质量应为_______g；
（3）在整个配制过程中，玻璃棒未起到的作用是_______(填序号)；
A.搅拌，加速溶解 B.引流 C.搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
II.性质探究实验
（4）配制完成后，小组成员取用25mL上述配制好的溶液与0.1ml/LH2SO4溶液反应，恰好消耗H2SO4溶液V1mL。小组成员发现该反应有无色气泡产生，经检验发现该NaOH在空气中已部分变质生成Na2CO3杂质，请回答下列问题：
①写出杂质与足量H2SO4反应发生的离子方程式_______；
②若25mL0.1ml/LNaOH溶液与0.1ml/LH2SO4溶液恰好完全反应时，消耗H2SO4溶液的体积为V2mL，则V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）500mL 容量瓶
（2）2.0 （3）C
（4） ①. CO+ 2H+=CO2↑ + H2O ②. >
【解析】
【分析】固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；依据m=cVM计算需要溶质的质量。
【小问1详解】
用NaOH固体配制500mL0.1ml/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
【小问2详解】
配制500mL0.1ml/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为，故答案为：2.0；
【小问3详解】
玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌，在移液操作中的作用为引流，未起到的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选C，故答案为：C；
【小问4详解】
①碳酸钠与足量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：；
②经检验发现该NaOH在空气中已部分变质生成Na2CO3杂质，设配制时需要氢氧化钠的质量为8g，物质的量为0.2ml，消耗硫酸物质的量为0.1ml，若固体全部变质为碳酸钠，则称取8g碳酸钠固体，依据可知，消耗硫酸物质的量浓度为，含有杂质时消耗的硫酸体积偏小，即V1>V2，故答案为：>。
18. 下图为中学常见物质及其相互转化关系，已知：①A、B为单质，其余都是化合物；②将G放在酒精灯外焰上灼烧，观察到G的焰色为黄色；③E转化为F的现象为白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(注：s为固体、aq为溶液)
回答下列问题：
（1）推断以下物质的化学式：B_______，F_______；
（2）G物质中阳离子对应元素在周期表中的位置为第_______周期第_______族；
（3）写出E→F的化学方程式_______；
（4）检验C(aq)中阳离子常用的化学试剂是_______；
（5）下列物质中，能将D转化成C的试剂是_______。
A.铜粉 B.H2O2溶液 C.CaO固体
【答案】（1） ①. Cl2 ②. Fe(OH)3
（2） ①. 三 ②. IA
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）KSCN 溶液 （5）B
【解析】
【分析】②将G放在酒精灯外焰上灼烧，观察到G的焰色为黄色，则G含有Na元素，③E转化为F的现象为白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，而C与G反应生成F，D与G反应生成E，故G为NaOH、C中含有Fe3+、D中含有Fe2+，A与B反应生成C，而C与A反应生成D、D与B反应生成C，故A为Fe、B为Cl2、C为FeCl3、D为FeCl2。
【小问1详解】
由分析可知，B为Cl2，F为Fe(OH)3，故答案为：Cl2；Fe(OH)3；
【小问2详解】
G为NaOH，G中阳离子为对应元素为Na，在周期表中的位置为第三周期第IA族，故答案为：三；IA；
【小问3详解】
E→F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
C为FeCl3，含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+常用的化学试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
【小问5详解】
将FeCl2转化成FeCl3的试剂具有强氧化性，选项中H2O2溶液可以，故答案为：B。
19. 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。
（1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
（2）请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。
（3）若浓盐酸中含1mlHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。
A. 22.4LB. 小于22.4LC. 大于5.6LD. 小于5.6L
（4）装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______。
（5）请写出④制备FeCl3的化学方程式_______。
（6）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。
【答案】（1） ①. e ②. d ③. c ④. b
（2）MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （3）D
（4）除去氯气中的氯化氢气体
（5）2Fe + 3Cl22FeCl3
（6） ①. ⑤ ②. ④
【解析】
【分析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，因为用水溶液除去HCl，所以应该先除去HCl后干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气；
【小问1详解】
仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f，故答案为：e；d；c；b；
【小问2详解】
装置⑤圆底烧瓶中制备氯气时，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
【小问3详解】
随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当降低到一定程度时变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，浓盐酸和MnO2加热制取Cl2时存在关系式4HCl～Cl2，若浓盐酸中含1mlHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成n(Cl2)＜n(HCl)=×1ml=0.25ml，氯气体积小于5.6L，故答案为：D；
【小问4详解】
HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体，故答案为：除去氯气中的HCl气体；
【小问5详解】
Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问6详解】
为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④，故答案为：⑤；④。
20. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下关于水的问题：
（1）碱性氧化物CaO是一种典型的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理_______；
（2）氢能源是一种环保型新能源，实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，NaH是一种典型的金属氢化物，根据元素周期律，NaH中H的化合价为_______价；
（3）已知F2可以与水发生置换反应：2F2+2H2O=4HF+O2，由上述方程式可知，元素的非金属性：F_______O(填“>”、“<”或“=”)；
（4）H2O还可以发生复分解反应。从理论上分析，PCl3与H2O发生复分解反应的产物应该是_______；
A. H3PO3和HClB. H3PO4和HClC. HClO和PH3D. HClO4和PH3
（5）绿水青山就是金山银山，我们国家高度重视水质生态平衡。
①保护水资源就是保护我们赖以生存的环境，下列关于水质保护说法正确的是_______。
A.向自来水中通入氯气，发生的变化是物理变化
B.鼓励退耕还林和大力植树造林等措施都有利于保护和改善水质
C.游泳池所用的消毒剂O3与O2互为同素异形体
D.自来水消毒剂Cl2中的氯元素是元素周期表中非金属性最强的元素
②ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目_______。
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++Cl–
③已知将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数，则ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。(结果保留小数点后两位)
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）-1 （3）> （4）A
（5） ①. BC ②. ③. 2.63
【解析】
【小问1详解】
碱性氧化物CaO是一种典型的干燥剂，它的干燥原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问2详解】
NaH中钠为+1价，H为-1价，故答案为：-1；
【小问3详解】
根据反应的方程式可知，F2为氧化剂，O2为氧化产物，则元素的非金属性：F>O，故答案为：>；
【小问4详解】
PCl3与H2O发生复分解反应相互交换成分，则反应的化学方程式为，故选A，故答案为：A；
【小问5详解】
①A．向自来水中通入氯气，发生的变化为H2O+Cl2⇌HCl+HClO，是化学变化，故A错误；
B．鼓励退耕还林和大力植树造林等措施都有利于保护和改善水质，故B正确；
C．O3与O2为氧元素的两种单质，互为同素异形体，故C正确；
D．氯元素不是元素周期表中非金属性最强的元素，元素周期表中非金属性最强的元素是F，故D错误，
故答案选BC，故答案为：BC；
②ClO2中的Cl得到5个电子变为Cl-，Mn2+失去2个电子变为MnO2，最小公倍数为10，双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
③设两者质量均为1g，两者反应后均变为Cl-，则每个ClO2得到5个电子，每个Cl2得到2个电子，ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为：2.63。A
B
C
D
称量
溶解
转移溶液
定容
选项
行业
数据来源
数据描述
A
建筑业
废水综合排放标准
六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/L
B
医疗行业
体检报告
直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μml/L
C
食品制造业
某品牌面包营养成分表
66g蛋白质/100g食品
D
服装制造业
某品牌羽绒服标签
含绒量为90%
物质
密度(g/cm3)
硬度(HB)
熔点(℃)
“6061-T6”铝合金
2.75
90
610
铝
2.7
25
660
铁
7.86
50
1538
铜
8.96
40
1083.4
X
Y
Z
本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考试务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案)
1. 春联是中华传统文化的瑰宝，在化学中存在一副春联：AgZnNaFGaHfMg(银锌钠氟镓铪镁，谐音“迎新纳福家和美”)，ReSgTcAuAsTiSc(铼��锝金砷钛钪，谐音为“来喜得金身泰康”)。春联中的Ag、Zn、Na等元素形成的单质在化学反应中常用作
A. 还原剂B. 氧化剂C. 干燥剂D. 供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中易失电子的物质常作还原剂，在反应中易得电子的物质常作氧化剂，Ag、Zn、Na的单质在反应中易失电子而发生氧化反应，所以在反应中常作还原剂，故选A；
答案选A。
2. 某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是
A. 10%葡萄糖溶液B. 75%医用酒精C. 0.9%生理盐水D. 碘酒
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中的离子移动使得溶液可以导电，从而使小灯泡发亮。
【详解】葡萄糖、酒精均为非电解质，不能电离，在溶液中以分子存在，不能导电，碘酒中的碘也以分子状态存在，不能导电，生理盐水中的氯化钠可以电离出钠离子、氯离子，钠离子和氯离子移动使得氯化钠溶液能够导电，从而使小灯泡发亮，故选C；
答案选C。
3. 为配制100mL1ml/LNaCl溶液，需经过下图中称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用托盘天平称量固体，药品应放在天平的左盘，故A错误；
B．为加速固体溶解，应用玻璃棒搅拌，搅拌时应注意玻璃棒沿着一个方向，图示操作正确，故B正确；
C．为防止溶液洒落在容量瓶外，移液操作应用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容操作时，胶头滴管应垂直悬空与容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，故D错误；
故选：B。
4. 化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据描述的物理量为c(物质的量浓度)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】物质的量浓度的单位为ml/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
D．羽绒服含绒量描述的是质量分数，不属于物质的量浓度，故D错误；
故选：B。
5. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是
A. 该诗句描述的现象为丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间
C. 以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D. 利用该现象可以区分胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确；
C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
答案选C。
6. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 水煤气制法：C+H2OCO+H2
B. 将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3
C. 洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
D. 钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
【答案】D
【解析】
【分析】有元素化合价的变化属于氧化还原反应。
【详解】A．该反应中C元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由-1、+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
7. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，各种高精尖铝合金材料助力神舟十三号顺利升空。下表是“6061-T6”铝合金及主要成分金属的相关数据：
下列说法正确的是
A. 铝合金是一种新型金属单质
B. 铝合金密度小、硬度大，可以用于制作运载火箭
C. 铝合金的硬度与铝单质相同
D. 铝合金的熔点比各成分金属高
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金是混合物，不是单质，故A错误；
B．铝合金具有密度小、硬度大的性质，适合用于制造运载火箭等航天器，故B正确；
C．合金的硬度大于成分金属的硬度，因此铝合金的硬度大于铝的硬度，故C错误；
D．一般合金的熔点低于成分金属的熔点，因此铝合金的熔点比各成分金属低，故D错误；
答案选B。
8. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A. Ag+、Na+、K+、Cl-B. Fe3+、Cl-、、OH-
C. Fe2+、ClO-、、H+D. Na+、Cl-、、Ba2+
【答案】D
【解析】
【详解】A． Cl-和Ag+在溶液中结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．OH-和Fe3+在溶液中结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下ClO-、均具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，因此Fe2+、ClO-、、H+不不能大量共存，故C不符合题意；
D．Na+、Cl-、、Ba2+之间不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
9. 化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价——类二维图”。铁元素的“价——类二维图”如图所示，下列说法正确的是
A. 无法通过化合反应制得Fe(OH)3
B. Fe3O4中铁元素为+4价
C. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收
D. 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3可以通过化合反应制得，如，故A错误；
B．Fe3O4的化学式可改写为FeO•Fe2O3，则Fe3O4中铁元素为+2、+3价，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，故C正确；
D．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误；
答案选C。
10. 钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A. Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B. Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠最外层1个电子，反应中易失去最外层的电子，所以Na单质具有很强的还原性，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可以由NaHCO3受热分解制得，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确；
故选：B。
11. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是
A. 由图象可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确；
B．新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确；
C．光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；
答案选D
12. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y>Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. 不存在含X元素的阳离子
D. Y的最低化合价为-2价
【答案】C
【解析】
【分析】设X的质子数为a，则Y的质子数为a+1+8，Z的质子数为a+10，则有a+a+9+a+10=40，解得a=7，即X为N，Y为S，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．已知同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，则原子半径：Y>Z，A正确；
B．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，即最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，B正确；
C．由分析可知，X为N，则存在含X元素的阳离子，C错误；
D．由分析可知，Y为S，则Y的最低化合价为-2价，D正确；
故答案为：C。
13. 1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族
B. 碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族
C. 、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素
D. 根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，故A错误；
B．由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层数，最外层有7个电子，主族元素原子核外电子层数=周期序数，主族元素最外层电子数=主族族序数，则碘原子处于第五周期ⅦA族，故B错误；
C． 、的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物稳定性依次减弱，故D错误；
答案选C。
14. 已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 28gCO和N2的混合物中，分子数目为2NA
B. 1ml/LKNO3溶液中，K+的数目为NA
C. 若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为NA
D. 标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO和N2的相对分子质量均为28，28gCO和N2的混合物中分子的物质的量为1ml，分子数目为NA，A错误；
B．不确定溶液的体积，不能计算钾离子的数目，B错误；
C．44gCO2的物质的量为1ml，由电子转移关系可知，反应中转移的电子数目为NA，C正确；
D．标准状况下，水不是气态，不能使用气态摩尔质量计算，D错误；
故选C。
15. 向1L含有Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6ml·L-1
C. 线段DE发生的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2∶1∶3
【答案】B
【解析】
【分析】还原性：I->Fe2+>Br-，因此通入氯气，先发生反应，I-反应完毕再发生，最后发生反应。
【详解】A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生，因此BC代表Fe3+物质量的变化情况，故A正确；
B．由图可知，BC段发生，Fe2+反应完毕消耗氯气2ml，由方程式可知，则n(FeBr2)=4ml，c(FeBr2)=4ml/L，故B错误；
C．由上述分析可知，DE发生的离子方程式为，故C正确；
D．由图可知，AB段消耗氯气1ml，发生反应，则，BC段发生，消耗氯气2ml，故，DE段发生，消耗氯气3ml，，原溶液中，故D正确；
答案选B。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(5小题，共55分)
16. 对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：
（1）如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 干燥剂
（3）每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：
①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO
②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar
③氢的同位素：1H、2H、3H、14C
三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
【答案】（1）树状分类法 （2）D
（3） ①. 盐酸 ②. Ar ③. 14C
【解析】
【小问1详解】
交叉法是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆，图示分类的方法为树状分类法，故答案为：树状分类法；
【小问2详解】
浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2分别为酸、碱、盐，但三者均可作干燥剂，因此可将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类，即干燥剂，故选D，故答案为：D；
【小问3详解】
①盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融KOH、BaSO4、CaO均是电解质，故答案为：盐酸；
②OH-、NH3、Na+都是10电子微粒，Ar是18电子微粒，故答案为：Ar；
③1H、2H、3H是氢元素的同位素，14C是碳元素的一种核素，故答案为：14C。
17. 某化学实验小组欲配制500mL0.1ml/LNaOH溶液并进行性质探究实验，回答下列问题：
I.配制过程
（1）在配制过程中，需用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管；
（2）若使用托盘天平进行称量，则称取的固体质量应为_______g；
（3）在整个配制过程中，玻璃棒未起到的作用是_______(填序号)；
A.搅拌，加速溶解 B.引流 C.搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
II.性质探究实验
（4）配制完成后，小组成员取用25mL上述配制好的溶液与0.1ml/LH2SO4溶液反应，恰好消耗H2SO4溶液V1mL。小组成员发现该反应有无色气泡产生，经检验发现该NaOH在空气中已部分变质生成Na2CO3杂质，请回答下列问题：
①写出杂质与足量H2SO4反应发生的离子方程式_______；
②若25mL0.1ml/LNaOH溶液与0.1ml/LH2SO4溶液恰好完全反应时，消耗H2SO4溶液的体积为V2mL，则V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）500mL 容量瓶
（2）2.0 （3）C
（4） ①. CO+ 2H+=CO2↑ + H2O ②. >
【解析】
【分析】固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；依据m=cVM计算需要溶质的质量。
【小问1详解】
用NaOH固体配制500mL0.1ml/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
【小问2详解】
配制500mL0.1ml/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为，故答案为：2.0；
【小问3详解】
玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌，在移液操作中的作用为引流，未起到的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选C，故答案为：C；
【小问4详解】
①碳酸钠与足量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：；
②经检验发现该NaOH在空气中已部分变质生成Na2CO3杂质，设配制时需要氢氧化钠的质量为8g，物质的量为0.2ml，消耗硫酸物质的量为0.1ml，若固体全部变质为碳酸钠，则称取8g碳酸钠固体，依据可知，消耗硫酸物质的量浓度为，含有杂质时消耗的硫酸体积偏小，即V1>V2，故答案为：>。
18. 下图为中学常见物质及其相互转化关系，已知：①A、B为单质，其余都是化合物；②将G放在酒精灯外焰上灼烧，观察到G的焰色为黄色；③E转化为F的现象为白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(注：s为固体、aq为溶液)
回答下列问题：
（1）推断以下物质的化学式：B_______，F_______；
（2）G物质中阳离子对应元素在周期表中的位置为第_______周期第_______族；
（3）写出E→F的化学方程式_______；
（4）检验C(aq)中阳离子常用的化学试剂是_______；
（5）下列物质中，能将D转化成C的试剂是_______。
A.铜粉 B.H2O2溶液 C.CaO固体
【答案】（1） ①. Cl2 ②. Fe(OH)3
（2） ①. 三 ②. IA
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）KSCN 溶液 （5）B
【解析】
【分析】②将G放在酒精灯外焰上灼烧，观察到G的焰色为黄色，则G含有Na元素，③E转化为F的现象为白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，而C与G反应生成F，D与G反应生成E，故G为NaOH、C中含有Fe3+、D中含有Fe2+，A与B反应生成C，而C与A反应生成D、D与B反应生成C，故A为Fe、B为Cl2、C为FeCl3、D为FeCl2。
【小问1详解】
由分析可知，B为Cl2，F为Fe(OH)3，故答案为：Cl2；Fe(OH)3；
【小问2详解】
G为NaOH，G中阳离子为对应元素为Na，在周期表中的位置为第三周期第IA族，故答案为：三；IA；
【小问3详解】
E→F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
C为FeCl3，含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+常用的化学试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
【小问5详解】
将FeCl2转化成FeCl3的试剂具有强氧化性，选项中H2O2溶液可以，故答案为：B。
19. 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。
（1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
（2）请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。
（3）若浓盐酸中含1mlHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。
A. 22.4LB. 小于22.4LC. 大于5.6LD. 小于5.6L
（4）装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______。
（5）请写出④制备FeCl3的化学方程式_______。
（6）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。
【答案】（1） ①. e ②. d ③. c ④. b
（2）MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （3）D
（4）除去氯气中的氯化氢气体
（5）2Fe + 3Cl22FeCl3
（6） ①. ⑤ ②. ④
【解析】
【分析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，因为用水溶液除去HCl，所以应该先除去HCl后干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气；
【小问1详解】
仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f，故答案为：e；d；c；b；
【小问2详解】
装置⑤圆底烧瓶中制备氯气时，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
【小问3详解】
随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当降低到一定程度时变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，浓盐酸和MnO2加热制取Cl2时存在关系式4HCl～Cl2，若浓盐酸中含1mlHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成n(Cl2)＜n(HCl)=×1ml=0.25ml，氯气体积小于5.6L，故答案为：D；
【小问4详解】
HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体，故答案为：除去氯气中的HCl气体；
【小问5详解】
Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问6详解】
为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④，故答案为：⑤；④。
20. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下关于水的问题：
（1）碱性氧化物CaO是一种典型的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理_______；
（2）氢能源是一种环保型新能源，实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，NaH是一种典型的金属氢化物，根据元素周期律，NaH中H的化合价为_______价；
（3）已知F2可以与水发生置换反应：2F2+2H2O=4HF+O2，由上述方程式可知，元素的非金属性：F_______O(填“>”、“<”或“=”)；
（4）H2O还可以发生复分解反应。从理论上分析，PCl3与H2O发生复分解反应的产物应该是_______；
A. H3PO3和HClB. H3PO4和HClC. HClO和PH3D. HClO4和PH3
（5）绿水青山就是金山银山，我们国家高度重视水质生态平衡。
①保护水资源就是保护我们赖以生存的环境，下列关于水质保护说法正确的是_______。
A.向自来水中通入氯气，发生的变化是物理变化
B.鼓励退耕还林和大力植树造林等措施都有利于保护和改善水质
C.游泳池所用的消毒剂O3与O2互为同素异形体
D.自来水消毒剂Cl2中的氯元素是元素周期表中非金属性最强的元素
②ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目_______。
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++Cl–
③已知将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数，则ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。(结果保留小数点后两位)
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）-1 （3）> （4）A
（5） ①. BC ②. ③. 2.63
【解析】
【小问1详解】
碱性氧化物CaO是一种典型的干燥剂，它的干燥原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问2详解】
NaH中钠为+1价，H为-1价，故答案为：-1；
【小问3详解】
根据反应的方程式可知，F2为氧化剂，O2为氧化产物，则元素的非金属性：F>O，故答案为：>；
【小问4详解】
PCl3与H2O发生复分解反应相互交换成分，则反应的化学方程式为，故选A，故答案为：A；
【小问5详解】
①A．向自来水中通入氯气，发生的变化为H2O+Cl2⇌HCl+HClO，是化学变化，故A错误；
B．鼓励退耕还林和大力植树造林等措施都有利于保护和改善水质，故B正确；
C．O3与O2为氧元素的两种单质，互为同素异形体，故C正确；
D．氯元素不是元素周期表中非金属性最强的元素，元素周期表中非金属性最强的元素是F，故D错误，
故答案选BC，故答案为：BC；
②ClO2中的Cl得到5个电子变为Cl-，Mn2+失去2个电子变为MnO2，最小公倍数为10，双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
③设两者质量均为1g，两者反应后均变为Cl-，则每个ClO2得到5个电子，每个Cl2得到2个电子，ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为：2.63。A
B
C
D
称量
溶解
转移溶液
定容
选项
行业
数据来源
数据描述
A
建筑业
废水综合排放标准
六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/L
B
医疗行业
体检报告
直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μml/L
C
食品制造业
某品牌面包营养成分表
66g蛋白质/100g食品
D
服装制造业
某品牌羽绒服标签
含绒量为90%
物质
密度(g/cm3)
硬度(HB)
熔点(℃)
“6061-T6”铝合金
2.75
90
610
铝
2.7
25
660
铁
7.86
50
1538
铜
8.96
40
1083.4
X
Y
Z
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