2021-2022学年贵州省六盘水市高一下学期期末质量监测化学试题含解析

贵州省六盘水市2021-2022学年高一下学期期末质量监测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．制作化学电源，是将化学能转化为电能，故A错误；

B．葡萄酒生产过程中添加微量，可以防止葡萄酒氧化变质，也可以起到杀菌作用，故B正确；

C．疫苗主要成分为蛋白质，冷藏保存可以防止温度过高使蛋白质变性，故C正确；

D．是含碘盐的添加剂，可以防止大脖子病，故D正确；

故选A。

2．下列说法正确的是

A．冰和干冰互为同素异形体 B．和互为同分异构体

C．和互为同位素 D．和互为同系物

【答案】B

【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，同素异形体指由同种元素组成的不同单质，故A错误；

B．和，分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．同位素指中子数不同，质子数相同的原子，是具体的原子，和是两种不同的单质，故C错误；

D．满足，属于烃类，和满足，属于烯烃或者环烷烃，同系物指含有相同种类和数目的官能团，且相差n个，故D错误；

故选B。

3．下列物质属于天然有机高分子化合物的是

A．维生素C B．纤维素 C．亚油酸 D．青蒿素

【答案】B

【分析】高分子化合物是指相对分子质量上万的有机物，据此分析解答。

【详解】A．维生素C相对分子质量没有达到上万，不是高分子化合物，故A错误；

B．纤维素属于天然有机高分子化合物，故B正确；

C．亚油酸相对分子质量没有达到上万，不是高分子化合物，故C错误；

D．青蒿素相对分子质量没有达到上万，不是高分子化合物，故D错误；

故选B。

4．2022年6月5日是第51个“世界环境日”，今年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列有关环境问题的说法错误的是

A．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染

B．利用制备环氧乙烷，符合“原子经济性反应”

C．秸杆焚烧可获得钾肥，在农业生产中应大力提倡

D．控制含氮、磷元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染

【答案】C

【详解】A．只有从源头做好，才能消除或减少人类在生产生活中对环境的影响，这就是绿色化学的核心，故A正确；

B．所谓“原子经济性反应”，指的是反应中原子利用率达到100%，反应，符合“原子经济性反应”，故B正确；

C．秸杆焚烧可获得钾肥，但是燃烧会产生污染环境的气体和温室气体，故C错误；

D．氮、磷元素污水任意排放引起河流中氮磷元素含量增加，导致水华、赤潮等水体污染，应控制排放，故D正确；

故选C。

5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量充分反应，转移的电子数为

B．和的电子数均为

C．标准状况下，中的氯原子数为

D．中极性键的数目为

【答案】D

【详解】A．S与反应生成，转移4个电子，物质的量为，完全反应转移电子，故A错误；

B．含9个电子，含有10个电子，故B错误；

C．标准状况下，为液态，不能用进行计算，故C错误；

D．中含有4个极性键，物质的量为，含有极性键的数目为，故D正确；

故选D。

6．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是

A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

B．断开的化学键需要吸收的能量

C．是放热反应

D．和的能量之和为

【答案】A

【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。

【详解】A．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确；

B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放bkJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误；

C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误；

D．如图，和的能量之和未知，故D错误；

故选A。

7．现有4瓶无色溶液，所含溶质分别是：，若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】A．与四种物质反应均有白色沉淀生成，现象相同不能区分，故A错误；

B．与和反应均有白色沉淀生成，与NaCl、NH4Cl混合均无现象，不能区分，故B错误；

C．与和反应，加热时均有刺激性气味气体生成，与NaCl、NaSO4混合均无现象，不能区分，故C错误；

D．与反应加热时只有气体生成，与反应只有白色沉淀生成，与反应加热时既有沉淀又有气体生成，与不反应，没有现象，现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选D。

8．一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，即同一反应在不同条件下进行测得的反应速率大小比较，可根据反应速率与计量数之比的比值大小判断，若比值越大，则反应速率越快，对于反应，，则；，则；，则；，则，综上，所以时，反应速率最快，故选C。

9．有机玻璃()具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式为，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是

A．分子式为 B．分子中含有羧基、碳碳双键

C．能发生酯化反应、加成反应 D．属于不饱和烃

【答案】D

【详解】A．由结构简式可知该分子中含4个C、6个H、2个O，分子式为：，故A正确；

B．由结构简式可知该分子中含碳碳双键和羧基两种官能团，故B正确；

C．碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生酯化反应，故C正确；

D．该分子中含有O原子，不属于烃类，故D错误；

故选：D。

10．下列离子方程式正确的是

A．醋酸除水垢(主要成分为碳酸钙)：

B．将置于稀中：

C．与溶液反应：

D．将投入稀中：

【答案】C

【详解】A．醋酸为弱酸不能拆成，正确的方程式为：，故A错误；

B．不符合电荷守恒和元素守恒，正确的方程式为：，故B错误；

C．反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，故C正确；

D．铜单质与稀硝酸反应生成NO，正确的方程式为：，故D错误；

故选：C。

11．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是

A．a、b电极必须使用金属材料

B．若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流计指针不会偏转

C．若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极

D．若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝为负极

【答案】D

【分析】电极a和电极b分别为电池的两极，隔膜c中为电解质溶液，根据电极a和b的活泼性或者发生的反应可以判断正负极；

【详解】A．原电池的两个电极材料不一定是都是金属材料，还可以是金属和导电非金属材料(如石墨等)，故 A 错误；

 B ．铜片、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故 B 错误；

 C ．铁片、铜片、稀硝酸溶液构成的原电池中， Fe 比 Cu 活泼，所以 Fe 是负极， Cu 是正极。总反应：，故 C 错误；

 D ．镁与氢氧化钠不反应，故铝为负极。总反应：，故 D 正确；

故选D。

12．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀，证明酸性：，因HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，所以不能得到非金属性：，故A错误；

B．将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明具有还原性，故B错误；

C．将充满的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升，发生反应，说明氨气极易溶于水，故C正确；

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需用NaOH溶液调pH至碱性，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，有砖红色沉淀生成，故D错误；

故选C。

13．某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，

B．时，反应达到最大限度，反应已经停止

C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好

D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率

【答案】A

【详解】A．时，反应未达平衡状态，，根据速率之比等于计量数之比，则，即有，故A正确；

B．时，反应达平衡状态，处于动态平衡，反应并未停止，故B错误；

C．实际生产中考虑到设备、催化剂等因素，并不是温度越高越好，故C错误；

D．容器中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，分压不变，反应速率不变，故D错误；

故选A。

二、多选题

14．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是

A．离子半径：W>Z>Y

B．氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐

D．含X的盐常用作化肥使用，保障农作物增产

【答案】CD

【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由表可知，Y为第二周期元素，内层电子数为2，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，核外电子数为8，Y为O元素，那么X为N元素，Z为S元素；W为Cl元素；

【详解】A．，均为18电子微粒，Cl原子序数大，所以半径：，故A错误；

B．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl比S强，故B错误；

C．内服药剂“钡餐”的主要成分为，故C正确；

D．适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用，故D正确；

故选CD。

三、实验题

15．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氨元素的单质及化合物是中学化学中的重要物质。

(1)请回答下列问题：

①的电子式为_______。

②下列说法涉及“氮的固定”的有_______。

A．谚语“雷雨发庄稼”

B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体

C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨

D．工业合成氨：

(2)某化学学习小组拟设计实验制取氨气并探究其有关性质，实验装置如下图。

回答下列问题：

①仪器a的名称为_______。

②某同学提出该装置设计上有一定的缺陷，应在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是_______。

③利用改进后的装置进行实验，一段时间后，变为红色金属单质、无水变蓝，同时生成一种无毒无污染的气体。根据上述信息写出与反应的化学方程式：_______。

④氨气可将有毒的还原为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

【答案】(1)          ACD

(2)     分液漏斗     防止空气中的水进入装置丁干扰实验         

【分析】如图，装置甲为实验室制取氨气，，装置乙中碱石灰用于干燥氨气；装置丙为反应装置，装置丁检验水的生成；

【详解】（1）①中N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，故填；

②A．谚语“雷雨发庄稼”中，涉及反应，，，最后硝酸再转化为相应的氮肥供植物吸收，涉及氮的固定，故A正确；

B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体，没有氮单质参与反应，不涉及氮的固定，故B错误；

C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，故C正确；

D．工业合成氨：，为人工固氮，故D正确；

故填ACD；

（2）①仪器a为分液漏斗，故填分液漏斗；

②装置丁中无水硫酸铜用于检验水，若没有在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则空气中的水进入装置丁，会影响检测结果，故填防止空气中的水进入装置丁干扰实验；

③根据题意，该反应有金属Cu、水、氮气生成，其反应的化学方程式为，故填；

④氨气可将有毒的还原为氮气，其反应为，该反应中中的N元素化合价降低，作氧化剂，中的N元素化合价升高，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为，故填。

四、原理综合题

16．和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)内用表示该反应的化学反应速率为_______。

(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_______。

A．升高温度     B．加入适宜的催化剂     C．缩小容器的体积

(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．的消耗速率与的生成速率之比为1∶1

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)达到平衡时，的转化率为_______，此时混合气体中和的物质的量之比为_______。

(5)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_______极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_______。

【答案】(1)

(2)ABC

(3)BD

(4)     75%    

(5)     负    

【分析】如图 ，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b作正极，电极反应式为：；电极a为负极，电极反应式为；

【详解】（1）如图，转化量为，根据反应方程式，，，故填；

（2）A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确；

B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确；

C．缩小容器的体积，压强增大，反应速率增大，故C正确；

故填ABC；

（3）A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误；

B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确；

C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误；

D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确；

故填BD；

（4）达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故填75%、；

（5）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b作正极，电极反应式为：；电极a为负极，电极反应式为，故填负、；

五、有机推断题

17．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。

(1)A结构简式为_______。

(2)③的反应类型为_______，E中的含氧官能团名称是_______。

(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。

(4)的反应所需的试剂与条件为_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

步骤①_______；

步骤②_______。

(6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。

【答案】(1)

(2)     取代反应     酯基

(3)

(4)，加热

(5)         

(6)4.48

【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；

【详解】（1）A为乙烯，结构简式为，故填；

（2）反应③中Br被OH所替换，属于取代反应；含有碳碳双键和酯基两个官能团，其中含氧官能团为酯基，故填取代反应、酯基；

（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为，故填；

（4）B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应的试剂与条件为，加热，故填，加热；

（5）步骤①为乙烯与水的催化加成，其反应的化学方程式为；步骤②为和的酯化反应，其反应的化学方程式为，故填、；

（6）乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为，故填4.48。

六、工业流程题

18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。

回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)

(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。

(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

(4)步骤⑥的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦的离子方程式为_______。

(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)

【答案】(1)ebd或bed

(2)     NaOH溶液     过滤

(3)②⑥⑦

(4)

(5)

(6)65

【分析】海水经过蒸发浓缩，过滤得到粗盐和母液，在母液中加入NaOH溶液，过滤得到和含Br元素的溶液Ⅰ，经系列操作得到NaBr溶液，通入氯气发生反应：，空气吹出，再用吸收，再氧化得到纯净的；

【详解】（1）粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，其中比较难除，先用钡盐将其转化为硫酸钡，然后加NaOH溶液除去，最后用碳酸钠溶液除去，或者先除，然后除去，最后除去，过滤后得到含和的溶液，用盐酸调pH为中性得到NaCl溶液，再次蒸发结晶得到精盐，故填ebd或bed；

（2）步骤③得到沉淀，需用NaOH溶液，然后过滤、洗涤，得到固体，故填NaOH溶液、过滤；

（3）步骤①为复分解反应；步骤②从化合物到单质，涉及氧化还原反应；步骤③和④为复分解反应；步骤⑤为失去结晶水的反应，不涉及；步骤⑥由化合物到单质，属于氧化还原反应；步骤⑦为转化为，涉及氧还原反应，综上故填②⑥⑦；

（4）工业上制镁用电解熔融氯化镁的方法，其反应为，故填；

（5）步骤⑦用吸收，被氧化成，转化为，其反应的的离子方程式为，故填；

（6）根据题意，海水中溴的质量为，即海水中溴的浓度为，故填65；