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2021-2022学年甘肃省庆阳市宁县高二下学期期末考试化学试题word版含答案
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这是一份2021-2022学年甘肃省庆阳市宁县高二下学期期末考试化学试题word版含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回，2NA个阳离子，室温时，问20 mL 0等内容，欢迎下载使用。
(试卷总分： 100分考试时间： 90分钟)
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分 必做题(共70分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分)
1. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，3名航天员进驻天和核心舱并在轨驻留6个月。下列相关说法正确的是
A.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料
B.火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能
C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是硅
D.核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为还原产物
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C.pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
3.用以下实验装置(部分夹持仪器省略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，溶液至红褐色时继续加热
B.用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止
D.用图丁所示装置分离苯萃取碘水后的混合物
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++NH3·H2O =++ H2O
B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：+OH-+Ca2+ =CaCO3 ↓+H2O
C.氢氧化铁溶于HI溶液中： 2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++I2+6H2O↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸：+2H+= CO2 ↑+H2O
5.关于反应Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，下列说法正确的是
A.氧化产物是Na2SO4和SO2
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 1
D.每生成1mlSO2，转移4ml电子
6下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是
7.亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊( Mathiesn )法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中参加反应的H2O2和ClO2的物质的量之比为1 ：2
D.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
8.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、 NaCl、CuSO4、FeCl3、 FeCl2、MgCl2、Na2SO4
中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液；
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色。
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaC1
D.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH谘液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
9.室温时，问20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所
示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度： a>c
B.b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C.室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D.d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-)> <(H+)
10.Li- O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li- O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e- )和空穴(h+)驱动阴极反应(Li++e- =Li) 和阳极反应( Li2O2+2h+= 2Li++O2 )对电池进行充电。下列叙述错误的是
A.充电时，电池的总反应为Li2O2= 2Li+O2
B.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
C.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
D.放电时，正极发生反应： O2+2Li++2e-= Li2O2
二、非选择题(共3小题，共40分)
11. (13分)草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
①装置D的名称为_ 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_______ _ → 尾气处理装置。
(填仪器接口的字母编号)
③实验前先通入一段时间N2，其目的为 。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为_ 。
⑤充分反应后，A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为 。
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚佚晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液 ；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用。c ml/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4再用cml/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是 。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_ (列出计算式即可，不必化简)。
12.（13分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图1所示。回答下列问题：
(1)“溶浸”时适当升温的目的是_ ，浸出渣的主要成分为__
(填化学式)。
(2) “除锰”时，Mn2+被氧化生成MnO2， 写出该反应的离子方程式： 。
(3)“除铁”时，加入ZnO的作用为 。
(4)图2是“电解”时不同酸锌比对净化液利用率和直流电耗能影响关系图。在净化废液时的最佳酸锌比为
__ ，电解后所得溶液可返回 工序继续使用。
(5)“沉锌” 时，反应的离子方程式为_____ _______。检 验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是_ 。
13. ( 14分) 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。
(1)已知：①H2O(g)= H2O(l) △H= -44 kJ/ml；
②部分物质的燃烧热如下表：
则反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)的△H = _kJ/ml。
(2)在一定温度下，向体积为2 L，的密闭容器中加入足量的C(s)和1 ml H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
I .C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1
II .CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H2
①能说明容器中反应已达到平衡的标志是_ ___(填字母序号)。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v(H2O)消耗=v(H2)生成
D.生成CO和H2的物质的量之比为1:1
②反应10 min时达到平衡，此时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml。反应10 min内的平均化学反应速率v(CO2)=_________ ; 此温度下反应I的平衡常数Kp=____ __ ( 以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下:
①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定 量的CO2后， c()：c ()=1：2，则该溶液的pH=
__ _ _ ( 该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7， K.a2=5.0 ×10-11) 。
②利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阳极反应式为_ ，
每消耗1 ml CO2转移的电子为 _ml。
第二部分选做题(共30分)
考生从[选修3 一物质结构与性质] 和[选修5---有机化学基础] 任选一部分作答，如果多做，则按所做的第一部分计分。
[选修3--物质结构与性质]
一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)
14.硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是元素周期表中第34号元素。已知：
Na2Se2+2H+ =2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为40的硒原子： Se
B.H2Se的结构式： H-Se-H
C.Na2Se2的电子式：
D.Na+的结构示意图：
15.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”的规律解释
B.共价键的极性： HF> H2O> NH3> CH4
C.只含极性键的分子，可能为非极性分子
D.凡是中心原子采用sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28'
16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子的第一电离能： Y>Z
B.简单离子半径： Y>Z>M>Q
C.M2Z与MQ的晶体类型不同
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
17.观察下列模型，下列说法错误的是
A.原子总数相同的金刚石和碳化硅中共价键个数之比为1：2
B.SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1 ：4
C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2： 1
D.已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是
A.该配合物的配位原子是N B.中心离子是Pt6+
C.配合物的中心离子配位数为6 D.该配合物可能是正方形结构
二非选择题(共15分)
19.(15分)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1 )P基态原子的价电子排布图为____ ， AsH3分子的空间构形为____ _。
(2)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因： 。
(3)苯胺( )的晶体类型是_ ____ .。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 °C )，沸点( 184.4 °C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 °C)、沸点(110.6 °C)。原因是
_ 。
(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___ __ ， 含Zn有机物B的分子结构中含__ __(填字母序号)。
A.离子键 B.配位键 C.π键 D.σ键 E.氢键
(5) N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。
若该氮化铁的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶体的密度可表示为__
_g·cm-3。 若该氮化铁的化学式为FexNy， Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fex-nCunNy，而FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的 (填“顶点”或“面心”)。
[选修5一有机化学基础 ]
一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)
20.下列有关化学用语的表述不正确的是
A.醛基的结构简式： - CHO B.乙烯的球棍模型
C.2-丁烯的键线式： D.乙醇的比例模型：
21.烯丙醇( CH2= CHCH2OH) 是生产甘油、医药、农药、香料等的中间体，可在磷酸锂的催化作用下由环氧丙烷()制得。下列关于烯丙醇和环氧丙烷的说法错误的是
A.烯丙醇中所有原子可能共平面
B.烯丙醇和环氧丙烷互为同分异构体
C.环氧丙烷分子中所含官能团的名称为醚键
D.该制备方法的原子利用率达到100%
22.下列有机物系统命名正确的是
23某有机化合物的蒸气密度是同温同压下氢气密度的31倍，李比希法测得：生成4.48L(标准状况) CO2和5.4 gH2O，无其他产物。下列关于该有机化合物的说法正确的是
A.该有机化合物的分子式一定为C2H6O2
B.质谱法测得其最大质荷比可能为31
C.红外光谱法测定其可能含有酰胺基
D.该有机化合物的实验式一定为CH3
24莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子中至少有6个碳原子共面
B.分子中有三种官能团
C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类
D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
二、非选择题(共15分)
25.(15分)依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以申苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。
已知：
请回答下列问题：
(1) A→B反应的条件是__ ___ ；化合物E中含氧官能团名称为_ 。
(2)化合物X的结构简式为__ _， 习惯命名法的名称为_ 。
(3) B→C反应的化学方程式为___ ；其反应类型是_ 。
(4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目为_ _。
①苯环上有两个取代基；
②可与金属Na反应产生氢气；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1 ：2：2：2：1结构简式分别是_ 、
。
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
X溶液中含有K+
B
SO2通入氯水中
溶液褪色.
SO2具有漂白性
C
向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe2+
D
将铜片放入浓硝酸中
产生红棕色气体，溶液变为蓝色
浓硝酸仅表现强氧化性
物质
C(s)
CO(g)
H2(g)
燃烧热/ (kJ/ml)
-393. 5
-283. 0
-285. 8
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/ °C
1700
1480
1238
选项
结构简式
命名
A
3， 3， 7-三甲基辛烷
B
2-甲基-4-己烯
C
HOH2C- CH2 –CH2 –CH2OH
1， 4-丁二醇
D
5-甲基乙苯
(试卷总分： 100分考试时间： 90分钟)
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分 必做题(共70分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分)
1. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，3名航天员进驻天和核心舱并在轨驻留6个月。下列相关说法正确的是
A.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料
B.火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能
C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是硅
D.核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为还原产物
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C.pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
3.用以下实验装置(部分夹持仪器省略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，溶液至红褐色时继续加热
B.用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止
D.用图丁所示装置分离苯萃取碘水后的混合物
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++NH3·H2O =++ H2O
B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：+OH-+Ca2+ =CaCO3 ↓+H2O
C.氢氧化铁溶于HI溶液中： 2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++I2+6H2O↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸：+2H+= CO2 ↑+H2O
5.关于反应Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，下列说法正确的是
A.氧化产物是Na2SO4和SO2
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 1
D.每生成1mlSO2，转移4ml电子
6下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是
7.亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊( Mathiesn )法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中参加反应的H2O2和ClO2的物质的量之比为1 ：2
D.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
8.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、 NaCl、CuSO4、FeCl3、 FeCl2、MgCl2、Na2SO4
中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液；
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色。
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaC1
D.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH谘液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
9.室温时，问20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所
示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度： a>c
B.b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C.室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D.d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-)> <(H+)
10.Li- O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li- O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e- )和空穴(h+)驱动阴极反应(Li++e- =Li) 和阳极反应( Li2O2+2h+= 2Li++O2 )对电池进行充电。下列叙述错误的是
A.充电时，电池的总反应为Li2O2= 2Li+O2
B.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
C.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
D.放电时，正极发生反应： O2+2Li++2e-= Li2O2
二、非选择题(共3小题，共40分)
11. (13分)草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
①装置D的名称为_ 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_______ _ → 尾气处理装置。
(填仪器接口的字母编号)
③实验前先通入一段时间N2，其目的为 。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为_ 。
⑤充分反应后，A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为 。
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚佚晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液 ；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用。c ml/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4再用cml/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是 。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_ (列出计算式即可，不必化简)。
12.（13分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图1所示。回答下列问题：
(1)“溶浸”时适当升温的目的是_ ，浸出渣的主要成分为__
(填化学式)。
(2) “除锰”时，Mn2+被氧化生成MnO2， 写出该反应的离子方程式： 。
(3)“除铁”时，加入ZnO的作用为 。
(4)图2是“电解”时不同酸锌比对净化液利用率和直流电耗能影响关系图。在净化废液时的最佳酸锌比为
__ ，电解后所得溶液可返回 工序继续使用。
(5)“沉锌” 时，反应的离子方程式为_____ _______。检 验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是_ 。
13. ( 14分) 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。
(1)已知：①H2O(g)= H2O(l) △H= -44 kJ/ml；
②部分物质的燃烧热如下表：
则反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)的△H = _kJ/ml。
(2)在一定温度下，向体积为2 L，的密闭容器中加入足量的C(s)和1 ml H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
I .C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1
II .CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H2
①能说明容器中反应已达到平衡的标志是_ ___(填字母序号)。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v(H2O)消耗=v(H2)生成
D.生成CO和H2的物质的量之比为1:1
②反应10 min时达到平衡，此时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml。反应10 min内的平均化学反应速率v(CO2)=_________ ; 此温度下反应I的平衡常数Kp=____ __ ( 以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下:
①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定 量的CO2后， c()：c ()=1：2，则该溶液的pH=
__ _ _ ( 该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7， K.a2=5.0 ×10-11) 。
②利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阳极反应式为_ ，
每消耗1 ml CO2转移的电子为 _ml。
第二部分选做题(共30分)
考生从[选修3 一物质结构与性质] 和[选修5---有机化学基础] 任选一部分作答，如果多做，则按所做的第一部分计分。
[选修3--物质结构与性质]
一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)
14.硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是元素周期表中第34号元素。已知：
Na2Se2+2H+ =2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为40的硒原子： Se
B.H2Se的结构式： H-Se-H
C.Na2Se2的电子式：
D.Na+的结构示意图：
15.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”的规律解释
B.共价键的极性： HF> H2O> NH3> CH4
C.只含极性键的分子，可能为非极性分子
D.凡是中心原子采用sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28'
16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子的第一电离能： Y>Z
B.简单离子半径： Y>Z>M>Q
C.M2Z与MQ的晶体类型不同
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
17.观察下列模型，下列说法错误的是
A.原子总数相同的金刚石和碳化硅中共价键个数之比为1：2
B.SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1 ：4
C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2： 1
D.已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是
A.该配合物的配位原子是N B.中心离子是Pt6+
C.配合物的中心离子配位数为6 D.该配合物可能是正方形结构
二非选择题(共15分)
19.(15分)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1 )P基态原子的价电子排布图为____ ， AsH3分子的空间构形为____ _。
(2)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因： 。
(3)苯胺( )的晶体类型是_ ____ .。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 °C )，沸点( 184.4 °C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 °C)、沸点(110.6 °C)。原因是
_ 。
(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___ __ ， 含Zn有机物B的分子结构中含__ __(填字母序号)。
A.离子键 B.配位键 C.π键 D.σ键 E.氢键
(5) N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。
若该氮化铁的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶体的密度可表示为__
_g·cm-3。 若该氮化铁的化学式为FexNy， Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fex-nCunNy，而FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的 (填“顶点”或“面心”)。
[选修5一有机化学基础 ]
一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)
20.下列有关化学用语的表述不正确的是
A.醛基的结构简式： - CHO B.乙烯的球棍模型
C.2-丁烯的键线式： D.乙醇的比例模型：
21.烯丙醇( CH2= CHCH2OH) 是生产甘油、医药、农药、香料等的中间体，可在磷酸锂的催化作用下由环氧丙烷()制得。下列关于烯丙醇和环氧丙烷的说法错误的是
A.烯丙醇中所有原子可能共平面
B.烯丙醇和环氧丙烷互为同分异构体
C.环氧丙烷分子中所含官能团的名称为醚键
D.该制备方法的原子利用率达到100%
22.下列有机物系统命名正确的是
23某有机化合物的蒸气密度是同温同压下氢气密度的31倍，李比希法测得：生成4.48L(标准状况) CO2和5.4 gH2O，无其他产物。下列关于该有机化合物的说法正确的是
A.该有机化合物的分子式一定为C2H6O2
B.质谱法测得其最大质荷比可能为31
C.红外光谱法测定其可能含有酰胺基
D.该有机化合物的实验式一定为CH3
24莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子中至少有6个碳原子共面
B.分子中有三种官能团
C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类
D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
二、非选择题(共15分)
25.(15分)依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以申苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。
已知：
请回答下列问题：
(1) A→B反应的条件是__ ___ ；化合物E中含氧官能团名称为_ 。
(2)化合物X的结构简式为__ _， 习惯命名法的名称为_ 。
(3) B→C反应的化学方程式为___ ；其反应类型是_ 。
(4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目为_ _。
①苯环上有两个取代基；
②可与金属Na反应产生氢气；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1 ：2：2：2：1结构简式分别是_ 、
。
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
X溶液中含有K+
B
SO2通入氯水中
溶液褪色.
SO2具有漂白性
C
向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe2+
D
将铜片放入浓硝酸中
产生红棕色气体，溶液变为蓝色
浓硝酸仅表现强氧化性
物质
C(s)
CO(g)
H2(g)
燃烧热/ (kJ/ml)
-393. 5
-283. 0
-285. 8
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/ °C
1700
1480
1238
选项
结构简式
命名
A
3， 3， 7-三甲基辛烷
B
2-甲基-4-己烯
C
HOH2C- CH2 –CH2 –CH2OH
1， 4-丁二醇
D
5-甲基乙苯
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