重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了0.1等内容，欢迎下载使用。
2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。
可能需要的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cd--112
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项，每个3分共42分）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率
B. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
C. 用和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备
D. 废水中的、等离子可用处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨工业中，将及时液化分离，生成物浓度减小平衡正向移动，有利于提高反应物的利用率，故A正确；
B．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”是催化剂，不能提高酿酒的转化率，故B错误；
C．用和大量水反应，同时加热水解得到Ti（OH）4，最后焙烧固体Ti（OH）4分解制备，故C正确；
D．硫化铜、硫化汞都是难溶性的盐，废水中的、等离子可用处理，故D正确；
故选B。
2. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集
C. 装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
D. 对组成的平衡体系加压，颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入氢氧化钠固体后溶液中氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，氢氧化钠固体遇水放热使氨气的溶解度降低可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．饱和食盐水中有大量氯离子，使得平衡逆向移动，从而降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．铜离子水解平衡有热效应，装有溶液的试管置于冰水中导致铜离子的水解平衡发生移动，颜色发生改变，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．对组成的平衡体系加压，颜色加深是因为加压容器体积减小碘单质浓度增大而颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，可以解释的现象是加压后体系颜色加深后变浅但比原本颜色深，故D错误；
故选D。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1ml/L的溶液中：、、、
B. 遇石蕊试液呈紫色的溶液：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 常温下，在的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】\
A．和会发生双水解不能大量共存，故A错误；
B．遇石蕊试液呈紫色的溶液pH范围为5.0-8.0，可能显碱性，因此此溶液中铁离子可能不能大量共存，故B错误；
C．碳酸根离子和铵根离子的双水解相互促进程度不大，因此二者可以大量共存，故C正确；
D．的溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性条件下亚铁离子不能大量共存，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，故D错误；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下的稀硫酸中，含有总数为
B. 溶液中，所含阴离子数目为
C. 常温下，1L0.1 ml/L的溶液中氮原子数为
D. 一定条件下，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成：的分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下的稀硫酸中，溶液体积未知，不能计算氢离子总数，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒：，所含阴离子数目不为，故B错误；
C．1L0.1 ml/L的溶液中，则氮原子数为，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，一定条件下，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成：的分子总数小于，故D错误；
故选C。
5. 贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是
A. 放电时电子由Mg经海水移动到AgCl
B. 若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池
C. 负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
D. 正极反应为Ag＋＋e－=Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子只能在外电离移动，不会进入海水，A错误；
B．锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，B错误；
C．镁是活泼金属，镁能与水反应，所以能发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，C正确；
D．电池放电时，正极发生还原反应，AgCl是难溶物，电极反应式为，D错误；
故选C。
6. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率
B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂
C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
【答案】C
【解析】
【详解】A．图像中的曲线为平衡线，根据图像，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，即正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
B．t1时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，如果D的状态为固体或纯液体，因为B的状态为固体，A、C为气态，且A、C系数相等，因此t1时刻还可能增大压强，故B错误；
C．A为反应物，根据图像，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即，故C正确；
D．根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即(v正－v逆)与时间的乘积，故D错误；
答案为C。
7. 下列实验装置或操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．测定中和热的时候需要做好保温措施，反应迅速完成且读数，故A正确；
B．蒸发氯化镁溶液不能得到无水氯化镁只能得到氢氧化镁固体，故B错误；
C．用聚四氟乙烯活塞代替玻璃塞后可以用图示装置盛放氢氧化钠溶液，故C正确；
D．向氯化银悬浊液中滴入几滴碘化钠溶液后如果悬浊液由白色转化为黄色，则说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确；
故选B。
8. 共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，
则的键能为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①
②
根据2①-②可得，，则，b=498kJ·ml-1，即的键能为498 kJ·ml-1；
故选：A。
9. 下列实验不能达到预期目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明碳酸根离子水解因为碳酸根离子被钡离子沉淀而逆向移动，故A正确；
B．二者都是一元弱酸盐，水解中有“越弱越水解”的规律，因此室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH可以比较HClO和的酸性强弱，故B正确；
C．一元弱酸越弱，等pH时浓度越大，pH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多则证明HX酸性比HY弱，故C正确；
D．氢氧化钠过量，因此该实验不能证明在相同温度下：，故D错误；
故选D。
10. 如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是

A. 每消耗1 ml O2，可将2 ml Fe2＋转化为Fe3＋
B. 物质X为KOH
C. 负极电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O
D. 放电时，K＋由正极区移向负极区
【答案】C
【解析】
【详解】A．每消耗1 ml O2，转移4ml电子，根据得失电子守恒，可知可将4 ml Fe2＋转化为Fe3＋，故A错误；
B．右侧装置中实现Fe2＋转化为Fe3＋，并使三价铁离子进入原电池装置中，若X为KOH会使三价铁沉淀无法实现循环转化，故B错误；
C．由图可知负极HCOO-失电子转化为HCO，电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O，故C正确；
D．放电时，原电池中的阳离子由负极区向正极区移动，故D错误；
故选：C。
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大
B. 向的溶液中加入少量水，增大
C. 溶液中通入所得的中性溶液中：
D. NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度草酸根离子的水解程度增大，草酸根离子的浓度减小，钾离子浓度不变增大，故A正确；
B．，电离平衡常数只受温度影响，因此向的溶液中加入少量水，不变，故B错误；
C．溶液中通入所得的中性溶液中：，氢氧根离子和氢离子浓度相等，故，故C错误；
D．NaHB溶液呈酸性，可推知在水中完全电离或者其电离程度大于水解程度，故D错误；
故选A。
12. 我国科学家合成了一种新型Au15/MC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是

A. 新型Au15/MC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C. 反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D. 该过程有极性键的断裂和生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂，降低反应的活化能，因此新型Au15/MC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能，故A说法正确；
B．从图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2*+H2O*+2H*转化为CO2+H2O*+2H*的过程就是放热的，故B说法错误；
C．从图中可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故C说法正确；
D．该过程中H2O中的O-H键断裂，同时也有CO2中C=O键的生成，故D说法正确；
答案B。
13. 汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大
C. 时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前
D. 时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，甲容器中反应先达到平衡，则温度T1℃大于T2℃，甲容器中二氧化碳的物质的量小于丙容器，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误；
B．乙容器和甲容器的反应温度相同，起始一氧化氮的物质的量乙容器大于甲容器，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，则达到平衡时，乙中二氧化碳的体积分数比甲中的大，故B正确；
C．由题给数据可建立如下三段式：
由三段式可知，温度为T1℃时，反应的平衡常数K==10，若起始时向甲中充入0.40ml一氧化氮、0.40ml一氧化碳、0.40ml氮气和0.40ml二氧化碳，此时浓度熵Qc==5＜K，平衡向正反应方向移动，则反应达到新平衡前正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．由题给数据可建立如下三段式：
由三段式可知，温度为T1℃时，反应的平衡常数K==，则逆反应的化学平衡常数为； T2℃时，起始时向丙中充入0.10ml氮气和0.20ml二氧化碳，若假设达平衡时氮气的转化率为成立，由假设可建立如下三段式：
由三段式数据可得逆反应的化学平衡常数为=≠，则假设不成立，达平衡时氮气的转化率不等于，故D错误；
故选B。
14. 25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 滴定过程中M点溶液中水的电离程度最大
B.
C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：
D. 溶液和溶液等体积混合后
【答案】B
【解析】
【详解】A．M点为入10mL0.1ml⋅L−1 NaOH溶液与20mL 0.1ml⋅L−1 HX溶液反应，反应后溶液中存在等物质的量的NaX和HX，氢氧化钠对水的电离起抑制作用，NaX对水的电离起促进作用，所以溶液中只存在NaX时，水的电离程度最大，故M点溶液中水的电离程度不是最大，A错误；
B．由图可知，0.1ml·L－1HX溶液的pH＝3，说明HX为弱酸，若V1＝20，则溶液中的溶质只有NaX，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，B正确；
C．M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；
D．两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，D错误；
故选B
第Ⅱ卷非选择题共58分
15. Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中/”）性。
（2）常温下，溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（3）常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是______（填序号）
（4）常温下，向溶液中通\少量，发生反应的离子方程式为______
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下，）。
（5）常温下，向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为______，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______（填“是”或“否”）。
（6）常温下，反应达到平衡，利用所给数据计算______
Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是
（7）A电极的电极反应式为______。
（8）下列关于该电池说法正确的是______（填序号）。
A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 当有被处理时，转移电子的物质的量为0.8ml
C. 电池工作一段时间，溶液的pH不变
D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
【答案】（1）中 （2）酸
（3）②④①③ （4）
（5） ①. ②. 是
（6）
（7） （8）D
【解析】
【小问1详解】
由表格中数据可知，醋酸和一水合氨的电离常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，醋酸铵溶液显中性；
【小问2详解】
根据表格数据可得草酸：则溶液显酸性；
【小问3详解】
等浓度溶液中：①溶液，②NaCN溶液，④NaClO溶液因为酸根离子水解显碱性，酸越弱对应酸根离子的水解越强对应盐溶液的pH越大，根据表格数据可得亚硫酸氢钠溶液：，则亚硫酸氢钠溶液显酸性，pH最小；则这4种溶液pH由大到小的顺序是②④①③；
【小问4详解】
小于，则向醋酸钠溶液中通入二氧化硫生成醋酸和亚硫酸氢根离子：；
【小问5详解】
常温下，向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为，转换为质量浓度为：，符合饮用水安全标准；
【小问6详解】
，①-②=③， ；
【小问7详解】
根据总反应可知，氨气在A电极失去电子被氧化为氮气：；
【小问8详解】
A．根据总反应，结合图中信息可知A为负极、B为正极，电子从左侧电极经过负载后流向右电极，A错误；
B．未表明气体所处状态，无法计算，B错误；
C．根据总反应可知有水生成，氢氧化钾的浓度会变化，因此pH会变化，C错误；
D．反应负极发生：、正极发生：可知需要使电池持续放电，氢氧根离子需要向负极迁移，因此需要阴离子交换膜，D正确；
故答案选D。
16. 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
（1）该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙
（2）实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL
（3）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
（4）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
（5）用溶液滴定至终点的现象为______。
（6）粗品中的质量分数为______。
（7）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。
【答案】（1）A （2） ①. ②. 18.10
（3）b d （4）
（5）滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（6）62% （7）偏高
【解析】
【分析】中和滴定中指示剂的选择原则应遵循指示剂的变化范围与滴定终点的酸碱性一致，酸式滴定管盛放酸性、强氧化性的物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，氧化还原反应的滴定实验中处理数值，可以采用得失电子数目守恒或建立关系式进行计算，据此分析。
【小问1详解】
酸碱中和滴定时，指示剂不能选做石蕊，醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱，两者恰好完全反应后，溶液显碱性，与酚酞的变色范围一致，因此用NaOH滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂，故A符合题意，答案为A。
【小问2详解】
仪器甲为酸式滴定管，盛放酸性、强氧化性物质，即仪器A盛装CH3COOH溶液，根据图像可知，滴定终点读数为18.10mL。
【小问3详解】
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗会导致标准液被稀释，V标偏大，测定结果（待测液浓度值）偏高，故a不选；
b．取醋酸酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致待测液量取偏小，V标偏小，测定结果（待测液浓度值）偏低，故b选；
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水，对实验结果没有影响，故c不选；
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数，会导致V标偏小，测定结果（待测液浓度值）偏低，故d选；
故选bd。
【小问4详解】
向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式：。
【小问5详解】
用溶液滴定I2，以淀粉为指示剂，滴定至终点的现象为：蓝色变为无色且半分钟不恢复原色。
【小问6详解】
根据反应方程式得出反应的关系为~3I2~6样品中的物质的量为：，粗品中的质量分数为=62%。
【小问7详解】
若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，会导致V标偏大，测定结果（待测液浓度值）偏高。
17. 工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。
（1）已知反应a：
反应b：
写出工业上用过量碳与制备粗硅的热化学方程式：______，在______（填“高温”或“低温”）下利于该反应进行。
（2）硅烧法制备多晶硅的核心反应是的歧化： ，在323K和343K时的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：
①该反应的______（填“>”或“＜”或“=”）0。
②反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的______（填数值）。
③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入和发生反应，达到平衡时的浓度为______。
（3）冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将氢化为：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应 反应相同时间后测得的转化率与温度的关系如图所示。
①图中已达到平衡的点是______。
②B点的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D点的。
③在恒温恒容条件下，能说明该反应到达平衡状态的是______。
A.混合气体的密度保持不变
B.容器内压强保持不变
C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.断裂的同时，断裂键
E.速率之比
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. > ②. 6.4 ③. 0.1
（3） ①. D ②. 小于 ③. ABC
【解析】
【小问1详解】
反应a：
反应b：
则目标反应为：，目标反应=a-b，；反应正向吸热、正向体积增大熵增，则高温使吉布斯自由能变小于0，高温有利于反应进行；
【小问2详解】
①温度越高反应速率越快，因此x代表343K、y代表323K，则升高温度三氯硅烷的转化率增大，平衡正向移动，反应正向吸热，；
②达到平衡时，，x为物质的量分数，则有323K，在相同温度下K不变，，M点三氯硅烷的转化率为20%，设起始三氯硅烷的物质的量为2ml，则三氯硅烷变化量为0.4ml、二氯硅烷和四氯硅烷的变化量分别为0.2ml、0.2ml，平衡时三氯硅烷、二氯硅烷、四氯硅烷的物质的量为1.6ml、0.2ml、0.2ml，三者物质的量分数分别为：0.8、0.1、0.1，则；
③400K时平衡常数K=1，向一容积为2L的恒容容器中通入和发生反应，则二氯硅烷、四氯硅烷起始浓度均为0.15ml/L，设三氯甲烷平衡浓度为2xml/L，则二氯硅烷和四氯硅烷的浓度变化均为xml/L，三氯硅烷、二氯硅烷、四氯硅烷的平衡浓度分别为2xml/L、(0.15-x)ml/L、(0.15-x)ml/L，有，x=0.05ml/L，平衡时三氯硅烷平衡浓度为2xml/L=0.1ml/L；
【小问3详解】
①到达最高点前随着温度升高，四氯硅烷的转化率在增大，说明达到转化率最大点前，因为温度较低反应均为达到平衡，达到平衡的是D；
②B点反应未达平衡，仍在正向进行，D点达到平衡了且B→D平衡正向移动，则B点的小于D点的；
③A．气体质量变化，体积恒定，混合气体的密度保持不变时各组分含量不再变化，达到平衡；
B．反应正向体积减小，恒容容器内的压强保持不变，各组分含量不再变化，达到平衡；
C．气体质量变化，气体的物质的量变化，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化各组分含量不再变化，达到平衡；
D．断裂的同时断裂键，正反应速率和逆反应速率相等才能说明达到平衡；
E．速率之比发生在任意时刻，不能判断平衡；
能判断平衡的是ABC。
18. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）滤渣可能含S、______（填化学式）。
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
由图一可知适宜的浓度范围为______：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______。
（3）“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a.NaOH b.HCl c.CuO d.
（4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下，]。
【答案】（1）
（2） ①. 粉碎辉铜矿、搅拌、适当升高温度、适当增大稀硫酸或H₂O₂浓度等 ②. 0.1～0.2ml/L ③. ④. 温度过高，分解，Cu浸取率下降
（3）c （4）4
【解析】
【分析】辉铜矿浸取的过程中氧化铁被溶解生成硫酸铁，硫化亚铜被溶解且氧化生成硫酸铜和硫单质，二氧化硅不能溶解于硫酸，过滤后滤渣中含有S和，调节滤液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵溶液后将铜离子转化为碱式碳酸铜。
【小问1详解】
根据分析过滤后滤渣中含有S和；
【小问2详解】
提升浸取率需要增加浸取效率，可以通过粉碎辉铜矿、搅拌、适当升高温度、适当增大稀硫酸或H₂O₂浓度等方式；由图一可知浓度范围为0.1-0.2ml/L时Cu的浸取率较高，为最佳浓度范围；铁离子也可以将硫化亚铜氧化为铜离子和硫单质：4Fe3++Cu2S=2Cu2++S+4Fe2+随着温度升高过氧化氢分解导致Cu的浸取率下降；
【小问3详解】
调节pH时溶液原本就是酸性且要减小氢离子浓度，又不能引入新的杂质，因此最佳的选择为CuO；
【小问4详解】A
B
C
D
测定中和反应的反应热
蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁固体
用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸（锥形瓶中），测定盐酸浓度
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
化学键
键能
347.7
a
413.4
436.0
463.0
b
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
pH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多
证明HX酸性比HY弱
D
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
容器
温度/
起始物质的量/
甲
0.20
0.20
乙
0.30
0.30
丙
0.20
0.20
物质
电离常数
温度/K
323
343
400
平衡常数
0.1
0.2
1