四川省成都列五中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷
一、选择题
1. 化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 5G芯片“骁龙888”主要材料是Si
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质
D. 工业合成氨中，触媒的使用是为了提高合成氨的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；
B．单质Si是芯片的主要材料，5G芯片“骁龙888”主要料料是Si，故B正确；
C．石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不能电离，不是电解质，故C错误；
D．铁触媒的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，不能提高合成氨的转化率；故D错误。
答案选B。
2. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．当挤压胶头滴管时，SO2与NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液通过导气管进入烧瓶，继续与气体发生反应，使烧瓶中压强进一步减小，烧瓶内外持续形成压强差，从而形成喷泉，能够达到目的，A符合题意；
B．HCl溶于水，会导致导气管中气体压强减小，试管中的水进入导气管，引起倒吸现象的发生，不能用于吸收多余HCl气体，B不符合题意；
C．不能形成密闭系统，气体会通过长颈漏斗逸出，因而不能用来测定化学反应速率，C不符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，待溶液冷却至室温后，再通过玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接稀释，D不符合题意；
故合理选项是A。
3. 下列与热化学相关说法正确的是
A. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92 kJ/ml，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大
B. 1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/ml，若将1 ml NaOH固体加入1 L 1 m/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量，△H不变，故A错误；
B．1 ml H2与0.5 ml O2反应生成液态水放出的热是H2的燃烧热，故B错误；
C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D．NaOH固体溶解放热，因此将1 ml NaOH固体加入1 L 1 m/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确。
答案选D。
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是
A. 20 g D2O中所含的中子数为10NA
B. 标准状况下，22.4 L NO2含有的分子数为NA
C. 通常状况下，O3和O2混合气体16 g所含氧原子数为NA
D. 1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．20g D2O物质的量为，所含的中子数为10NA，选项A正确；
B．标准状况下，22.4 L NO2的物质的量为，但会发生反应2NO2N2O4，因此气体含有分子数小于NA，选项B错误；
C．O3和O2都是有O原子组成，16g含O原子为1ml，O原子个数为NA，选项C正确；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，不能充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，选项D正确；
答案选B。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑
B. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应：2H++2I-+O2=I2+H2O
C. Na2S2O3和稀H2SO4反应：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 酸性条件下KMnO4遇H2C2O4褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑，A错误；
B．原离子方程式质量不守恒，KI溶液在酸性条件下能与氧气反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，B错误；
C．Na2S2O3和稀H2SO4反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，故离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C正确；
D．H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故酸性条件下KMnO4遇H2C2O4褪色的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故答案为：C。
6. 下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9 kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大压强，单位体积为活化分子数增大，但活化分子数百分数不变，故A错误；
B．物质能量越高越不稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，可知石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，∆S>0，根据△H-T△S＜0反应可自发进行可知该反应在高温下可自发进行，故C错误；
D．醋酸为弱酸电离吸收热量，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/ml，故D正确；
答案选D。
7. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和
B. CO为还原剂
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，Pt2O+为反应的催化剂，为中间产物，则不需要不断向反应器中补充，故A错误；
B．总反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，CO中C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B正确；
C．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D．由甲图分析可知，①N2O(g)+Pt2O+(s)= (s)+N2(g) △H1，②(s)+CO(g)=Pt2O+(s)+CO2(g) △H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=ΔH1+ΔH2=134kJ/ml-360kJ/ml=-226kJ/ml，故D正确。
答案选A。
8. 下列有关速率和平衡说法正确的是
A. 已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高
B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C. 重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色
D. 使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的平衡常数表示式为K=，温度不变平衡常数不变，达到新平衡时CO2(g)的浓度不变，故A错误；
B．H2、I2生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压强导致气体体积减小，碘蒸汽浓度增大，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故B错误；
C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c()增大，溶液由橙色变黄色，故C正确；
D．使用正催化剂，改变了反应历程，但是不能改变∆H，故D错误。
答案选C。
9. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. υ(A)=0.3ml•L-1•s-1B. υ(B)=1.8ml•L-1•s-1
C. υ(D)=0.7ml•L-1•s-1D. υ(C)=1.5ml•L-1•min -1
【答案】C
【解析】
【详解】由于B是固体，不能用浓度的改变量来描述反应速率，再根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则反应速率越快，，则υ(D)=0.7ml•L-1•s-1的速率最快，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
10. 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 ml·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.20 ml·L-1，有关判断错误的是
A. x+y0
B. 反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C. ②中x的值可以算出
D. 700℃，若P、Q、R、S的物质的量均为0.2 ml，则平衡正移
【答案】B
【解析】
【详解】A．500℃时，由表中数据及体积为2L可知，
则K(500℃)===；
同理，可以计算出K(700℃)=，K(700℃)＞K(500℃)，正反应为吸热反应，△H＞0，故A正确；
B．该反应是气体体积不变的反应，压强变化对平衡无影响，故B错误；
C．该反应是气体体积不变的反应，则编号①和编号②为等效平衡，编号②的起始量是编号①的双倍，则平衡时x=0.48，故C正确；
D．Qc===1< K(700℃)=，则平衡正向移动，故D正确。
答案选B。
第II卷
16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）分离氨应用了氨___________的性质。
（2）步骤II中制氢气原理如下：
a、
b、
利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。
（3）下图表示500℃、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为___________%(结果保留一位小数)。
（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 ml N2和23.0 ml H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。
①、、由大到小的排序为___________。
②在、60 MPa条件下，A点___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】（1）易液化 （2） ①. 放热 ②. 1200℃
（3）59.2 （4） ①. ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
氨气沸点高，易液化，即冷却分离应用了氨易液化的性质；
【小问2详解】
由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小，则升高温度平衡向逆反应移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；由5c(CO2)•c(H2)=3c(CO)•c(H2O)，可得平衡常数，故反应温度为1200℃；
【小问3详解】
a点时H2、N2物质的量之比为3，设起始投入3ml H2、1ml N2，到平衡时转化的N2为xml，列三段式
又平衡时体积分数等于物质的量分数，即，解得x=0.592，则N2的平衡转化率为；
【小问4详解】
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔHT2>T1；
②根据图象，在T2、60MPa条件下，A点为达到平衡状态，要达到平衡，反应需要继续正向进行，因此>；
17. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）①根据表格中的键能数据，计算___________；
②该反应在___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是___________。
A．消耗速率与生成速率相等
B．容器内压强不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．和的浓度比保持不变
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是___________；
②A、C两点化学平衡常数___________(填“>”、“