浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了 已知等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选；
B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选；
C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选；
D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选；
故选A。
2. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快
D. 实验室检验的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水发生反应，在饱和食盐水中浓度比纯水的大，增大氯离子浓度，化学平衡逆向移动，导致氯气溶解度减小，氯气逸出，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，有利于合成氨反应，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜发生置换反应，置换出铜单质后形成原电池，反应速率会加快，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．存在平衡：，加入氢氧化钠，化学平衡向生成氨气方向移动，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；
答案选C。
3. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A. ΔH5＞0B. ΔH1+ΔH2=0
C. ΔH3=ΔH4+ΔH5D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；
C．⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s)，⑤+④不能得到510℃时Ca(OH)2(s)，则△H3≠△H4+△H5，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
故选：D。
4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 ，则H2的燃烧热为−241.8kJ/ml
B. 已知 ； ，则
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
D. 已知 ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，应为液态水，选项A错误；
B．等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故，B错误；
C．酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/ml，选项C正确；
D．题中所给反应是可逆反应，将2mlSO2和1mlO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于QkJ ，选项D错误。
5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明X和Y的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意；
故选D。
6. 已知： ； ，下列说法正确的是
A. 等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多
【答案】A
【解析】
【详解】A．等物质的量的正丁烷完全燃烧放出的热量大于异丁烷完全燃烧放出的热量，可知等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A正确；
B．能量越低越稳定，相等物质的量的正丁烷的能量大于异丁烷，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；
C．相等物质的量的正丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；
D．异丁烷、正丁烷分子式都是C4H10，每个分子中都有10个碳氢键，故D错误；
选A。
7. 下列有关中和热实验的说法正确的是
A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B. 强酸与强碱反应生成1 ml水的ΔH都约为－57.3 kJ·ml－1
C. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·ml－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
【答案】A
【解析】
【详解】A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的热量数值偏小，但△H偏高，故A正确；
B.强酸与强碱反应生成沉淀和水反应中，有中和热的同时，会伴随着沉淀热的生成，如硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成1ml水时放出的热量大于57.3 kJ·ml－1，故B错误；
C.测定中和热实验中，读取混合溶液最高温度为终止温度，故C错误；
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后反应放出的热量比实际放出的热量少，有可能，故D错误；
答案选A。
8. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 ml CH4和1.2 ml NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是
A. 组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 ml/(L· min)
B. 0~10 min内，CH4的降解速率①>②
C. 40min时， 表格中T2对应的数据为0.15
D. 由实验数据可知实验控制的温度T1>T2
【答案】C
【解析】
【详解】A．组别①中，0-20min内，甲烷的变化量为0.5-0.25=0.25ml/L，则用NO2表示反应速车为，故A错误；
B．根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明该温度高，所以0~10min内，CH4降解速率大，故B错误；
C．因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平街时的数据应为0.15，故C正确；
D．根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明该温度高，故D错误；
故答案选C。
9. 我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 使用LDH，可同时提高反应速率和N2的平衡转化率
B. 反应过程中存在极性、非极性共价键的断裂与形成
C. 反应的△S