2021-2022年辽宁省朝阳市建平县高一化学上学期期末试卷及答案

这是一份2021-2022年辽宁省朝阳市建平县高一化学上学期期末试卷及答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al27 S 32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. Mg2+的结构示意图：
C. ，，为三种核素
D. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈
【答案】A
2. 某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是
A. Fe2(SO4)3是非电解质
B. Fe2(SO4)3溶液是电解质
C. Fe2(SO4)3的电离方程式为
D. Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
【答案】D
3. 下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是
A. B. C. D.
【答案】C
4. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
5. 下列说法正确的是
A. 500mL0.2ml·L-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na+的物质的量为0.2ml
B. 常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为4NA
C. 标准状况下，22.4 L铁含有6. 02 ×1023个铁原子
D. 1 ml H2和O2的混合气体在0 °C 101 kPa下，体积约为22.4 L
【答案】D
6. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是
A. Al2O3是金属氧化物
B. Al与稀盐酸反应可生成可燃性气体
C. Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛放NaOH溶液
D. 常温下，Al比Fe更耐腐蚀
【答案】C
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO + H2O
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C. FeO溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
D. 向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O
【答案】A
8. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示
A. 原子半径B. 氢化物的稳定性
C. 原子的电子层数D. 单质的密度
【答案】B
9. 下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是
A. Na在空气中被氧化为Na2O2
B. 相同条件下的溶解度：Na2 CO3＜NaHCO3
C. 热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3
D. 固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. II图中：闻Cl2的气味
C. III图中：产生苍白色火焰
D. IN图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
11. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A. NaHCO3(溶液) Na2CO3 (溶液) NaOH(溶液)
B. Al(固体) Al(OH)3(固体) NaAlO2溶液
C. Fe(固体) FeCl3(溶液) FeCl2(溶液)
D. Cu(固体) CuSO4 (溶液) Cu(OH)2(固体)
【答案】A
12. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 ml·L-1
D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
【答案】C
13. 已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2 4Na2CrO4 + X + 3Na2O，下列说法错误的是
A. X的化学式为Fe2O3
B. Na2O2发生氧化反应
C. Na2O2、Na2O均可与CO2反应
D. 每生成18.6 g Na2O反应中转移1.4 ml电子
【答案】B
14. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g
【答案】A
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。
（2）同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。
（3）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________ml SO。
（4）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。
（5）0.5 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 ml· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为___________。
（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 ml氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。
【答案】（1）15：16
（2）7：8 （3）0.3
（4）7.2 （5）15：2
（6）44.8 L
16. 下表为九种主族元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）写出表中的元素符号A___________、C___________、I ___________、G___________
（2）I元素的位置是第___________周期，第___________族。
（3）H的原子结构示意图为___________。
（4）B的单质与G的单质反应的化学方程式为___________。
（5）B与F在点燃条件下生成的物质颜色为___________。
（6）E、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为___________、___________。
【答案】（1） ①. H ②. K ③. Si ④. Cl
（2） ①. 三 ②. IVA
（3） （4）
（5）淡黄色 （6） ①. NH3 ②. H2O
17. 工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ___________。
（2）检验废液中Fe3+存在的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________。
（3）经检验知废液中仍有Fe3+存在。
①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为___________；
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣c的成分为___________。
（4）写出b与e反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
（2） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红
（3） ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 、CuCl2+Fe= Cu+ FeCl2 ②. 漏斗、 玻璃棒 ③. Fe、Cu
（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
18. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为___________；该反应基本类型为___________，其中CaCO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
（3）装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）写出装置C中Na2O2与CO2发生反应化学方程式：___________。
（5）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L-1，样品中杂质的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+= Ca2++CO2 ↑+H2O ②. 复分解反应 ③. 盐
（2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（3） ①. 除去挥发出的HCl ②. 吸收未反应的CO2 ③. 偏低
（4）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2
（5） 100%
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