2021-2022学年辽宁省朝阳市建平县高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年辽宁省朝阳市建平县高一（上）期末化学试卷

1.     下列有关化学用语表示错误的是(    )

A. 中子数为10的氧原子：
B. 的结构示意图：
C. ，，为三种核素
D. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈

2.     某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是(    )

A. 是非电解质
B. 溶液是电解质
C. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. 的电离方程式为

3.     下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是(    )

A.  B.  C.  D. CuO

4.     向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量(    )

A.  B.  C.  D.

5.     下列说法正确的是(    )

A. 溶液稀释到1000mL，稀释后的物质的量为
B. 常温下，和CO混合气体中原子个数为
C. 标准状况下，铁含有个铁原子
D. 和的混合气体在下，体积约为

6.     下列关于铝及其化合物的说法错误的是(    )

A. 是金属氧化物
B. Al与稀盐酸反应可生成可燃性气体
C. 结构致密，所以可用铝制容器盛放NaOH溶液
D. 常温下，Al比Fe更耐腐蚀

7.     下列离子方程式正确的是(    )

A. 向NaOH溶液中通入少量：
B. 铁与稀盐酸反应：
C. FeO溶于足量的稀盐酸：
D. 向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：

8.     部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示(    )
    

A. 原子半径 B. 氢化物的稳定性 C. 电子层数 D. 单质的密度

9.     下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是(    )

A. Na在空气中被氧化为
B. 相同条件下的溶解度：
C. 热稳定性：
D. 固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的所消耗的酸：

10. 某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是(    )

A. 图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B. 图中：闻的气味
C. 图中：生成棕黄色的烟
D. 图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应

11. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是(    )

A. 溶液溶液溶液
B. 固体固体溶液
C. 固体溶液溶液
D. 固体溶液固体

12. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如图：
    下列说法中错误的是(    )

A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. 所配制的溶液中为
D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

13. 已知反应：，下列说法错误的是(    )

A. X的化学式为
B. 发生氧化反应
C. 、均可与反应
D. 每生成反应中转移电子

14. 甲、乙两烧杯中各盛放有的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：2，则加入铝粉的质量为(    )

A.  B.  C.  D.

15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
    相同质量和所含的原子个数比是 ______。
    同温同压下，等体积的和的质量之比为 ______。
    溶质质量为的硫酸溶液中含有 ______。
    标准状况下分子中所含原子数与 ______所含原子数相等。
    溶液与溶液中的的数目之比为 ______。
    用和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积标况是 ______。
16. 如图为九种主族元素在周期表中的位置：
    
    请回答下列问题：
    写出表中的元素符号A ______、C ______、I ______、G ______
    元素的位置是第 ______周期，第 ______族。
    的原子结构示意图为 ______。
    的单质与G的单质反应的化学方程式为 ______。
    与F在点燃条件下生成的物质颜色为 ______。
    、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为 ______、______。
17. 工业上常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中含、、回收铜，并重新获得溶液，设计流程如图：
    
    回答下列问题：
    写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______。
    检验废液中存在的试剂是 ______，证明存在的现象是 ______。
    经检验知废液中仍有存在。
    ①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为 ______； ______。
    ②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、______；滤渣c的成分为 ______。
    写出b与e反应的化学方程式：______。
18. 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置部分夹持仪器已省略测定其杂质含量：
    
    回答下列问题：
    装置A中反应的离子方程式为 ______；该反应基本类型为 ______，其中属于 ______填“酸”“碱”或“盐”。
    图中有一处明显错误，请指出并改正：______。
    装置B的作用是 ______；装置D的作用是 ______；若无装置D，样品中杂质的质量分数 ______填“偏高”“偏低”或“无影响”。
    写出装置C中与发生反应的化学方程式：______。
    实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中杂质的质量分数为
    ______用含m、V的代数式表示，列出计算式即可。
    

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：中子数为10的氧原子的质量数为，该核素为，故A错误；
B.的质子数为12，核外电子数为10，各层上电子数分别为2、8，其结构示意图为，故B正确；
C.，，为是氢元素的三种不同原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，一种原子即为一种核素，故C正确；
D.随核电荷数递增，碱金属单质活泼性逐渐增强，所以随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈，故D正确；
故选：A。
A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
B.的质子数为12，核外电子数为10，分层排布；
C.一种原子即为一种核素，，，为是氢元素的三种不同原子。
D.随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，碱金属单质活泼性逐渐增强。
本题考查化学用语的正误判断，涉及核素、离子结构示意图、元素周期律等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则、周期律等知识为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
 

2.【答案】C 

【解析】解：在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融态导电，所以属于电解质，故A错误；
B.溶液是混合物，所以溶液既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.属于可溶性电解质，在水溶液中能电离出阴阳离子而使其水溶液导电，故C正确；
D.原子、电荷都不守恒，其电离方程式为，故D错误；
故选：C。
A.是电解质；
B.溶液是混合物；
C.属于可溶性电解质，在水溶液中能电离出阴阳离子；
D.原子、电荷都不守恒。
本题考查基本概念、电离方程式的书写等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电解质概念内涵、电解质电离方程式的书写方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
 

3.【答案】B 

【解析】解：为红棕色，俗称铁红，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，而为白色，、CuO都为黑色，
故选：B。
铁的氧化物中FeO、为都为黑色，为红棕色，为白色，CuO为黑色，以此解答该题。
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。
 

4.【答案】C 

【解析】解：由题意知，随着不断通入发生的化学反应为：①
 ②
当不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中l导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；
当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响。
故选：C。
根据反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小．
本题借助图象来考查溶液的导电性，注意离子的浓度与导电性的关系，明确图象中曲线的趋向及曲线的拐点的意义是解答本题的关键．
 

5.【答案】D 

【解析】解：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液含钠离子物质的量为：，稀释后，仍然为，故A错误；
B.常温下，和CO混合气体中原子个数为：，故B错误；
C.标况下铁为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D.和的混合气体在下，体积约为，故D正确；
故选：D。
A.溶液稀释过程中溶质的物质的量不变；
B.氮气与一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量相等；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.依据计算。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
 

6.【答案】C 

【解析】解：是由金属元素和非金属元素组成的化合物，则属于金属氧化物，故A正确；
B.Al和稀盐酸反应生成，属于可燃性气体，故B正确；
C.Al、能和强酸、强碱溶液反应，所以不能用铝制容器盛放NaOH溶液，故C错误；
D.常温下，Al表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止被腐蚀，Fe表面没有致密的氧化物薄膜，所以Al比Fe更耐腐蚀，故D正确；
故选：C。
A.是由金属元素和非金属元素组成的化合物；
B.Al和稀盐酸反应生成；
C.Al、能和强酸、强碱溶液反应；
D.常温下，Al表面有一层致密的氧化物薄膜。
本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、基本概念内涵是解本题关键，注意氧化铝性质的特殊性，题目难度不大。
 

7.【答案】A 

【解析】解：向NaOH溶液中通入少量，离子方程式为：，故A正确；
B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为：，故B错误；
C.FeO溶于足量的稀盐酸，离子方程式为：，故C错误；
D.向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
A.二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；
B.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；
C.氧化铁不能拆开；
D.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
 

8.【答案】B 

【解析】解：卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A不选；
B.卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B选；
C.卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，故C不选；
D.卤素元素随核电荷数增大，单质分子的相对分子质量大，单质的密度逐渐增大，故D不选．
故选
卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的密度逐渐增大，据此分析．
本题考查了卤族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，注意规律中的特例，题目难度不大．
 

9.【答案】D 

【解析】解：钠在空气中常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，故A错误；
B.相同条件下的溶解度：，故B错误；
C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，热稳定性：，故C错误；
D.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为，，则和酸反应放出等量的所消耗的酸是少，故D正确；
故选：D。
A.钠在空气中常温下反应生成氧化钠；
B.相同条件下碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；
C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
D.依据，判断。
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。
 

10.【答案】D 

【解析】解：干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故A正确；
B.闻的气味时，用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量气体加入鼻孔，图示操作合理，故B正确；
C.氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，故C正确；
D.氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故D错误；
故选：D。
A.具有漂白作用的为次氯酸，氯气不具有漂白性；
B.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻煽动；
C.氯化铜固体为棕黄色；
D.氯气与氢氧化钠反应，气体体积减小，气球膨胀。
本题考查氯气的性质检验，题目难度不大，明确氯气的化学性质为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
 

11.【答案】A 

【解析】解：碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，图中转化均可一步实现，故A正确；
B.Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，图中转化均不能一步实现，故B错误；
C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则固体溶液不能实现，故C错误；
C.Cu与稀硫酸不反应，则固体溶液不能实现，故D错误；
故选：A。
A.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH；
B.Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝；
C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
C.Cu与稀硫酸不反应。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

12.【答案】C 

【解析】解：洗涤烧杯次的洗涤液需转移到容量瓶中，故A正确；
B.“操作2”中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，故B正确；
C.由图可知，所配溶液的体积为100mL，碳酸钠的物质的量，所配碳酸钠溶液的浓度为，，故C错误；
D.定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，故D正确；
故选：C。
A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯的洗涤液均要转移到容量瓶中；
B.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流；
C.由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据计算所配溶液的浓度，最后计算钠离子浓度；
D.定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、操作和误差分析，属于基础型题目，难度不大。
 

13.【答案】B 

【解析】解：根据原子守恒，X的化学式为，故A正确；
B.表现氧化性，发生还原反应，故B错误；
C.、均可与反应，均有碳酸钠生成，故C正确；
D.的物质的量为，而，参加反应转移14mol电子，每生成反应中转移电子，故D正确；
故选：B。
已知反应：，结合原子守恒可知，X为，其中中O元素化合价由降低为，表现氧化性；中Fe由升高为价、Cr由价升高为价，表现还原性，参加反应转移14mol电子，据此解答。
本题考查氧化还原反应的应用，难度不大，熟悉氧化还原反应的基本原理为解答的关键。
 

14.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．
【解答】
若盐酸和NaOH溶液均足量，投入等质量的铝粉，放出氢气的体积之比为，若盐酸和NaOH溶液均不足量，则放出氢气的体积之比为，由此可推知两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：2，盐酸已完全反应，
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 
                6 3
             
    ，解得，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则   
          2 3
         
 ，解得，
则铝的质量为，
故选：A。  

15.【答案】15：16 7：： 

【解析】解：原子个数之比等于物质的量之比，相同质量和所含的原子个数比为：：16，
故答案为：15：16；
同温同压下，等体积的和的物质的量相同，所以同温同压下，等体积的和的质量之比等于其摩尔质量之比，即为28：：8，
故答案为：7：8；
，
故答案为：；标准状况下分子中所含原子数为，含原子数的物质的量为，其质量为；
故答案为：；
溶液中的物质的量为，其氯离子的物质的量为，溶液的物质的量为，其氯离子的物质的量为，溶液与溶液中的的数目之比等于其物质的量之比，即：：2，
故答案为：15：2；
用和浓盐酸制取氯气，反应的方程式为浓，当有4molHCl参与反应，有2mol充当还原剂被氧化，生成，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气为2mol，其在标况下的体积为，
故答案为：。
根据公式、和物质的组成解答；
根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比解答；
根据公式和物质的组成解答；
根据公式、和物质的组成解答；
根据公式、和物质的组成解答；
根据反应的方程式浓和公式进行解答。
本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，熟记公式是解题的关键。
 

16.【答案】H K Si Cl 三  IVA   淡黄色     

【解析】解：由各元素位置可知A为H，C为K，I为Si，G为Cl，
故答案为：H；K；Si；Cl；
由I在周期表的位置可知，Si位于第三周期第IVA族，
故答案为：三；IVA；
有图可知，H为溴，根据电子排布式可得溴的核外电子排布式为：，
故答案为：；
为钠，C单质为氯气，钠和氯气在点燃下生成氯化钠，化学反应方程式为：，
故答案为：；
与F在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，
故答案为：淡黄色；
、O分别与H组成含10个电子的分子物质是氨气和水，
故答案为：；。
根据九种元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为K，D为Mg，E为N，F为O，G为Cl，H为Br，I为Si；
在周期表中位置为第三周期第IVA族；
根据最外层电子数不超过8个，每层不超过，可写出溴的核外电子排布式；
钠和氯气燃烧生成氯化钠，据此可以写出反应方程式；
过氧化钠为淡黄色；
、O分别与H组成含10个电子的分子物质是氨气和水。
本题考查了原子结构和元素性质，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性，根据物质的性质、原子结构，结合元素周期律分析即可解答，题目难度不大。
 

17.【答案】  KSCN溶液  溶液变红      漏斗、玻璃棒  Fe、 

【解析】解：溶液与金属铜发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，
故答案为：；
检验的方法是用KSCN溶液，如果存在，溶液会变为血红色，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
①根据流程，废液中应含有、、，又知加入过量a后的滤渣和滤液可获得同一种物质b，通入e会获得溶液。故e为，b为，a为Fe，加入过量a会发生的化学反应方程式为、，
故答案为：；；
②过滤时需要的玻璃仪器为玻璃棒及漏斗，起到过滤、引流作用，根据①分析，得到的滤渣为Fe、Cu，
故答案为：漏斗、玻璃棒；Fe、Cu；
为，b为，b与e反应的化学方程式为。
故答案为：。
腐蚀废液中含、、，加入过量a：Fe后，得到溶液和滤渣Fe、Cu，向滤渣中加入过量的盐酸，可以得到金属铜和溶液，溶液和通入的反应生成，a是Fe，b是，c是Fe和Cu，d是HCl，e是，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
本题主要考查物质的分离和提纯，综合性较强，需要熟练掌握各种物质之间的相互反应。
 

18.【答案】复分解反应  盐  装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可  除去挥发出的HCl 吸收未反应的  偏低    

【解析】解：稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成气体，装置A中反应的离子方程式为；该反应基本类型为复分解反应，其中属于盐，
故答案为：；复分解反应；
图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可，
故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可；
装置B的作用是除去挥发出的HCl；装置D的作用是吸收未反应的；若无装置D，样品中杂质的质量分数偏低，
故答案为：除去挥发出的HCl；吸收未反应的；偏低；
装置C中与发生反应的化学方程式，
故答案为：；
实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，则的物质的量为，根据，可得过氧化钠物质的量为，样品中杂质的质量分数为，
故答案为：。
稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中和、反应，原理为，，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的通过E、F测量体积，据此计算。
本题考查了物质含量的测定，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握常见物除杂的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。