绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)

这是一份绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分属于有机高分子化合物的是( )
A.曾侯乙编钟（青铜器）B.景德镇瓷器
C.钢化玻璃D.航天服（涤纶）
2、下列化合物结构中有两种官能团的是( )
A.B.
C.D.
3、下列化学用语表达不正确的是( )
A.丁烷的结构式：B.葡萄糖的分子式：
C.甲烷的电子式：D.丙烷分子的球棍模型：
4、属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是( )
A.B.
C.D.
5、对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是( )
A.B.
C.D.
6、在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④D.①②③④
7、人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中的存在，其寿命是700飞秒（1飞秒=秒）。
下列说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是
B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立
C.反应过程中有极性共价键生成
D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率
8、下列说法中错误的是( )
A.无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关
B.用溴的溶液或酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
9、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
含有的共价键数为1.3
B.78g苯含有碳碳双键的数目为3
C.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数为2
D.足量铜与1000mL18.4ml/L的硫酸反应，生成的分子数为9.2
10、某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是( )
A.左瓶的灯泡发光B.右瓶的铜棒变粗
C.右瓶中铁棒为正极D.左瓶：
12、某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明被Cu还原为
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强
C.实验③发生反应的离子方程式为：
D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应
13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是( )
A.W的简单氢化物沸点比X的简单氢化物的高
B.简单离子半径大小：X>Y
C.氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D.X与Y可以形成阴阳离子数之比为1：1的化合物
14、使0.5ml乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( )
二、填空题
15、回答下列问题：
（1）正常雨水的pH约为___________；
（2）常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________；
（3）在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质，应加入的试剂为___________（填化学式）；
（4）新型碳化硅（SiC）陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过___________（填“离子”或“共价”）键连接；
（5）根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式___________。
16、碳、氢元素可形成种类丰富化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下：
A.
B.
C.
D.
请回答下列问题：
（1）A模型的空间构型___________，键角为___________；其燃料电池在碱性环境中的负极反应式：___________；有机物B的电子式___________，C分子式为___________。
（2）有机物B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为________，反应类型是___________。
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________（填名称）。
（4）等质量的四种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是___________（填分子式）。
17、研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1mlNO（g）___________（填“吸收"或“放出"）___________kJ的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A.反应速率
B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
（3）用和合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1ml和3ml，甲在乙在温度下发生上述反应，反应过程中随时间（t）的变化见下表：
①__________（填“>”“Z，C错误；
D.X与Y可以形成阴阳离子数之比为1：2的化合物氧化钠、过氧化钠，D错误；
故选B。
14、答案：B
解析：，所以0.5ml乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5ml；，所以0.5ml与氯气发生取代反应，最多需要2ml氯气，这两部分之和为0.5ml+2ml=2.5ml。
答案选B。
15、答案：（1）5.6
（2）
（3）NaOH
（4）共价
（5）
解析：（1）正常雨水中溶有二氧化碳，呈弱酸性，pH约为5.6。
（2）钡餐为硫酸钡，其化学式为。
（3）欲除去粗盐中的杂质，应加入的试剂为NaOH。
（4）新型碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，说明碳化硅的熔沸点较高，属于共价晶体，碳原子和硅原子通过共价键连接。
（5）氮化硅陶瓷中，N的非金属性强于Si，故Si的化合价为+4价，N的化合价为-3价，其化学式为。
16、答案：（1）正四面体形；109°28′；；；
（2）；加成反应；
（3）乙烯，苯
（4）
解析：（1）A为甲烷，其空间构型为正四面体形，键角为109°28′。甲烷燃料电池在碱性条件下负极上失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为。B为乙烯，电子式为，C为苯，分子式为。
（2）乙烯能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为，反应类型为加成反应。
（3）乙烯和苯中所有原子均共面，甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面。
（4）等质量的烃燃烧，其氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，四种物质中的氢元素质量分数最大，则消耗氧气的体积最大的是。
17、答案：（1）①吸收；90
（2）BD
（3）>；由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高；0.15ml/（L•min）；80%
解析：（1）从图中可知，1ml化学键断裂吸热946kJ，1ml化学键断裂吸热498kJ，生成2mlNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为，生成1mlNO吸收90kJ热量。
（2）A.反应速率，选项中并未说明正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误；
B.随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确；
C.该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误；
D.该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选BD。
（3）①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则。
②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6ml，根据化学方程式可知，的物质的量变化量为1.8ml，平均反应速率为。
③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8ml，则反应掉0.8ml，的平衡转化率为0.8ml÷1ml=80%。
18、答案：（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率
（2）
（3）
（4）还原性；取少量样品于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明样品中含有
解析：（1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率。
（2）黄铁矿的主要成分是，其中铁元素的化合价是+2价，硫元素的化合价为-1价，煅烧时铁元素被氧气氧化为+3价，硫元素被氧化为+4价，根据电子守恒和原子守恒得到该反应的化学方程式是：。
（3）炉渣的主要成分为，高温下被CO还原生成Fe，CO被氧化生成，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。
（4）转化为过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了的还原性。检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有。
19、答案：（1）羧基；①④
（2）；
（3）；取代反应或者酯化反应；2.64
（4）BC
解析：（1）F为乙酸，其官能团名称为羧基。根据分析可知，反应①到⑥中属于加成反应的是①④。
（2）反应④为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为。反应③为一定条件下发生加聚反应生成，化学方程式为。
（3）①实验室用乙酸和乙醇通过酯化反应制取乙酸乙酯，甲试管中乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。该反应属于取代反应。
②4.6g乙醇的物质的量为0.1ml，3g乙酸的物质的量为0.05ml，则两者充分反应，理论上最多生成乙酸乙酯0.05ml，现实际产率为60%，则生成乙酸乙酯0.03ml，质量为88g/ml×0.03ml=2.64g。
（4）A.碳酸钠溶液不与乙醇反应，A错误；
B.碳酸钠溶液能反应掉乙酸和吸收挥发出来的乙醇，B正确；
C.碳酸钠溶液能减低乙酸乙酯的溶解度使其析出，C正确；
D.碳酸钠溶液无法加速乙酸乙酯的生成并提高其产率，D错误。
选项
实验现象
推测
A
苹果具有香味
含有低级酯
B
向苹果泥中滴加溶液，未变蓝
不含淀粉
C
切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深
含有还原性物质
D
向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制悬浊液共热，产生砖红色沉淀
含有葡萄糖
t/min
0
3
6
12
24
36
/ml
0
0.36
0.60
0.82
0.80
0.80
0
0.30
0.50
0.68
0.85
0.85