新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练四无机物性质转化与应用

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练四无机物性质转化与应用，共6页。
B．AgAgNO3
C．CuOeq \(――→,\s\up7(CH3CHO),\s\d5(Δ))Cu
D．AgClAg(NH3)2Cl
【解析】 Cu和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，A正确；银和稀硝酸反应方程式为4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋2H2O＋NO↑，B正确；CuO和乙醇反应生成Cu，不和乙醛反应，C错误；氯化银和氨水反应方程是：AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2Cl＋2H2O，D正确；故选C。
2. (2023·广东广州统考二模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( A )
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示MnO2与①的浓溶液制备②：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
【解析】 ②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，D正确；故选A。
3. (2023·湖南岳阳统考二模)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是( B )
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
【解析】 根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误；e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确；故选B。
4. (2021·山东)下列由实验现象所得结论错误的是( C )
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSOeq \\al(－,3)具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【解析】 淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的＋4价降低到0价，发生还原反应，HSOeq \\al(－,3)体现氧化性，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，且浓HNO3受热分解也可生成NO2，C项符合题意；先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO＋H2ONaOH＋HClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；故选C。
5. (2023·上海普陀统考二模)制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是( D )
A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
【解析】 此实验中浓硫酸参与的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；故选D。
6. (2023·江苏省南通市统考一模)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是( B )
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
【解析】 废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3；铁屑中主要成分Fe，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；是SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误；故选B。
7. (2023·广东茂名统考一模)植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是( B )
A．高温有利于加快过程①
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中NOeq \\al(－,2)被还原
D．过程④叫做氮的固定
【解析】 过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；过程②是NH3/NHeq \\al(＋,4)和O2反应生成NOeq \\al(－,2)，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；过程③中NOeq \\al(－,2)转化为NOeq \\al(－,3)，N的化合价由＋3价升高到＋5价，NOeq \\al(－,2)作还原剂被氧化，C错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误；故选B。
8. (2023·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是( D )
【解析】 过量CO2和氢氧化钠反应生成NaHCO3，NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，故不选A；AlCl3和少量氢氧化钠反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3混合生成Al(OH)3，故不选B；H2S在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成SO2，SO2和H2S反应生成S和水，故不选C；若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选D。
9. (2023·山东枣庄统考一模)下列关于物质使用及其解释均正确的是( C )
【解析】 FeCl3可作净水剂是因为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性无关，A错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；Ba2＋属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作钡餐，D错误；故选C。
10. (2023·上海嘉定统考一模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( B )
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．N可由其相应单质直接化合生成
【解析】 由图中信息可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A不正确；Z为浓硫酸，加热条件下与Cu反应，生成CuSO4、SO2等，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，B正确；硫化氢与二氧化硫反应，生成硫和水，反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C不正确；Cu与S直接反应生成Cu2S，N为CuS，不能由Cu与S直接化合生成，D不正确；故选B。
11. (2023·上海徐汇统考一模)将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是( A )
【解析】 将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠发生反应形成Na2SO3和水，所以溶液褪色，故A正确；将SO2气体通入溴水中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢使溴水褪色，而不是因为SO2具有漂白性，故B错误；将SO2气体通入氯化铁溶液中，二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，溶液变为浅绿色溶液，故C错误；将SO2气体通入Na2S溶液中，SO2和Na2S反应生成黄色沉淀硫单质，其离子方程式为SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故D错误；故选A。甲
乙
丙
A
CO2
NaHCO3
Na2CO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
H2S
S
SO2
D
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
物质使用
解释
A
FeCl3可用作净水剂
FeCl3有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
BaSO4可用于钡餐
Ba2＋无毒
选项
溶液
现象
分析
A
含酚酞的NaOH溶液
红色消失
SO2是酸性氧化物
B
溴水
橙色消失
SO2具有漂白性
C
FeCl3溶液
变为浅绿
色溶液
SO2＋Fe3＋＋H2O―→Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
D
Na2S溶液
产生淡黄
色浑浊
SO2＋2S2－＋H2O―→3S↓＋2OH－