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新疆石河子第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份新疆石河子第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（21*2=42分）
1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C. 创造了可控核聚变运行纪录“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2. 下列有关化学用语表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 空间填充模型可表示分子，也可表示分子
C. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
D. 基态N原子的价层电子排布图：
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C. 0.2mlFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、
B. 在透明溶液中：、、、
C. 在氨水中：、、、
D. 在能使甲基橙变红的溶液中：、、、
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铬酸钾溶液中加入浓盐酸：
B. 泡沫灭火器的反应原理：
C. 热的纯碱去油污：
D. 硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：
6. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是
A. 能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
B. 可以写成的形式，则也可以写成的形式
C. Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成
D. Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成
7. 与足量KOH溶液反应的方程式为：。下列说法不正确的是
A. 是三元酸 B. 为非极性分子
C. 的空间结构为V形 D. 的键角小于的键角
8. 在工业生产过程中，常用除去污染物中的，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. X表示
B. 反应过程能在强碱性环境中实现
C. 反应II、III为非氧化还原反应，IV为氧化还原反应
D. 过程IV中，每生成标况下，转移的电子数为
9. 常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
A. 将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小
B. pH计测得和饱和溶液的pH，前者小于后者，则有：酸性强于
C. 向溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：
D. 等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者
10.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是。
11.某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子 B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定 D．、一定不存在，可能存在
12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是
A. 实验1中Al做电池的负极，发生还原反应
B. 实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向Cu
C. 实验3中的Al电极反应式为
D. 通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关
13. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
A. 化合物ZW中含有极性共价键
B. 元素的氧化物只有两种
C. 离子半径：
D. 元素的最高价氧化物对应的水化物可用作碱液腐蚀皮肤时的处理
15. 一种新型无膜的氯碱工艺，利用含有保护层的电极中的的脱除和嵌入机理，实现分步生产，其简化的工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A. a为直流电源的负极
B. 第一步中，阳极反应为
C. 理论上，若消耗标况下，第二步中溶液的质量将增加
D. 第三步中，电解前后溶液值基本不变(忽略氯气的溶解)
16. 海洋中的的化学资源具有十分巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
B. 海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量
C. 氯碱工业中得到氯气、NaOH等产品常使用阴离子交换膜
D. 向10%的食盐水中先通入，再通入即可析出小苏打进而制备纯碱
17.无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A.乙二醛被氧化可得3种有机产物
B.反应很短一段时间内，IM4多于IM1
C.乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/ml
D.选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性
18. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
19. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. 晶体中与之间的最近距离为
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 氢化物的稳定性：
20. 从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在。②与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是
A. 中Te元素的化合价为+4 B. 根据上述反应可以推知，还原性：
C. 加入的在反应中被氧化 D. 为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
21. 常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是
A. 的电子式：
B. 的平衡常数为
C. 当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：
D. 当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：
二、非选择题（58分）
22.（15分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
（1）下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N2和H2合成NH3b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NOd. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为 。
（3）三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 ml ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。
（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1ml·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2
是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 。
23. （16分）氯亚铂酸钾是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：
已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。
②滤液2主要含、，且二者均为强酸。
Ⅰ．制备氯亚铂酸钾
（1）滤渣的主要成分是___________，酸溶时将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，优点是___________。
（2）此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为___________。
（3）沉金过程发生的离子反应方程式为___________，该步反应说明氧化性___________(填“大于”或“小于”)。
（4）盐酸肼()是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为___________。
（5）顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示：，推测中心原子Pt杂化方式肯定不是杂化，理由是___________，且在水中的溶解度顺铂___________(填“大于”或“小于”)反铂。
24.（15分） 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
（1）将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________。
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________。
②步骤中过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________。
Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。
（3）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。
（4）实验开始前需先鼓入，其目的是___________。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。
步骤i．用酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；
步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。
（5）已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中的配位数为6，则化学式中___________。
（6）酸性溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。
25. 将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ. kJ/ml
（1）反应 ___________。(用、表示)
（2）密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是___________。
A. 每消耗1 ml 的同时消耗1 ml
B. CO的分压不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D. 比值不再发生变化
（3）某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。
（4）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：
阴极发生的反应为：
阴极区溶液中可能存在的其他反应：、
阴极上发生的副反应为：___________。
②阴极区溶液中加入的目的是___________。
2023高三月考化学答案11.28
22.（15分）
（1）ac（2分） （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）
（3） ①. （2分） ②. 0.4NA （2分）
③. 出现红棕色气体（1分）
（4）acd（2分） （5）正盐（2分） CH3COO－+ H3PO3 = H2PO3－ + CH3COOH （2分）
23（16分）
（1） ①. AgCl （2分） ②. 没有氮氧化物生成，减少对空气的污染 （2分）
玻璃棒 （2分）
（3） ①. [AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl- （2分） ②. 小于（2分）
（4）2K2PtCl6+N2H4·2HCl=2K2PtCl4+N2↑+6HCl （2分）
①. 中心原子Pt若是sp3杂化，分子应为四面体结构，不存在顺反异构体 （2分） ②. 大于（2分）
24.（15分）（1）除去铁屑表面的油污 （2分）
（2） ①. 、 （2分） ②. 抽滤可使过滤速度更快；趁热过滤可防止晶体析出 （2分）
（3） （2分）
（4）排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化 （2分）
（5） （2分）
（6） ①. 酸 （1分） ②. 偏小（2分）
25.（12分）（1）△H1+2△H2 （2分） （2）BD （2分）
（3） ①. 20% （2分） ②. （2分）
（4） ①. （2分）
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
A
B
C
D
测NaClO溶液的pH
比较、对反应速率的影响
测定醋酸浓度
制备“84”消毒液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
D
C
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
D
D
C
B
C
D
A
B
B
一、单项选择题（21*2=42分）
1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C. 创造了可控核聚变运行纪录“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2. 下列有关化学用语表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 空间填充模型可表示分子，也可表示分子
C. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
D. 基态N原子的价层电子排布图：
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C. 0.2mlFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、
B. 在透明溶液中：、、、
C. 在氨水中：、、、
D. 在能使甲基橙变红的溶液中：、、、
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铬酸钾溶液中加入浓盐酸：
B. 泡沫灭火器的反应原理：
C. 热的纯碱去油污：
D. 硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：
6. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是
A. 能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
B. 可以写成的形式，则也可以写成的形式
C. Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成
D. Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成
7. 与足量KOH溶液反应的方程式为：。下列说法不正确的是
A. 是三元酸 B. 为非极性分子
C. 的空间结构为V形 D. 的键角小于的键角
8. 在工业生产过程中，常用除去污染物中的，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. X表示
B. 反应过程能在强碱性环境中实现
C. 反应II、III为非氧化还原反应，IV为氧化还原反应
D. 过程IV中，每生成标况下，转移的电子数为
9. 常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
A. 将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小
B. pH计测得和饱和溶液的pH，前者小于后者，则有：酸性强于
C. 向溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：
D. 等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者
10.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是。
11.某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子 B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定 D．、一定不存在，可能存在
12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是
A. 实验1中Al做电池的负极，发生还原反应
B. 实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向Cu
C. 实验3中的Al电极反应式为
D. 通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关
13. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
A. 化合物ZW中含有极性共价键
B. 元素的氧化物只有两种
C. 离子半径：
D. 元素的最高价氧化物对应的水化物可用作碱液腐蚀皮肤时的处理
15. 一种新型无膜的氯碱工艺，利用含有保护层的电极中的的脱除和嵌入机理，实现分步生产，其简化的工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A. a为直流电源的负极
B. 第一步中，阳极反应为
C. 理论上，若消耗标况下，第二步中溶液的质量将增加
D. 第三步中，电解前后溶液值基本不变(忽略氯气的溶解)
16. 海洋中的的化学资源具有十分巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
B. 海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量
C. 氯碱工业中得到氯气、NaOH等产品常使用阴离子交换膜
D. 向10%的食盐水中先通入，再通入即可析出小苏打进而制备纯碱
17.无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A.乙二醛被氧化可得3种有机产物
B.反应很短一段时间内，IM4多于IM1
C.乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/ml
D.选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性
18. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
19. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. 晶体中与之间的最近距离为
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 氢化物的稳定性：
20. 从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在。②与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是
A. 中Te元素的化合价为+4 B. 根据上述反应可以推知，还原性：
C. 加入的在反应中被氧化 D. 为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
21. 常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是
A. 的电子式：
B. 的平衡常数为
C. 当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：
D. 当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：
二、非选择题（58分）
22.（15分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
（1）下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N2和H2合成NH3b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NOd. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为 。
（3）三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 ml ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。
（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1ml·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2
是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 。
23. （16分）氯亚铂酸钾是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：
已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。
②滤液2主要含、，且二者均为强酸。
Ⅰ．制备氯亚铂酸钾
（1）滤渣的主要成分是___________，酸溶时将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，优点是___________。
（2）此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为___________。
（3）沉金过程发生的离子反应方程式为___________，该步反应说明氧化性___________(填“大于”或“小于”)。
（4）盐酸肼()是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为___________。
（5）顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示：，推测中心原子Pt杂化方式肯定不是杂化，理由是___________，且在水中的溶解度顺铂___________(填“大于”或“小于”)反铂。
24.（15分） 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
（1）将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________。
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________。
②步骤中过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________。
Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。
（3）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。
（4）实验开始前需先鼓入，其目的是___________。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。
步骤i．用酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；
步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。
（5）已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中的配位数为6，则化学式中___________。
（6）酸性溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。
25. 将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ. kJ/ml
（1）反应 ___________。(用、表示)
（2）密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是___________。
A. 每消耗1 ml 的同时消耗1 ml
B. CO的分压不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D. 比值不再发生变化
（3）某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。
（4）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：
阴极发生的反应为：
阴极区溶液中可能存在的其他反应：、
阴极上发生的副反应为：___________。
②阴极区溶液中加入的目的是___________。
2023高三月考化学答案11.28
22.（15分）
（1）ac（2分） （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）
（3） ①. （2分） ②. 0.4NA （2分）
③. 出现红棕色气体（1分）
（4）acd（2分） （5）正盐（2分） CH3COO－+ H3PO3 = H2PO3－ + CH3COOH （2分）
23（16分）
（1） ①. AgCl （2分） ②. 没有氮氧化物生成，减少对空气的污染 （2分）
玻璃棒 （2分）
（3） ①. [AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl- （2分） ②. 小于（2分）
（4）2K2PtCl6+N2H4·2HCl=2K2PtCl4+N2↑+6HCl （2分）
①. 中心原子Pt若是sp3杂化，分子应为四面体结构，不存在顺反异构体 （2分） ②. 大于（2分）
24.（15分）（1）除去铁屑表面的油污 （2分）
（2） ①. 、 （2分） ②. 抽滤可使过滤速度更快；趁热过滤可防止晶体析出 （2分）
（3） （2分）
（4）排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化 （2分）
（5） （2分）
（6） ①. 酸 （1分） ②. 偏小（2分）
25.（12分）（1）△H1+2△H2 （2分） （2）BD （2分）
（3） ①. 20% （2分） ②. （2分）
（4） ①. （2分）
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
A
B
C
D
测NaClO溶液的pH
比较、对反应速率的影响
测定醋酸浓度
制备“84”消毒液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
D
C
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
D
D
C
B
C
D
A
B
B
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