鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（四）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（四），共28页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．
(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ 原因是 。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式 。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
下列说法正确的是________。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·ml－1
D．反应②的能量变化如图所示
2．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为： 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙组同学取l0mL0.lml·L-1KI溶液，加入6mL0.lml·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号) ，由此可以证明该氧化还原反应为 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释) 。
(6)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2ml·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3ml·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2ml·L-1，则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 。
ClO+Fe2++___=Cl-+Fe3++___
③FeCl3具有净水作用，其原理是 。
3．I.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2mlX和1mlY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pml。回答下列问题
(1)该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中图所示。以下说法正确的是 。
① a1>a2②b1＜b2③ t1>t2④ 图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
(2)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时(正反应放热)，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E. A、C两点X的浓度：A>C
II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
(3)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动(填：向左 向右，不)；
(4)当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
(5)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强) 。
4．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的 极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②该电解池的阳极反应式为
③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼 ml。
(2)利用下图丙装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
5．—定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为)：

根据题意完成下列问题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 ，升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 。
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_____。
A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为，反应物CO的还原性会造成催化剂损耗，而反应体系中提高浓度有利于维持催化剂的量不变，请结合相关的方程式从平衡移动的角度分析原因 。
6．下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：
回答下列各题：
(1)当温度升高时，电离平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是 。
(3)H2CO3的K1>K2的原因是 。(从电离平衡的角度解释)
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱： 。
(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式 。
7．按要求完成下列空白处
(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是 ；
②用蒸馏水稀释0.10 ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a． b． c． d．
(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数 。
8．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为 。
(2)当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： 。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·ml-1、497kJ·ml-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·ml-1。NO分子中化学键的键能为 kJ·ml-1。
(4)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
9．25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)少量的溶液和溶液发生反应的离子方程式为 ；足量的溶液和NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。
(2)亚磷酸()为二元酸，是 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为 。
(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (填准确数值)。
10．将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一，1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图所示：
容器中只发生反应I时，a点：v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)；900℃时，容器中同时发生反应I和反应II，则CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的lgKp= 。
二、未知
11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 ml/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b
12．如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。下列说法正确的是
A．甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3
B．若甲装置中消耗22.4 L O2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8 ml
C．燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H＋
D．该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)
13．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
14．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是
A．气体温度升高后有利于N2O4的固定
B．使用多孔材料不能改变的焓变
C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除
D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为：
15．下列说法正确的是
A．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0
B．△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行
C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
16．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH-
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2-
17．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·ml-1，下列分析正确的是。
A．1 ml S(s)与1 ml O2(g)的总能量比1 ml SO2(g)的能量低296 kJ
B．1 ml S(g)与1 ml O2(g)生成1 ml SO2(g)放出296 kJ的热量
C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·ml-1
D．反应物的总键能大于生成物的总键能
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
19．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是
A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D．a极反应式为
20．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O
三、实验探究题
21．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶次；从碱式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000ml·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定，滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。
试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液 ；
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ；
22．实验室用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。
(1)实验室提供了0.50 ml/L和0.55 ml/L两种浓度的NaOH溶液，最好选择 ml/L的溶液进行实验，目的是 。
(2)该装置有两处明显错误，其一是温度计不该接触小烧杯底部，另一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；该玻璃仪器若换成铜质的，导致的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是 。
(3)已知：，。某学生实验记录数据如下，据此计算，该实验测得的 (计算结果保留小数点后1位)。
(4)大量实验测得： 。该学生测定结果出现偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．读取终止温度时未注意观察，错过了混合溶液的最高温度
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
23．过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业(含杂质)制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如下：
查阅资料可知：
①主反应：
②50℃时开始分解
(1)图1中仪器A的名称是 。
(2)步骤①的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是 。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上述物质的作用是 。
(4)步骤③中洗涤产品的试剂最好是 。
a.水b.乙醇c.NaOH溶液
(5)浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量20%溶液浓缩至30%，B处应增加一个减压设备，增加该设备的原因是 。圆底烧瓶中收集的馏分主要是 。
参考答案：
1．(1) 吸热 相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关 CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1)kJ·ml-1
(2)C
【详解】（1）①E1＜E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应；
②反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同；
③由图可知，甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式为CH3OH(g) ​HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1)kJ·ml-1；
（2）A．采用反应①将CH3OH转变成H2时，反应吸热，采用反应②将CH3OH转变成H2时，反应放热，A错误；
B．反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，B错误；
C．液态甲醇转变成气态甲醇时，要吸收热量，液态甲醇参与反应时，放出的热量比气态甲醇的少，ΔH变大，C正确；
D．反应②放热，1 ml CH3OH(g)和ml O2(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和2 ml H2(g)的总能量，与图示不符，D错误；
故选C。
2． 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe3+ 可逆反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 2 ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
【详解】(1)亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁能和铁离子反应生成亚铁离子，故在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；
(2) Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，铁离子与KSCN溶液反应，溶液变红；FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(3) 亚铁离子容易被氧气氧化为铁离子，对实验有干扰，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；
(4)Fe2+能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，故实验②检验的离子是Fe2+；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；
(5) H2O2溶液能和酸化的FeCl2溶液发生氧化还原反应，得到氯化铁，故溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，气泡为氧气，双氧水分解产生氧气，产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；随后有红褐色氢氧化铁沉淀生成。铁离子水解产生氢氧化铁，生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动；
(6)①酸性FeCl2废液中电荷守恒： (酸性溶液中OH−浓度很小，在这里可以忽略不计)，已知 c(Fe2+)=2.0×10-2ml·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3ml·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2ml·L-1， ，该溶液的pH约为2；
②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到−1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：；
③FeCl3具有净水作用，其原理是水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质，并使之沉降。
3．(1)②③⑤
(2)BD
(3)不
(4)
(5)
【详解】（1）加入催化剂，反应速率加快，所以a1=2，说明平衡向逆反应方向移动，即B变成了非气态，因此当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为，故答案为：；
（5）2×105 Pa 和5×105 Pa时，A的转化率不变，反应时间缩短，1×106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为： ，故答案为： 。
4．(1) B 阴 2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O 0.5
(2) N 牺牲阳极的阴极保护法
【详解】（1）①燃料电池正极通氧化剂发生还原反应，负极通燃料发生氧化反应，即A极为负极，B极为正极；图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜失去电子发生氧化反应被氧化生成氧化亚铜，阳极反应为2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O，反应消耗OH-，采用阴离子交换膜使OH-向阳极移动。
②根据上述分析，该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O；
③A极肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，结合电极反应2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O，可知，2Cu2ON2H44e-，当反应生成14.4 g Cu2O(0.1ml)时，至少需要肼为0.05ml；
（2）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀， 要采用外加电流的阴极保护法，所以为延缓铁腐蚀， 开关K应置于N处，使铁做阴极被保护；若X锌为减缓铁的腐蚀，开关K置于M处，使得铁做负极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法。
5．(1) 减小
(2)ml•（L•min）-1
(3)BC
(4)Cu2O+CO2Cu+CO2
【详解】（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以的平衡常数，由图可知，升高温度，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小；
（2）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ（CH3OH）=ml•（L•min）-1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ（H2）=2υ（CH3OH）=ml•（L•min）-1；
（3）A. 其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，A错误；
B. 压强增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B正确；
C. 平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，甲醇的物质的量增加，C正确；
D. 甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，重新平衡时减小，D错误；
故选：BC；
（4）二氧化有利于抑制反应Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变。
6．(1)增大
(2)H2S
(3)第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用
(4)向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
(5)
【详解】（1）因为水溶液中弱电解质的电离属于吸热反应，所以升高温度，电离平衡常数K值增大；
（2）根据表格数据可知H2CO3和H2S属于二元弱酸，其酸性主要由第一步电离决定，因为H2S的，H2CO3的，可知，H2S的电离程度比H2CO3略弱，导电能力较弱，即等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是H2S；
（3）H2CO3的第一步电离方程式为：，第二步电离方程式为：，因为第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，所以K1>K2；
（4）利用强酸制备弱酸的原理可设计实验如下：向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可证明醋酸的酸性比碳酸的强；
（5）根据表格数据可知，碳酸的酸性介于亚硫酸与亚硫酸氢根离子之间，根据强酸制弱酸的原理可知，向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式为：。
7．(1) ，溶液中：，越大反应速率越快 b
(2)4.010-4
【详解】（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；
②用蒸馏水稀释0.10 ml/L的醋酸溶液，平衡正向移动，但、和浓度均减小。温度不变，、KW不变。
a．，则其数值随水量的增加而减小，a不选；
b．，则其数值随水量的增加而增大，b选；
c． ，浓度减小，不变，则其数值减小，c不选；
d． ，浓度减小，KW不变，则其数值减小，d不选；
故选b。
（2）时，，，，由电离平衡常数的定义可知。
8．(1) 石墨 -393.5kJ·ml-1
(2)C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) ΔH=-2900 kJ·ml-1
(3)631.5
(4)2ΔH1-ΔH2+ΔH3
【解析】（1）
能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨稳定；石墨的燃烧热ΔH=（-110.5-283）kJ/ml=-393.5kJ/ml；
故答案为：石墨；-393.5kJ/ml；
（2）
10g丁烷物质的量为，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为500kJ，所以1ml丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为，燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) ΔH=-2900 kJ·ml-1；
故答案为：C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) ΔH=-2900 kJ·ml-1；
（3）
设NO的键能为xkJ/ml，N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=反应物总键能-生成物总键能=（+946+497-2x）kJ/ml=+180.0kJ/ml，x=631.5；
故答案为：631.5；
（4）
将方程式2①-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3；
故答案为：2ΔH1-ΔH2+ΔH3。
9．(1) H2SO3+2=2+ ClO-+H2SO3=Cl-++2H+
(2) 正盐 +H+
(3)9.9×10-7ml/L
【详解】（1）由电离常数的大小可知，弱酸和弱酸根在溶液中的电离程度大小为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量H2SO3与Na2CO3反应生成和，离子方程式为H2SO3+2=2+；ClO-有强氧化性，能将H2SO3氧化为H2SO4，因此足量的H2SO3溶液和NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-+H2SO3=Cl-++2H+；
（2）由于亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是正盐；H3PO3的二级电离是的电离，电离方程式为+H+；
（3）25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6ml/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8ml/L，由电荷守恒可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=1.0×10-6ml/L-1.0×10-8ml/L =9.9×10-7ml/L。
10． 小于 0
【详解】点向点移动时，减小，平衡需向逆反应方向移动，故正逆；，，时，ⅠⅡ，则，化简得，即反应的，。
11．C
【详解】A． a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c＞a＞b，故A错误；
B． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C． a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；
D． a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．甲中NO被氧化，乙装置中NO被还原，装置乙中SO2失电子生SO、NO得电子生成，根据得失电子守恒，生成SO、的比为5:2，乙中生成硫酸铵和硫酸，所以A为H2SO4，故A错误；
B．非标准状况下，22.4 L O2的物质的量不一定是1ml，故B错误；
C．燃料电池放电过程中，NO在负极失电子生成硝酸，负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H＋，故C正确；
D．电子不能在溶液中移动，该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)、石墨(I)→Pt(II)，故D错误；
选C。
13．C
【详解】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。
14．A
【详解】A．，△H＜0，则升高温度，平衡逆向移动，不利于N2O4的固定，A不正确；
B．多孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变的焓变，B正确；
C．使用多孔材料，能高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进平衡正向移动，有利于NO2的去除，C正确；
D．加入的 H2O和O2，与N2O4发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，化学反应方程式为：，D正确；
故选A。
15．A
【详解】A.反应物中有气体，生成物中没有气体，则△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，A项正确；
B.根据△H-T△S＜0反应能自发进行，△H＜0，△S< 0的反应在低温条件下能自发进行，B项错误；
C.反应物没有气体，生成物有气体，则△H＞0，C项错误；
D.同一物质，熵值：气体>液体>固体，D项错误；
答案选A。
【点睛】
16．B
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；
B． NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正确；
C． HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为 H2SH＋＋HS-，故D错误；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·ml-1，1 ml SO2(g)的能量比1 ml S(s)和1 ml O2(g)的总能量低296 kJ，选项A错误；
B．由于S(g)=S(s) ΔH＜0，所以1 ml S(g)与1 ml O2(g)反应生成1 ml SO2(g)放出的热量大于296 kJ，选项B错误；
C．由于S(g)=S(s) ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·ml-1，选项C正确；
D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=-296 kJ·ml-1，即1 ml S(s)与1 ml O2(g)的总键能比1 ml SO2(g)的键能低，选项D错误；
答案选C。
18．D
【详解】A．铅蓄电池放电时，铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+ =PbSO4，选项A错误；
B．电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，选项B错误；
C．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，选项C错误；
D．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极) Ag(阴极)，选项D正确；
答案选D。
19．C
【详解】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极
阳极：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝＋N2↑＋6H2O
阴极：6H2O + 6e－= 3H2↑ +6OH－
A．b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH― ，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；
C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－═H2↑+2OH－，标况下224mL H2物质的量为0.01ml，转移电子0.02ml，a极为阳极，电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－-6e－═+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；
D．a极反应式为CO(NH2)2+8OH－-6e－═+N2↑+6H2O；
答案选C。
20．C
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3+3NH，A错误；
B． NaHCO3溶液水解很微弱且可逆，应用可逆符号：HCO+ H2O H2CO3 + OH-，B错误；
C． 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体生成亚硫酸钠和水：SO2+ 2OH- = SO+ H2O，C正确；
D．醋酸是弱酸，化学式不拆写，正确的离子方程式为HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，D错误；
答案选C。
21．(1)由红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色
(2) 用待测溶液润洗锥形瓶2～3次 偏高
(3)22.60
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，滴入最后一滴标准溶液，溶液会由红色变为无色，则滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色，故答案为：由红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色；
（2）由题意可知，步骤①中用待测溶液润洗锥形瓶2～3次会使溶质氢氧化钠的物质的量偏大，滴定消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；偏高；
（3）滴定管的精度为0.01mL，由图可知，读数为22.60mL，故答案为：22.60。
22．(1) 0.55 确保盐酸完全反应
(2) 环形玻璃搅拌器 偏大 金属传热较快，使得热量散失较多
(3)-51.8
(4)ABCD
【详解】（1）为了将50 mL 0.50 ml/L盐酸充分反应，应选择NaOH溶液稍微过量，故选择50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液，故答案为：0.55；确保盐酸完全反应。
（2）该装置缺少搅拌装置，故缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，误差太大，导致计算出的结果偏大； 故答案为：环形玻璃搅拌器、偏大、金属传热较快，使得热量散失较多。
（3）(3)第1次实验盐酸和NaOH容液起始平均温度为20.05°C ，反应后温度为 23.2°C ，反应前后温度差为3.15°C ；
第2次实验盐酸和NaOH容液起始平均温度为20.3°C ，反应后温度为23.4°C ，反应前后温度差为3.1°C ；
第3次实验盐酸和NaOH容液起始平均温度为20.55°C ，反应后温度为23.6°C ，反应前后温度差为3.05°C ；
平均温度差为：3.1°C， 50ml的0.50ml/ l盐酸与50m/的0.55ml/氢氧化钠溶液的质量和为，，代入公式得生成0.05ml的水放出热量，即生成0.025m的
水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1m的水放出热量为：，即该实验测得的中和热-51.8 ，故答案为：-51.8 。
（4）根据计算可知实验测出的数据绝对值偏小，可能是温度测定有误差。
A. 实验装置保温、隔热效果差会造成偏小，计算出的中和热绝对值偏小，符合题意。
B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中造成热量散失，测出偏小，计算出的中和热绝对值偏小，符合题意。
C. 读取终止温度时未注意观察，错过了混合溶液的最高温度造成测出偏小，计算出的中和热绝对值偏小，符合题意。
D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，温度计上沾有NaOH溶液，在测定盐酸的温度反应，消耗盐酸，热量损失，造成测出偏小，计算出的中和热绝对值偏小，符合题意。
故答案为：ABCD。
23．(1)球形冷凝管
(2)防止杂质离子催化分解
(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)
(4)b
(5) 降低体系压强，水的沸点降低，温度降低，减少双氧水分解 水
【分析】①中发生反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)⇌2Na2CO3·3H2O2(s)，通过过滤、洗涤、干燥得到目标产物，仔细阅读从已经条件中了解反应物及目标产物的性质特征，另外从流程图中搞清实验的目的与原理及操作要点、注意点。
【详解】（1）仪器A为球形冷凝管。
（2）双氧水遇到Fe3+易分解，故加入稳定剂。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体可以增大溶液中钠离子浓度，从而降低过碳酸钠的溶解度；过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，加入乙醇，也能降低过碳酸钠的溶解度，因此可析出过碳酸钠。
（4）过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，所以骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥。故选b。
（5）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则B处增加一个减压设备，降低体系压强，水的沸点降低，温度降低，减少双氧水的分解。圆底烧瓶中收集的馏分主要为水。
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/ml·L-1
0.08
0.20
0.44
酸
电离方程式
电离常数
化学式
HlClO
亚磷酸
电离平衡常数
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6