鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（二）

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1期末综合练（二），共28页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．金属锰和氢气在工业上都有重要的用途。已知：锰能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锰(MnSO4)。
(1)铜和锰构成的原电池装置如上图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为 。
(2)盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，电池工作时盐桥中Cl-移向 (左、右)烧杯。
(3)Mn电极的电极反应式为 。当电路中转移1 ml电子时，铜电极析出的物质及其物质的量为 。
(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法。将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和发生反应，其离子方程式为 。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为 。
2．如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。
(1)A池为 ，B池为 。
(2)A池中Cu棒为 极，电极反应式为 。
(3)B池中Zn棒为 极，电极反应式为 。
(4)若工作一段时间后，电路中通过0.4 ml电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为 L(标准状况)。
(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
3．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2+时的离子方程式为 。
(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时，其优点是 。
(3)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.100 0 ml·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是 。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程) 。
4．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因 。
(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。
(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，离子反应总方程式为 。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，离子反应总方程式为 。
5．氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：
请回答下列问题：
(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为 。
(2)过程II每转化1 ml NH，转移电子的物质的量为 。
(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为 。
6．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。
(1)37℃时，HUr溶液的pH约为 (已知)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
A．NaUr溶液显碱性
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 (填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程： 。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
A．多喝水，食用新鲜蔬果
B．饮食宜多盐、多脂
C．适度运动，注意关节保暖
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物
7．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10 mL0.1 ml•L-1H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式 ，c(Na＋)+c()+c(H3PO2)= (忽略混合后溶液体积的变化)。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、
K2=2.6×10－7，则NaH2PO3溶液显性 (填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (结合化学用语及数据计算进行解释)。
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4，将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为 。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液浓度，某25.00 mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 ml•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O。三次滴定实验的数据分别如下：
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。
②关于该实验下列说法正确的是 (填写序号)。
a．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低
b．盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高
c．滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录
d．锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低
8．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
（3）常温下0.1ml·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母，下同)。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。
（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填序号)。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
9．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。用不同的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
(1)以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为 ；高于800 ℃时CaS减少的原因是 (用化学方程式表示)

(2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5 h，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1 200 ℃时，无论有无CaCl2存在，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是

(3)以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(C与CaSO4的物质的量比)的混合物在1100 ℃加热，结果如图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2、CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其可能原因是

10．将4 ml N2O4放入2 L馆容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ) 随温度的变化如图所示：
(1) D点v(正) v(逆) (填“＞、＜或=")。
(2) A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是 点。T2时N2O4的平衡转化率为 。
(3)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 (填“增大、不变或减小”)。
二、未知
11．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是
A．内能是体系内物质所含的能量总和
B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关
C．系统的内能可以通过实验测得
D．内能变化就是反应热
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
13．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥物质C的百分含量
⑦各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦
14．将NaCl 溶于水配成 1 ml·L-1的溶液， 溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a 离子为 Na+
B．溶液中含有 NA个Na+
C．水合 b 离子的图示不科学
D．某温度测定该 NaCl 溶液 pH 小于 7 是由于 Cl-水解导致
15．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 ml·L-1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
16．下列做法错误的是
A．84消毒液和洁厕灵混合使用可以收到消毒和清洁的双重效果
B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”
C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒
D．用CC14萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出
17．镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是
A．放电时化学能不能全部转化为电能
B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极
C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e－＝ Ni(OH)2+OH－
D．充电时，阴极反应为：Cd(OH)2+2e－＝ Cd+2OH－
18．现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸
19．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10mlCO和20ml H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是
A．B点的速率比C点的大
B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L
D．若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大
20．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C．1mlFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
三、实验探究题
21．二茂铁 为橙黄色晶体， 不溶于水， 溶于有机溶剂， 熔点 时 开始升华， 可用作催化剂、添加剂， 学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁， 反应过程须隔绝水和空气，反应原理为 ，反应放出大量热。制备过程如下 (装置如图所示)：
Ⅰ.制备 ： 在图 1 两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉， 持续通入 ， 观察 到铁粉表面无气泡生成， 将滤液迅速转移到 冲洗过的反应瓶中， 加热蒸发到表面刚出现 结晶层， 停止加热， 将溶液冷却到室温， 抽滤、洗涤、低温干燥， 用 冲洗过的磨口试剂瓶进 行保存。
Ⅱ . 检查图 2 装置气密性后. 在 中加入 无水乙醚和过量的 粉末， 持续通入氮气， 缓慢搅拌的情况下缓慢加入 环戊二烯(密度 )， 控制氮气均匀通入。
Ⅲ. 将 溶在 二甲基亚砜 中，转入分液漏斗A中， 控制滴加速度使溶液在 左右加完， 在氮气保护下继续搅拌反应 。
Ⅳ. 将混合液倒入 烧杯内， 缓慢加入盐酸， 调节 至 ， 再加入 水， 继续搅拌悬浮液 ， 过滤、洗涤、真空干燥， 称重。 回答下列问题：
(1)装置图中仪器C的名称为 ，仪器A支管的作用为
(2)制备 过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入 的目的是
(3)步骤Ⅱ中要控制氮气均匀通入，可通过 来实现， 粉末除了作为反应物，还可以起到 的作用。
(4)步骤Ⅲ中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是
(5)步骤Ⅳ中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择
a.pH试纸 b. 溶液 c.硝酸酸化的硝酸银溶液
(6)最终得到纯净的二茂铁0.93 g，则该实验二茂铁的产率是
22．对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：
Ⅱ．反应原理：
主反应：
(相对分子质量：186.5)
副反应：
Ⅲ．实验装置
请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示) 。
(2)下列说法正确的是
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→ → →加蒸馏水→ → → →干燥→4.76g产品。本实验的产率为 (保留整数)
a．自然冷却 b．趁热过滤 c．洗涤 d．煮沸 e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：
①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管 (填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为 (小数点后保留一位)。
23．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：
实验装置如图：
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30 mL，冰醋酸15.4 mL，锌粉0.100 g， 安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中物料以细流状倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是 (填字母)。
a.25 mL b.50 mL c.150 mL d.200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是 。
(3)步骤1加热可用 (填“水浴”“油浴”或“直接加热”)。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是 。
(4)步骤2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是 。洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 (填字母)。
a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.先用冷水洗，再用热水洗 d.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、 、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。
a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品9.18 g，则乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。
参考答案：
1．(1)铜电极上有气泡生成
(2)左
(3) Mn-2e-=Mn2+ 0.5 ml H2
(4) +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O
【分析】本题考查原电池，该原电池是属于盐桥类原电池，根据已知锰能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锰，故锰作负极，铜为正极，左边的硫酸锰溶液和右边的稀硫酸通过盐桥连接，形成闭合回路。
【详解】（1）装置中锰失去电子生成Mn2+ ，氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成。
（2）阴离子向负极移动，Cl-移向左侧烧杯。
（3）锰电极上Mn失电子生成Mn2+，电极反应式为Mn-2e-=Mn2+；当转移1 ml电子时铜电极上生成0.5 ml H2。
（4）根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和Cr2O72-发生的反应为：+6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，放电的阴极电极反应式为：+14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O。
2． 电解池 原电池 阳 Cu-2e-=Cu2+ 负 Zn-2e-=Zn2+ 4.48 N 牺牲阳极法
【分析】A、B两个装置中，最活泼的电极材料为Zn，则Zn失电子，作负极，从而得出B池为原电池，A池为电解池。
【详解】(1)由以上分析知，A池为电解池，B池为原电池。答案为：电解池；原电池；
(2)A池中Cu棒与电源的正极相连，为阳极，Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。答案为：阳；Cu-2e-=Cu2+；
(3)B池中Zn棒为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
(4)在Cu棒上H+得电子生成H2，可建立如下关系式：H2——2e-，则电路中通过0.4 ml电子，B池中Cu棒上析出H20.2ml，气体的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L(标准状况)。答案为：4.48；
(5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁应与负极相连，则开关K应置于N 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法是利用Zn失电子而达到阻止铁失电子的目的，因而称为牺牲阳极法。答案为：N；牺牲阳极法。
【点睛】判断电池类型时，首先应通过判断电极的活动性，确定哪个装置为原电池，然后再确定电解池。
3． Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O 调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀等 当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀 0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000ml·L-1×0.02L＝0.002ml根据题意：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3 则0.2235g氯氧化铜固体中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000ml·L-1×0.01L＝0.002ml可知0.4470g氯氧化铜中含有：n(CuCl2)＝0.001ml，n(CuO)＝0.003ml，根据质量守恒有n(H2O)＝(0.4470g－0.001ml×135g·ml-1－0.003ml×80g·ml-1)÷18g·ml-1＝0.004ml，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O
【详解】(1)Cu与H2O2和HCl反应的化学方程式为：，拆写成离子方程式为：Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O；
(2)溶解氧化时，产生Fe3+，加入Cu2(OH)2CO3调节混合液pH，其优点是：调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀等；
(3)①当氯离子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液时，Ag+和开始结合，出现砖红色沉淀，故答案为：当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀；
②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000ml·L-1×0.02L＝0.002ml根据题意：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3 则0.2235g氯氧化铜固体中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000ml·L-1×0.01L＝0.002ml可知0.4470g氯氧化铜中含有：n(CuCl2)＝0.001ml，n(CuO)＝0.003ml，根据质量守恒有n(H2O)＝(0.4470g－0.001ml×135g·ml-1－0.003ml×80g·ml-1)÷18g·ml-1＝0.004ml，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O，故答案为：3CuO·CuCl2·4H2O。
4． ClO-+H2O⇌HClO+OH- Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ > Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O = 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
【详解】(1)NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH-。
(2) NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性， KAl(SO4)2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液混合，Al3+与ClO−发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。
(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡物质的量之比等于1:2，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水；偏铝酸钾溶液中水解溶液显碱性，溶液pH>7，离子反应总方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡物质的量之比等于2:3，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、硫酸钾和水；硫酸钾溶液不水解，溶液显中性，pH=7，离子反应总方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
5． 氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，过程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移动，使氨气逸出，同时进行加热和鼓入空气，加快了氨气的逸出，使平衡逆向移动 8ml 6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O
【分析】高浓度氨氮废水中含有大量氨气和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，加入NaOH和鼓入空气加热促使氨气逸出，降低氨氮废水的浓度，低浓度的氨氮废水在微生物的作用下转化为硝酸，硝酸具有强氧化性，与甲醇发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和水，使废水中氮氧化物的含量降低，达到废水排放要求的标准。
【详解】(1)根据分析，高浓度氨氮废水中含有大量氨气和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，过程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移动，使氨气逸出，同时进行加热和鼓入空气，加快了氨气的逸出，使平衡逆向移动；
(2)过程II中低浓度的氨氮废水在微生物的作用下转化为硝酸，即转化为，N元素的化合价由-3价变为+5价，则每转化1 ml NH，转移电子的物质的量为8ml电子；
(3)根据分析，过程III为硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和水，则该过程发生反应的化学方程式为6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O。
6．(1)3.7
(2)AC
(3)>
(4)，故有尿酸钠晶体析出
(5)吸热
(6)ACD
【详解】（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，答案：3.7；
（2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确；
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误；
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确；
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误；
故选AC。
（3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，答案：>；
（4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，答案：，故有尿酸钠晶体析出；
（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，答案：吸热；
（6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确；
B．饮食宜多盐、多脂，B错误；
C．适度运动，注意关节保暖，C正确；
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确；
故选ACD。
7． H3PO2＋OH-= H2PO＋H2O 0.1 ml/L 酸 H2PO溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2PO＋H2OH3PO3＋OH－、H2POHPO＋H＋，水解平衡常数为：Kh=＜K2＝2.6×10－7，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性 HPO＋HF= H2PO＋F- 0.22 ml/L ab
【详解】(1)由于次磷酸(H3PO2)是一元酸，向10 mL 0.1 ml•L-1 H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液，则NaOH溶液过量，反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O；根据元素守恒：c(Na+)+c(H2PO)+c(H3PO2)==0.1ml/L；
(2)溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2PO+H2OH3PO3+OH-、H2POHPO+H＋，水解平衡常数为：Kh=＜K2＝2.6×10－7，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性；
(3)因为亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为K=3.6×10-4，则酸性强弱为：H3PO3＞HF＞H2PO，根据强酸制弱酸书写离子方程式为：HPO＋HF= H2PO＋F；
(4)①高锰酸钾溶液滴定亚磷酸溶液，离子方程式是5H3PO3+2MnO +6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O，实验1：V1=22.50 mL -0.50 mL =22.00mL，实验2：V2=24.50mL -1.50 mL =23.00mL，实验3：V3=22.00 mL -1.00mL =21.00mL，所以平均体积V==22.00mL，根据5H3PO3～2 MnO，可知c(H3PO3)==0.22ml/L；
②a. 亚磷酸溶液的滴定管洗涤后未润洗，则待测液被稀释，浓度降低，故a正确；
b. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则V标偏大，导致结果偏大，故b正确；
c. 滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故c错误；
d. 锥形瓶盛放待测液，锥形瓶未干燥底部有水，待测液物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定结果不变，故d错误；
故答案为：ab。
【点睛】判定某酸为几元酸时不是看该酸分子中有几个氢，而是根据一个酸分子可以电离出几个氢离子来判定为几元酸，如次磷酸(H3PO2)是一元酸，则其一个分子只能电离出一个氢离子，相应的NaH2PO2为正盐。
8． CH3COOH>H2CO3>HClO CO32->ClO－>HCO3->CH3COO－ A ABCE 大于 ③④⑤
【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱；（3）加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变离子积常数不变，则c(OH-)增大；（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH值变化较大的酸的酸性较强；（5）c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，体积相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸，放出氢气的质量相同，说明消耗两种酸的物质的量相等。
【详解】（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
（2）酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO32-＞ClO－＞HCO3-＞CH3COO－。
（3）A、稀释时，醋酸溶液浓度变小，c(H＋)变小；升高温度，促进醋酸电离，c(H＋)变大
B、电离常数＝，稀释过程中c(CH3COO－)减小，增大；
升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c(H＋)增大； 增大；
C、稀释时，c(H＋)·c(OH－)不变；升高温度时，Kw增大，c(H＋)·c(OH－)变大；
D、醋酸稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大，增大；升高温度，c(H＋)增大为主，c(OH－)减小，减小；
E、Ka =，稀释时，不变；升高温度，增大。
综上分析：加水稀释过程中，变小的是A；升高温度时，数据增大的是ABCE；
故答案为A；ABCE；
（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH变化值为2的是强酸，小于2的为弱酸，pH变化值越大的酸酸性越强，根据图象，酸性HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数大于醋酸，故答案为大于；
（5）①反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B，所以反应过程中速率A＜B，则反应所需要的时间A＞B，故错误；
②开始反应时氢离子浓度相等，所以反应速率A=B，故错误；
③生成氢气的物质的量相等，则参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；
④反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B，所以反应过程的平均速率B＞A，故正确；
⑤醋酸有剩余，则A中有锌剩余，故正确；
⑥A中有锌剩余，故错误；
正确的有③④⑤，故答案为③④⑤。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与电解质强弱关系是解本题关键，电离平衡常数越大其对应的离子水解平衡常数越小。
9．(1) CaS CaS＋3CaSO44CaO＋4SO2↑
(2) 作催化剂 两种情况下反应均达到平衡状态，催化剂CaCl2不改变平衡状态
(3)CO2高温下与过量C反应生成CO，使气体总体积增大(或部分转化为其他含S物质)
【详解】（1）由图1可知，低于800℃时，CaS的物质的量为1ml，而CaO的物质的量几乎为0，所以低于800℃时主要还原产物为CaS；高于800℃时，硫化钙和硫酸钙发生反应CaS＋3CaSO44CaO＋4SO2↑，氧化钙的物质的量增加，硫化钙的物质的量减小，故答案为：CaS；CaS＋3CaSO44CaO＋4SO2↑；
（2）催化剂仅能改变反应的速率，改变反应历程，但不能改变化学平衡，由图2可知，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，所以CaCl2的作用是作催化剂，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的反应两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动，故答案为：作催化剂；两种情况下反应均达到平衡状态，催化剂CaCl2不改变平衡状态；
（3）当C/S值大于0.7时，高温下，过量的C与CO2反应生成CO气体，反应产物为CaO、SO2和CO2、CO，使气体总体积增大，也可能硫酸钙部分转化为其他含硫物质，导致反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，故答案为：CO2高温下与过量C反应生成CO，使气体总体积增大(或部分转化为其他含S物质)。
10． < C 25% 减小
【详解】(1)由图可知，T1 温度时，D 点四氧化二氮的体积分数小于A点，说明反应逆向进行，则 v(正)(2)由图可知，升高温度，平衡体系中四氧化二氮的体积分数减小，说明平衡向反应方向移动，该反应为放热反应，反应的化学平衡常数增大，则A、B、C 三点中化学平衡常数 K 的值最大的是 C 点；设T2时四氧化二氮的平衡转化率为a，由题意可建立如下三段式：， 由平衡时四氧化二氮的体积分数为60%可得： ×100%=60%，解得a=0.25，即25%，故答案为：C；25%；
(3)该反应为气体体积增大的反应，若其条件不变 ，在 T3原平衡基础上 ，再加入一定量二氧化氮，相当于增大容器的压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数减小，故答案为：减小。
11．A
【详解】A．内能是指物体内部所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和，一切物体都有内能，故A正确；
B．内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度和压强有关，故B错误；
C．系统内能的绝对值无法直接获得，实验的方法可以测出内能的变化，故C错误；
D．反应过程中体系没有做功时，反应热才能等于内能的变化，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．铅蓄电池放电时，铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+ =PbSO4，选项A错误；
B．电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，选项B错误；
C．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，选项C错误；
D．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极) Ag(阴极)，选项D正确；
答案选D。
13．A
【详解】①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，错误；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，正确；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，正确；
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，正确；
⑥物质C的百分含量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，正确；
⑦各气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；
结合以上分析可知，②③⑤⑥⑦符合题意；
故选A。
14．C
【详解】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+；
A．离子半径Cl-＞Na+，则a离子为Cl-，b为Na+，故A错误；
B．没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；
C．b为Na+，带正电荷，应该吸引带有负电荷的氧离子，图示b离子不科学，故C正确；
D．Cl-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，溶液pH 小于 7，应该是温度高于常温，促进水的电离所致，故D错误；
故答案为C。
15．A
【详解】A．玻璃搅拌器起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，选项A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，选项B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得数值不同，选项C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，选项D错误；
答案选A。
16．A
【详解】A．84消毒液主要成分是NaClO，具有氧化性，洁厕灵主要成分是盐酸，具有还原性，两者混合会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，降低了消毒和清洁效果，A项错误；
B．银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中形成原电池，铝为负极，银器为正极，银器发生还原反应除去表面的黑色“锈斑”，B项正确；
C．臭氧有强氧化性，具有杀菌消毒的的作用，故生产纯净水可用于消毒，C项正确；
D．用CCl4萃取溴水的溴时，CCl4与水分层且CCl4的密度大于水的密度，故CCl4在下层，从下口放出，水层在上层，因此从分液漏斗的上口倒出，D项正确。
故选A。
17．B
【详解】A．能量转化都不可能是100%转化，因此放电时化学能不能全部转化为电能，故A正确；
B．根据总反应方程式，Cd化合价升高，失去电子，因此放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的阴(负)极，故B错误；
C．Cd化合价升高，失去电子，是负极，NiOOH化合价降低，得到电子，因此放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e－＝ Ni(OH)2+OH－，故C正确；
D．根据B选项分析放电时Cd为负极，则充电时，阴极反应为：Cd(OH)2+2e－＝ Cd+2OH－，故D正确。
综上所述，答案为B。
18．B
【详解】A．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；
B．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，加入一定量的NaOH固体可使溶液呈碱性，B项正确；
C．因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C项错误；
D．因盐酸呈酸性，故无法实现，D项错误；
故选B。
19．B
【详解】A．由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越高，反应速率越大，则C点的速率比B点的大，故A不符合题意；
B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为C>A=B，温度升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，反应的化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC，故B符合题意；
C．由图可知，A、B的反应温度相同，反应的平衡常数相等，A点一氧化碳的转化率为50%，由容器的体积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(1—1×50%)ml/L=0.5ml/L、(2—1×50%×2)ml/L=1ml/L、1×50%ml/L=0.5ml/L，反应的平衡常数KA==1；B点一氧化碳的转化率为80%，由容器的体积为5L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(2—2×50%)ml/L=1ml/L、(4—2×50%×2)ml/L=2ml/L、2×50%ml/L=1ml/L，反应的平衡常数KB ==0.25， 由计算结果可知，A、B的平衡常数不相等，则若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，在平衡状态B时容器的体积不可能为5L，故C不符合题意；
D．增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率减小，故D不符合题意；
故选B。
20．C
【详解】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A错误；
B．Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；
C．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价，所以反应中每消耗1 ml Fe3O4转移8×6.02×1023个电子，C正确；
D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误；
答案选C。
21．(1) 三颈烧瓶 平衡压强，保证溶液顺利滴下
(2)排尽装置内的空气，防止 被氧化
(3) 观察浓硫酸中气泡均匀产生 吸收反应生成的水，促进二茂铁生成
(4)避免反应过快放出大量热导致二茂铁升华
(5)ac
(6)50%
【分析】根据反应，利用环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，再探究反应产物的产率。
【详解】（1）根据C的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪器A为恒压分液漏斗，其支管可以使容器上下相通，起到平衡压强，保证溶液顺利滴下的作用；
（2） 易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化；
（3）为使氮气均匀通入，可通过观察浓硫酸中产生气泡的速度，调节通氮气的速率来实现；由题干信息知反应需在隔绝水的环境下进行，结合反应原理知 的作用除了作为反应物，反应过程须隔绝水，还可以起到吸收生成的水的作用；
（4）反应放热，反应过快温度升高，易导致产物二茂铁升华造成损失；
（5）溶液中有 附着在沉淀表面， 故可取最后一次洗涤液少量于试管中， 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成， 来判 断沉淀是否洗净； 根据电荷守恒， 测量 浓度也可判断是否洗涤干净；
（6） 的物质的量为 环戊二烯的物质的量是 ， 根据反应原理可知环戊二烯的量不足， 故根据环戊二烯计算二茂铁的产量为 ， 则产率 。
22． D d b a e c 51% N 93.3%
【分析】本实验的目的，以苯酚和氯乙酸为原料，制取对氯苯氧乙酸。苯酚与NaOH溶液作用生成苯酚钠，氯乙酸与NaOH溶液作用生成氯乙酸钠，二者混合后加入KI，发生反应，生成苯氧乙酸钠；加入HCl调节pH=2，此时苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，经冷却结晶，得到苯氧乙酸晶体，抽滤、洗涤得纯净的苯氧乙酸；将制得的苯氧乙酸与FeCl3/HCl、H2O2混合加热，让其发生反应，生成对氯苯氧乙酸，然后结晶、净化后重结晶，从而制得产品。
【详解】(1)苯酚微溶于水，用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体，生成易溶于水的苯酚钠，原因是。答案为：；
(2)A．给三颈烧瓶加热，加热方式可能为水浴、酒精灯垫石棉网加热、电磁加热器等，A不正确；
B．冷凝管中冷却水流向应下进上出，即从导管b进入、导管a流出，B不正确；
C．热过滤时，滤纸边缘(上沿)应低于漏斗边缘约5mm，C不正确；
D．热过滤可防止温度降低引起产品结晶析出，从而产生损耗，D正确；
答案为：D；
(3)粗产品的纯化时，操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→d．煮沸→b．趁热过滤→加蒸馏水→a．自然冷却→e．抽滤→c．洗涤→干燥→4.76g产品。由反应关系式→，可求出理论上50mml苯酚可生成对氯苯氧乙酸50mml，则本实验的产率为=51%。答案为：d；b；a；e；c；51%；
(4)三次实验中，第2次实验结果误差太大，不能采用，则1、2两次实验消耗NaOH标准溶液的体积为=20.00mL。
①因为NaOH会腐蚀玻璃，所以应使用碱式滴定管，所以装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管N。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为=93.3%。答案为：N；93.3%。
【点睛】为减少实验误差，滴定实验可能进行几次，然后求平均值，若某次实验数据与其它次实验数据偏差过大，此数据为失真数据，应舍去。
23．(1)b
(2)防止苯胺在反应过程中被氧化
(3) 油浴 不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率
(4) 用玻璃棒摩擦容器内壁或投入晶种 a
(5)dcb
(6)66.7
【详解】（1）根据圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断最佳规格是50 mL；
（2）锌粉具有还原性，实验中加入少量锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化；
（3）由于步骤1加热的温度在105 ℃左右，而沸腾的水温度为100 ℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；水的沸点是100 ℃，加热至105 ℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；
（4）晶体析出时需要晶种，所以可以投入晶种促使晶体析出；由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；
（5）可以用活性炭吸附杂质，再根据题干信息知乙酰苯胺溶于热水，所以采用的方法为趁热过滤、冷却结晶；
（6）n(苯胺)=，n(乙酸)==0.2695 ml，二者按物质的量之比1∶1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102 ml，而实际产量n(乙酰苯胺)==0.068 ml，所以乙酰苯胺的产率为×100%≈66.7%。
实验编号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.50
22.50
2
1.50
23.60
3
1.00
22.90
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10－5
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
3.0×10－8
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.20
20.22
2
20.22
40.52
3
1.54
21.52
名称
苯胺
乙酸
乙酰苯胺
式量
93
60
135
性状
无色油状液体，具有还原性
无色液体
白色晶体
密度/(g·cm-3)
1.02
1.05
1.22
沸点/℃
184.4
118.1
304
溶解度
微溶于水
易溶于水
微溶于冷水，溶于热水
易溶于乙醇、乙醚等
易溶于乙醇、乙醚
易溶于乙醇、乙醚