湖南衡阳名校2024届高三一轮复习12月第3周周练 化学试题（含解析）

这是一份湖南衡阳名校2024届高三一轮复习12月第3周周练 化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是。若将“慈石”溶于足量的稀硫酸中得到稀溶液M，在M溶液中下列离子能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
3、物质M可用作牙膏、牙粉的稳定剂，其化学式为（不溶于水）。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的3p轨道半充满，基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y主要用于制造轻金属合金、科学仪器和格氏试剂等。下列说法正确的是( )
A.Z的最高价含氧酸的酸性强于硫酸
B.电负性：X>Z>Y
C.Y和X元素形成的简单二元化合物易溶于水
D.M溶液中易水解生成
4、实验室中利用以下装置进行对应的实验，能达成目标的是( )
A.用装置甲检验溶液中是否含有钾元素B.用装置乙干燥和收集氨气
C.用装置丙除去中含有的少量D.用装置丁除去氯化钙中残余的氯化铵
5、为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如图：
已知：钛铁矿主要成分是，其中Ti元素的化合价为+4。下列说法正确的是( )
A.a区为阳极区
B.中含有3 ml过氧键高温
C.“氯化”的化学方程式为
D.可用代替Ar进行的还原
6、“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到C装置中三颈烧瓶内有晶体析出（夹持装置略）。
下列有关说法正确的是( )
A.试剂X为浓硫酸
B.多孔球泡的作用是防倒吸
C.C中与按物质的量之比1:2混合时的总反应化学方程式为
D.冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出
7、温度下，向容积可控的真空密闭容器中加入固体，发生反应：，反应过程如图，其中甲、丙两种状态下固体的质量相等。下列说法正确的是( )
A.甲状态中
B.乙状态转变为丙状态的过程中，
C.（甲）=K（丙）（Q为浓度商）
D.戊状态中固体的质量可能与甲状态相同
8、三蝶烯及其衍生物在“世界上最小的机器”——只有头发丝千分之一粗细的分子机器中有重要应用，三蝶烯-2,3,6,7-四甲酸二酐的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A.分子式为
B.一氯代物有4种
C.可以发生取代、加成、加聚反应
D.1 ml该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗4 ml NaOH
9、是一种极易溶于水的气体，可用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图所示（为该实验条件下气体的摩尔体积的值，其单位为）。下列有关说法错误的是( )
A.圆底烧瓶中收集的不管是否混有空气，瓶内溶液的浓度均为
B.和分子中的共价键都是键
C.分子的键角大于分子的键角
D.极易溶于水的原因是可与形成分子间氢键，该分子间氢键可表示为
10、高铁酸钠（）是一种绿色多功能新型水处理药剂，可以以铁为阳极按如图装置用电解法制备。其中，a电极有副反应产物产生，下列说法错误的是( )
A.装置工作时，b电极附近pH升高
B.阴极电极反应式为
C.装置工作一段时间后，需向电解池中补充NaOH
D.当外电路通过1 ml电子时，产生，则副反应产生1.12 L（标准状况）
11、从海水中提取铀，可用作催化剂，其简化反应机理及能量与反应历程的关系分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是( )
A.该反应机理中Fe元素化合价发生了变化
B.增加的物质的量浓度可以加快反应速率
C.该反应的决速步为②→④
D.为固态，便于从海水中提取
12、Cr（Ⅵ）常见存在形式有和。常温下，向溶液中逐滴加入稀硫酸，部分含Cr（Ⅵ）微粒的浓度（c）随pH变化曲线如图所示。已知：的平衡常数。下列说法正确的是( )
A.的电离平衡常数
B.常温时，溶液呈酸性，溶液中存在
C.当pH=6时，含Cr（Ⅵ）粒子浓度大小顺序可能为
D.由题给信息可知：的平衡常数
二、实验题
13、对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：
实验相关数据：
实验步骤：
（一）重氮盐溶液的制备
在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加溶液。
（二）对氯甲苯的制备
将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层（粗产品），用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。
回答下列问题：
（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为_________。
（2）仪器C的名称为________，A中玻璃管的作用为________。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗________（填“上口”或“下口”）放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是________。
（4）粗产品经干燥后，先用________（填序号）蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用________（填序号）收集馏分。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。
三、填空题
14、利用1-甲基萘（1-MN）制备甲基四氢茶类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘（1-MD）的副反应，涉及的反应如图甲：
（1）1-甲基萘（1-MN）的组成元素的电负性由小到大的顺序为_________。
（2）已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为__________（用含的代数式表示）。
（3）四个反应的平衡常数与温度的关系如图乙：
①Ⅲ、Ⅳ分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则400 K时，平衡常数最大的是反应_________（填“”或“”）。
②已知反应的速率方程（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时温度下反应达到平衡时。由此推知，_____（填“>”“N>P>Mg，即电负性：O>P>Mg，B正确；Y和X元素形成的简单二元化合物为MgO，难溶于水，C错误；由题给信息可知，不溶于水，D错误。
4、答案：D
解析：钾元素的焰色为紫色，为防止钠元素的干扰，观察钾元素的焰色要借助蓝色钴玻璃，则用装置甲不能检验溶液中是否含有钾元素，A错误；氨气能与无水发生反应，应该用碱石灰干燥，且应该用向下排空气法收集，短导管进气，长导管出气，则用装置乙不可干燥、收集氨气，B错误；可与饱和碳酸钠溶液反应，不能用装置丙除去中含有的少量，应该将饱和溶液改为饱和溶液，C错误；受热可分解为和HCl两种气体，接触滤纸后重新化合形成固体，可以用装置丁除去中残余的，D正确。
5、答案：C
解析：由思路分析可知，Y为氯气，X为氢气，在氯碱工业中，氢气在电解池的阴极产生，a区为阴极区，A错误；中Ti为+4价，则Fe的价态只能为偶数，即+2价，正化合价的总和为，若15个O的价态均为-2价，则负化合价之和为-30，故可确定必含有过氧键（），每个过氧键会使两个O的价态共升高2，故一个结构中有个过氧键，B错误；“氯化”时，反应物为，生成物为，结合得失电子守恒和原子守恒可得“氯化”过程的化学方程式为，C正确；与Mg在高温下发生反应生成，故不能用代替Ar作保护气，D错误。
6、答案：D
解析：由题图可知，A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生中混有的HCl经过试剂X（饱和食盐水）除去，防止HCl消耗NaOH导致产率降低，由C中试剂可知，制得的无需干燥，A错误；进入C中与NaOH反应生成NaClO，再将b中混合液滴入C中反应生成，多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，使气体充分反应，B错误；C中与按物质的量之比1:2混合时的总反应化学方程式为，C错误；冰水能降低温度，减小产物的溶解度，促进产物析出，D正确。
7、答案：C
解析：由思路分析可知，甲状态中反应正向进行，故，A错误；乙状态转变为丙状态的过程中，平衡逆向移动，气体的总量在减小，故，B错误；由于甲状态和丙状态中固体质量相等，则气体总物质的量也相等，假设甲状态时两种气体的浓度均为，则，同理丙状态时：，故，则，C正确；充入容器中，总压增大，但产物的分压并无变化，平衡不会移动，丙状态和丁状态中固体质量不同，故甲状态与戊状态中固体质量也不相同，D错误。
8、答案：C
解析：根据结构简式可知，分子式为，A正确；该分子有两个对称面，等效氢有4种，所以一氯代物有4种，B正确；该分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误；1 ml该物质和发生水解反应生成4 ml羧基，4 ml羧基继续和4 ml NaOH反应生成羧酸钠，所以最多消耗4 ml NaOH，D正确。
9、答案：D
解析：设瓶内收集的为，残余空气为，形成喷泉后，完全溶解，空气残余，即瓶内溶液为，则物质的量浓度为，故A正确；和分子的中心原子都是杂化，H原子只有s轨道电子，则共价键都是键，故B正确；两者中心原子都是杂化，中O有两个孤电子对，中N有一个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，故C正确；可与形成氢键，且与水可发生反应，考虑到是弱电解质，溶液中存在，该氢键应该表示为，故D错误。
10、答案：D
解析：a电极有副反应产物生成，则a电极为电解池阳极，b电极为电解池阴极，由电极反应式可知，装置工作时，阴极反应生成，故b电极附近pH升高，A正确；由思路分析可知，B正确；根据总反应可知反应消耗，故需向电解池中补充NaOH，C正确；产生时阳极主反应放出0.6 ml电子，故阳极副反应放出0.4 ml电子，生成，标准状况下的体积为2.24 L，D错误。
11、答案：B
解析：中U的化合价为+6价，中U的化合价为+5价，由反应机理可知，中U元素化合价发生变化，再结合氧化还原规律可知Fe元素化合价发生变化，A正确；由图甲所示反应机理可知，均为反应物，若增加的物质的量浓度会消耗，可能会使反应速率减小，B错误；活化能②→④：，④→⑥：，⑥→⑧：，由此可知②→④活化能最大，是决定该反应速率的步骤，C正确；从便于提取角度思考，铀在海水中以化合物的形式存在，从海水中提取铀，则铀的固态化合物更利于提取收集，D正确。
12、答案：B
解析：由和的曲线交点计算，由和的曲线交点计算，A错误；根据常温时的电离平衡常数为可知，其水解平衡常数为，因此溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，又根据质子守恒可知，溶液中存在，B正确；根据图像，当pH=6时，，结合题图信息和可知，，则，C错误；根据反应①及②，①-②可得到离子方程式，因此，D错误。
13、答案：（1）
（2）直形冷凝管；平衡气压
（3）上口；提高对氯甲苯的产率
（4）A；C
（5）60%
解析：（1）用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝，说明生成了，产生的无色气体遇空气变红棕色，说明反应生成了NO，由得失电子守恒和质量守恒可书写反应的化学方程式。
（2）玻璃管与空气连通，作用为平衡气压。
（3）环己烷密度小于水，用环己烷作萃取剂萃取分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，将萃取所得有机层与粗产品合并，可以减少产物损耗，提高对氯甲苯的产率。
（4）直形冷凝管冷凝效果好，但是馏分沸点高于140 ℃时，直形冷凝管内外温差大，容易碎裂，应该换成空气冷凝管，故粗产品经干燥后，先用直形冷凝管蒸馏出低沸点杂质（环己烷），再控制温度在158~162 ℃改用空气冷凝管收集馏分。
（5）产率。
14、答案：（1）H
③CD
（4）；
解析：（1）1-甲基萘（1-MN）的组成元素为C和H，中C显-4价，H显+1价，故电负性：H